5.1 第五课时 硫化氢 三氧化硫 亚硫酸、亚硫酸盐 课件-2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 第五课时 硫化氢 三氧化硫 亚硫酸、亚硫酸盐 三氧化硫 物理性质：熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，极易溶于水生成硫酸。 三氧化硫 常温下为无色 体，标况下为无色 体。 液 固 化学性质： SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ①与水反应： ②与碱性氧化物反应： ③与碱反应： SO3＋H2O === H2SO4（放出大量热） SO3（少量）+Ca(OH)2 === CaSO4+H2O SO3+CaO === CaSO4 2SO3（过量）+Ca(OH)2 === Ca(HSO4)2 下列说法中正确的是(　　) A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸 B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积约为22.4 L C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 A H2S 一、H2S的物理性质 1.无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体 2.密度比空气大 3.能溶于水（1体积水能溶解2.6体积的H2S），水溶液为氢硫酸（二元弱酸） H2S 1.可燃性 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O 点燃 2H2S + O2 (少量)==== 2S + 2H2O 点燃 O2不足生成S O2充足生成SO2 二、 H2S的化学性质 2.还原性（H2S可被O2 、 SO2、Cl2 、Br2 、I2 、浓硫酸等氧化） SO2+2H2S == 3S↓+2H2O I2+H2S == S↓+2HI 二、 H2S的化学性质 硫化氢和浓硫酸等物质的量参加反应： H2S+3H2SO4 == 4SO2↑+4H2O； 3H2S+H2SO4 == 4H2O+3S↓； H2S与浓硫酸反应 H2S+H2SO4 == S↓+SO2↑+2H2O 浓硫酸过量： 硫化氢过量： H2S ==== H2 + S △ 3.不稳定性 (较高温时分解成硫和氢气) 二、 H2S的化学性质 三、氢硫酸的性质 （H2S气体的水溶液） （1）能与酸碱指示剂反应 H2S H+ + HS- ； （2）能与碱反应 H2S 与NaOH溶液反应 过量H2S： 少量H2S： 能使紫色石蕊溶液变红（使蓝色石蕊试纸变红） （3）能与活泼金属反应 Zn + H2S == ZnS + H2↑ 1.酸性（H+）二元弱酸 HS- H++S2- H2S+2NaOH == Na2S+2H2O H2S+NaOH == NaHS+H2O 硫氢根离子 硫氢化钠 1.酸性（H+）二元弱酸 三、氢硫酸的性质 （H2S气体的水溶液） （1）能与酸碱指示剂反应 （2）能与碱反应 （3）能与活泼金属反应 （4）能与某些盐反应（复分解反应） CuSO4 + H2S == CuS↓+ H2SO4  注意：除了Na+、K + 、NH4 + 、Ba 2+外，一般金属硫化物都是沉淀，如FeS、CuS、Ag2S 此类反应常用于除去气体中混有的H2S杂质，也可用于H2S或S2-的检验和多余气体的吸收 黑色沉淀  2.还原性 思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？ 溶液变浑浊 1.酸性（H+）二元弱酸 三、氢硫酸的性质 （H2S气体的水溶液） 2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O 四、 H2S 的实验室制取方法 FeS+H2SO4(稀) == FeSO4+H2S↑ 亚硫酸和亚硫酸盐 亚硫酸和亚硫酸盐 亚硫酸 1.亚硫酸化学式为 ，是一种中强酸酸，酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。 2.亚硫酸具有酸的通性。 （1）能使紫色石蕊溶液变为 色。 （2）能与活泼金属反应。写出镁与亚硫酸反应的化学方程式。 （3）能与碱反应。写出氢氧化钙与亚硫酸反应的化学方程式。 （4）能与某些盐反应。 写出碳酸钠与亚硫酸反应的化学方程式。 3.亚硫酸具有漂白性 亚硫酸和亚硫酸盐 亚硫酸 4.亚硫酸具有还原性 亚硫酸放置在空气中能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式。 亚硫酸盐 1.亚硫酸盐的溶解性 亚硫酸盐只溶解钾、钠、铵（参照碳酸盐的溶解性） 2.亚硫酸（氢）盐还原性（能与氧化剂发生反应，如氧气、硝酸等） 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 亚硫酸钠放置在空气中能被空气中的氧气氧化为硫酸钠，写出反应的化学方程式。 $