精品解析：广东汕头金南实验学校2025-2026学年高二上学期月考 化学试题

2025—2026(上)高二年级月考化学科试题 满分 100 分 时间 75 分钟 可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(共 16 小题，1-10 题，每小题 2 分，11-16 题，每小题 4 分，共 44 分) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A项选； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，B项不选； C．增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，C项不选； D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，D项不选； 答案选A。 4. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；D项mol·L-1·min-1=5mol·L-1·min-1；显然A中比值最大，反应速率最快。答案选A。 5. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确； B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由 可知，生成2mol (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确； C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确； D．由 ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。 答案选D。 6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误； C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确； 选D。 7. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，A正确； B．压缩容器容积增大压强，本质是增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，B正确； C．使用催化剂可降低反应所需活化能，大量普通分子无需达到原活化能即可成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，C正确； D．增大反应物浓度时，仅单位体积内总分子数和活化分子数同步增多，活化分子百分数不变（只有温度、催化剂能改变活化分子百分数），D错误； 故选D。 8. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③不管反应是否达到平衡，各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，④符合题意； ⑤混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不符合题意； ⑥混合气体的质量始终不变，平均相对分子质量不变时，气体的物质的量不变，则反应达平衡状态，⑥符合题意； 综合以上分析，①④⑥符合题意，故选A。 9. N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反应分为以下两步进行： ⅰ. 慢反应 ⅱ. 快反应 能够正确表示MDEA吸收的反应的能量变化的图象是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】第ⅰ步和第ⅱ步均为放热反应，但第ii步放出的热量比第i步放出的热量多，第i步为慢反应，第ii步为快反应，则第i步的活化能比第ii步的活化能高，A图符合， 答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应自发可知，、的反应在低温能自发进行，A错误； B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C错误； D．由反应自发可知，该反应，则反应才能自发进行，D正确； 故选D。 11. 将18 mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1 L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：  ，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A. 容器B为绝热环境 B. 可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的 C. 反应到40 min时，向容器B中充入一定量的He，容器内压强变大，平衡逆向移动 D. 计算可知容器B的平衡转化率为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是吸热反应，反应过程中绝热环境容器的反应温度低于25℃恒温环境容器的反应温度，反应速率慢于25℃恒温环境容器的反应速率，由表格数据可知，容器A中反应达到平衡的时间多于容器B中反应达到平衡的时间，则容器A为绝热环境，容器B为25℃恒温环境，故A错误； B．降低容器的温度，正、逆反应速率均减慢，故B错误； C．向容器B中充入一定量的He，虽然总压强增大，但He是惰性气体，不参与反应，反应体系中各物质的分压不变，平衡不移动，故C错误； D．根据表格，容器B在平衡时S2的物质的量为3mol，初始时有9mol H2S，消耗了6molH2S，所以转化率为，故D正确； 故答案为D。 12. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入 18 mol·L-1 和 2 mol·L-1 H2SO4 溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向两只都装有 4mL 0.01mol/L KMnO4 溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的草酸溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 向两份等浓度等体积的 H2O2 溶液中分别加入 2 滴等浓度的 Fe2(SO4)3 和 CuCl2 溶液，观察产生气泡的速率 探究 Fe3+ 和 Cu2+ 的催化能力强弱 D 向 5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液 5~6 滴，充分反应，测得溶液中除含有 I2 外，还含有 Fe3+ 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．18 mol/L的硫酸是浓硫酸，常温下铝会在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，二者反应原理不同，无法单纯比较浓度对反应速率的影响，A不符合题意； B．两组实验温度、高锰酸钾的浓度和体积均相同，仅改变草酸的浓度，满足单一变量原则，可以通过记录高锰酸钾的褪色时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B符合题意； C．两组实验的阴离子不同（分别为硫酸根和氯离子），存在阴离子这个额外变量干扰，无法证明是阳离子不同导致的催化能力差异，且阳离子浓度并不相等，不能达到实验目的，C不符合题意； D．FeCl3的物质的量本身就远多于KI，即使反应完全进行，过量的Fe3+本来就会剩余，无法证明该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 13. 某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体 C. 其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降 D. 从图像可知，影响的因素有压强和温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故，故A正确； B．硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，故可能为、和的混合气体，故B正确； C．其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，值不变，故C错误； D．由图象可知，温度、压强都影响平衡移动，改变转化率，故D正确； 故选C。 14. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 探究温度对化学平衡的影响 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证对分解的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中使用的是长颈漏斗，会导致生成的从漏斗口逸出，无法通过注射器准确测定气体体积来计算反应速率，A错误； B．该装置利用了反应（正反应为放热反应），分别置于热水和冷水中，通过观察气体颜色深浅变化，可探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．装置丙搅拌器为铁丝搅拌器，铁丝是良导体，会有热量散失，造成实验误差，无法准确测定中和反应的反应热，应使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．装置丁中两支试管的温度不同（一支常温，一支热水），存在温度和催化剂两个变量，无法单独验证对分解的催化作用，D错误； 故答案选B。 15. 在密闭容器中进行反应：，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的 B. 如图1反应：若，则 C. 如图2反应：此反应的，且 D. 如图3反应：时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，压强相同时，升高温度，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．若，相同温度下，压强越大A的平衡转化率越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体总物质的量减小的反应，即，B错误； C．由图2可知，温度下反应先达到平衡，说明；温度越高平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应，但，C错误； D．图3中时刻正、逆反应速率同等程度增大，且平衡不移动，加入催化剂可同等程度加快反应速率、平衡不移动；若该反应满足，增大压强也会使正逆反应速率同等程度增大、平衡不移动，故改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强，D正确； 故选D。 16. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中决速步是第三步反应 D. 1 mol丙烷的总键能小于1 mol丙烯与1 mol氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．​是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，但参与反应过程，通过改变反应路径降低活化能，A错误； B．由能量图可知，生成物总能量比反应物高，该反应为吸热反应，，B错误； C．该历程共有4个过渡态，对应四步变化；反应速率由活化能（能垒，即该步反应物到过渡态的能量差）最大的步骤决定： 第一步活化能：，第二步：，第三步：，第四步：。 第三步活化能最大，反应速率最慢，是总反应的决速步，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，因此丙烷的总键能大于丙烯与氢气的总键能之和，D错误； 故选C。 二、填空题(共 4 题，满分 56 分) 17. Ⅰ. 某兴趣小组用压强传感器研究 Mg 和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题： （1）硫酸的浓度曲线 a ____ 曲线 b(“>”，“<”或“=”)。 （2）t0～t1，t1～t2 的平均反应速率分别为 v1，v2，则 v1 ____ v2(“>”，“<”或“=”)，原因是 ____。 Ⅱ. 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 V1 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 V2 0.1 5 （3）表格中 V1= ____ ，V2= ____ ，上述实验发生的反应的离子反应方程式为 ____。 （4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是 ____ (填实验序号)。 ②A 和 B、A 和 C 的组合比较，所研究的问题是 ____ 。 ③能说明相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物浓度的组合是 ____ 。 （5）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较： ____。 【答案】（1）＞ （2） ①. < ②. 活泼金属与酸的反应是一个放热反应，导致溶液的温度升高，反应速率加快 （3） ①. 5 mL ②. 10 mL ③. （4） ①. BD ②. 相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响 ③. BC （5）易溶于水，测量体积时误差较大 【解析】 【小问1详解】 由题干图示信息可知，曲线a对应容器中压强增大得比曲线b对应容器中压强增大得快，说明曲线a容器中反应速率比曲线b的大，根据浓度越大反应速率越大，故硫酸的浓度曲线a＞曲线b； 【小问2详解】 由题干图示信息可知，t0~t1，t1~t2 的平均反应速率分别为、，则＜，其原因是活泼金属与酸的反应是一个放热反应，导致溶液的温度升高，反应速率加快，故答案为：＜；活泼金属与酸的反应是一个放热反应，导致溶液的温度升高，反应速率加快； 【小问3详解】 该实验采用控制变量法，每组实验的溶液总体积需要保持一致，A组总体积为，因此B、C、D组的水体积也需要满足总体积为20mL，计算得B组水的体积，D组硫酸的体积。硫代硫酸根和氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为； 【小问4详解】 ①根据实验控制变量的原则可知，B、D两组实验中只有温度不同，其余条件均相同，故能说明温度对该反应速率影响的组合是BD； ②由表中数据可知，A和B只改变了的浓度、A和C只改变了的浓度，则A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响； ③由表中数据可知，B和C的组合比较，的浓度和的浓度不同，其余条件相同，则所研究的问题是相同温度条件下，该反应的反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度，故答案为：BC； 【小问5详解】 由于易溶于水，测量体积时误差较大，则实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，而不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较，故答案为：易溶于水，测量体积时误差较大。 18. Ⅰ。 实验小组用 0.50mol/LNaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸进行中和反应反应热的测定。 （1）配制 0.50mol/LNaOH 溶液 ①若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 ____ g。 ②配制 NaOH 溶液所需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还有 ____。 （2）取 50mLNaOH 溶液和 30mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示： ①仪器 A 的名称为 ____。 假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是 1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下： ②请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ____ (结果保留一位小数)。 ④已知强酸强碱的稀溶液反应生成 1mol 液态 H2O 时反应放出的热量为 57.3kJ，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的能表示中和热的热化学方程式 ____。 （3）上述实验数据与中和热 57.3KJ/mol 有一定差距，产生偏差的原因可能是 ____ (填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 C. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 250mL 容量瓶，胶头滴管 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 4.0 ③. -53.5kJ/mol ④. （3）ACD 【解析】 【分析】进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管等； 中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 【小问1详解】 ①实验中大约要使用245mLNaOH溶液，根据近且大的原则，配制时，选用250mL的容量瓶进行配制，至少需要称量NaOH固体质量为； ②没有245mL的容量瓶，需要用250mL的容量瓶，所用的基本仪器有：托盘天平，烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管等； 【小问2详解】 ①如图，测定中和热的装置中，仪器A为环形玻璃搅拌棒； ②四组实验数据中，第二组数据与其它三组相差太大，舍去； 第1次实验硫酸和 NaOH 溶液起始平均温度为26.1℃，反应后温度为30.1℃，反应前后温度差为4.0℃； 第3次实验硫酸和 NaOH 溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为29.8℃，反应前后温度差为：3.9℃； 第4次实验硫酸和 NaOH 溶液起始平均温度为26.3℃，反应后温度为30.4℃，反应前后温度差为4.1℃； 反应前后平均温度差为； ③30mL的0.50mol/L硫酸与50mL0.5mol/ L 氢氧化钠的质量和为，c=4.18J/(g·℃)，代入公式得，生成0.025mol的水放出热量，所以生成1mol的水放出热量为：，即该实验测得的中和热为； ④结合第③问的分析可知，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的能表示中和热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 中和热的测定数据比理论值低，可能是材料问题或操作上造成的热量损失或计算数据偏低： A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测量结果偏低，故A正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH溶液的体积偏大，生成的水比实验设计量多，反应放出的热量更多，测得温度差变大，结果偏大，故B错误； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，测得温度变化减小，结果偏低，应一次迅速倒入，故C正确； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因发生反应，初始温度偏高，使得前后温度差变小，测量结果偏低，故D正确； 故选ACD。 19. Ⅰ.化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成 （1）狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能(E)如表所示： 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl E/(kJ·mol-1) 247 497 463 431 则反应 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) 的 ΔH= ________。 Ⅱ.甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO 与 H2 的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （2）已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH₁= −41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 ________。 在体积可变的恒压密闭容器中投入 0.5 mol CO 和 0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时 CH3OH 的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图 1 所示。 （3）该反应的平衡常数的表达式 K= ________；M 点对应的平衡混合气体的体积为 1 L，则 233℃时，求反应的平衡常数 K= ________(保留整数)；在相同的温度下，某一时刻，三种物质的浓度 CO：0.1mol/L、H2：0.2mol/L、CH3OH：0.2mol/L，此时 v(正) ____ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （4）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g)HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的 CH3OH(g)和 CO (g)，在相同时间内 CO 的转化率随温度变化如图 2 所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d 三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 ________。 ②该反应是 ________ (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线 ac 段和 de 段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 ________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. 、c ②. 放热 ③. ac段反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内CO转化率随温度升高而增大；de段反应已达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO转化率随温度升高而减小 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，1mol该反应中，断裂4mol H-Cl键和1mol O=O键，吸收的总能量为，形成2mol Cl-Cl键和4mol O-H键，放出的总能量为，故。 【小问2详解】 已知反应①，反应②，根据盖斯定律，由①-②可得目标反应，，故热化学方程式为。 【小问3详解】 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的平衡常数表达式为。 M点平衡时，容器体积为1L，故，反应消耗的，消耗的，故平衡时，，代入平衡常数表达式得。 某一时刻，，，，浓度商，，反应逆向进行，故。 【小问4详解】 ① 该反应为可逆反应，温度较低时反应速率较慢，相同时间内反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内CO转化率随温度升高而增大；当温度升高到一定程度，反应达到平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，转化率下降，图中转化率最高点及之后的d、e点反应均达到平衡，b点、c点温度低于最高点，反应未达到平衡，故尚未达到化学平衡状态的点是b、c。 ②最高点后温度升高，CO转化率降低，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 ③ ac段反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内CO的转化量增多，故转化率随温度升高而增大；de段反应已达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的转化量减少，故转化率随温度升高而减小。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO 与 H2 的混合气体)转化成甲醇，反应为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 （1）CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p₁、p2 的大小关系是 p1____ p2(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是 ________。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 ________(填字母)。 a．2v 正(H2)=v 逆(CH3OH) b．CH3OH 的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗 0.04molH2，生成 0.02molCO （2）在 T2℃、p2 压强时，往一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.3molCO 与 0.4molH2 发生反应，反应 3min 达到了平衡状态。 ①在这 3min 内，用 CO 来表示该反应的反应速率为 ________；平衡时 H2 的体积分数是 ________； ②平衡后再加入 1molCO 后，再次达到平衡，则 CO 的转化率 ________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③若 p2 压强恒定为 p，则平衡常数 Kp= ________(Kp 用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含 p 的最简表达式)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. KA=KB＞KC ③. bcd （2） ①. ②. 25% ③. 减小 ④. 【解析】 【小问1详解】 反应是气体体积减小的反应，根据图分析：温度升高，CO转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，此反应正反应为放热反应，加压平衡正向移动，故压强越大反应物转化率越大，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则p1＜p2；因该反应的正向ΔH<0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，因A、B点温度相同，，平衡常数相等，故A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KB＞KC； a．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，该反应正逆反应速率相等，反应才达到平衡，a错误； b．CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，b正确； c．该反应平衡前气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，故平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，c正确； d．根据计量数，同一时间内，消耗0.04 mol H2（正反应方向），生成0.02 mol CO（逆反应方向），说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确； 故选bcd； 【小问2详解】 ①在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为：； ①在这3 min内，CO的反应速率为；平衡时总物质的量：；的体积分数：； ②平衡后加入CO，平衡正向移动，但CO自身的转化率会减小（增加一种反应物浓度，会提升另一种反应物的转化率，自身转化率降低）； ③分压=总压×气体的物质的量分数，，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026(上)高二年级月考化学科试题 满分 100 分 时间 75 分钟 可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(共 16 小题，1-10 题，每小题 2 分，11-16 题，每小题 4 分，共 44 分) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 4. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 5. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 7. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 8. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 9. N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反应分为以下两步进行： ⅰ. 慢反应 ⅱ. 快反应 能够正确表示MDEA吸收的反应的能量变化的图象是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 11. 将18 mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1 L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：  ，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A. 容器B为绝热环境 B. 可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的 C. 反应到40 min时，向容器B中充入一定量的He，容器内压强变大，平衡逆向移动 D. 计算可知容器B的平衡转化率为66.7% 12. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入 18 mol·L-1 和 2 mol·L-1 H2SO4 溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向两只都装有 4mL 0.01mol/L KMnO4 溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的草酸溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 向两份等浓度等体积的 H2O2 溶液中分别加入 2 滴等浓度的 Fe2(SO4)3 和 CuCl2 溶液，观察产生气泡的速率 探究 Fe3+ 和 Cu2+ 的催化能力强弱 D 向 5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液 5~6 滴，充分反应，测得溶液中除含有 I2 外，还含有 Fe3+ 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体 C. 其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降 D. 从图像可知，影响的因素有压强和温度 14. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 探究温度对化学平衡的影响 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证对分解的催化作用 15. 在密闭容器中进行反应：，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的 B. 如图1反应：若，则 C. 如图2反应：此反应的，且 D. 如图3反应：时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 16. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中决速步是第三步反应 D. 1 mol丙烷的总键能小于1 mol丙烯与1 mol氢气的总键能之和 二、填空题(共 4 题，满分 56 分) 17. Ⅰ. 某兴趣小组用压强传感器研究 Mg 和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题： （1）硫酸的浓度曲线 a ____ 曲线 b(“>”，“<”或“=”)。 （2）t0～t1，t1～t2 的平均反应速率分别为 v1，v2，则 v1 ____ v2(“>”，“<”或“=”)，原因是 ____。 Ⅱ. 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 V1 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 V2 0.1 5 （3）表格中 V1= ____ ，V2= ____ ，上述实验发生的反应的离子反应方程式为 ____。 （4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是 ____ (填实验序号)。 ②A 和 B、A 和 C 的组合比较，所研究的问题是 ____ 。 ③能说明相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物浓度的组合是 ____ 。 （5）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较： ____。 18. Ⅰ。 实验小组用 0.50mol/LNaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸进行中和反应反应热的测定。 （1）配制 0.50mol/LNaOH 溶液 ①若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 ____ g。 ②配制 NaOH 溶液所需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还有 ____。 （2）取 50mLNaOH 溶液和 30mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示： ①仪器 A 的名称为 ____。 假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是 1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下： ②请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ____ (结果保留一位小数)。 ④已知强酸强碱的稀溶液反应生成 1mol 液态 H2O 时反应放出的热量为 57.3kJ，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的能表示中和热的热化学方程式 ____。 （3）上述实验数据与中和热 57.3KJ/mol 有一定差距，产生偏差的原因可能是 ____ (填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 C. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 19. Ⅰ.化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成 （1）狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能(E)如表所示： 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl E/(kJ·mol-1) 247 497 463 431 则反应 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) 的 ΔH= ________。 Ⅱ.甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO 与 H2 的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （2）已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH₁= −41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 ________。 在体积可变的恒压密闭容器中投入 0.5 mol CO 和 0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时 CH3OH 的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图 1 所示。 （3）该反应的平衡常数的表达式 K= ________；M 点对应的平衡混合气体的体积为 1 L，则 233℃时，求反应的平衡常数 K= ________(保留整数)；在相同的温度下，某一时刻，三种物质的浓度 CO：0.1mol/L、H2：0.2mol/L、CH3OH：0.2mol/L，此时 v(正) ____ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （4）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g)HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的 CH3OH(g)和 CO (g)，在相同时间内 CO 的转化率随温度变化如图 2 所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d 三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 ________。 ②该反应是 ________ (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线 ac 段和 de 段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 ________。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO 与 H2 的混合气体)转化成甲醇，反应为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 （1）CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p₁、p2 的大小关系是 p1____ p2(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是 ________。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 ________(填字母)。 a．2v 正(H2)=v 逆(CH3OH) b．CH3OH 的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗 0.04molH2，生成 0.02molCO （2）在 T2℃、p2 压强时，往一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.3molCO 与 0.4molH2 发生反应，反应 3min 达到了平衡状态。 ①在这 3min 内，用 CO 来表示该反应的反应速率为 ________；平衡时 H2 的体积分数是 ________； ②平衡后再加入 1molCO 后，再次达到平衡，则 CO 的转化率 ________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③若 p2 压强恒定为 p，则平衡常数 Kp= ________(Kp 用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含 p 的最简表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $