精品解析：内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2026-2027学年第一学期高二第一次质量监测 化学试卷

2026-2027学年第一学期高二第一次质量监测化学试卷 （考试时间：75分钟  试卷满分100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一章+第二章+第三章第1、2节（人教版选择性必修一）。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16 一、单选题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是 A. 氨的合成 B. 钢铁的腐蚀 C. 废旧电池的焚烧 D. 肉质食品的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大氨的合成反应速率，会提高生产效率，对人类有益，故A正确； B．钢铁的腐蚀会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B错误； C．废旧电池的焚烧会产生会产生有毒气体，污染大气，造成环境污染，该化学反应速率的增大对人类无益，故C错误； D．肉质食品的腐败造成食品资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故D错误； 故选：A。 2. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，电离方程式，A错误； B．氨水为弱电解质，电离方程式，B正确； C．NaHCO3是可溶性强电解质，在水中完全电离，电离方程式，C错误； D．H2CO3是二元弱酸，应分步电离，电离方程式，，D错误； 故选B。 3. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何温度下酸性溶液中都有c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，A符合题意； B．未知温度，pH=6的溶液，无法确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定溶液的酸碱性，B不合题意； C．常温下，酚酞的变色范围是8.2～10.0，则使酚酞变红的溶液的pH＞8.2，溶液显碱性，C不合题意； D．Al是两性金属，既能与非氧化性强酸反应，又能与强碱溶液反应生成H2，故与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，D不合题意； 故答案为：A。 4. 反应实际上是经过了两步反应完成的：①(慢)；②(快)。下列说法错误的是 A. 的寿命较短 B. 步骤②需要吸收能量 C. HI分解过程包含两个基元反应 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步为慢反应，第二步为快反应，则的消耗速率大于生成速率，因此的寿命较短，A正确； B．步骤②形成化学键，需要释放能量，B错误； C．上述反应①②都是基元反应，C正确； D．该反应为一边多的反应，属于分解反应，D正确； 故选B。 5. 下列叙述与如图所示变化相符的是（夹持装置已略去） A.验证浓硫酸稀释为放热过程 B.验证催化剂对反应速率的影响 C.验证该反应为放热反应 D.稳定性：C(s，石墨)C(s，金刚石) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证浓硫酸稀释为放热过程，不应该把烧杯放在热水中，故A不相符； B．双氧水的浓度不同，不能验证催化剂对反应速率的影响，故B不相符； C．广口瓶中温度升高，气体膨胀，气囊膨胀，说明氧化钙和水反应为放热反应，故C相符； D．能量越低越稳定，所以稳定性：C(s，石墨)＞C(s，金刚石)，D不相符； 答案选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液为碱性溶液，含大量，可与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．常温下的溶液中，为碱性溶液，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，B正确； C．室温下的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性：碱性条件下、可与反应生成沉淀，酸性条件下会氧化，故一定不能大量共存，C错误； D．滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中含，可与结合生成络合物，也可与发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH变小，依据Kw= c(H+)·c(OH-)，知Kw也变大；由水电离出的H+与OH- 始终是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故纯水始终显中性。故答案选D。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 ①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正 ③Y与Z的物质的量之比为2∶1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A. ①⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③④ D. ②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①Z是固体，Z的物质的量浓度不再改变，反应不一定平衡，故不选①； ②反应达到平衡时，正逆反应的速率比等于系数比，所以v(X)逆=v(Y)正时反应一定达到平衡状态，故选②； ③反应达到平衡，反应物、生成物浓度不再改变，Y与Z的物质的量之比为2∶1，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选③； ④反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，容器内压强不再改变，反应不一定平衡，故不选④； ⑤反应后有固体生成，气体总质量是变量，气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选⑤； ⑥反应后有固体生成，气体总质量是变量，容器体积不变，混合气体的密度是变量，若混合气体的密度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选⑥； 能说明该反应一定达到平衡状态的是②⑤⑥，选D。 9. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B. 该反应的平衡常数表达式K= C. 上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c)＜K(d) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A错误； B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数表达式K=，B正确； C．根据图象可知：在b点以后随着温度的升高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度：c＜d，所以化学平衡常数：K(c)＞K(d)，D错误； 故合理选项是B。 10. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】① 啤酒瓶开启后压力降低，溶解平衡逆向移动（释放气体），符合勒夏特列原理； ② 饱和食盐水中的高Cl⁻浓度使平衡左移，减少溶解，符合原理； ③，反应气体体积不变，加压仅增大各物质浓度（颜色变深），但平衡未移动，不能用勒夏特列原理 ； ④ 合成氨放热，低温更有利平衡，但500℃是为提高反应速率（催化剂活性），属于动力学因素，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理 ； 综上，③和④不能用勒夏特列原理解释，故选B。 11. 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积）（ ） A. KW B. C. D. c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度不变，KW不变，A与题意不符； B．加水稀释，HA的电离程度增大，但是c(H+)减小，因KW不变，可知c(OH-)增大，的比值减小，B与题意不符； C．加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A-)增大，则减小，C与题意不符； D．加水稀释，HA的电离程度增大，但是c(H+)减小，因KW不变，可知c(OH-)增大，D符合题意。 答案为D。 12. 下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①稀HNO2溶液中存在HNO2分子，说明其未完全电离，能证明是弱电解质； ②导电性弱于等浓度HCl，说明HNO2电离度低，能证明是弱电解质； ③中和能力相同仅因两者均为一元酸，无法证明HNO2是强电解质还是弱电解质； ④浅红色只能说明显酸性，无法直接说明HNO2是强电解质还是弱电解质； 不能证明的为③④，共2个，故答案为B。 13. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气的反应为可逆反应，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于，A错误； B．已知　，则金刚石能量比石墨高，则石墨更稳定，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，则含的溶液与含的溶液混合，放出的热量小于，C错误； D．S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于反应放热，为负，所以，D正确； 故选D。 14. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2A(g)+B(g)2C(g)反应是气体体积减小的放热反应，压强增大，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大的多，图像中逆反应速率减小，故A错误； B．2A(g)+B(g)2C(g)反应是气体体积减小的放热反应，根据“先拐先平温度高”，升高温度，平衡逆向移动，C的体积分数减小，与图像符合，故B正确； C．催化剂改变反应速率，但不能改变化学平衡，平衡后C的浓度应该不变，故C错误； D．压强不变，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，图像中A转化率升高，故D错误； 故选B。 15. 已知：ΔG=ΔH- TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) =CO(g)+ H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是 A. ΔH>0，ΔS<0 B. ΔH<0. ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS> 0 D. ΔH<0，ΔS> 0 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应方程式，该反应是气体体积增加，混乱度增大，即ΔS>0，该反应高温下能正向自发进行，根据ΔG=ΔH－TΔS<0可自发进行分析，推出ΔH>0，故答案为C； 答案为C。 二、填空题（本大题共4小题，共55分） 16. 现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3固体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。 （1）以上物质中属于非电解质的是_______(填序号下同)，属于电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式_______。 （4）在含①的溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③④ ③. ①④⑤⑥ （2）CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O （3）KHSO4=K++H++ SO （4）2OH-+CO2=+H2O 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，液氨和CO2属于非电解质，故选②⑦；强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于强电解质的是BaCO3固体和熔融KHSO4，故选③④；能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，NaOH溶液、熔融KHSO4中含有自由移动的离子，可以导电，Fe(OH)3胶体能发生电泳，其中的胶体粒子带电，Cu中含有自由移动的电子，可以导电，故选①④⑤⑥。 【小问2详解】 NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O。 【小问3详解】 KHSO4在水中完全电离成K+、H+、SO，电离方程式为KHSO4=K++H++ SO。 【小问4详解】 NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为2OH-+CO2=+H2O。 17. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，达到滴定终点的判定标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 【答案】（1）碱式 （2）26.10 （3）锥形瓶内溶液的颜色变化 （4）滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5）0.12 （6）ac 【解析】 【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得c(NaOH)。 【小问1详解】 待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取； 【小问2详解】 从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL； 【小问3详解】 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化； 【小问4详解】 盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 【小问5详解】 从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L； 【小问6详解】 a．用待测溶液润洗锥形瓶，则消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意； b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意； c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意； 故选ac。 18. 已知时，三种酸的电离平衡常数如下。回答下列问题 化学式 电离平衡常数 ， （1）、、的酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，一定质量的冰醋酸中加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 加水前导电能力约为零的原因是___________；a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为___________。a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最小的是___________。 （4）的电离方程式为___________，若醋酸的浓度为，溶液中的约为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 醋酸未发生电离 ②. ③. a （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由图可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大；溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小，由此分析回答。 【小问1详解】 相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，醋酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，所以三种酸的酸性强弱顺序为； 【小问2详解】 相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，所以由强酸制弱酸的原理可知，少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 O点时为纯醋酸，未发生电离，不存在自由移动的离子，因此不能导电；由分析可知，液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小，则三点对应的溶液中氢离子浓度大小顺序为；由分析可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大，所以三点对应的溶液中醋酸的电离程度最小的是a； 【小问4详解】 CH3COOH的电离方程式为，若醋酸的浓度为2.0mol⋅L−1，，溶液中存在弱电离，则，解得。 19. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入lmol和3mol，在500℃下发生反应，实验测得和的物质的量（n）随时间变化如图1所示： （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）500℃该反应的平衡常数为______（用分数表示），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）下列措施中不能使的转化率增大的是______。 A.在原容器中再充入1mol B.在原容器中再充入1mol C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出 （4）500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）下列措施能使增大的是______。 A. 升高温度          B. 在原容器中充入1mol C. 将水蒸气从体系中分离出       D. 缩小容器容积，增大压强 【答案】（1） ①. ； ②. 放热 （2） ①. ； ②. 减小 （3）BD （4）> （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 ，反应速率之比等于化学计量数之比，。时刻升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，因此正反应为放热反应。 【小问2详解】 平衡时各组分浓度为，，，，代入平衡常数表达式，得。正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。 【小问3详解】 A．在原容器中再充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，转化率增大，A错误； B．在原容器中再充入，平衡正向移动，但总加入量增大，其转化率减小，B正确； C．缩小容器的容积，压强增大，该反应气体分子数减小，平衡正向移动，转化率增大，C错误； D．使用更有效的催化剂，仅改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，D正确； E．将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率增大，E错误。 故选BD。 【小问4详解】 该时刻浓度商，，，反应正向进行，因此。 【小问5详解】 A．升高温度，平衡逆向移动，减小，增大，减小，A错误； B．在原容器中充入，平衡正向移动，增大，减小，增大，B正确； C．将水蒸气从体系中分离出，平衡正向移动，增大，减小，增大，C正确； D．缩小容器容积，增大压强，平衡正向移动，增大，减小，增大，D正确。 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高二第一次质量监测化学试卷 （考试时间：75分钟  试卷满分100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一章+第二章+第三章第1、2节（人教版选择性必修一）。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16 一、单选题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是 A. 氨的合成 B. 钢铁的腐蚀 C. 废旧电池的焚烧 D. 肉质食品的腐败 2. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 4. 反应实际上是经过了两步反应完成的：①(慢)；②(快)。下列说法错误的是 A. 的寿命较短 B. 步骤②需要吸收能量 C. HI分解过程包含两个基元反应 D. 该反应属于分解反应 5. 下列叙述与如图所示变化相符的是（夹持装置已略去） A.验证浓硫酸稀释为放热过程 B.验证催化剂对反应速率的影响 C.验证该反应为放热反应 D.稳定性：C(s，石墨)C(s，金刚石) A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 7. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 ①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正 ③Y与Z的物质的量之比为2∶1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A. ①⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③④ D. ②⑤⑥ 9. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B. 该反应的平衡常数表达式K= C. 上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c)＜K(d) 10. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 11. 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积）（ ） A. KW B. C. D. c(OH-) 12. 下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 14. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是 A. B. C. D. 15. 已知：ΔG=ΔH- TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) =CO(g)+ H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是 A. ΔH>0，ΔS<0 B. ΔH<0. ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS> 0 D. ΔH<0，ΔS> 0 二、填空题（本大题共4小题，共55分） 16. 现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3固体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。 （1）以上物质中属于非电解质的是_______(填序号下同)，属于电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式_______。 （4）在含①的溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为_______。 17. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，达到滴定终点的判定标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 18. 已知时，三种酸的电离平衡常数如下。回答下列问题 化学式 电离平衡常数 ， （1）、、的酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，一定质量的冰醋酸中加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 加水前导电能力约为零的原因是___________；a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为___________。a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最小的是___________。 （4）的电离方程式为___________，若醋酸的浓度为，溶液中的约为___________。 19. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入lmol和3mol，在500℃下发生反应，实验测得和的物质的量（n）随时间变化如图1所示： （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）500℃该反应的平衡常数为______（用分数表示），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）下列措施中不能使的转化率增大的是______。 A.在原容器中再充入1mol B.在原容器中再充入1mol C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出 （4）500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）下列措施能使增大的是______。 A. 升高温度          B. 在原容器中充入1mol C. 将水蒸气从体系中分离出       D. 缩小容器容积，增大压强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $