上海市同济大学第一附属中学2026-2027学年高二10月月考 化学试题

同济大学第一附属中学 2026学年第一学期练习一高二年级化学试卷 考试时间：60分钟，满分：100分命题人：刘林青审核：陈晔 注意：选择题中，标注“不定项的试题，每小题有1-2个正确选项，不定项选择题每题3分，漏 选得1分，错选不给分。 考试说明：可以使用计算器 相对原子量：H一1C一120一16N一14Na-23 一、治理温室气体(16分) CO2、CH4和N20是地球大气中的主要温室气体，相同量的N20的增温潜能是CO2的289 倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 I.CH4与CO2的处理： 通过下列反应，可将CH4与C02转化：CH4(g)十CO2(g)亡2COg)十2H(g)△H>0。 1该反应的自发性为。 A,高温下自发B.低温下自发C.任何温度下均自发D.任何温度下均不自发 2.恒温恒容条件下，加入1 mol CH4与3molC02,能判断该反应达到平衡状态的是（不定项）。 A.2y正(CH4)=v(CO) B.CH4、CO2的分子数之比为1：3 C.CH4、CO2、C0、H2的浓度相等D.恒容容器中气体的平均摩尔质量不变 一定温度下，在2L密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molC02(g),发生上述反应，测得两种 气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ←物质的量/mol 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0123456时间/min 3.2min时，v正_y地。 A.大于 B.小于 C.等于 4.0-4min内C02的平均反应速率v(C02)斤_ IⅡ.N20的处理： 5.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 E/(kJ.mol) NN…O 过渡态 209 348 N2O(g)+NO(g) N2(g)+NO2(g) 反应过程 则反应过程中，每生成2mo2理论上放出的热量为一。 6.CO可用于处理大气污染物N20并将其转换为N2,结合以下键能数据写出该反应的热化学方 程式： 共价键 C≡O C=0 N=N N=0 N=N 键能/kJmo 1072 745 418 607 945 (已知：N20的结构为N=N=O,C0的结构为C=O) II.工业上以CO2和NH3为原料可合成尿素：2NH(g)+C02(g)=2C00NH2)2(S)+ 2H20(g)。 7.该反应的平衡常数表达式K=一。 8.下列关于尿素合成的说法正确的是 (不定项)。 A.及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动 B.根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加 C.保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D.更换催化剂，不能改变H的平衡转化率 二、氨气一人造化学品中的明珠（共18分） 工业上生产氨肥的主要原料就是人工固氮获得的氨，2025年全球产量为2.1亿吨。 9.氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。写出N2分子的结构式，从结构的角度 出发，解释氮气化学性质稳定的原因： 10.氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，其部分转化过程如下： 有机氮→NH,、NE→NO→NO N. 下列说法正确的是 有机氮→NH? NH: 细闲→NO, NO- 细渊→N2 N2- 敛酶→NH? A. 硝化作用 B.生物固氮 C.反硝化作用 D.人工固氮 某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 NH,CI和 Ca(QH)2 干燥剂 浓 甲 丙 图1 11.装置甲中发生反应的化学方程式为 12.把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为 13.图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (不定项选择) H,0 . 图2 14.该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待 三颈烧瓶充满NH3后，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,关闭a,将胶头滴管中的 水挤入三颈烧瓶中，打开b,完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错 误的是 1101 M 探头 浓氨水 数据 采集器 50065608550506 LF ir CaO 55 滴有酚酞 5 试液的水 4 时间s 0 5105202530354045 图3氨气喷泉实验 图4喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaCl2 B.烧杯中若滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 C.实验进行到O点时喷泉最剧烈 D.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 15.若最终烧瓶中溶液充满，设气体摩尔体积为V。Lmo,则所得溶液的物质的量浓度为 5 moL(将各种含氮微粒合并计算)。 16.目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂（如NH)选择性与NOx反应生 成N2.写出NH还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 三、钠及其化合物（共20分） 为研究钠及其化合物的性质，甲同学和乙同学分别进行了实验。甲同学欲探究钠和水的反 应，按照下图所示开展实验： 滤纸 酚酞试液 习 23 17.写出钠与水反应的离子方程式 。生成物中的离子 化合物的电子式为 18.关于金属钠，下列说法正确的是 A.钠的熔点低，硬度小 B.钠着火可以用二氧化碳扑灭 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.反应后剩余的钠应使用废液缸回收 19.若按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两 种情况：①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 A.二者收集气体一样多 B.①收集气体体积较大 C.②收集气体体积较大 D.无法确定 20.过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式 。若反应后固体增重2.8g,则标况下产生02的体积是 乙同学想探究氢氧化钠和不同量的二氧化碳反应得到的产物，往50mL0.4mol.L的 NaOH溶液中通入一定量的CO,反应结束后，将溶液小心蒸千，得到一定质量的白色固体。 21.(不定项)根据现有条件直接分析，乙同学得到的白色固体组成成分不可能是 A.NaOH、NaHCO B.Na,CO; C.Na,CO,、NaOH D.NaHC03、Na,C0g 乙同学为了进一步确定得到的白色固体的成分，将其溶于水，向其中滴加0.2ol·L的HCl, 收集所产生的C02,加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的CO,体积的关系如图所示(a与b大 小关系未知) (C02)L 22.结合题目已知信息a+b= 23.加入bmL盐酸这段发生反应的离子方程式 24.若>b,则白色固体的组成成分为 a bV(HCI)/mL 四、工业合成氨(19分) 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与 合成三个步骤。 (I)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)十HO(g)亡CO(g)十H(g)△H =131.3 kJ-mol-,△S=133.7 J-mol-1.K。 25.该反应可以自发进行的温度范围是 (保留到小数点后两位) (2)水煤气转化反应C0(g)十H20(g)亡C02(g)十H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将 不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 起始量/mol 平衡量/mol 实验编号 温度℃ 达到平衡所需时间/min co H20 H2 co 650 4 1.6 2.4 5 2 900 2 0.4 1.6 26.平衡常数K(650℃). K(900℃) A.大于 B.小于 C.等于 27.若将实验2中C0和H20的物质的量加倍，则平衡时H2物质的量浓度为molL。 28.工业上也用甲烷制取氢气。向体积为2L的恒容密闭容器中，按nH2O):(CH4)尸1：1投料， 发生反应CH(g)十HO(g)亡C0(g)十3H(g)△H>0。其他条件相同时，在不同催化剂(、 Ⅱ、D作用下，反应经过40s,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.由于该反应一定条件下可达极高的转化率， 95 故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产 阁 B.c点处于化学平衡状态 擗 85 C.a点CH的体积分数约为5.56% a b D.改用适当催化剂可使该过程的转化率在700℃ 75 700750800 850 时就大于95% 温度/℃ t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)合成氨，实验中测得cNH3) 随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 25 30 c(NH3)/mol-L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 29.2的平衡转化率为 平衡时NH3的体积分数为. (保留三位有效数字)。 30.下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有 (不定项)。 A.向容器中加入H B.加入催化剂 C.降低温度 D.压缩容器体积 31.已知合成氨反应N2+3H2亡2NH3在t℃C时的平衡常数K=0.5。在400C时，测得某时刻 cN2)=2molL1cH2)=2moL、cNH3)=3molL,此时刻该反应的v正y地（填“>="或“<）。 A.大于 B.小于 C.等于 32.“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究NH4)2SO4的离子键强弱，设计如 图所示的循环过程，可得△H4/kJmo)为 4 △H=+698kmol →(g) △H Cl(g) 28o7e, NHCl(s) △H= △H。= -378 kJ.mol iW-mr2H30附 CI (aq) (a) △H3=+3kJ·mo △H2=+15 kJ.mol -NH(aq) 五、工业废气的综合利用(27分) 合理的利用吸收工业产生的C02、C0等废气可以变废为宝，减少污染。利用C02催化加 氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I:C02(g)十H(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2 kJ-mol-1 反应Ⅱ：2C02(g)十6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)△H=-122.54 kJ-mol-1 33.由反应1和1判断：3H(g)+3C0(g)=CH0CH(g)+C02(g)AH=_。 34.在一定温度下VL恒容容器中，初始充入amolC02和bmolH2发生反应I和Ⅱ，经min到 达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则tmi血内CH:OCH3的平均反应速率为 (用字母表示) 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性 随温度的变化如图。 100 80f1 CH,OCH,的选择性 60 C0,平衡转化率 备 40L 批 200 240280320360 温度/℃ 已知：CH3OCH3的选择性= 2n(CE,0C阻g)生越x100% (CO2) 35.温度高于300℃，C02平衡转化率随温度升高而增大的原因是 36.220C时，在催化剂作用下C02与H2反应一段时间后，测得CH3OCH的选择性为60%(A 点)。若不改变反应温度，一定能提高CH;OCH选择性的措施有。（任写一条） 37.300C时，通入C02、H2各1mol,若只考虑反应I、Ⅱ，平衡时(CH3OCH3的选择性、C02 的平衡转化率均为40%，平衡时生成CH3OCH3的物质的量为 mol。 工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，硫酸是一种重要的工业原料。接触法制硫酸生产中的 关键工序是S0,的催化氧化，其流程如图所示： 空气 沸腾炉 S02 黄铁矿 转化器 S0 →硫酸产品 (煅烧) 吸收 (催化剂/高温） Fe0废渣 38.能够加快转化器中反应速率、且提高活化分子百分率的措施是(）（不定项） A.增大SO2溶液浓度 B.加入合适的催化剂 C.增大体系压强 D.加热至适当温度 硫单质生成S03的反应过程中物质能量变化如右图所示已知：E=E,-198=E-245=E,-791.4 能量/KJmo) Es F2S(s)+30(g) E E 2S0g)+0(g) E 2S0g) 反应过程 39.图中的1、Ⅱ、Ⅲ、V中属于放热反应的是 40.写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式： 41.从图中可看出将S0,氧化成S0,有两条途径： ①S0,经过程Ⅲ、过程V转化成S0: 5 这两种途径相比，①改变的条件是 用碰撞理论解释改变该条件对反应速率的影 响 0 对烟道气中的SO,进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 焦炭催化还原S0,生成S,的化学方程式为2C(s)+2S02(g=S2(g)+2CO2(g)。在恒容客器中， 浓度为1molL的S02与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。 42.计算700℃时该反应的平衡常数。（用“三段式”详细地写出计算的过程) S02的转化率/% 100 a(700,90) 90 0 600700T/C 借鉴中和热测定的方法，甲同学测量放热反应Fe(S)+CuSO,(aq)=FeSO,(aq)+Cu(s)焓变△H (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。已知水的比热容为4.18kkgK,反应 后溶液的密度近似为1gcm3,忽略加入固体对溶液体积的影响。 体系温度/℃ 序号 反应试剂 反应前 反应后 i 1.20gFe粉 a b 0.20 molL-CuS04溶液100mL iⅱ 0.56gFe粉 a 43.温度：b c。 A.大于 B.小于 C.等于 44.根据实验ⅱ，△H= 。(用含字母a、c的式子表示) 结果表明，该方法可行。