湖北省襄阳市第五中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

襄阳五中高一上9月月考试题 化学试卷 一、单选题（15小题，每小题3分，共45分） 1．下列成语不涉及氧化还原反应的是（ ） A．钻木取火 B．百炼成钢 C．蜡炬成灰 D．水滴石穿 2．我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层空洞的形成。下列说法正确的是（ ） A．大气中臭氧含量越高，对人类健康和生态系统越有利 B．和互为同素异形体，二者性质完全相同 C．和的转化属于化学变化 D．和都含有氧原子，混合在一起属于纯净物 3．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是（ ） A．和属于碱性氧化物，和属于酸性氧化物 B．（亚磷酸）与足量的反应生成、属于正盐 C．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．金属阳离子具有正化合价，只具有氧化性 4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 5．以下各组离子能在指定条件的溶液中大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、 6．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 7．下列有关物质性质或用途的相关解释正确的是（ ） 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B 常用作牙膏中的摩擦剂 是酸性氧化物 C 工业上不采用和反应制取 来源少、成本高 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 8．图中“—”连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合要求的一组是（ ） 甲 乙 丙 丁 A B C D 9．固体也可写为：，它与反应的化学方程式为：。下列有关该反应叙述正确的是（ ） A．氧化产物 B．是还原剂 C．中元素的化合价为-5价 D．中的氢元素被氧化 10．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（ ） A．溶液中加入足量溶液： B．醋酸溶解鸡蛋壳： C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．在水中的电离： 11．对于化学反应，下列说法中正确的是（ ） A．若生成物、中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物和分别为两种沉淀，、有可能为盐和碱 C．若、是盐和水，则、一定是酸和碱 D．若、是两种化合物，则、一定是化合物 12．在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化①；②；③；④。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的，得到最少的是（ ） A． B． C． D． 13．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： （1）第一份加入足量溶液有沉淀产生。 （2）第二份加入溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是（ ） A．一定存在、、 B．一定存在、、、 C．可能存在、、 D．一定存在、、 14．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 B．纳米溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D．滤液中含有的微粒仅为和 15．已知：①；②；③；④ 下列叙述正确的是（ ） A．氧化性由强到弱的顺序： B．还原性由强到弱的顺序： C．向含有、的混合溶液中滴加溶液，则先与反应 D．与浓盐酸共热可能发生反应： 二、非选择题：（共4小题，共55分） 16．有如下物质：①石墨；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧硫酸；⑨氨水；⑩熔融 （1）以上物质属于非电解质的是________（填序号，下同），属于电解质且能导电的是________。 （2）写出⑩的电离方程式______________________。 （3）现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应题目后面。（轴表示加入物质的总量，轴表示导电能力）。 向②中不断通入④________；向②中不断通入⑥________，向⑨中加入⑧的溶液________。 （4）写出少量的②和⑦反应的离子方程式________________________________________。 17．实验小组以制备胶体为例并研究胶体的相关性质。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为________________________。 （2）实验2与实验1对比，优点是________________________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件使生成的粒子直径为________________________即可制得。 Ⅱ．碘化银（黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）若制备胶体时滴加溶液的方式为____________________（选填“逐滴缓慢加入”或“一次性迅速加入”） （5）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为____________________。 （6）下列叙述止确的是________（填标号）。 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B．可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D．如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 18．亚氯酸钠（）是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下： 已知的溶解度随温度变化曲线如图所示 已知：①在温度高于时易分解生成和。 ②（沸点）浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。极易溶于水，具有强灭菌作用。 ③在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为： （1）推测发生器中鼓入空气的作用可能是________________________________。 （2）吸收塔中发生的主要化学反应为：________________________________________。 （3）吸收塔的温度需控制在以下，其原因是________、________（列举两点）。 （4）从溶液中获得无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为________。 A．略低于 B．略高于 C．略低于 D．略高于 （5）当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下________（填操作）、过滤、洗涤、干燥。 19．回答下列问题。 Ⅰ．常温下，二氧化氯（）为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与相比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织列为AI级高效安全消毒剂。 （1）制备常用以下几种方法： 方法一： 方法二： ①方法一中，体现的哪些性质？_______________________________。 ②方法二中，氧化剂和还原剂个数之比为________________。 （2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气同时获得，请写出相关反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 （3）尾气用溶液吸收，生成个数之比为的两种盐，一种为，另一种为________（填序号） A． B． C． D． Ⅱ．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中物质应是________。 （5）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。 ②每生成4个转移__________个电子。 学科网（北京）股份有限公司 $襄阳五中2023-2026届高一上9月月考试题 化学参考答案 DCBBA DCCBC BAACD 16.（共计14分，每空2分) (1)④⑤⑩(2)NaHS0,(熔融)=Na*+Hs0 (3)A、C、B(4)Ba+20H+S0+2H=BaS0,↓+2H,0 17.（共计14分，每空2分) FeCl,+3H,0Fe(OH),(胶体)+3HCl (1) (2)不需加热，操作更简便(3)NaOH(或直接答碱) 1-100nm (4)逐滴缓慢加入(5)渗析(6)AC 18.(共计12分，每空2分) 1)稀释C102,防止爆炸 (2)2CI02+H,02+Na0H=2NaC102+02+2H,0 (3)CIO2液化、易被充分吸收：减少（或者防止）H,02分解：防止NaC102分解生成NaC1O3和 NaC1,影响产品纯度（任答两条，每条2分，共4分） (4)C(5)冷却至略高于38℃结晶 19.(共计15分，除标注外每空2分) (1)①还原剂和酸性②2：1 2e 2) 2NaC+2IH20电解2NaOH+C2t+H2t （方程式2分，单线桥1分) OHS++0=HO+O+(HO)(S) OeN ((