内蒙古呼和浩特铁路局呼和浩特职工子弟第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

呼铁一中2026-2027学年第一学期高二10月月考化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分 学校： 姓名： 班级： 考号： 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1.研究化学反应进行的方向对反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A.己知：C(s)十CO(g)=2CO(g)△D0,则该反应在任何条件都可以自发进行 B.知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 C.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 D.熵增的放热反应一定是自发反应 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新的氯水在光照下颜色变浅 B.合成氨时，加催化剂，使N2和H在一定条件下转化为NH C.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 D.用饱和食盐水除去氯气中的少量HC1气体 3.N2(g)+3H2(g)≥2NH3(g)△H<0。一定条件下，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 4.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)、≥2NH,(g)。在不同温度、压 强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.lmol、0.3mol,反应达到平衡后混合物中氨的体积分数 (φ)如图所示。示下列说法正确的是 100 66.7 B(250,66.7) 50 A PI P2 P3 0 200250300350400450500 TIC A.该反应的△H<0,△S>0 B.图中p、P2和P3由大到小的顺序是P,>p2P1 试卷第1页（共8页） C.高效催化剂会减小反应的△H D.图中B点时气体总物质的量约为0.24mol 5.乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 CHCHO N2O (⑥ N2 THaC-Fo ① FeO H2C-O N2 ③ C2H6 ② ⑤c,H,Og [(C2H4)Fe] ④【(C,H,)Fe(OH] H204 A.Fe*是该反应的催化剂 B.C,H,OH是合成过程中的副产物 C.该合成乙醛的反应为：C,H。+2N,0→CH,CHO+2N2+H,0 D.增大Fe+浓度，有利于提高CH,CHO的平衡转化率 6.图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是 玻璃 温度计 搅拌器 杯盖 内筒 隔 外壳 A.使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 B.隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差 C.每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可 D.实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同 7.可逆反应mA(s)+nB(g)三C(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温 度(T)和压强(p)的关系如下图，下列叙述正确的是 试卷第2页（共8页） C%个 C%个 A.达平衡后，加入催化剂则C%增大 B.达平衡后，若升温，平衡左移 C.化学方程式中n>e+f D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 8.下列关于化学反应速率的说法错误的是 A.为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可滴加少量CuSO4溶液 B.某些反应选用适当的催化剂，可降低反应活化能，从而加快反应速率 C.对于可逆反应，其他条件一定时，降低温度，正、逆反应速率均减小 D.对于有气体参加的反应，压缩容器体积能够提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 9.以下合成尿素[CO(NH,)2]的方法中，其他条件不变，增大压强能提高尿素产率的是 A.AgOCN+NH CICO(NH2 ),+AgCI B.CaCN2+H2SO,+H2OCO(NH2),+CaSO C.2NH3 +COCO(NH2 ),+H2O D.(NH )SO +2KCNO-2CO(NH2),+K2SO 钒催化剂 10.2S02(g)+02(g) SO,(g)△H。当SO2(g)、O2(g)和N2(g)按一定比例混合时，S02平衡转化 率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是 1.004 0.950 a0.900 0.850 0.800 400450500550600 t/C A.△H<0 B.P1>P2>P3 C.钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D.温度升高，反应平衡常数增大 11.纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO),(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入 试卷第3页（共8页） 足量铁粉和0.24molC0,在T、T,不同温度下进行反应，测得c(C0)与温度、时间的关系如图所示，T,下 平衡时体系的总压为卫。下列说法不正确的是 c(CO)/mol-L 0.24 T 0.04 T2 t/min A.T>T, B.该反应的△H<0 C.T,下平衡时，C0转化率≈17% D.方下平衡时，分压平衡常数K,=16 12.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在1L的密闭容器中，通入等物 质的量C0与HS,发生如下反应并达到平衡：CO(g)+H,S(g)=COS(g)+H,(g)△H 在不同温度下达到化学平衡时，HS的转化率如图所示。下列说法正确的是 80 阁 60H 起 40 20 150 200 250 300 温度/℃ A.△H>0 B.增大c(CO),正增大，平衡正向移动 C..若将容器体积压缩至0.5L,HS的转化率增大 D.选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率 13.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)=Z(g)+W(S)△H>0,下列叙述 中正确的是 A.在容器中加入氩气，反应速率不变 B.加入少量W,逆反应速率增大 试卷第4页（共8页） C.2X(+Y(g)=Z(g)+W(s)△H△H,<△H D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 14.下列对颜色变化的解释错误的是 选 颜色变化 解释 项 增大压强（减小容器的容积），气体浓度 压缩封装有NO2和N,O,混合气体的注射 A 增大，会使化学平衡向气体减少的方向 器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 移动 向2mL0.5mol·L'FeCL,溶液中加入 B 2mL0.lmol.LKI溶液，充分振荡后滴加 Fe+与I厂的反应为可逆反应 KSCN溶液，溶液颜色变红 光照时，HClo分解，c(HCIO)减小， C 光照时，氯水的黄绿色褪去 CL2+H,O≠HC1+HCIO平衡正向移 动 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液 D 红色加深 酸性增强 A.A B.B C.C D.D 15.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCI固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 ⊙+ 自⊙ △H,=a kJmol △ Na*(g)、C1(g) =b kJmol- +H, 0 e+e △H,=+4kJmo1 88 006 +⊙+ +H,O) NaCl(s) 8o08 Na(aq)Cl (aq) 下列说法不正确的是 A.根据各微粒的状态，可判断a>0,b<0 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 试卷第5页（共8页） C.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 D.由上图数据推测所有固体物质的溶解均是吸热过程 二、计算题 16.一定条件下，将4 mol NH和5mol02充入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应 4NH,(g)+502(g)三4NO(g)+6H,O(g),反应体系中某组分浓度随时间的变化关系如图所示。 ←c/(molL) 2 1.2--- 0246810i2s (1)从反应开始到平衡状态，以O2的浓度变化表示的平均反应速率为 molL.s。 (2)此条件下，该反应的化学平衡常数K。= (列出计算式即可)，NH,的平衡转化率为 17.根据信息书写热化学方程式。 (1)在一定条件下，将ImoIN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为 25%,放出QkJ的热量，则N2与H2反应的热化学方程式为 (2)NaBH,(s)与H,O()反应生成NaB02(s)和氢气，在25C、101kPa下，己知每消耗3.8 gNaBH4(s)放热 21.6kJ,该反应的热化学方程式 (3)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。己知25℃时，相关物质的燃烧热数据 如下表： 物质 H,(g) C(石墨，) C6H6() 燃烧热△H/(kJ·mol a 则25℃时H(g)和C(石墨，s)生成CH6①的热化学方程式为 三、解答题 18.氨循环在地球生态中不可或缺。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 N2、H2 X 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 (1)图中X的化学式是 氧化炉中发生的反应有 (填化学方程式)和 2N0+O,=2NO, 试卷第6页（共8页） (2)一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),下列结果可说明该反应已 经达到平衡状态的是 。(填标号) A.容器内O2的浓度不再变化 B.容器内气体的密度不再变化 C.容器内气体总质量不再变化 D.相同时间内，消耗ImoNO同时生成ImoINO2 (3)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO处理尾气中的氨氧化物，测得如下数据，则0~3sC0的平 均反应速率为 molL1.s1。 时间/s时间/s 0 3 c(CO)/103mol.L 3.60 3.05 2.85 2.76 (4)工业废液中的硝酸可用甲醇处理，HNO,被还原成N2。若此反应消耗了32gCH,OH,转移电子6mol, 则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 19.丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷直接脱氢等技术。 丙烷直接脱氢制丙烯的主副反应： 主反应：C,Hg(g)=C,H6(g)+H2(g)△H1=+134kJmo； 副反应：C,H(g)=C2H4(g)+CH4(g）△H2=+88kJmo。 回答下列问题： (1)已知反应C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H,0(g◆◆△H3=+41kmo,则利用C02(g)氧化丙烷脱氢制丙 烯：CO2(g)+C3H(g)、≥C3H,(g)+CO(g)+H,O(g)△H4= kJ.mol。 (2)对于主反应C,Hg(g)=C,H（g)+H2（(g)△H,=+134 kJ.mol,在 (填“高温低温”或“任意 温度)时可自发进行，在此温度条件下，C-C比C-H更易断裂，则生产丙烯应选择较低温度下的高效催化 剂，其原因是 (3)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中通入1.2molC,Hg,压强为0.75MPa,反应后测得平衡时各 组分的分压（即组分的物质的量分数×总压）为p(C,Hg)=0.5MPa、p(CH4)=0.075MPa,则该温度下，用物 质的量浓度表示主反应的平衡常数K的数值为 (保留两位有效数字)。 (4)以I/Zn作为催化剂，丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯，主要发生如下反应： ①C,Hg(g)≠C3H6(g)+H2(g) ②C,Hg(g)≥C2H,(g)+CH,(g) 试卷第7页（共8页） ③3C02(g)+9H2(g)=C3H6(g)+6H20(g) 在580℃时，将C,Hg和C02按体积比1：1充入一密闭容器中进行反应，实验测得体系中C,Hg(g)CO2(g)的 平衡转化率和C,H,(g)的平衡产率随压强变化如下图所示。随压强增大C,H(g)的平衡转化率先增大后减小 的原因为 ☐C3Hg ☐C02 ◆-C3H6 0.10.20.30.40.5 压强MPa 若在580℃时恒压的密闭容器中只发生反应①C,H(g)、三C,H,(g)+H2(g),向原料气C,H(g)中掺入水蒸气， 达到平衡时提高丙烯的产率，其原因是 试卷第8页（共8页）报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可竹形 可回 呼铁一中2026-2027学年第一学期高二10月月考化学答题卡 可时 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [0] [0] [o] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] 「17 1] [1] [1] [1] 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] 「21 [2] [2] [2] [2] 3 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 3 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4 [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16. ① ② ③ 17.① ② 18. ① ② ■ ③ ④ 19.① ② ③ ⑦ ■ 1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】C 10． 【答案】D 11．【答案】C 12【答案】B 13．【答案】A 14．【答案】B 15．【答案】D 二、计算题 16． 【答案】(1)0.1 (2) 17． 【答案】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=-4Q kJ∙mol-1 (2)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)  ∆H=-216 kJ∙mol-1 (3) 3 H2(g)+6 C(石墨，s)=C6H6(l)  ∆H= (3a+6b-c) kJ∙mol-1 三、解答题 18． 【答案】(1) (2)A (3) (4)5:6 19． 【答案】(1) (2) 高温 防止高温条件下中断裂，使副反应的选择性提高，主反应的产率下降 (3)0.049 (4) 压强低于时，压强增大，反应③平衡正向移动，浓度减小，浓度的变化对反应①影响为主，反应①平衡正向移动，丙烷转化率增大；压强高于时，压强变化对反应①②影响为主，增大压强平衡逆向移动，丙烷转化率降低 向原料气中掺入水蒸气，为保证压强不变，则要增大容器的容积，平衡会正向移动，从而提高产物丙烯的产率 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $