山东菏泽市郓城第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

▣然 3■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣嘴▣ 郓城一中高一年级适应性学情诊断测试 化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 客观题(110为单选题，11~14为不定项选择题) I 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 填空题 15.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(1) (2) (3) (4) 囚囚■ 第1页共2页 ■ a 17.(1) I (2) (3) (4) (5) (6) 1 18.(1) (2) (3) 1 (4) (5) l ■ 囚■ㄖ ■ 第2页共2页郓城一中高一年级适应性学情诊断测试 化学学科试题（参考答案) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选 项符合题意。 1.D 2.答案B【详解】灼烧固体在坩埚中进行，则钠的燃烧需要仪器：坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥 三角，不需要用到玻璃棒。故选B。 3.答案A【详解】A.明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速沉降，自来水生 产中可用作絮凝剂，A正确： B.供水系统提供的水仍含有可溶性杂质，并非不含任何杂质，B错误： C.液氯消毒是利用其强氧化性杀灭细菌病毒，不能除去水中的悬浮颗粒，C错误： D.自来水中含有的氯气及次氯酸对金鱼有害，需静置或暴晒去除余氯后才能喂养金鱼，D错误： 4.答案：D【详解】A.C1为不活泼金属，与盐酸不反应，故A不符合题意： B.FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2,故B不符合题意； C.FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3,故C不符合题意： D.ZCl2可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故D符合题意； 故选D。 5.答案：D解析：②NSO4溶液中只有气体，④CSO4溶液中产生蓝色絮状沉淀。 6.答案：A解析：A.NaO2中阴阳离子的个数比为1：2 7.【答案】C【解析】HCI呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中存在C2, 不能说明溶液中有HCI分子存在，A不正确：用强光照射新制氯水一段时间后，发生反应 2HCIO=2HCl+O2↑，溶液pH减小，说明溶液中有HCI存在，B不正确；将铁片加入新制氯水 中，发生反应Fc+2H=Fe+H↑，有无色气泡产生，此气体应为H2,说明溶液中有HCI存在， C正确：新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，D错误。 8.答案：A 解析：Na2O2与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，故A正确：Na先和HO反应生 成NaOH和H2,NaOH再和CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,所以不能得到Cu, 故B错误；灼烧固体药品Na应该用坩埚，不能用蒸发皿，Na燃烧不火星四溅，故C错误；HCl 遇水蒸气产生盐酸小液滴，所以产生白雾，故D错误。 9.【答案】C【解析】光照条件下，HCIO分解生成HC1、O2,所以光照新制氯水有气泡冒出， 冒出的气泡为O2,A项错误：氯水中存在平衡：C12+HO一HCl+HCIO，向氯水中加入氢氧 化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B项错误；向镁粉 中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HC1和Mg反应生成的H2,C项正确： 盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D项错误。 10.答案A 解析：图中分液漏斗中可以为双氧水溶液，圆底烧瓶中为二氧化锰固体，在二氧化锰的催化作 用下，双氧水分解为氧气，②为浓硫酸，起到干燥氧气的作用，硬质玻璃管中为金属钠，③中 可以盛放碱石灰，阻止外界空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置和金属钠反应。 氢气的制备一般通过锌粒与稀硫酸反应制备，为固体+溶液不加热→气体的反应，可以通过装置 X来发生；制取二氧化碳可以用碳酸钙固体和稀盐酸来制取，此时也可采用装置X制备，A正 确：氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下 可生成氧气和水：2H202三 02H0+0,②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生 成杂质，B错误；外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此 ③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置，C错误：若先点燃装置Z中的酒精， 此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需 先让X装置反应一会儿等装置Z中充满氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，D错误。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一 个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。 11.答案BD解析A.氯水随时间和光照增加，发生反应2HC1O=2HCI+O,个，盐酸浓度逐渐 增大，酸性增强，pH减小，C增大，A错误： B.随着HCO的分解，盐酸浓度逐渐增大，导电率逐渐增大，曲线②符合这一变化规律，B正 确； C.图乙中O,浓度增大的原因是氯水中的HCO在光照条件下发生了分解 2HClO=2HC1+O,个产生的，C错误： 光 D.氯水中有平衡C1,+H,O三HC1+HClO,随着HCIO的分解，平衡右移，C1,大量消耗， 颜色变浅；同时由于HCO的分解，最终溶液转变为盐酸溶液，使溶液失去漂白能力，D正确： 故答案为：BD。 12.答案D解析：A.NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3,发生反应①： NaOH+CO2=NaHCO;NaOH溶液与少量CO2反应生成Na,CO,和水，发生反应⑥： 2NaOH+CO=Na,CO+HO,则反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与Co2反应实现，A正确： B.NaO2既能与H0发生反应④：2Na,O,+2H,0=4NaOH+0,个，也能与C02发生反应⑤： 2NaO2+2CO,=2Na,CO3+O2,则Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生，B正确： C.碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应③：NaCO3+HCI-NaHCO3+NaCl,继续滴加盐酸发生 反应⑧：NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,个，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧ 生成氯化钠，C正确： D.金属钠露置空气中，依次发生转化：a9Ma,0SaOH,°aCO,晶体去梦*a,CO, CO2.HgO 生成的NaO也可能直接与CO2反应生成Na,CO3,则最终转化为Na,CO,而非过氧化钠，D错 误；故选D。 13.答案D解析：A.氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，开始发生反应为 CL,+2NaOH=NaCIO+NaC+H,O,A正确： B.25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCI逐渐增多，则最先析出，B正确： C.由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析 出NaClo固体，C正确： D.通入过量Cl2,则NaOH完全反应，不会有NaOH析出，D错误： 故选D。 14.答案B 解析：A.浓盐酸与次氯酸可发生氧化还原反应，生成氯气，A正确： B.CL2的水溶液氯水中除含有HCIO分子外，还含有Cl2分子和HO分子，B错误： C.c为C1o2,CO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确： D.f为氯酸盐，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确：故选B。 三、非选择题：本题共4小题，共64分。 15. I.答案(1)D (2) 2Na+O,NaO, 淡黄色 ②2Na20,+2H,0=4NaOH+0,个 2Na,02+2C02=2Na,C03+0, 解析：(1)钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；故 答案为：D: (2)①钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2a+0,Na,0,:故答案 为：2a+0,Na,0,:淡黄色： ②呼吸面具供氧剂为Na2O2,与人体呼出气体中的水蒸气和CO2反应而产生出O2,反应原理为 2Na202+2H,O=4NaOH+0,↑；2Na,0,+2C02=2NaC03+O2。 IⅡ.答案：(3)Cl2(4)Cl+HO=HCl+HClO(5)Cl+2NaOH=NaCl+NaClo+HO (6) Ca(CIO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO,2HCIO=2HCI+O21 解析：反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之 间，则A为Cl,B为NaOH,C、D分别为NaCl、NaClo(或NaCIo或NaCl);E常温下为无 色无味的液体，则E为HO,F为NaO2,G为O2。 (3)由分析可知，A的化学式分别为C12。 (4)由分析可知，A为Cl2,E为HO,二者反应的化学方程式为Cl,+H,O、三HCl+HClO。 (5)由分析可知，A为Cl,B为NaOH,二者反应的方程式为Cl+2NaOH=NaC+NaClo+HO。 (6)漂白粉的有效成分是C(ClO)2,此物质暴露在空气中会接触C02、HO,会发生 Ca(ClO),+CO,+HO=CaCO↓+2HClO.2HClO=2HC1+O,↑反应而失效。 16答案 (I)饱和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中的氯化氢 (2)步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃 (3)气体中有水，水也可与NaO2反应产生O2,使木条复燃 MnO, (4)2Na202+2H2O=4NaOH+02↑；Na202+2H2O=2NaOH+H2O2、2HO2兰2H0+02↑ 【详解】(1)生成二氧化碳含有挥发的氯化氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧 化碳中挥发出来的HCl; (2)结合分析可知本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃： (3)气体中有水，水也可与，O2反应产生O2,使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复 燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应； (4)酚酞先变红后褪色，说明发生反应2N2O+2HO=4NaOH+O2↑的同时，有漂白性物质生成； 通过实验iii中加入MnO2前后产生气泡的速率可判断本实验可以说明Na2O2与HO反应有HO? 生成，Na02+2HO=2NaOH+HO2,实验iii中加入nO2后迅速产生气泡，则mO2做H2O2分 MnO, 解反应的催化剂，2HO2 2H,0+02个： 17.答案 (1)圆底烧瓶 (2)稀释C1,○防止发生爆炸 (3)d→e→c→b (4)因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃ 光照 (5)2HClo=2HC1+O,↑ (6) ①.HClO有漂白性 ②.往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红， 证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为② 解析：氯气通过A装置与空气形成1：3的混合气体通入C装置，在搅拌棒的作用下与含水8% 的碳酸钠充分反应制备CO,然后用B装置吸收Cl2O制备次氯酸溶液，因Cl2和ClO直接排 放至空气中会污染环境，以此用D装置吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，装置B中盛HO的仪器名称为圆底烧瓶： 【小问2详解】 CO浓度过高会发生爆炸，故实验过程中需通入空气来稀释C1O浓度： 【小问3详解】 由上述分析可知，C2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”， 然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为 a→d→e→c→b→f: 【小问4详解】 C1O42℃以上会分解生成C12和O2,故实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是因反应放热， 冷却降温，控制温度低于42℃，防止CO分解： 【小问5详解】 将C1O通入水中制取HC1O,该过程宜在避光条件下进行，原因是HClO会见光分解，化学方 程式为2HC1O=2HC+O2↑； 光照 【小问6详解】 溶液褪色的原因可能为HCIO有漂白性：设计实验：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液， 若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 18.答案： (1)2NaN, 撞击 2Na+3N,↑ 催化剂 (2)2Na+2NH3 2NaNH,+H, (3)取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠 (4) ①.分液漏斗 ②.防止空气中的C0,与水蒸气进入到D中 ③.将生成的CO, 106(%3-3 全部排到D中 ④ 2×100% 447L1 (5)将发生器I产生的H,,先通入分离器中排除空气后，再通入N@W?、NH?、NOH进行 分离得NW 解析：工业上生产W?,先用NH和Na在催化剂作用下在发生器I中反应生成NWH,,然 后再用NO,与NWH,反应生成NaW?、NH3、NaOH,在分离器中分离出NaN,据此信息 解答。 【小问1详解】 根据信息，NW,受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，则反 撞击 应方程式为：2NaN, NWa+3N,↑。 撞击 故答案为：2WaW 2a+3N,个。 【小问2详解】 在发生器I中NH3和Na在催化剂作用下反应生成WWH,和H,,反应方程式为： 催化剂 2Na+2NH, 2 NaNH2+H2。 催化剂 故答案为：2Na+2WH 2NaH,+H2。 【小问3详解】 由于分离器中存在空气，导致产品NaN3中含有NaCO3杂质，取少量样品于试管中，加少量水 溶解，加入足量稀硫酸，如有气泡产生，则证明含有Na,CO3杂质。 故答案为：取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在N,CO3。 【小问4详解】 ①装置B中盛稀HSO4的仪器名称为：分液漏斗：在测量过程中，是通过NaOH吸收CO2来 测定样品中NaCO,的含量，所以在排除空气中CO,的干扰，因此E装置的作用为：防止空气 中的CO,与水蒸气进入到D中被吸收引起实验误差；步骤c的作用为鼓入空气后将装置中生成 的CO,全部排到D中被吸收： ②在测量过程中，是通过NaOH吸收CO,来测定样品中Na,CO,的含量，则装置D中NaOH浓 溶液增加的量就是吸收的样品中Wa,CO3与硫酸反应生成的CO,量，设样品中W@,CO3的质量 NaCO3~ co, 为xg,列关系式：106 44 ,解得x= 106(m3-m2。 2g,则样品中Na,CO3的 44 X (m3-m2)g 106m,-mg 含量为o(Na,CO)= 44 ×100%= 106(m3-m2×100% mg 44m1 故答案为：分液漏斗：防止空气中的CO,与水蒸气进入到D中：将生成的CO,全部排到D中： 106(m3-m2×100%。 441m1 【小问5详解】 由于分离器中存在空气，导致产品NaN3中含有Na,CO3杂质，为了防止产生杂质Na,CO3,则 需要装置中不能存在空气，可以将发生器I中 产生的H2，,先通入分离器排中除空气后，再通入NaW?、NH3、NaOH进行分离得NW?。 故答案为：将发生器I产生的H,先通入分离器中排除空气后，再通入NW?、NH?、NaOH 进行分离得NaW3。 4制题人：张丽华 审核：倪效斌 郓城一中高一年级适应性学情诊断测试 化学学科试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：C12O16Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法中正确的是() A.化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D.屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 2.课堂演示实验“钠在空气中燃烧中不需要的仪器是() A. 坩埚钳 B.玻璃棒 C.瓷坩埚 D.泥三角 3. 自来水生产过程如图所示。下列说法正确的是() 加入液 隔网 氯消毒 蓄水池 沉降池过滤池清水池 储水池 供水系统 A.自来水生产中可用明矾作絮凝剂 B.供水系统提供的水不含任何杂质 C.液氯可以除去水中的悬浮颗粒 D.生活中可直接取用该自来水喂养金鱼 4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A.CuCl2 B.FeCl3 C.Fecl2 D.ZnCl 5将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是() ①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④CuSO4溶液⑤饱和NaCI溶液。 A.①④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤ 6.下列关于Na,O和Na,O2的叙述不正确的是() 第1了 A.Na,O2中阴阳离子的个数比为1：1 B.Na,O是白色固体，NaO2是淡黄色固体 C.Na,O、NaO2在空气中都能变质，且变质后的成分相同。 D.Na,O,可作供氧剂，而Na,O不能 7.在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结 论一致且正确的是() A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HC1分子存在 B.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCI存在 C.将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCI存在 D.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 8.下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是() 2滴水 钠 军 包有足量Na2O2 CuSO 的脱脂棉 溶液 蒸发皿 A.脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 B.投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白烟 9.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是() 选 实验现象 分析或结论 项 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2,光照Cl逸出。 ◇ 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HCIO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是H D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有CI存在 A.A B.B C.C D.D 页共4页 制题人：张丽华 审核：倪效斌 10过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法 正确的是() co- ③ ② > A.装置X也可作制取H,、CO,等气体的发生装置 B.②中所盛试剂为饱和NaHCO,溶液 C.③的作用是吸收尾气 D.实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两 个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的 得0分。 11.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的 采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的H和电导率的变化情况，图乙是 氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是 2.0 ② ① 3500 24 m) 3300 吹 22 1.5 3100 2900 50 100 150 最8 50 100150 时间/s 时间/s 甲 乙 A.氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中C1的浓度也不断减小 B.图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况 C.图乙中O,浓度增大的原因是H,O在光照条件下分解产生了O, D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐减弱 12.下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 () 第2页 化合价 ⑤ Na,02 Na,CO @ ⑥ +1 Na,O>NaOH ①，NaHCO, NaCl Na 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 A.反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B.Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D.金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 13.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合 物中获得NaCI和NaCIo固体。已知：NaOH、NaCIo、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是( 120 NaOH A.通入Cl后开始发生反应： (/3)s 100 80 Cl,+2NaOH-NaClO+NaCl+H,O NaClo 60 NaCl 40 B.25℃时，随反应进行NaCI先析出 20 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出 0 1015202530 NaCIo固体 TIC D.冷却结晶过程中，大量NaCIo会与NaOH一起析出 14.如图为氯及其化合物的“价类二维图'，下列说法错误的是() 化合价 +7 +5 +4 +3 0 -a -b 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 A.a的水溶液与d混合可能生成b B.b的水溶液中只含有两种分子 C.可利用©的强氧化性用于自来水的杀菌消毒D.实验室可用f的钾盐为原料制取O, 共4页 制题人：张丽华 审核：倪效斌 三、非选择题：本题共4小题，共64分。 15.I.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年 才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2aCl(熔 电解 融)一2Na+Cl2个。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 A.放在棕色瓶中B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图所示）， 试管 Na 水平放置 加热 ①请写出该反应的化学方程式 ， 生成物的颜色为 ②指出该生成物做供氧剂的原理（用化学方程式解释）： Ⅱ.在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于 C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 A ① B F E ② B 回答下列问题： (3)A的化学式为 (4)A和E反应的化学方程式为 (5)写出反应①的化学方程式 (6)A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。 第3页 16.学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。 I.该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 ⑤ 盐酸 碱石灰 过氧化钠 归爵一带火星的木条 a ⑥ ④ CaCO3 ① ② ③ 步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察 实验现象。 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察 实验现象。 请回答下列问题： (1)装置②中盛放的试剂是 其作用是 (2)本实验预期现象是 (3)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二 氧化碳发生了化学反应，其理由是 IⅡ.本小组还进一步探究了NO2与HO的反应，实验如下： 酚酞试液 实验ⅱ 8 mL H2O 先变红，后褪色 实验i 剧烈反应，产生大 Mn02 酚酞试液 量气泡，固体溶解， 试管壁发烫 月Na0n 立实验出 迅速产生大量气→ 实验iv 泡，使带火星的木 溶液变为 条复燃 目 红色 (④由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有 17.已知：C1,O是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以 上会分解生成Cl和O,；浓度过大易爆炸；CIO易溶于水并与水立即反应生成HCO。某学习 小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备C1,O(反应放热)，然后 用水吸收C1,O制备次氯酸溶液。 共4页 制题人：张丽华 审核：倪效斌 空气 搅拌棒 饱和 NaOH溶液 含H208%的碳酸钠 食盐水进细 多孔球泡 A 0 回答下列问题： (1)装置B中盛H,O的仪器名称为 (2)实验过程中通入空气的目的是： (3)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→ →（用导气管口代号表 示)。 (4)实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是 (5)将Cl,O通入水中制取HClO,该过程宜在避光条件下进行，原因是 (用化学 方程式表示)。 (6)将制得的HCIO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色 的原因可能有两个：①NaOH与HCIO发生中和反应，② ,设计实验探究溶液红色 褪去的原因 0 18.叠氮化钠(NN,)白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无 味、无毒的气体，且有固体N生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流 程如下： Na NH,催化剂 N,O NH, 发生器I 发生器Ⅱ 分离器 →NaNg H2 NaOH 已知： i.NaN,遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii.发生器Ⅱ中发生反应N,O+2NaNH2=NH+NaOH+NaN;。 回答下列问题： (1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 (2)发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为 d 第4页 (3)由于分离器中存在空气，导致产品NaN3中含有Na,CO3杂质，设计实验证明Na,CO3的 存在： (4)小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品NaN3中Na,CO,的含量。 实验步骤： .称量样品质量，检查装置气密性：打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭： b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞： c.再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭： d.取下装置D,称量。 足量 空气 稀H,SO, 碱石灰 碱石灰 NaOH 浓溶液 NaN, 样品 浓硫酸 A B D E ①装置B中盛稀HSO4的仪器名称为 装置E的作用： 步骤c的 作用是： ②若实验前装置D为g,实验结束后质量为%g,则产品NaN3中Na,CO3的含量为 (用含有、2、m3的式子表示)。 (5)从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质N,CO3的实验方案 页共4页