内蒙古呼和浩特市第一中学2026-2027学年第一学期高二第一次月考 化学试卷

呼和浩特市第一中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求） 1．2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是（ ） 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 A．化学能动能 B．太阳能电能 C．电能化学能 D．化学能电能 2．下列有关的说法中，不正确的是（ ） A．是共价化合物 B．其水溶液呈酸性 C．实验室用与加热反应制取 D．和可直接反应生成 3．下列事实一定能说明是弱酸的是（ ） A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．常温下溶液显碱性 C．的水溶液能使甲基橙试液变红 D．能与溶液反应产生气体 4．下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是（ ） A． B． C． D． 5．下列方程式书写不正确的是（ ） A．醋酸钠水解： B．用制备： C．沉淀转化为： D．预防龋齿： 6．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 7．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．既是氧化产物，又是还原产物 B．溶液中，阳离子数目大于 C．易水解，其水解产物为 D．每生成，转移电子数为 8．探究醋酸浓度与电离度（）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（ ） 步骤 操作或叙述 A Ⅰ．用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 使用容量瓶前需润洗 C Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 9．用草酸（）溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是（ ） A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 10．某原电池的总反应为，该原电池的正确装置是（ ） A． B． C． D． 11．下列关于甲、乙两套装置的说法正确的是（ ） A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B．甲中锌棒直接与稀接触，故甲生成气泡的速率更快 C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 12．时，下列说法正确的是（ ） A．的氨水和的溶液中，由水电离产生的均为 B．分别把的溶液和的氨水加水稀释至，所得溶液均为10 C．分别向等体积等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，恰好为中性时，消耗溶液的体积后者大 D．分别向的盐酸和的溶液中加入少量固体，两溶液中水的电离程度均减小 13．时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B． C． D． 14．工业上常用足量、等碱性溶液吸收含的废气，过程如下所示。 已知：室温下，，，，。下列说法正确的是（ ） A．溶液中： B．“吸收”反应的离子方程式： C．“混合”后溶液中： D．溶液中： 15．乙二胺（）有类似于的性质，是一种二元弱碱。时，向的乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的（忽略溶液体积的变化）与体系中含微粒浓度的对数值（）、反应物的物质的量之比的关系如下图所示。[] 已知：乙二胺的两步电离为 下列说法正确的是（ ） A．曲线③代表随变化 B．的 C．点所示溶液： D．点所示溶液： 二、填空题（共4题，共55分） 16．（12分）盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请根据所学过的知识回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是____________________________________________（用离子方程式表示）。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________（填化学式）。 （2）配制溶液时，通常向配好的溶液中加入__________和__________（填物质名称）。 （3）泡沫灭火器中的药品是、，其灭火原理是____________________（用离子方程式表示）。 （4）工业上处理废水时，可用于除去废水中的，原因是_________________________（用离子方程式表示）。 （5）为了除去锅炉水垢中的，可先用_______________溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的_______________，然后用酸除去。 17．（13分）以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.2 0.23 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的 9.2 1.1 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）反应的平衡常数表达式___________________。 （2）“除铁”时，加入的目的是______________________________________________，得到的滤渣为___________________。 （3）“除铝、铬”时，调范围为____________________________。 （4）加入溶液除镁时，需控制溶液中__________才能将沉淀完全。 [已知：，认为沉淀完全。] （5）“沉镍”的离子反应方程式为__________________________________________________。 （6）由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 18．（14分）已知、、、、分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据，，，，。已知：。 （1）有关上述常数的说法正确的是___________（填字母）。 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．所有弱电解质的电离平衡常数和难溶电解质的溶度积常数都随温度的升高而增大 C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D．一定温度下，在溶液中， （2）时，向的溶液中通入，当溶液中时的______________（忽略溶液体积的变化） （3）时，溶液的约等于__________。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈_____________（填“酸”“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：______________________________________________________________________。 （4）试推断溶液的__________（填“>”“<”或“=”）7。 （5）时，反应的平衡常数__________。 19．（16分）自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，某化学兴趣小组利用溶液测定水体中氯离子含量。实验过程如下： Ⅰ．配制的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量称量溶解转移、洗涤定容、摇匀装瓶、贴标签。 （1）配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______________。 （2）用电子天平称取_______________（保留四位有效数字）固体。 Ⅱ．向锥形瓶中加入一定体积的水样，向其加入3滴（黄色）溶液作指示剂，用溶液滴定至终点。 已知：为不溶于水的砖红色沉淀；常温下，。 （3）滴定时，应使用棕色__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 （4）水样应调至中性或弱碱性，因为强酸性时加入溶液会发生反应_______________（用离子方程式表示）。 （5）已知，计算出该反应的平衡常数为__________。 （6）滴定达到终点的现象是__________________________________________________。 （7）实验过程中测得数据如下表，请计算水样中氯离子的含量为__________。 编号 1 2 3 25.00 25.00 25.00 0.0025 3.75 4.01 3.99 （8）下列情况会造成实验测定结果偏低的是__________。（填标号） A．滴定前，未使用标准液润洗滴定管 B．滴定前，滴定管尖嘴悬挂有液滴 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡 学科网（北京）股份有限公司 $