广东中山市中山纪念中学2026-2027学年高二上学期第一次段考 化学试卷

中山纪念中学2028届高二上学期化学科第一次段考试题 参考答案 一、单项选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1-5ADADD 6-10BBABD 11-16CCBCBD 二、填空题（共56分） 17．（14分） （1）（1分） （1分）（一步到位不给分） （2）-127（2分） 409（2分） （3）（2分，漏写单位或写错单位扣1分） （4）①因为是一元酸，而醋酸对应的值为3.88，所以是弱电解质（2分）（其他答案合理均可，例如：醋酸溶液由稀释至，其变化仅为1，所以是弱电解质） ②增大（1分） （5）增大（1分） 恒压条件下充入，、、等比例减小（1分），，平衡正向移动（1分），转化率增大 18．（14分） （1）（2分，物质正确1分，配平1分） （2）（2分，漏写单位或写错单位扣1分） （3）①温度计（1分） ②（或）（1分） ③作（空白）对照实验，保证两组实验中溶液的总体积相同，消除反应物浓度变化对实验的影响（2分） ④将烧杯a中的水改为（或）溶液（2分） ⑤反应生成的对反应有催化作用（2分） ⑥随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小（2分） 19．（14分） （1）+5（1分） （2）“增大反应物的接触面积（1分），加快反应速率（1分），使反应更充分” （3）二氧化硅（1分） （4）浸取温度（1分），硫酸浓度（1分） （5）①0.95（2分） ②（2分，物质正确1分，配平1分） （6）（2分，物质正确1分，配平1分） （7）（2分） 20．（14分） （1）低温（1分） （1分） （2）C（1分） （3） （2分，物质且状态正确1分，焓变1分） （4）①AC（2分，选对1个给1分，选错一个扣1分） ②（1分） “点转化率小于该温度下平衡转化率点（1分），反应正向进行（1分）” <（1分） ③解： 初始/ 0.2 0.2 0 0 转化/ 0.1 0.1 0.2 0.2 平衡/ 0.1 0.1 0.2 0.2（1分） 平衡气体的物质量分数 （1分） 平衡分压 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山纪念中学2028届高二上学期化学科第一次段考试题 满分：100分 考试时间：75分钟 一、单项选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1．已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．汽车尾气中的和反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 3．合成氨工业对于农业和工业具有重要的意义，化学反应为 。合成氨工业中通常采取下列措施，其中是为了实现提高平衡后体系中氨的体积分数的是 A．通常采取较大的压强：~ B．通常使用催化活性较高的铁触媒 C．通常采取较高的温度：~ D．通常将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 4．的盐酸与的溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 5．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开汽水瓶时会在瓶口逸出气体 B．将新制氯水光照，颜色变浅 C．浓氨水中加入固体时产生较多的刺激性气味的气体 D．将反应体系压缩使体积减小，颜色加深 6．汽车尾气的治理有利于保护环境，其原理为，在、下，，。下列说法中正确的是 A．该反应在室温条件下不可自发进行 B．汽车尾气中的会与人体血红蛋白结合导致人中毒 C．是酸性氧化物 D．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 7．采用催化氧化法可将工业副产物制成。一种催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A．其中为中间产物 B．消耗，需投入 C．该过程的总反应为： D．图中转化涉及的含铜化合物中的化合价有2种 8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．将氨水加入蒸馏水稀释至，的数目增多，减小 B．将溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的一半，两者的均减少到原来的一半 C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中相同 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 9．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： ， ，测得各气体浓度与反应时间的关系如左图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 图 A B C D 10．溶液中存在如下两个平衡，下列说法正确的是 （ⅰ） （） （ⅱ） （） A．加入少量硫酸，溶液的不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数减小 C．加入少量溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动 D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 11．时，部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（已知：） 化学式 电离平衡常数 ， A．同浓度下三种酸的酸性强弱： B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．在的和混合溶液中，存在 D．中和等体积、等浓度的和，消耗的量前者小于后者 12．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或增大体积 C．图丙： D．图丁： 13．可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应： ，在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 A．点的操作是压缩注射器 B．平衡常数： C．点到点的过程中从环境吸收热量 D．点与点相比，和均增大 14．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 准备两组硫代硫酸钠溶液和稀硫酸，两组对应试剂的浓度、体积均相同；一组水浴加热，一组维持室温，待同组两种溶液达到预设温度后混合，记录产生浑浊的时间。 探究反应速率与温度的关系 B 将溶液和溶液混合，达到平衡后再滴加4滴的溶液，观察现象 探究反应物浓度对化学平衡的影响 C 向盛有溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和溶液，分别观察到溶液变蓝和产生黄色沉淀的现象 通过实验现象判断溶液中存在平衡： D 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 通过实验现象判断与反应对应的和均大于0 15．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中化学能转化为热能 B．反应Ⅱ是氧化还原反应且只有硫元素发生了化合价变化 C．反应Ⅱ的热化学方程式为 D．与氧气反应生成放出的热量小于 16．用一碘甲烷（）热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，平衡体系中、、在所有气体中的物质的量分数随温度变化如图所示。已知时，的平衡转化率为80%。下列说法正确的是 A．曲线表示 B．时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C．寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的产率 D．时，其他条件不变，减压能提高平衡时的产率 二、填空题（共56分） 17．（14分）按照要求完成以下填空： （1）请写出的电离方程式_________________________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。几种物质的能量如表1所示，几种化学键的键能如表2所示，则该反应的________，_______。 表1（在、下，规定单质的能量为零，测得由单质生成某物质的反应热为其具有的能量） 物质 能量/（） -394 0 53 -242 表2 化学键 键能/（） 803 436 615 463 （3）把温度为，浓度为的硫酸溶液和的碱液各混合，搅拌，测得酸碱混合物的温度变化数据如表（溶液密度为，比热容为）。则的约为________（保留两位有效数字）。 反应物 起始温度 终止温度 20 33.6 20 32.6 （4）探究浓度对电离程度的影响。 已知：，用计测定时不同浓度醋酸的，结果如下： 浓度/（） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 ①根据表中数据可以得出是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_______________。 ②根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中浓度的减小，的电离程度__________（填写“增大”“减小”或“不变”）。 （5）工业上，通过高温热分解法回收利用硫化氢： 。通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会__________（填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_________________________。 18．（14分）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的离子方程式：_________________________。 （2）根据实验数据可知，该反应在~的平均反应速率为____________________。 （3）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ．探究化学反应速率增大的原因，补全以下表格：已知与对本化学反应速率无影响。 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入溶液和溶液，迅速插入①________ Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取溶液于烧杯中，先加入②_________固体（填化学式），再加入溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯中加入水，烧杯中加入盐酸，再分别向烧杯中加入溶液 问题与思考： ③方案Ⅲ烧杯a中加入水的作用是________________________________________。 ④在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计仍不严谨，改进措施为_______________________________________________。 ⑤除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_____________________________。 ⑥ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是________________________________________。 19．（14分）新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（）为电极材料的锂离子电池。工业可用硫铁矿烧渣（主要成分为，含少量、）作原料制备磷酸亚铁锂，流程如图所示。 已知：①电离度；②常温下，； ③常温下，、。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为__________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_______________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和__________（填化学名称）。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_______________。 （5）“调”时： ①常温下，氨水的电离度为__________（保留两位有效数字，）。 ②氨水与反应的离子方程式为_________________________。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为沉淀，该反应的离子方程式为_______________。 （7）常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中__________。 20．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。（为化学平衡常数） ① ② ③ （1）反应①自发进行的条件是_________（“高温”“低温”或“任意温度”）。_________（用含、的式子表示）。 Ⅱ．以和合成尿素：，该反应为放热反应。 （2）上述反应中，有利于加快反应速率的措施是_________（填序号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 （3）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步： 第二步： 则合成尿素总反应的热化学方程式为_________________________。 Ⅲ．以和催化重整制备合成气： （4）在密闭容器中通入物质的量均为的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是__________（填序号）。 A．反应速率： B．同时断裂键和键 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，压强下，点速率_________（填“>”“<”或“=”），判断依据是_____________；容器内压强_________（填“>”“<”或“=”）。 ③已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，计算点对应温度下的，写出计算过程（用含的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $