5.2.2 氨和铵盐课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦氨的性质、铵盐检验及氨的实验室制取，通过“新知自主预习”结合喷泉实验、氨与酸反应等实验探究，搭建从物理性质到化学性质的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点是以实验探究为核心，融合科学思维（物质类别与价态分析氨的性质）和科学探究与实践（如喷泉实验原理分析、铵盐检验操作）。学生能提升证据推理与实验能力，教师可借助结构化资源高效实施教学。

第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 新课探究 课堂评价 学习任务一　氨的性质 学习任务二　铵盐　 N的检验 【新知自主预习】 1.氨的物理性质 (1)物理性质 学习任务一　氨的性质 新 课 探 究 颜色、状态 气味 密度 沸点 水溶性 无色、气体 有刺激 性气味 　密度比空气的　　  　沸点低,易液化(液氨常用作制冷剂) 　极易溶于水,1体积水溶解约　　　体积NH3  小 700　 3 (2)探究氨的水溶性[教材实验5-6] 新 课 探 究 实验操作 　在干燥的圆底烧瓶里充满NH3,用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴加酚酞溶液)。打开弹簧夹,挤压胶头滴管,使水进入烧瓶,观察并描述现象 实验现象 　烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶,形如喷泉,溶液变成　　　  结论 　氨极　　溶于水,水溶液呈　　性  红色 易 碱 4 2.氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称　　　　,其水溶液显弱碱性,发生反应的方程式为NH3+H2O NH3·H2O N+OH-。  氨水能使酚酞溶液变　　　或使红色石蕊试纸变　　　。  新 课 探 究 氨水 红 蓝 5 (2)氨与酸的反应 NH3可与酸反应生成铵盐,写出下列反应的化学方程式。 新 课 探 究 反应 化学方程式 备注 　①NH3与HCl反应 　　　　　　 　　　　　　  　二者反应产生大量　　　  　②NH3与稀硫酸反应 　　　　　 　 　　　　　　  　不能用浓硫酸干燥NH3的原因是二者反应生成(NH4)2SO4 NH3+HCl NH4Cl 白烟 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 6 (3)氨的催化氧化 NH3中N元素显-3价,处于氮元素的最低价态,因此NH3具有　　　　性,能与具有氧化性的物质发生反应。在加热和催化剂条件下,能被O2氧化生成NO和H2O,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　(工业制硝酸的基础反应)。  新 课 探 究 还原 4NH3+5O2 4NO+6H2O 7 【实验活动探究】 某研究小组利用以下两个实验探究氨的性质:①氨的喷泉实验,②氨与氯化氢的反应。观察实验现象并交流讨论。 新 课 探 究 问题一:图①中,打开止水夹,挤压胶头滴管, 使水进入烧瓶,形成红色“喷泉”。请分析 “喷泉”形成的原理。 [答案] 提示:挤压胶头滴管,滴管里少量的水被压入烧瓶,NH3溶于其中,使烧瓶内气体压强减小,在大气压作用下,下方烧杯里的水被压入烧瓶;NH3几乎全部溶于水中,使烧瓶内气压迅速降低,烧杯里的水(含酚酞)在大气压作用下被迅速压入烧瓶,形成红色的“喷泉”。 问题二:图②中,能观察到“空瓶生白烟”的现象,请分析产生白烟的原因。 [答案] 提示: HCl的密度大于NH3的密度,HCl向下扩散,NH3向上扩散,二者发生反应NH3+HCl NH4Cl,生成NH4Cl固体,产生大量白烟。 新 课 探 究 【核心知识讲解】 1.从物质类别和元素价态角度认识氨的化学性质 新 课 探 究 2.喷泉实验 (1)喷泉形成的原理 烧瓶内外产生较大的压强差,大气压明显大于烧瓶内气体的压强,在大气压作用下,烧杯中液体倒吸入烧瓶中,形成喷泉。 (2)产生压强差的原理 烧瓶内气体极易溶于水(或气体易与溶液反应),使烧瓶内压强迅速降低,大气压明显大于烧瓶内气体的压强。下表中气体遇到相应的吸收剂,能形成喷泉: 新 课 探 究 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2 NO2+O2 吸收剂 水或碱溶液 水或酸溶液 碱溶液 水或碱溶液 (3)注意事项 ①装置的气密性要好; ②烧瓶内气体的纯度越高,实验效果越好; ③连接装置时要迅速,以防空气进入烧瓶,影响实验效果。 新 课 探 究 3.氨水、液氨和一水合氨的比较 新 课 探 究   氨水 液氨 一水合氨 化学式 — NH3 NH3·H2O 分类 　混合物,多种成分 　纯净物,氢化物 一元弱碱 成分 　NH3·H2O、H2O、N、OH-、NH3、H+(极少) NH3 NH3·H2O 联系 　氨溶于水形成氨水,氨水中含有NH3和NH3·H2O 【知识迁移应用】 例1 [2023·北京怀柔区期末] 下列关于氨的性质的描述不正确的是 (　) A.无色有刺激性气味的气体 B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.难溶于水,密度比空气的小 D.能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO [解析] 氨气是无色气体、有刺激性气味,A正确; 氨气溶于水呈碱性,则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B正确; 氨气极易溶于水,通常1体积水中大约能溶解700体积氨气,密度比空气的小,C错误; 氨气具有还原性,在催化剂、加热条件下,氨气能被氧气氧化成NO,同时生成水,D正确。 C　　 新 课 探 究 14 例2 [2022·辽宁锦州期末] 关于下列实验现象的说法不正确的是 (　) A.实验甲,由喷泉现象可知氨气极易溶于水 B.实验甲,烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和N C.实验乙中加热前溶液显红色,说明氨水显碱性 D.实验乙,加热过程中酚酞被漂白褪色 新 课 探 究 D　 15 [解析] 挤压胶头滴管,形成喷泉,由喷泉现象可知氨气极易溶于水,A正确; 氨气与水反应生成NH3·H2O(可逆),NH3·H2O一小部分发生电离,则含氮微粒有NH3、NH3·H2O和N,B正确; 氨水(含酚酞)显红色,说明氨水呈碱性,C正确; 加热降低气体的溶解度,且促进NH3·H2O分解释放出NH3,溶液的碱性减弱,红色逐渐变浅,直至褪色,D错误。 新 课 探 究 16 【新知自主预习】 1.铵盐　N的检验 (1)铵盐的物理性质 绝大多数铵盐　　　　溶于水。  学习任务二　铵盐　N的检验 新 课 探 究 易 17 (2)铵盐的化学性质(写出下列反应的化学方程式) 新 课 探 究 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ (3)探究N的检验[教材实验5-7] 新 课 探 究 实验操作 　向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热,用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象 实验现象 　加热时有气泡产生,试管口湿润的红色石蕊试纸变成　　　  检验原理 　离子方程式为　 　　　　　　　　　　  检验方法 　取少量待测液于试管中,加入　　　　　并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变　　　　,说明原溶液中含有N  蓝色 N+OH- NH3↑+H2O NaOH溶液 蓝色 [注意] 红色石蕊试纸用于定性检验碱性气体(或溶液);蓝色石蕊试纸用于定性检验酸性气体(或溶液),要注意区分,不能混用。 2.氨的实验室制取 (1)实验原理 实验室里,加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物制取氨,化学方程式为  　 。  (2)实验装置 实验室利用“固体+固体 气体”的气体发生装置制取NH3,装置如图所示。 新 课 探 究 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【实验活动探究】 实验室中常用于制取氨的方法有两种:一是加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物,二是将浓氨水滴加到NaOH(或CaO)固体中。制备NH3的简易装置如图所示: 新 课 探 究 问题一:图甲中碱石灰和棉花的作用分别是什么?如何检验试管中已收集满氨?如何吸收处理实验中多余的氨? [答案] 提示:碱石灰用于干燥NH3,棉花的作用是防止NH3与空气产生对流而泄漏;用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则证明试管中已收集满氨;用水或稀硫酸吸收多余的氨,并在导管末端接一个倒扣漏斗,防止倒吸。 新 课 探 究 问题二:图乙实验方法制取氨的原理是什么?还可用哪些物质代替NaOH固体? [答案] 提示:浓氨水滴入NaOH固体中,NaOH固体溶解使溶液的碱性增强,并放出大量的热,促使NH3·H2O分解释放出大量NH3。可用生石灰、Ca(OH)2固体、KOH固体等代替NaOH固体。 新 课 探 究 【核心知识讲解】 1.氨的实验室制法 新 课 探 究 2.实验室利用氨水快速制取NH3的方法 新 课 探 究 方法 化学方程式 气体发生装置 加热浓氨水 　NH3·H2O NH3↑+H2O 浓氨水+ 固体NaOH 　NaOH溶于水放热,促使NH3·H2O分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的逸出 浓氨水+ 固体CaO 　CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使NH3·H2O分解,NH3逸出, NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2 25 【知识迁移应用】 例3 下列说法中正确的是 (　) A.所有的铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有的铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价 C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时发生反应的离子方程式为N+OH- NH3↑+H2O D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 [解析] 有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl),有的铵盐受热分解可能不产生氨(如硝酸铵),A项错误; C　　 新 课 探 究 26 【知识迁移应用】 例3 下列说法中正确的是 (　) A.所有的铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有的铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价 C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时发生反应的离子方程式为N+OH- NH3↑+H2O D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 绝大多数铵盐易溶于水,NH4NO3中N的化合价为-3价和+5价,B项错误; 可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为NH4Cl先受热分解,再降温化合,而不是升华,D项错误。 C　　 新 课 探 究 27 例4 [2023·北京昌平区期末] 实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择,下列说法正确的是 (　) A.选用b装置制备氨气,试管中加入固体氢 氧化钙,分液漏斗中加入氯化铵溶液 B.选用e装置收集氨气,因为氨气比空气轻 且易溶于水 C.氨能发生喷泉实验,利用了氨易液化的性质 D.氨气可与盐酸反应,体现了氨气的还原性 B　　　 新 课 探 究 28 [解析]选用b装置制备氨气,试管中加入固体 NaOH或CaO等,分液漏斗中加入浓氨水,A错误; 氨气易溶于水且密度小于空气,可选择向下排 空气法收集,故选用e装置收集氨气,B正确; 氨能发生喷泉实验,是利用了氨易溶于水的性 质,C错误; 氨气可与盐酸反应生成氯化铵,没有化合价变 化,不属于氧化还原反应,D错误。 新 课 探 究 29 [易错警示]实验室制NH3时试剂选择的误区 (1)铵盐:制取NH3时,一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2CO3或NH4HCO3,原因如下: (2)碱:一般用熟石灰,不用NaOH或KOH,因为NaOH或KOH易吸水结块,而且对玻璃仪器的腐蚀性较强。 新 课 探 究 铵盐 不选用的理由 NH4NO3 受热分解,会发生爆炸,不安全 (NH4)2CO3或 NH4HCO3 　受热分解会产生CO2,使收集到的NH3不纯 1.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时,可观察到白烟,该白烟中的固体是 (　)　　　　 　　　　　 　　　　　 A.HCl B.NH3 C.NH4Cl D.NH3·H2O [解析] 浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,HCl与NH3反应生成的NH4Cl是固体小颗粒,故该白烟中的固体是NH4Cl。 课 堂 评 价 C　　 课 堂 评 价 2.下列关于氨与铵盐的叙述中不正确的是 (　) A.碳酸氢铵受热分解有氨气产生 B.干燥NH3时,不可以用酸性干燥剂 C.铵盐作氮肥时,与生石灰混用的效果更好 D.绝大多数铵盐易溶于水 [解析] 碳酸氢铵受热分解能生成氨气、水和二氧化碳,故A正确; 氨气是碱性气体,会和酸性干燥剂反应,不能用酸性干燥剂来干燥氨气,故B正确; 铵盐作为氮肥使用时,与生石灰混用,生石灰可以与铵盐反应生成氨气逸出,降低肥效,故C错误; 绝大多数铵盐易溶于水,故D正确。 C　　 3. [2022·山东潍坊期末] 实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 (　) A.制取NH3　　 B.干燥NH3 C.收集NH3　　 D.吸收NH3 [解析] 利用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH3,为防止试管炸裂,试管口要略低于试管底部,A错误; NH3是碱性气体,不能被碱石灰吸收,可用碱石灰干燥NH3,B正确; 课 堂 评 价 B　　　 3. [2022·山东潍坊期末] 实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 (　) A.制取NH3　　 B.干燥NH3 C.收集NH3　　 D.吸收NH3 NH3的密度小于空气的密度,采用向下排空气法收集NH3,气体从短导管通入,C错误; NH3极易溶于水,导管末端接倒扣漏斗防止倒吸,漏斗边缘紧贴水面,不能插入水中,D错误。 课 堂 评 价 B　　　 4. [2023·重庆一中期末] 喷泉是一种常见的自然现象,如图是化学教材中常用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。 下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 (　) A.HCl和水 B.CO2和水 C.NH3和水 D.CO2和氢氧化钠溶液 [解析] 在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,若形成喷泉,则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应。HCl极易溶于水,可形成喷泉,A不符合题意; 二氧化碳能溶于水,但溶解度较小,不能形成喷泉,B符合题意; 氨气极易溶于水,可形成喷泉,C不符合题意; 二氧化碳极易与NaOH溶液反应,会产生压强差,形成喷泉,D不符合题意。 课 堂 评 价 B　　　 5. [2023·北京西城区期末] 只用一种试剂,将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开,这种试剂是 (　) A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 [解析] BaCl2溶液不能鉴别NH4Cl和NaCl,也不能将Na2SO4和(NH4)2SO4溶液区分开,A错误; NaOH溶液不能鉴别NaCl、Na2SO4溶液,也不能将NH4Cl与(NH4)2SO4溶液区分开,B错误; 课 堂 评 价 D　　　　 5. [2023·北京西城区期末] 只用一种试剂,将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开,这种试剂是 (　) A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 AgNO3溶液与四种溶液均反应,产生白色沉淀,不能鉴别,C错误; Ba(OH)2溶液分别与Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4溶液作用,产生现象分别是生成白色沉淀、产生刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀和刺激性气味气体,可以鉴别,D正确。 课 堂 评 价 D　　　　 1. [2023·北京丰台区期末] 下列气体中,既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 (　　) A.Cl2 B.SO2 C.H2 D.NH3 [解析] 浓硫酸与NH3发生反应生成(NH4)2SO4,不能干燥NH3;碱石灰是碱性干燥剂,可与Cl2、SO2反应,故不能干燥这两种气体。 C 　　 备 用 习 题 2.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉的是 (　　) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶,然后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 B 　　 备 用 习 题 [解析] 氯气可以溶于四氯化碳中,且氯气易溶于氢氧化钠溶液中,因此可以引发喷泉实验,故A不符合题意; 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液中,不能造成负压,因此不能引发喷泉实验,故B符合题意; 通过a鼓入空气,会将氯化钠溶液压入烧瓶中,氯化氢溶于水后造成负压,能形成喷泉,故C不符合题意; 水槽中加入生石灰放热,锥形瓶中压强增大,浓盐酸被压入烧瓶,与氨反应造成负压,能形成喷泉,故D不符合题意。 备 用 习 题 3.下列装置不能达到实验目的的是 (　　) A.实验室制取并收集NH3 B.吸收NH3(NH3　不溶于CCl4) C.检查装置气密性 D.利用排空气法收集NH3 [解析] A项,收集NH3的装置口无棉花,NH3与空气形成对流; B项,NH3通入CCl4中,NH3不溶于CCl4,不会产生倒吸,逸出的NH3又可被稀硫酸吸收; A 　　 备 用 习 题 3.下列装置不能达到实验目的的是 (　　) A.实验室制取并收集NH3 B.吸收NH3(NH3　不溶于CCl4) C.检查装置气密性 D.利用排空气法收集NH3 C项,向长颈漏斗中加一定量水,没过长颈漏斗的下端,关闭止水夹,再加一定量的水,漏斗下端与烧瓶中形成液面差,一段时间内不变,可说明气密性良好,反之,气密性不好; A 　　 备 用 习 题 3.下列装置不能达到实验目的的是 (　　) A.实验室制取并收集NH3 B.吸收NH3(NH3　不溶于CCl4) C.检查装置气密性 D.利用排空气法收集NH3 D项,收集比空气密度小的气体NH3,应该短管进气长管出气。 A 　　 备 用 习 题 4.某化学实验小组用如图所示装置制取、收集纯净干燥的氨,并探究氨的有关性质。 回答下列问题: (1)开始实验之前要进行的操作是　 。  [解析] 任何制取气体的装置在使用之前都要检查装置的气密性。 备 用 习 题 检查装置气密性　 (2)写出利用装置Ⅰ制取氨的化学方程式: 　 。 [解析] 装置Ⅰ中的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑,注意加热条件要标注。  备 用 习 题 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑　 (3)按照a、f、e、c、b、d的顺序将仪器连接,装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是　 　;装置Ⅳ中仪器的名称为　 ,盛装的试剂为 　 　。  [解析] 装置Ⅲ中倒扣的漏斗用于防止液体倒吸;装置Ⅳ是球形干燥管,盛装的固体试剂是碱石灰,注意其连接方式是大口进,小口出。 备 用 习 题 防止倒吸 球形干燥管　 碱石灰 (4)向NH3的水溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液颜色由无色变为　 　 色,说明溶液显　 　性,写出其电离方程式:　 。 [解析] 一水合氨的电离使溶液显碱性,电离方程式为NH3·H2O N+OH-,加入酚酞溶液,溶液变为红色。 备 用 习 题 NH3·H2O N+OH-　 红 碱 $