上海市建平中学2026-2027学年第一学期阶段评估1 高一化学试题

建平中学 2026 学年第一学期阶段评估 1 高一化学试题 考生注意： 1. 试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Ca−40 一、碳的同位素 碳元素在自然界中有两种稳定的同位素，相关信息如下： 符号 相对原子质量 丰度(%) 12C 待测 98.89% 13C 13.003 1.11% 1. 碳原子的结构示意图为___________________，其电子式为___________________。 2. 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是___________________。 A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆孙 D．道尔顿 3. 13C 左上角数字“13”表示___________________。 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 4. 下列物质与 12C 互为同位素的是___________________。 A．12CO2 B．C12 C．14C12 D．14C 5. 碳元素的相对原子质量为___________________。 A．12.000 B．＞12.000 C．＜12.000 D．无法判断 试卷 第 1 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 C-13 呼气试验是用于诊断幽门螺杆菌感染的无创检测技术。受检者口服 13C 标记的尿素[CO(NH2)2]胶囊后，尿素在幽门螺杆菌作用下发生水解：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+NH3↑，检测呼出气体中 13C 标记的二氧化碳浓度即可判断是否发生感染。 6. 从物质的分类角度看，尿素属于___________________。 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 7. 尿素水解时断裂的化学键为___________________。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 8. 以下关于 12C 和 13C 的说法正确的是___________________。（不定项） A．二者属于同种核素 B．能量最高的电子层均为 K 层 C．12C 比 13C 少一个电子 D．12C 比 13C 少一个中子 9. 以下关于 13CO2 的说法正确的是___________________。（不定项） A．13CO2 能使澄清石灰水变浑浊 B．其原子连接方式与 12CO2 一致 C．1 mol 13CO2 的质量约为 44 g D．1 mol 13CO2 的质子数为 22 个 10. 生成的氨气会直接与胃液中的 HCl 反应生成 NH4Cl。NH4Cl 的电子式可表示为______________。 （NH4+的电子式用 A+表示） 将工业一氧化碳在超低温环境（约 70~85 K，即 −190 ℃左右）下液化，随后在特殊精馏塔中进行数千次的反复汽化与液化，可实现 13CO 的富集。 11. CO 由液态变为气态的过程中___________________。（不定项） A．吸收热量 B．放出热量 C．破坏化学键 D．分子间距变大 12. −191 ℃下，13CO 气体的密度为___________________g/L。 （结果保留 2 位小数，此温度下气体摩尔体积为 6.76 L/mol）。 13. 该分离过程主要利用了 12CO 和 13CO ___________________不同的差异。 14. 相同情况下，待分离分子的相对质量（即摩尔质量之比）相差越大，越易于分离。请你结合分离难度以及物质的聚集状态角度分析，工业上使用 CO 而不是 CO2 进行 13C 富集的原因。 物质 熔点 沸点 CO −205.1℃ −191.5℃ CO2 −78.5℃（升华） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 试卷 第 2 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 二、豆腐中的化学 豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入含有 Ca2+、Mg2+等离子的卤水后，会破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 15. 下列物质属于胶体的是___________________。 A．云雾 B．石灰乳 C．水 D．碘伏 16. 下列关于胶体的说法中，正确的是___________________。 A．胶体的外观不均匀 B．胶体一定是混合物 C．胶体粒子不能透过滤纸 D．胶体一定呈液态 17. 卤水点豆腐过程中，涉及物质属于电解质的是___________________。（不定项） A．MgCl2溶液 B．CaSO4固体 C．蛋白质溶液 D．CaCl2固体 18. 若将该豆浆装入 U 型管中，插入电极后通直流电，其胶体粒子向___________________附近移动。 A．阴极 B．阳极 19. 利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________________m 之间。区分胶体和溶液的常用方法是___________________。 豆腐的形状、质地和口感与 pH 值密切相关，通过调控 pH 值，可改变大豆蛋白胶体粒子表面的电荷量，从而控制其聚沉速率。已知：电荷量越大的胶体粒子，遇到相同浓度卤水时的聚沉速率越慢。 20. 由图可知，当 pH 为___________________时，蛋白质胶体粒子最接近电中性。 A．3 B．4.5 C．6 D．7 21. 分析蛋白质胶体粒子聚沉速率随 pH 值先增大后减小的原因。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 试卷 第 3 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 22. 聚沉值 c 是指在规定时间内，使一定量胶体完全聚沉所需加入电解质离子的最低浓度。舒尔策-哈代规则指出聚沉值 c 与 （Z 为与胶粒带相反电荷的离子的电荷数）成正比，则 MgSO4和 FeCl3对带负电的蛋白质胶体粒子的聚沉值之比为___________________。 三、NaOH 标准溶液的配制 为配制 0.1 mol·L−1 的 NaOH 标准溶液，可先配成约为 0.1 mol·L−1 的溶液，然后用该溶液与准确浓度的草酸（H2C2O4）标准溶液发生反应：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，从而确定其准确浓度。 23. H2C2O4中碳元素的化合价为___________________。 A．0 B．+2 C．+3 D．+4 24. H2C2O4与 NaOH 的反应类型为___________________。 A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 25. H2C2O4是一种典型的二元酸，下列物质不能与其发生反应的是___________________。 A．纯碱 B．铁锈 C．镁单质 D．食盐水 26. 写出 H2C2O4与碳酸钾反应的化学方程式____________________________。 Ⅰ. 100 mL 0.1000 mol·L−1草酸（H2C2O4）标准溶液的配制。具体实验流程如下： ① 称取一定质量的 H2C2O4·2H2O 晶体，倒入烧杯中加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解 ② 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入___________________中 ③ 用适量水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2 cm 处 ⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥ 将容量瓶盖紧，摇匀 27. 本次实验中使用的定量仪器为___________________。（不定项） 28. 步骤①中，需使用电子天平称取 H2C2O4·2H2O 晶体___________________g。 29. 步骤②中，横线处所用的仪器为___________________。 30. 步骤③的目的是___________________。 试卷 第 4 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 31. 若选用的容量瓶中有少量的蒸馏水残留，则所得溶液浓度___________________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 Ⅱ. NaOH 标准溶液的标定。粗略配制 1 L 0.1 mol·L−1 的 NaOH 溶液，取 20.00 mL 待测液于锥形瓶中，滴加 0.1000 mol·L−1 的草酸标准溶液至恰好完全反应，记录消耗的草酸标准溶液的体积为 9.85 mL。 32. 求该 NaOH 标准溶液的物质的量浓度。（写出计算过程，结果保留 4 位小数） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 33. 若配制草酸标准溶液时，所用的 H2C2O4·2H2O 部分失水，会导致标定的 NaOH 溶液浓度______________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 34. 若蔡同学在实验过程中又多加 2 滴（每滴约 0.02 mL）草酸标准溶液（其他操作均准确无误），则蔡同学所标定的 NaOH 溶液的相对误差为___________________%。 （结果保留 2 位小数，相对误差=×100%） 35. 分析配制的 NaOH 标准溶液需要用草酸溶液测定准确浓度的原因。 ________________________________________________________________________________ 四、化学计算 化学计算的意义远不止于“算数”，它是化学学科从定性认识走向定量研究的里程碑，也是化学核心素养的重要载体。 36. 标准状况下测得 X2 气体的密度为 ρ g·L−1，若 1 个 X 原子的质量为 m g，则阿伏加德罗常数的值可以表示为___________________。（用含有 ρ 和 m 的代数式表示） 37. 月壤中含有的 W、X、Y、Z 为 1~18 号元素中的四种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，其中 W 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍，X、Y、Z 原子序数是连续的。则 W、X 的简单离子的电子式分别为___________________、___________________。 试卷 第 5 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 38. 已知某矿泉水中 Ca2+含量为 78 mg·L−1，而成人每天参考钙摄入量为 975 mg。 （1）该矿泉水中钙离子的物质的量浓度 c(Ca2+)=___________________mol·L−1。（结果保留 2 位有效数字） （2）若只通过该矿泉水补钙，且摄入的钙离子有 20% 能被人体吸收，则至少需要饮用该矿泉水______________L。 39. 铜元素有两种天然同位素 63Cu 和 65Cu，铜元素的近似相对原子质量为 63.5，则铜元素中 65Cu 的质量分数为___________________%。（结果保留 1 位小数） 40. 一定温度下，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，发生反应：CO2+3H2=CH3OH+H2O（反应中的各物质始终为气体）。5 min 后，测定容器压强变为原来的 0.8 倍，则此时容器中剩余 H2 的物质的量为___________________mol。 41. 标准状况下，将 17.92 L 的 NH3 气体溶于 0.1 L 水中，则所得氨水的物质的量浓度为_________。 （结果保留 1 位小数，氨水的密度随质量分数的变化关系如下表） 质量分数（以NH3计） 密度（g/cm3） 0%（纯水） 1.00 4% 0.98 10% 0.96 12% 0.95 16% 0.94 20% 0.92 24% 0.91 试卷 第 6 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $