精品解析：贵州六盘水市云联学校、赫章乌蒙山学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026学年度秋季学期第一次素质检测 九年级化学 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年，毕节市持续推进“绿水青山就是金山银山”的生态实践，致力于建设“美丽毕节”。下列做法中，不符合这一生态发展理念的是 A. 将百里杜鹃景区的落叶集中焚烧处理 B. 加强对倒天河沿岸的空气质量监测 C. 鼓励市民乘坐公交车或骑行前往奢香古镇 D. 积极参与乌蒙山区的植树造林活动 2. 毕节拥有丰富多彩的非物质文化遗产。下列非遗项目的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 织金苗族蜡染的画蜡工序 B. 大方漆器制作中的推光打磨 C. 威宁彝族撮泰吉表演中的篝火仪式 D. 黔西水西剪纸艺术 3. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 量筒读数 D. 点燃酒精灯 4. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列宏观事实的微观解释错误的是 宏观事实 微观解释 A 威宁荞酥的香味能飘散很远 分子在不停地运动 B 水壶中水烧开沸腾，壶盖被顶起 分子体积变大 C 冬天，天空飘落雪花 分子间的间隔变大 D 一滴白酒中含有大量分子 分子质量和体积都很小 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验设计中能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 验证二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂 检验装置气密性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 加热一定质量的氧化汞粉末 C. 一定质量的蜡烛在足量氧气中充分燃烧 D. 一定质量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. 空气是一种宝贵的自然资源，对毕节的生态环境和经济发展至关重要。 （1）唐诗《风》中有这样两句“过江千尺浪，入竹万竿斜”。诗人观察到的这种自然现象证明了_____的存在。 （2）为延长“毕节汤圆”速冻食品的保质期，常在包装袋内充入空气中含量较高且化学性质稳定的气体，这种气体是_____。松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有_____；石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中有_____，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有_____。 （3）分类是化学学习的重要方法。请写出一种空气中常见的纯净物_____。 （4）请写出一条保护毕节大气环境的具体措施_____。 （5）毕节夜市霓虹灯闪烁，是因为灯管里充了_____，通电时能发光。 8. 阅读下面科普短文，回答问题。 氨气(NH3)是无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小。毕节某化肥厂利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气，其微观示意图如图。 （1）保持氨气化学性质的最小粒子是______。(填“分子”或“原子”) （2）上述材料中体现氨气物理性质的是______。(写一条) （3）写出工业上制取氨气的表达式：______，该化学反应的微观实质是______。 （4）为探究氨气分子的性质，进行如下实验探究。 ①图2可观察到的实验现象是______；实验结论是______。 ②按图3进行实验(湿棉花的作用是防止空气污染)，并借助传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，如图4所示。图3中U形管a对应的是图4中______曲线，你的判断依据是______；图4中0～1分钟，氨气浓度为零的原因可能是______。 （5）【提出问题】氨气分子的运动还与什么因素有关？ 【查阅资料】浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体；氯化氢与氨气会发生反应，产生白烟。 【进行实验】用图5所示装置进行实验，向左、右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞。 【实验现象】过一会儿后，在c处最先有白烟产生。 【实验结论】______。 9. 某化学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究，他们想测定毕节某山区洞穴内空气中氧气的含量。 【查阅资料】白磷燃烧的最低温度是40℃。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于思维模型中的______。(“分离转移”或“反应转化”) 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图2装置进行实验。红磷燃烧的现象是______；反应的文字表达式是______。 （3）图2测定空气中氧气含量的原理是______。 【探究三】兴趣小组设计了如图3所示装置来测定洞穴内气体中氧气的含量。 （4）请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，首先应检查装置气密性。②向A中缓慢鼓入一定量洞穴内的气体，测得B中水的体积为x毫升。③用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧。④待装置冷却至室温，打开止水夹b，B中水倒吸进入A中，剩余水的体积为y毫升。⑤计算所测气体中氧气的体积分数为______。(用含x和y的表达式表示) （5）与图2相比，图3装置的优点是：______。(写一条) 10. 通过化学反应实现物质转化具有重要的意义和价值。请根据所学知识完成氧气制取的探究。 【任务一】利用图1实验室制取氧气 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为______(填字母)，表达式是______。该反应属于______反应。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置F与装置A相比的优点是______。 （4）检验氧气的方法是______。 【任务二】探索制氧气的新方法 （5）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图2、图3可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______(填“氮”或者“氧”)分子更容易被吸附；过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 11. 通过物质的变化认识物质的性质。请通过以下变化归纳整理氧气的相关性质。 【探究一】探究氧气的物理性质。 （1）通常情况下，氧气是一种无色、无臭的气体。降温、加压时状态会改变：氧气(无色)液态氧(淡蓝色)固态氧(淡蓝色)。过程①、②中发生的变化都是______变化。 【探究二】探究氧气的化学性质。 （2）实验一：硫在氧气中燃烧的现象是______。表达式是______，集气瓶中留少量水的目的是______。 （3）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，铁丝下端系一根火柴的目的是______，表达式是______。 （4）实验三：木炭在氧气中燃烧的现象是______，表达式是______。 （5）硫和木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是______。 12. 据统计，约有90%的工业过程中使用催化剂。某化学兴趣小组决定对过氧化氢制氧气寻找新的催化剂。 【提出问题I】氧化铁(Fe2O3)是过氧化氢溶液分解的催化剂吗？ 【作出猜想】氧化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂。 【查阅资料】氧化铁是一种不溶于水也不与水反应的固体。 【实验探究】 （1）甲同学设计了下列实验方案，并进行实验。 实验操作 实验现象 ① 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条； 几乎无气泡，带火星的木条不复燃； ② 另取试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铁粉末，伸入带火星的木条； 产生大量气泡，______； ③ 待步骤②反应结束后，将试管中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量； 剩余固体质量______g； ④ ______。 产生大量的气泡，木条复燃。 【实验结论】氧化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验拓展】 （2）该实验用到的科学研究和化学学习的基本思路和方法是______。(填序号) A. 模型建构 B. 分类思想 C. 控制变量 （3）a和b为两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，已知a中不加二氧化锰，向b中加少量二氧化锰。如图能正确表示氧气的质量随反应时间变化的是______。 A. B. C. D. 【提出问题II】氧化铁与二氧化锰相比较，哪种物质对过氧化氢溶液分解的催化效果更好？ 乙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验(过氧化氢溶液足量，其他可能影响实验的因素均忽略)，测得收集50毫升气体所用时间如表所示。 实验编号 5%过氧化氢溶液 催化剂 收集气体体积 待测数据 ① 足量 氧化铁0.5g 50mL t1 ② 足量 二氧化锰0.5g 50mL t2 （4）下列可用于测量O2体积的装置是______。(填字母) （5）若实验①比实验②的“待测数据”更______(填“大”或“小”)，说明二氧化锰比氧化铁对过氧化氢溶液分解的催化效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年度秋季学期第一次素质检测 九年级化学 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年，毕节市持续推进“绿水青山就是金山银山”的生态实践，致力于建设“美丽毕节”。下列做法中，不符合这一生态发展理念的是 A. 将百里杜鹃景区的落叶集中焚烧处理 B. 加强对倒天河沿岸的空气质量监测 C. 鼓励市民乘坐公交车或骑行前往奢香古镇 D. 积极参与乌蒙山区的植树造林活动 【答案】A 【解析】 【详解】A.集中焚烧落叶会产生大量烟尘、有害气体，造成空气污染，不符合“绿水青山就是金山银山”的生态发展要求，符合题意。 B.加强空气质量监测，符合“绿水青山就是金山银山”的生态发展要求，不符合题意。 C.鼓励绿色出行减少机动车尾气排放，符合“绿水青山就是金山银山”的生态发展要求，不符合题意。 D.植树造林改善生态环境，符合“绿水青山就是金山银山”的生态发展要求，不符合题意。 2. 毕节拥有丰富多彩的非物质文化遗产。下列非遗项目的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 织金苗族蜡染的画蜡工序 B. 大方漆器制作中的推光打磨 C. 威宁彝族撮泰吉表演中的篝火仪式 D. 黔西水西剪纸艺术 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化； 【详解】A.只是把蜡涂抹在布料表面，蜡的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B.打磨只是打磨抛光，改变物体表面光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C.篝火是木材燃烧，生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，正确； D.剪纸只是裁剪纸张，改变纸的形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 3. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 量筒读数 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内、也不能接触试管壁，否则会污染试剂，正确操作是将胶头滴管竖直悬空在试管口上方滴加，操作错误。 B.倾倒液体时存在多处违规：瓶塞正放在桌面会污染瓶塞进而污染试剂，标签未朝向手心会导致残留药液流下腐蚀标签，试剂瓶口没有紧挨试管口，容易使液体洒出，操作错误。 C.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线仅对齐凹液面的边缘，没有对准最低处，读数结果不准确，操作错误。 D.用燃着的火柴点燃酒精灯，符合初中化学的规范操作，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，操作正确。 4. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列宏观事实的微观解释错误的是 宏观事实 微观解释 A 威宁荞酥的香味能飘散很远 分子在不停地运动 B 水壶中水烧开沸腾，壶盖被顶起 分子体积变大 C 冬天，天空飘落雪花 分子间的间隔变大 D 一滴白酒中含有大量分子 分子质量和体积都很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.香味分子不断运动扩散，远处可以闻到气味，正确； B.水受热变成水蒸气，分子间间隔增大，分子本身的体积不会改变，错误； C.水蒸气凝华为固态雪花，水分子本身不变，水分子之间的间隔增大，正确； D.少量液体里面存在海量分子，说明分子很小，正确。 5. 下列实验设计中能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 验证二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂 检验装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后瓶内压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能达到目的，测定空气中氧气体积分数的可燃物燃烧产物必须是固体（如红磷），错误； B.干冷烧杯只能检验是否生成水（水雾）；检验二氧化碳需要内壁涂澄清石灰水的烧杯，不能达到目的，错误； C.实验只能证明二氧化锰可以加快反应速率，催化剂需要同时验证三点：改变反应速率、反应前后质量不变、化学性质不变，本实验缺少质量与化学性质验证，不能达到目的，错误； D.关闭活塞，向长颈漏斗加水，若装置气密性良好，瓶内气压会托住液体，长颈漏斗内液面不会下降，可以检验气密性，能达到目的，正确。 6. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 加热一定质量的氧化汞粉末 C. 一定质量的蜡烛在足量氧气中充分燃烧 D. 一定质量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾时，初始未反应，固体只有高锰酸钾1种；反应开始后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰共3种；高锰酸钾完全分解后，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰共2种，图像正确。 B.加热氧化汞的反应为，初始体系内没有氧分子，反应开始后氧分子个数逐渐增加，但当氧化汞完全分解后，氧分子个数就不再变化，不会随加热时间无限增长，图像错误。 C.蜡烛在足量氧气中燃烧，反应开始后生成二氧化碳的质量从0逐渐增大，蜡烛完全反应后，二氧化碳质量不再改变，图像正确。 D.硫在足量氧气的密闭容器中燃烧：反应放热使容器内气体受热膨胀，压强先增大；反应结束后冷却至室温，该反应消耗1体积​只生成1体积气态，气体分子总数不变，最终容器压强和初始压强几乎一致，图像正确。 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. 空气是一种宝贵的自然资源，对毕节的生态环境和经济发展至关重要。 （1）唐诗《风》中有这样两句“过江千尺浪，入竹万竿斜”。诗人观察到的这种自然现象证明了_____的存在。 （2）为延长“毕节汤圆”速冻食品的保质期，常在包装袋内充入空气中含量较高且化学性质稳定的气体，这种气体是_____。松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有_____；石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中有_____，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有_____。 （3）分类是化学学习的重要方法。请写出一种空气中常见的纯净物_____。 （4）请写出一条保护毕节大气环境的具体措施_____。 （5）毕节夜市霓虹灯闪烁，是因为灯管里充了_____，通电时能发光。 【答案】（1）空气 （2） ①. 氮气##N2 ②. 水蒸气 ③. 二氧化碳##CO2 ④. 氧气##O2 （3）氧气(或氮气、二氧化碳) （4）多植树造林；工业废气处理达标后排放；优先公共交通，绿色出行（任写一条） （5）稀有气体 【解析】 【小问1详解】 诗句描述的是风的形成，风是空气的流动现象，直接证明了空气的存在。 【小问2详解】 空气中体积分数最高的气体是氮气，且氮气化学性质稳定，常用作食品保护气；饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气；石灰水表面的白膜是碳酸钙，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的；氧气可以供给呼吸，因此小白鼠能在密闭空气容器中短期存活。 【小问3详解】 空气是混合物，其中的氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等都属于纯净物，任选其一作答即可。 【小问4详解】 从减少大气污染物排放、净化空气的角度出发，写出符合当地实际的具体环保措施即可。 【小问5详解】 稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可填充在灯管中制作霓虹灯。 8. 阅读下面科普短文，回答问题。 氨气(NH3)是无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小。毕节某化肥厂利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气，其微观示意图如图。 （1）保持氨气化学性质的最小粒子是______。(填“分子”或“原子”) （2）上述材料中体现氨气物理性质的是______。(写一条) （3）写出工业上制取氨气的表达式：______，该化学反应的微观实质是______。 （4）为探究氨气分子的性质，进行如下实验探究。 ①图2可观察到的实验现象是______；实验结论是______。 ②按图3进行实验(湿棉花的作用是防止空气污染)，并借助传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，如图4所示。图3中U形管a对应的是图4中______曲线，你的判断依据是______；图4中0～1分钟，氨气浓度为零的原因可能是______。 （5）【提出问题】氨气分子的运动还与什么因素有关？ 【查阅资料】浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体；氯化氢与氨气会发生反应，产生白烟。 【进行实验】用图5所示装置进行实验，向左、右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞。 【实验现象】过一会儿后，在c处最先有白烟产生。 【实验结论】______。 【答案】（1）分子 （2）无色有强烈刺激性气味气体(或氨气密度比空气小) （3） ①. ②. 分子分裂成原子，原子重新组成新的分子 （4） ①. B烧杯中溶液由无色变为红色 ②. 分子在不断运动 ③. X ④. 温度越高，分子运动速率越快 ⑤. 实验刚开始，氨分子还未运动到湿棉花上，传感器无法测出(或实验刚开始，氨气浓度较低，未达到装置检测的标准) （5）分子运动速率与分子种类有关 【解析】 【小问1详解】 氨气是由氨分子构成的物质，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应分子。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，题干中给出的氨气的颜色、气味、密度都属于物理性质。 【小问3详解】 根据微观示意图，反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件为一定条件，据此写出反应的表达式；化学反应的微观实质就是分子拆分成原子，原子再重新组合为新物质的分子，符合初中化学对化合反应微观过程的要求。 【小问4详解】 ①浓氨水挥发出的氨分子不断运动，扩散到B烧杯中溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验可证明分子在永不停息地做无规则运动。 ②温度越高分子运动速率越快，a侧有电热丝加热，氨气扩散更快，浓度上升更早更快，对应曲线X； 0~1分钟时氨气浓度为零，是因为刚打开瓶塞，挥发的氨分子还未运动到两侧的传感器处，还未被检测到。 【小问5详解】 氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为36.5，白烟在更靠近浓盐酸的c处生成，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子更快，可得出分子的相对分子质量越小，运动速率越快的结论。 9. 某化学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究，他们想测定毕节某山区洞穴内空气中氧气的含量。 【查阅资料】白磷燃烧的最低温度是40℃。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于思维模型中的______。(“分离转移”或“反应转化”) 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图2装置进行实验。红磷燃烧的现象是______；反应的文字表达式是______。 （3）图2测定空气中氧气含量的原理是______。 【探究三】兴趣小组设计了如图3所示装置来测定洞穴内气体中氧气的含量。 （4）请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，首先应检查装置气密性。②向A中缓慢鼓入一定量洞穴内的气体，测得B中水的体积为x毫升。③用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧。④待装置冷却至室温，打开止水夹b，B中水倒吸进入A中，剩余水的体积为y毫升。⑤计算所测气体中氧气的体积分数为______。(用含x和y的表达式表示) （5）与图2相比，图3装置的优点是：______。(写一条) 【答案】（1）分离转移 （2） ①. 产生大量白烟，放热 ②. （3）红磷燃烧消耗氧气，使得瓶中压强减小，等到装置冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中，进入水的体积等于消耗的氧气体积 （4）×100% （5）实验结果更准确(或环保或防止大气污染) 【解析】 【小问1详解】 将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新的物质，因此从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移； 【小问2详解】 见答案； 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 B中水的体积为x毫升，说明鼓入A中的洞穴内气体总体积为x毫升。 白磷燃烧会消耗气体中的氧气，装置冷却后水倒吸，最终B中剩余水的体积为y毫升，说明被倒吸入A的水的体积为(x-y)毫升，这部分体积就等于被消耗的氧气的体积。计算氧气的体积分数。 【小问5详解】 图3装置为密闭装置，避免了点燃磷后再伸入装置时的气体逸散和生成物逸出污染空气的问题，更环保。 10. 通过化学反应实现物质转化具有重要的意义和价值。请根据所学知识完成氧气制取的探究。 【任务一】利用图1实验室制取氧气 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为______(填字母)，表达式是______。该反应属于______反应。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置F与装置A相比的优点是______。 （4）检验氧气的方法是______。 【任务二】探索制氧气的新方法 （5）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图2、图3可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______(填“氮”或者“氧”)分子更容易被吸附；过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. ③. 分解 （3）控制反应速率(或节约试剂) （4）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则为氧气 （5） ①. 氮 ②. 降压 【解析】 【小问1详解】 仪器①是试管，常用的反应容器。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气：反应物是固体，反应条件为加热，发生装置选B；试管口放一团棉花，防止粉末进入导管。 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 反应类型符合一种物质生成多种物质，属于分解反应。 【小问3详解】 对比装置 F 与 A 的优点，A 用长颈漏斗，F 用注射器。 注射器可以控制推入液体的快慢，控制反应速率，获得平稳气流。 【小问4详解】 氧气具有助燃性。氧气检验的操作：把带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体是氧气。 【小问5详解】 变压吸附法制氧气，图 3：相同压强下，氮气吸附量远大于氧气。 过程 1 加压，氮气分子更容易被分子筛吸附，氧气通过后排出，得到氧气。 过程 2 解吸：降低压强（降压），被吸附的氮气释放出来，分子筛恢复吸附能力，循环使用。 11. 通过物质的变化认识物质的性质。请通过以下变化归纳整理氧气的相关性质。 【探究一】探究氧气的物理性质。 （1）通常情况下，氧气是一种无色、无臭的气体。降温、加压时状态会改变：氧气(无色)液态氧(淡蓝色)固态氧(淡蓝色)。过程①、②中发生的变化都是______变化。 【探究二】探究氧气的化学性质。 （2）实验一：硫在氧气中燃烧的现象是______。表达式是______，集气瓶中留少量水的目的是______。 （3）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，铁丝下端系一根火柴的目的是______，表达式是______。 （4）实验三：木炭在氧气中燃烧的现象是______，表达式是______。 （5）硫和木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是______。 【答案】（1）物理 （2） ①. 产生蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体产生 ②. ③. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （3） ①. 引燃铁丝 ②. （4） ①. 发出白光，放热 ②. （5）相同条件下，氧气(反应物)的浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显 【解析】 【小问1详解】 过程①②只是氧气的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 略； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故留少量水的目的是：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 火柴燃烧放热，能加热铁丝，进而引燃铁丝； 略； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 空气中氧气的体积分数仅约21%，纯氧中氧气浓度远高于空气，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧的反应速率越快、现象越剧烈。 12. 据统计，约有90%的工业过程中使用催化剂。某化学兴趣小组决定对过氧化氢制氧气寻找新的催化剂。 【提出问题I】氧化铁(Fe2O3)是过氧化氢溶液分解的催化剂吗？ 【作出猜想】氧化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂。 【查阅资料】氧化铁是一种不溶于水也不与水反应的固体。 【实验探究】 （1）甲同学设计了下列实验方案，并进行实验。 实验操作 实验现象 ① 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条； 几乎无气泡，带火星的木条不复燃； ② 另取试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铁粉末，伸入带火星的木条； 产生大量气泡，______； ③ 待步骤②反应结束后，将试管中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量； 剩余固体质量______g； ④ ______。 产生大量的气泡，木条复燃。 【实验结论】氧化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验拓展】 （2）该实验用到的科学研究和化学学习的基本思路和方法是______。(填序号) A. 模型建构 B. 分类思想 C. 控制变量 （3）a和b为两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，已知a中不加二氧化锰，向b中加少量二氧化锰。如图能正确表示氧气的质量随反应时间变化的是______。 A. B. C. D. 【提出问题II】氧化铁与二氧化锰相比较，哪种物质对过氧化氢溶液分解的催化效果更好？ 乙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验(过氧化氢溶液足量，其他可能影响实验的因素均忽略)，测得收集50毫升气体所用时间如表所示。 实验编号 5%过氧化氢溶液 催化剂 收集气体体积 待测数据 ① 足量 氧化铁0.5g 50mL t1 ② 足量 二氧化锰0.5g 50mL t2 （4）下列可用于测量O2体积的装置是______。(填字母) （5）若实验①比实验②的“待测数据”更______(填“大”或“小”)，说明二氧化锰比氧化铁对过氧化氢溶液分解的催化效果更好。 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 0.5 ③. 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入步骤③中的剩余固体，伸入带火星的木条 （2）C （3）D （4）c （5）大 【解析】 【小问1详解】 见答案； 催化剂在反应前后质量不变，则待步骤②反应结束后，将试管中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量，剩余固体质量为0.5g； 对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可推知该条件对实验是否有影响，所以取步骤③称量后的固体于试管中，加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条； 【小问2详解】 该实验是探究氧化铁对过氧化氢分解的催化作用，实验过程中需要保证过氧化氢的浓度、质量等其他条件完全一致，只改变是否加入氧化铁这一个变量，这种研究方法属于控制变量； 【小问3详解】 两份过氧化氢溶液质量、浓度完全相等，根据质量守恒定律，最终分解产生的氧气总质量是相等的，二氧化锰作为催化剂，只能加快反应速率，不能改变生成氧气的总质量。因此加入二氧化锰的b组反应速率更快，会先达到最大氧气质量，不加二氧化锰的a组反应速率更慢，后达到相同的最大氧气质量，D符合题意； 【小问4详解】 测量氧气体积的原理是利用氧气进入集气瓶，将瓶中的水排入量筒，量筒中水的体积即为生成氧气的体积。 装置需要满足短管进气、长管出水，让氧气进入后把水压入量筒，c符合题意。 【小问5详解】 本实验中待测数据是收集50mL气体所用的时间，催化效果越好，反应速率越快，收集等体积气体所用的时间就越短，若二氧化锰催化效果更好，则实验②的时间t2会更小，对应的实验①的时间t1就会比t2更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $