上海市杨浦高级中学2026-2027学年高二上学期10月测试 化学试题

上海市杨浦高级中学2026学年度第一学期摸底试卷高二化学 出题：高二化学备课组 审题：高二化学备课组 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、推考证号， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作 答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2 个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择题，每小题均只有1 个正确选项。 一、水的电离和p日（共18分) 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 c(OH )/mol.L-1 106 10-7 10-110-6c/molL- 1.25℃时水的电离平衡曲线应为」 (填“A”或B)。 2.25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的HSO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与HSO4溶液的体积比为。 3.100℃时，若1体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则a与b之间应满足的关系是 0 A.a+b=11 B.a+b=12 C.a+b=13 D.a+b=14 4.pH相等的NaOH溶液和NHH2O溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH) pH (NH3H2O). A.> B.= C.< D.不能确定 5.室温下，向0.lmol/L NHHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，各离子浓度由大到小的 顺序为 1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 某实验小组在常温下用0.100mo/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液。 已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。 6.25℃时，0.100moL的NaOH溶液中由水电离出的cH)= mol-L-I PHA 12A 20.02 mL NaOH pH12 ⑤ 不 ⑧ 4 8 。反应终点突变范国 6 4 ① ② 2 19.98 mL NaOH 101520 0 20.00 INaOH)/mL /NaOH溶液)/mL 第7题图 第8题图 7.若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所 得溶液的pH≈」 (保留1位小数)。 8.若将该浓度的NaOH溶液逐滴加入至0.1moV/L的HA溶液中，在点①~点⑤中，水的 电离程度最大的是 (填序号)，请写出②溶液中c(A)十c(HA)戶 molL。 二、丰富多样的酸（共20分） 酸的世界丰富多样。它们在食品、化工、医药等领域不可或缺，极大地推动了人类文 明的发展。已知25℃时，一些常见酸的电离常数见下表，回答下列问题： CH2COOH F H2CO3 H2S H2C204 HCIO K1=4.5×10-7 K1=1.1×107 K1=5.6×102 Ke 1.8×105 6.3×104 4.0×108 K2=4.7×10-11 Ka2=1.3×10-13 K2=1.5x10 9.醋酸的电离平衡常数K的表达式是 Hc0 (,s H(C:Hs 1+(c, 4, 10.计算室温下0.1mol·L1的CH3C0OH溶液中电离度a= (保留3位有效数字) 11.将过量H2S通入Na2CO,溶液中，反应的离子方程式为 、0 12.下列各微粒在溶液中不能大量共存的是 。(不定项) A.F、HCO B.S2-、HC03 C.CHC00H、C2042 D.HS、HCIO l3.室温下，等体积等浓度的NaF溶液和CHCOONa溶液中，离子总数前者后者。 A.> B.< C.= CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 14.草酸是一种二元弱酸，试从电离平衡移动的角度解释K1>K2的原因。 15.室温下，0.lmo/L的NaHC2O4溶液pH7(填<”或=)，请结合计算说明理由。 16.室温下，用蒸馏水稀释0.1mo/L的NaHC2O4溶液，下列比值随加水量的增加而增大的 是 。(不定项) HC,O Na+ HC,O H A. B 「H* HC,02 OH- 「oH 17.下列操作不能证明HC1O是弱酸的是 A.等浓度的NaCIO溶液的导电性强于HC1O B,使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果 C,足量Z如分别加入到浓度和体积均相等的HC1和HCIO溶液中，测定反应结束后Zn 质量变化量 D.常温下，等浓度的HCIO的pH大于盐酸 三、重格酸钾的制备与测定（共25分) 铬对人体及动物体有毒害作用。某实验室有一批含Cr废液，同时还含有F3+。用该废液 制备K2Cr20,晶体的流程如下： KOH溶液 H2O,溶液KOH溶液 HCI溶液 含铬废液— 调pH 过滤 浸泡 过滤 y调pH →·K,Cr20,品体 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 滤液① 滤渣① 已知：常温下，部分金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀时pH沉淀完全时pH沉淀开始溶解时pH Cr(OH田3 4.9 6.8 12 Fe(OH)3 1.5 4.1 （一）制备重铬酸钾 18.“步骤'中加入KOH溶液调节pH=7~8之间，得到的沉淀是 19.含铬国家工业污水排放标准不超过0.5gL',通过计算说明滤液①是否可以直接排放。 (已知25℃时，Cr(OHD3的Kp=6.3×1031;Mc=52g/mol) 20.“步骤中加入H202溶液，得到的氧化产物是Cr042-,写出该反应的离子方程式 21.实验室用废液制备K2C20,时，不直接从“步骤T开始，要有“步骤”，其原因是 3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 已知：不同温度下化合物的溶解度（单位：g)如下表： 化合物 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ KCI 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 K2Cr207 4.7 12.3 26.3 45.6 73 102 K2S04 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1 22.根据上表中的数据，由“步骤Ⅲ得到K2C20,晶体的依次操作步骠是 过滤、洗涤、干燥。 23.若要得到更纯净的K2Cr20,晶体，需要进一步的操作是 24.结合上表分析，“步骤不用硫酸调节pH的原因是 (二)测定重络酸钾的纯度 称取K2C207产品2.000g,配成250.00mL的溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加 入10mL2 mol L-1硫酸溶液、2g（过量)KI固体，密封在暗处静置5min,用0.2000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3mL指示剂，继续滴定至终点。 滴定过程中涉及的反应有： K2Cr207+6KI+7H2S04=Cr2(S04)3+4K2S04+3+7H20 2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI 25.该滴定过程中指示剂可选用 A,酚酞试液 B.甲基橙试液 C.硝酸银溶液 D.淀粉溶液 26.平行滴定三次，平均消耗Na2S203标准溶液20.11mL,计算重铬酸钾的纯度。 (写出计算过程，保留3位小数) 已知：MCK2Cr20)=294 g.mol-l 27.下列实验操作会使滴定结果偏大的是 。 (不定项) A,未润洗盛装Na2S2O3溶液的滴定管 B.滴定振荡时锥形瓶中有液体溅出 C.滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 D.锥形瓶未干燥就加入待测液 四、巯化直（共20分) 硫化氢(H2S)是一种奥鸡蛋气味的有毒气体，但其在合成光电材料、污水处理方面 有着重要作用，硫化氢尾气的回收处理并资源化利用是长期面临的重要研究课题。 28.下列关于H2S的说法中正确的是 (不定项)。 A.利用其气味可添加在管道煤气中监测燃气泄露 B,氢硫酸是一种二元弱酸，属于弱电解质 4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP C.将H2S气体通入A1C溶液中的离子方程式：2A3++3S2=Al,S,↓ D.H2S溶液中c2HS)>c(S2)c(H2S) 25℃，20mLH2S饱和溶液浓度为0.1mol·L',通过滴加等浓度的NaOH溶液调节氕 硫酸pH,溶液中各含疏微粒物质的量分数8随pH变化关系如下图：[例如： 6= c(,S) c(H;S)+c(HS-)+e(] 1.0 曲线a 曲线b o0.5 曲线c 7.0 13.0 0.0 10 12 pH 29.图中表示S2物质的量分数变化的曲线是 A.曲线a B.曲线b C.曲线c D,无法判断 30.由图可知，Ka1H2S)= 31.当溶液的pH=时，溶液中c(HS)=c(S2-)。 32,下列说法正确的是 。(不定项) A,饱和HzS溶液中加入等体积的NaOH溶液（体积变化忽略不计），则 [H,S]+[Hs]+[s2-]=0.0 5mol.L B.以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定HS水溶液至NaS测定其浓度 C.1.0 LImol.-L的NaOH溶液最多能吸收0.5 mol H2S(g) D.NaHS溶液呈碱性是由于HS的水解程度大于HS的电离程度 33.①25℃，pH=13时，c(Na)-3c(s2）0.1molL1A.> B.= C.< ②若滴加到M点时，消耗NaOH溶液的体积为VimL,滴加到N点时，消耗NaOH溶 液的体积为V2mL,则V2-V120mL A.> B.= C.< D,缺少条件，无法判断 34,已知：0.1molL1的Na2S溶液中S2-水獬率约为62%，Kp(FeS)=6.3×10~18, Ksp[Fe(OH2]=4.9×10-l7.0.010mol·L的FcC2溶液中加入等体积0.2mol·L的Na2zS溶 液，反应初始生成沉淀的情况是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP A.只有Fes沉淀 B.只有Fe(OH)2沉淀 C.没有沉淀 D.FcS、Fe(OHn都有 35.向NaHS溶液中加入CuSO4溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理 解释产生上述现象的原因。 五、况淀滴定（共17分） 在分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI时，采用K,CO,为指示剂。 已知：①AgC1是白色沉淀，Ag2CO,是砖红色沉淀，Km(AgC)=1098 ②Ag2CrO.(s)+2CI(aq)≠2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K=10.9 ③2CrO}+2H'=Cr,0}+H,0 36.室温下，Ag2C04固体在水中达到溶解平衡，可表示为 37.①上述滴定操作中，盛装AgNO3标准溶液应选用（填“酸式”或碱式"）滴定管。 ②判断达到滴定终点的方法是 38.若标准AgNO3溶液滴定前滴定管读数为0.50mL,终点时滴定管液面（局部）如图所示 (背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗AgNO3溶液的体积%为. mLe A.18.10mL B.17.60mL C.18.90mL D.18.00mL 39.①Km(Ag2Cr04)= (填入数值，下同) ②当溶液中的Cr刚好完全沉淀时，溶液中c(Ag)= 40.以下是在滴定过程中的具体操作，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤： 取滴定管检漏、水洗→一一→装液、赶气泡、调液面、读数一→用移液管准确移取25.00mL 待测溶液加入锥形瓶→→一→用AgNO,标准溶液滴定一→→读数。 a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体b.润洗，从滴定管上口倒出液体 c.滴加指示剂K,CrO,溶液 d.滴定至终点 c.调节待测液的pH=6.5~10.5 41.测定C过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，其中不能过低的原因是一。 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP