山东省威海乳山市银滩高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高一10月模块考试 化学试题 第I卷（共60分） 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32Na:23C1:35.5 一、选择题（每个小题只有一个正确答案） 1.景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是( A.裁剪铜片制胎 B.压扁铜丝制图 C.填充色料焙烧 D.刮平表面打磨 2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是( A.根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D.根据在水溶液中能否电离出H,判断该化合物是否属于酸 3.下列关于物质分类的组合正确的是( 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HSO NHa 小苏打 Na,02 S03 B HCIO 烧碱 NaHSO Fe:O4 C0, C CHCOOH 纯碱 CaCO3 K,O NO2 D HNO NH3·H,O CSO4·5H,O Fe2O3 N2Os 4.下列行为不符合实验安全要求的是( A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C.点燃氢气前，先进行验纯操作D.剩余的钠块需要放回原试剂瓶 第 5.N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( A.78gNa,O2和NaS混合固体中含有阴离子数目为Na B.标准状况下，22.4LCH4中含有的电子数为16NA C.1molL1FeCl3溶液中所含CI的数目为0.3NA D.100g质量分数为46%的乙醇(CH,CH,OH)溶液，所含的氧原子数为NA 6.某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。 足量水 加入少量MnO 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① 2 ③ ④ ⑤ 下列说法错误的是( ) A.③中溶液变红，说明溶液显碱性 B.④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C.⑤中现象说明溶液中有HO2 D.Na2O2与水总反应的化学方程式为2NaO+2HO=4NaOH+O↑ 7.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较 甲、乙（甲、乙为Na,CO,或NaHCO3)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是(） 个化合价 +1 b,c.NaOH.用、乙 沾有无水硫酸 甲 铜粉末的棉球 0 澄清石灰水 氢化物单质氧化物碱 盐 物质类别 A B 图1 图2 A.甲为NaHCO,,可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B.刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C.将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D.向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 1页共8页 8.常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O),下列关于两容 器内气体量的关系正确的是() A.密度之比为3：1 B.物质的量之比为1：3 C.体积之比为1：3D.原子数之比为5：1 9.某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞，向上提拉大头针，使钠与大头 针分开，下列说法错误的是( 大头针一0a导气管 煤 Na因 玻 滴有 璃管 导水管 槽 A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B.滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C.导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D.打开活塞ā，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过 程中氯水的pH变化情沉。下列有关说法错误的是( 2.0 0 50 100 150 时间/s A.光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B.pH减小的主要原因是光照引起了CL,溶解度的减小，氯气逸出 C.随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D.不可以用pH试纸检测新制氯水的pH 11.下列说法正确的是( ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④NaO2和NaO长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.③④⑥ 第2页 12.下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 I对，Ⅱ对， A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na,CO3可与疏酸反应 有 向Na,O2加入酚酞试液中，酚酞 I对，Ⅱ错， B Na,O2与水反应生成氢氧化钠 变红色 无 金属钠保存在煤油中，以隔绝空 常温下，金属钠在空气中会生成 I对，Ⅱ对， C 气 过氧化钠 有 I对，Ⅱ对， D Na,O,可用作航天员的供氧剂 Na,O2能与CO2反应生成02 有 13.某硫原子的质量为αg,12℃原子的质量为bg,若Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确 的是() ①该硫原子的相对原子质量为12 ②Lg该硫原子的物质的量为业mol aNA ③该硫原子的摩尔质量是aNag ④ag该硫原子所含的电子数为16Wa A.①③B.②④C.①②D.②③ 14.下列说法不正确的是( A.漂白粉可用于生活用水的消毒 B.配制0.4000mol.L的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaoH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即 转移至250nL容量瓶中定容 C.Na,O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 15.将5molL1的Mg个NO)2溶液由amL稀释至bmL,稀释后NO3的物质的量浓度为() A m. .10amo1-L1● 6 molL D.molL 5a 16.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的C0、CO2气体时，两容器的温度和压强 均相同，则下列说法正确的是() A.充入的C0分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比C02的摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 共8页 17.某工业废气所含氮氧化物NxOy)的氮氧质量比为7：4，该NxOy可表示为( A.N2O B.NO C.N203 D.NO2 18.阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是（已知：苯在标准状况下为液态，它燃烧的化学方程 式为2C,H,+150,点燃12C0,+6H,0)( A.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N个C02分子 B.2.4gMg与稀疏酸完全反应，生成0.01N个H, C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.1mol的C0和N2混合气体中含有的质子数为14NA 19.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试 B 氯气具有漂白性 纸先变红后褪色 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上 氯气易溶于水 升一段距离，溶液呈浅黄绿色 金属钠质软，钠在空气中被氧 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 化为NaO2 第3页 20.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mo1/LNa0H溶液的过程，该同学的错误步骤有( ) 2.0g NaOH 蒸馏水 2 3 500mL ④ ⑤ ⑥ A. ①⑤ B.⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤ 共8页 第II卷（非选择题40分） 二、填空题 21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)98gH2S04含 个HSO4分子，它能与 molNaOH完全反应。 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448L,则该氧化物的摩 尔质量为 ,R的相对原子质量为 (3)有以下四种物质：①11.2L二氧化碳（标准状况下）②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃ 时18L水，它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最大的是 所含电子数最多的是 。(填序号) (4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，则该化合物 的化学式是 (用X、Y表示)。 (5)100mL0.3molL1的NaS04溶液和50mL0.2mol-L-1的Al(S04)3溶液混合后，溶液中S0的物质的 量浓度为（不考虑混合后溶液密度的变化） 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂的成分（其中阿司匹林不含K,其 存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列(6) (9)的问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/(gmol厂) 342 174 180 158 (⑥“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。 (⑦)“鲜花保鲜剂中K的物质的量浓度为 olL1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算) (8)下图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字 母)，还缺少的玻璃仪器为 (填仪器名称)。 (9)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和KSO4,其中K的浓度为0.5oL1, C1厂的浓度为0.1molL1,则100mL该营养液中n(S04)= mol 22.在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，B、C、D、F均含有钠元素，且 A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 第4页 A c ① G B F ② B 回答下列问题： (1)A的名称为 (②)A和E反应的化学方程式为 (3)写出反应①的化学方程式 (4A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因 是 。 (用化学方程式表示)。 23.实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm)配制1mol·L1稀盐酸220mL。回答问题： (1)配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、」 (2)配制所用浓盐酸的物质的量浓度为 1ol·L1,需要量取浓盐酸的体积为 ml (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①将容量瓶盖紧，倒转摇匀 ②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处 ③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 ④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切 ⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中， 正确的顺序是 (填序号，每个序号只能用一次)。 (4)若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是 A.容量瓶中有少量蒸馏水 B.进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线 C.定容时俯视容量瓶上的刻度线 D.进行操作③时未冷却至室温 E.用量筒量取浓盐酸时俯视读数 共8页 高一化学10月月考答案 1.【答案】C 【详解】A.裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误： B.压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C.高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确： D.刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 2.【答案】A 【详解】A.根据氧化物的化学性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，A正确；B.根据分散 质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误；C.不能根据组成元素的种类多少将物 质分为纯净物、混合物，如O,和O组成的混合物，只含有一种元素，C错误；D.不能根据在水溶液中能 否电离出判断该化合物是否属于酸，如NaHSO,在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，D错误。 3.【答案】D 【详解】A.H,SO4属于酸，NH3属于氢化物，小苏打属于盐，N,O,不属于碱性氧化物，SO,属于 酸性氧化物，A错误： B.HClO属于酸，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHSO4属于盐，FeO4不属于碱性氧化物，CO,属于酸 性氧化物，B错误； C.CH,COOH属于酸，纯碱为碳酸钠属于盐，CaCO,属于盐，K,O属于碱性氧化物，NO,不属于酸 性氧化物，C错误； D.HNO,属于酸，NH,·H,O属于碱，CuSO4·5H,O属于盐，FO3属于碱性氧化物，N,Os属于酸 性氧化物，D正确； 4.【答案】B 【详解】A,熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故B错误： C.氢气和氧气混合后点燃易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；D.钠是活泼金属，随意 处理易引起安全事故，剩余的钠块需要放回原试剂瓶，故D正确；选B。 5.【答案】A 【详解】A.78gNa2O2和Na2S的摩尔质量均为78gmol,混合后总物质的量为1mol。两者物质中阴阳离 子个数比均为1：2，因此78gNaO2和NaS混合固体中阴离子的物质的量为1mol,阴离子数目为Na,A 第5页 正确； 22.4L B.标准状沉下22.4LCH4的物质的量为 =1mol,每个CH4分子中含10个电子，1 nolCH4的 22.4L/mol 总电子数为10W,而非16W,B错误； C.题中未给出溶液体积，无法计算CI的物质的量，C错误： D.乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含氧原子，100g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量 100g×46% 100g×(1-46%) =1mol,溶液中水的物质的量= =3mol,因此100g质量分数为46%的乙醇 46g/mol 18g/mol 溶液中总氧原子数为1mol(乙醇)+3mol（水)=4mol,即所含的氧原子数为4Na,D错误： 6. 【答案】B 【解析】A.③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A项正确；B.④中现象说明说明生成了 强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B项错误；C.加入MO2后产生气泡说明发生了Mn0,催化了H0: 分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有H,02,C项正确；D.根据上述实验过程可知，Na,02与水反应过程 为Na,0,+2H,0=2Na0H+H,02、2H,0,==02↑+2H,0,故Na02与水总反应的化学方程式为2Na0,+2H0=4Na0H+02↑， D项正确； 7.【答案】D 【分析】a为NaH,b和c为NaO、NaO2;由于热稳定性：NaCO3>NaHCO3,NaCO3靠近热源不分解， NaHCO3远离热源分解，故甲为NaCO3,乙为NaHCO3; 【详解】A.甲为NaCO3,乙为NaHCO3,NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者， A错误； B.甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误： C.将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C错误： D.b和c为NaO、NaO2,NaO与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，NaO2 与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪 色（有探究实验表明，N2O2与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性），D正确： 8.【答案】D mM 【详解】A.在相同条件下气体的密度pV,可知气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则(CH): 共8页 p(03)=16:48=1:3,A错误： B.根据= Fm可知：等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，则(CH):(O48:16=3: M 1,B错确： C.在常温常压下不同气体的气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于气体的物质的量的比。根据选项B 分析可知(CH4):(O3)=3:1,所以在相同条件下二者的体积比(CH4):(O3)=3:1,C错误； D.根据选项B分析可知n(CH4):(O)=3:1,则二者含有的原子个数比为N(CH4):N(O3)=(3×5):(1×3)= 5:1,D正确； 9.【答案】C 【详解】A.密度：水>钠>煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈， 会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确： B.钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质(NOH)生成， B正确； C.由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面， 含有碱性物质(NaOH)的水会喷出，不利于实验安全，C错误； D.金属钠与水反应生成氢气，打开活塞，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡 蓝色，可检验生成的气体，D正确； 10.【答案】B 【详解】A.氯气与水反应，方程式为：C+H,O→HC1+HC1O,由于生成了盐酸，酸性增强，同时， 氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确： B.pH减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方 程式为：2HClO=2HCl+O,个，B错误； C.由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照 下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C正确： D.因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用pH试纸检测新制氯水的PH值，D 正确； 11.【答案】C 【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误： ②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误； ③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应， 故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确： 第6页 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确； ⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确： ⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误； 正确的是：③④⑤：故选C。 12.【答案】D 【详解】A.碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B.过氧化钠和水反应生成NOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性， 所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误： C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误： D.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 13.解析：选C 该硫原子的相对原子质量为1， a8=12a,①对；该硫原子的摩尔质量为a gxMmo1'=aMg·m1,③ bgb 1 错；mg该硫原子的物质的量 mg mo1,②对；1个硫原子所含的电子数为16，则16M aMg·mol1aM 为1mo1硫原子所含电子数，④错。 14.B 【详解】A.漂白粉的有效成分是ca(cIo)2,Ca(Co),溶于水生成HClO,HClO具有强氧化性而有杀菌消毒 的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A项正确： B.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，减小实验误差，B项错误； C.N,O,可与CO2反应放出氧气，因此可用于制作呼吸面具，C项正确： D.氯水中的HC1O具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等，D项正确： 15.解析：选B稀释后N0:的物质的量浓度为5mo1·L×2×amL=10a mo1·L1。 b mL b 16.解析：选D质量相等的C0和C02的物质的量之比为44：28=11：7，根据W=n·M,二者分子数之 比为11：7，故A错误；在温度和压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，为11：7，故B错误； 在温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，敌C错误：根据p-质量相等的c0和0，的密度之比等于 摩尔质量之比，为28：44=7：11，故D正确。 17.【答案】A【分析】本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。 共8页 【详解】设氮氧化物的分子式为N,0,则=7：4，解得xy=2:1,所以化学式为N0,故A选项符合题意。 16y 18.【答案】D【详解】A.标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在O, 中完全燃烧产生CO2分子的数目，A项错误。 B.2.4gMg为1mo1,与HSO4完全反应，生成0.1Na个H2,B项错误。 C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体为0.1mo1,其分子数为0.1N,C项错误。 D.1个C0分子和1个N2分子中均含有14个质子，所以1mo1的C0和N2混合气体中含有的质子数为14Ns, D项正确； 19.A 20.【答案】C【详解】第①步不能把Na0H固体放在称量纸上称量： 第④步玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位： 第⑤步定容时应平视刻度线： 即该同学的操作步骤中有①④⑤这3处错误，故选C。 21.【答案】(1) ①.6.02×10或N②.2 (2) ①.64g/mo1 ②.32 (3)②②③③(4)XY。(5)0.40mol/L(6蔗糖 0124+i mol-L1 (8)ac 玻璃棒、 烧杯(9)0.02mol。 【解析】【小问1】98gH,S0,的物质的量为1mo1,则H,S0,分子数为N:H,S0,+2Na0H=NaS0,+2H,0,则1mo1H,S0, 完全反应消耗2 molNaOH,故答案为：Na;2: 【小向2】标况下，48L氧化物的物质的量为，048L 22.4L/mo1 =0.02mol,则氧化物的摩尔质量为 1:28g=64gm0l,氧化物相对分子质量为64，R相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64g/mo1: 0.021mo1 32; 【小问3】标况下，44.8LCH的物质的量为 44.8L 22.4L/mol =2ol,9.03×1023个NH3分子的物质的量为 602Q010n0下150l,85gH,5的物质的量为34-25m0l,则这三种气体的物质的量从大到小 9.03×1023 的顺序是③>①>②，故答案为：③>①>②： 【小问4】设化合物的化学式为Z,由阿伏伽德罗定律可知，X2与Y2反应生成Z的反应时，X2、Y2、Z的物 第7页 质的量之比为1：3：2，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为X2+3Y=2Z,由 原子个数守恒可知，Z的化学式为XY,故答案为：XY: 【小问5】0.40mol/L 【小问6-9】NaS04的物质的量为0.1mL×0.3mol/L=0.03mol,则n(S04)）=为0.03mol,Al(S04)3的物质 的量为：0.05mL×0.2molL=0.01mol,则n(S0子)3×0.01mol=0.03mol,所以混合后溶液中 (S04)=0.03mol+0.03mol=0.06mol,混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根 的物质的量浓度=0.06mol 0.15L =0.40mol/L。 (6蔗糖 (7 1+1 molL1(⑧)ac玻璃棒、烧杯 174316 (9)0.02mol。 22.【答案】(1)氯气(2)C1+H,0=HC1+HC10 (3)C1,+2NaOH=NaCl+NaC10+H,O (4) Ca(C10), Ca(C10)2+C0+H,0=CaC03↓+2HC10、2HC10=2HC1+02↑ 【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A为 Cl2,B为NaOH,C、D分别为NaCl、NaCl0(或NaCl0或NaCl);E常温下为无色无味的液体，则E为H,0, F为Na0,G为0o 【详解】(1)由分析可知，A为氯气。 (2)由分析可知，A为C12,E为H,0,二者反应的化学方程式为C12+HO=HC1+HCO。 (3)由分析可知，A为C12,B为NaOH,二者反应的方程式为Cl,+2Na0H=NaC1+NaC10+H,0。 (4)漂白粉的有效成分是C(C10),,此物质暴露在空气中会接触C0,、H,0,会发生 Ca(C1O)2+CO2+H,0=CaCO3↓+2HClO,2HClo=2HCl+02↑反应而失效。 23.【答案】(1)量筒、250mL的容量瓶(2)①.11.8 ②.21.2(3)⑤③⑥②④① (4)BE 【分析】根据物质的量浓度与质量分数换算式c-P1000@ ,计算浓盐酸的物质的量浓度。溶液在稀释过 M 程中溶质的物质的量不变。配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，要使用容量瓶，选择仪器标准是大 而近。根据容量瓶规格配制该体积的物质的量浓度的溶液。配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。根据c=分析实验操作误差。 【小问1详解】 共8页 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，选择仪器的标准是“大而近”。要配制220L一定物质的量浓度 的溶液应该选择使用250L的容量瓶，结合配制溶液的步骤，可知在配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包 括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250L的容量瓶。 【小问2详解】 根据公式c-Px1000×@,可知浓盐酸的物质的量浓度为：cPx100×m-1.18×1000x36.5%1m -molL M M 36.5 =11.8mol/L;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知要配制250mL1mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸 250mL×1mol/L 的体积V= 11.8mol/L =21.2mL 【小问3详解】 根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶贴签，可知在量取浓盐酸后，应该在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混 合均匀；待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶：向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm 处；改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切；最后将容量瓶盖紧，振荡摇匀， 就得到要配制的浓度的盐酸溶液，故上述操作步骤用序号表示为⑤③⑥②④①。 【小问4详解】 A.容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响， A不符合题意； B.进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，浓度偏小， B符合题意； C.定容时俯视容量瓶上的刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液 浓度偏高，C不符合题意： D.进行操作③时未冷却至室温，当最终溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则最终 导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意： E.用量筒量取浓盐酸时俯视读数，则浓盐酸体积偏少，溶质的物质的量偏少，最终导致配制的溶液浓度 偏低，E符合题意； 综上所述可知，故合理选项是BE。 第8页 共8页