广东省中山市第一中学2026届高二上学期第一次段考 化学试题

中山市第一中学 2026 届高二第一学期第一次段考 化学 试卷，共 8 页，第 1页 中山市第一中学 2026 届高二第一学期第一次段考 化学 命题人: 单法硕 审题人：杨宏杰 一、选择题（本题共 25 小题，前 20 题每小题 2 分，后 5 题每小题 3 分，共 55 分。在每小题列出 的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） 1.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择 400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 2.下列说法错误．．的是( ) A．食物在常温下变质是自发进行的 B．1mol H2O 在不同状态时的值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] C．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关 3.下列物质的分类组合全部正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 CO2 B NaHCO3 NH3 CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH 4. 某反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 该反应一定需要加热 B. 1 2H E E   ，加入催化剂， 1E 、 2E 及△H 均减小 C. 该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量 大于形成所有生成物化学键所释放的能量 5. 下列说法错误．．的是( ) A.pH<7 的溶液也可能是中性溶液 B. 常温下将 5 11mL1 10 mol L   硝酸加水稀释至1000mL，此时溶液的 pH=8 C. 在常温下，由水电离出的   13 1c H 1 10 mol L     时，此溶液的 pH=1 或 13 D. 将 pH=3 的盐酸和次氯酸各1mL分别稀释至100mL，所得盐酸的 pH 更大 中山市第一中学 2026 届高二第一学期第一次段考 化学 试卷，共 8 页，第 2页 6.某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化。下列说法正确的是 ( ) A. 实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B. NaOH 溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C. 若用浓硫酸测定中和反应反应热（ΔH），则测定结果偏高 D. 实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 7. 在载人航天器中， 2O 的再生可通过如下过程实现： ①        2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O l   1ΔH= 252.8kJ mol  ； ②      2 2 22H O l 2H g O g  1ΔH= 571.6kJ mol  。 下列叙述正确的是( ) A. 氢气的燃烧热 1ΔH= 571.6kJ mol  B.        2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O g   1ΔH 252.8kJ mol   C.        4 2 2 2CH g O g CO g 22 H O l  1ΔH= 890.4kJ mol  D. 反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 8. 不同温度下，水溶液中 H+ 和 OH- 的浓度变化曲线如图所示。 下列说法错误．．的是( ) A. T>25℃ B. A 点和 B 点溶液均呈中性 C. 25℃时，加入 NaHSO4固体， wK 增大 D. 25℃时，通入 HCl 气体，可使溶液由 A 点变到 D 点 9. 某可逆反应 mM(g)+nN(g) ⇌rQ(g)在密闭容器中进行。反应在不同时间 1t 生成物 Q 的物质的量分 数随温度 T 和压强 p 的变化关系如图所示。下列判断正确的是( ) A. T1>T2， 1 2p p ，m n r  ， H 0  B. 1 2<T T ， 1 2p p ， >m n r ， H 0  C. 1 2T >T ， 1 2p p ，m n r  ， H 0  D. 1 2T T ， 1 2p p ，m n r  ， H 0  10.下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL 中山市第一中学 2026 届高二第一学期第一次段考 化学 试卷，共 8 页，第 3页 B. 酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 C. 用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导 致测定结果偏高 D. 用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，且制标准溶液的固体KOH中含有 NaOH 杂质，则测 定结果偏高 11. 下列实验目的能实现的是( ) 实验目的 操作步骤及现象 A 探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分 解速率的影响 向两只盛有 2mL5%H2O2 的试管中，分别滴加 5 滴饱和 CuSO4溶 液和 5 滴饱和 FeCl3溶液，观察实验现象 B 证明酸性：H2CO3>H3BO3 向 0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入过量 H3BO3溶液，无气泡冒出 C 测定 NaClO 溶液的 pH 取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液 滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 D 证明 KI 与 FeCl3的反应是 可逆反应 取 1mL0.1mol/LKI 溶液于试管中，加入 2mL0.1mol/LFeCl3 溶液 充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液，观察实验现象 12. 可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 13. 一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：2X(g)＋Y(l) ⇌Z(g)， 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是( ) A. 若向容器中再加入物质 Y，物质 X 的转化率增大 B. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.03mol/(L·min) C. 将容器体积扩大，X 的平衡浓度减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 14. 在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：      2 2CO g H g H gHCOO  131.4kJ molH     ，下列有关说法正确的是( ) A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 C. 恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡转化率会提高 D. 增大浓度，发生有效碰撞的活化分子数增多，反应速率增大 中山市第一中学 2026 届高二第一学期第一次段考 化学 试卷，共 8 页，第 4页 15. 10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液．．，能减慢反应速率但 又不影响氢气生成量的是( ) ①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④Na2CO3 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 16. 在两个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中，起始时均充入 a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实 验条件变量，进行 H2S 的分解实验[反应为 2H2S(g) ⇌2H2(g)＋S2(g)]。测得的结果如图所示。(曲线 Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率)，下列说法不正确．．．的是( ) A. 温度升高，H2S 分解的速率增大，S2的含量 增大，ΔH>0 B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入 Al2O3可提高 H2S 的 平衡转化率 C. 900 ℃时，t s 后达到平衡，则 H2 的平均反应 速率为 a 4t mol·L-1·s-1 D. 约 1100 ℃ 时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明 Al2O3可能几乎失去催化活性 17.某温度下，HA 和 HB 两种酸的电离常数分别为 45.0 10 和 51.7 10 。将 pH 和体积均相同的 两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 曲线Ⅰ代表 HA 溶液 B. 溶液中水的电离程度：b 点>c 点 C. 相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液 中  Nan  相同 D. 从 c 点到 d 点，溶液中     (HX) OH X c c c    保持不变(X 代表 A 或 B) 18. 下列事实中一定不能．．．．证明 CH3COOH 是弱电解质的是( ) ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等 c(H＋)等体积的盐酸、CH3COOH 溶液分别和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液的 c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L－1 ⑤CH3COONa 和 H3PO4反应，生成 CH3COOH A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 中山市第一中学 2026 届高二第一学期第一次段考 化学 试卷，共 8 页，第 5页 19. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*” 标注。下列说法错误．．的是( ) A. ①表示CO和 2H O在催化剂表面吸附 的过程 B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能 量相同 C. 由图可知        2 2 2CO g H O g CO g H g   为放热反 应 D. 该历程中决速步骤为    * * * * *2 2 2CO H O H O g CO OH H H O g      20. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是( ) A. 含有大量 NO 3  的溶液：H+、NH 4  、I-、SO 24  B. 与铝作用放出氢气的溶液：CrO 24  、Mg2+、NO 3  、Fe2+ C. + - c(H ) c(OH ) =10-12 的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO 23  、Na+ D. 由水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液：Na+、K+、CO 23  、SO 24  21.部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN 2 3H CO 电离平衡常数( 25℃) 4a 1.8 10K   10a 4.9 10K   1 7 a 4.3 10K   2 1 a 15.6 10K   下列说法错误．．的是( ) A. 结合H的能力： 23 3CO CN HCO HCOO       B. 少量 2CO 通入 NaCN溶液中： 22 2 32CN H O CO 2HCN CO      C. 中和等体积等 pH 的HCOOH 溶液和HCN溶液消耗 NaOH 的量：前者小于后者 D. 25℃时，浓度相等的HCOOH 溶液与HCN溶液，HCOOH 溶液导电能力强 中山市第一中学 2026 届高二第一学期第一次段考 化学 试卷，共 8 页，第 6页 22. 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到 平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化 如图乙所示，下列说法中正确的是( ) A．化学平衡常数 K(54min)<K(30min) B．化学方程式中的 x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D．30～40 min 间该反应使用了催化剂 23. 室温下，取 20mL pH=3的 2HNO 溶液，加入 -10.1mol L 的氨水，测得溶液的导电能力随加 入氨水体积的变化如图所示，则室温下 2HNO 的电离平衡常数约为( ) A. 42.0 10 B. 61.0 10 C. 51.0 10 D. 52.0 10 24. 二氧化碳催化加氢制甲醇：CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH<0，反应在起始物     2 2 n H n CO =3 时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH)，在 t=250℃下 的 x(CH3OH)~p、在 p=5×105Pa 下的 x(CH3OH)~t 如图。下列说法正确的是( ) A. 该反应的化学平衡常数表达式为       3 2 2 2 c CH OH c H K O c C 3 ( c H ) O    平 平 平 平 B. 图中对应等温过程的曲线是 b C. 当 x (CH3OH)=0. 10 时，CO2 的平衡转化率约为 33.3% D. 当 x (CH3OH)=0.10 时，反应条件可能为 2×105Pa、210℃或 9 × 105Pa、280℃ 25. 某温度时，测得 10.01mol L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，在此温度下，将 pH=12 的强碱溶液 与 pH=1 的强酸溶液混合，所得混合溶液的 pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为( ) A. 1：9 B. 11：9 C. 9：1 D. 9：11 中山市第一中学 2026 届高二第一学期第一次段考 化学 试卷，共 8 页，第 7页 二.非选择题（4 题共 45 分） 26．（11 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度（mol/L）。 Ⅰ.实验步骤 (1)用________(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴________作指示剂。 (3)读取盛装 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图 所示，则此时的读数为________mL。 (4)滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读 数。重复滴定 3 次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V 消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 V 消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 (5)按记录数据处理，可得 c(市售白醋)＝________mol·L-1。 (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 27.（10 分） 按要求回答下列问题： （1）向 10.1mol L 醋酸溶液中加入少量水，     3 3 CH COO CH COOH c c  _____(填“增大”“减小”或“不变”，下 同)。 （2）500mL 10.1mol L 醋酸溶液 a、500mL 10.1mol L 盐酸溶液 b 分别与足量 Zn 粉充分反应， 初始反应速率 a_____b(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的导电能力 a_____b；最终产生氢气的质量 a_____b。 （3）捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和 （NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下逆反应： 反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1 反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2 反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3 则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝ 。 （4）氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N﹣H N≡N Br﹣Br H﹣Br 键能/kJ•mol﹣1 391 946 194 366 中山市第一中学 2026 届高二第一学期第一次段考 化学 试卷，共 8 页，第 8页 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式： ， 该反应在常温 （填“能或“不能”）自发进行。 28.（12 分）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠 等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： (1)提高“反应 1”反应速率的措施有_________________________________。(请写两个合理措施) (2)“反应 2”的化学反应方程式为____________________________________。 (3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________________________。 (4)从“母液”中可回收的主要物质是___________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是 ____________________________________。 (5)以某工业混合品(其中 NaClO3 百分含量为 53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取 NaClO2 的总回收率为 90%。若利用 10t 该工业混合品理论上得到 NaClO2约___________t。(结果 保留 1 位小数。已知：NaClO3、NaClO2 的相对分子质量分别是 106.5，90.5) 29.（12 分）甲醇是一种可再生能源。工业上可用 CO 和 2H 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。 一定条件下向 2L 的密闭容器中充入 1mol CO 和 2mol 2H 发生反应，CO 的平衡转化率与温度、压 强的关系如图所示： (1)该反应的△H 0、△S 0(填“>”“＜”或“=”)， (填“低温”或“高温”)有利于该反 应自发进行。 (2)生产中有利于增大 CO 平衡转化率的措施有 。(至少写出 2 条) (3)①A、B、C 三点平衡常数 AK 、 BK 、 CK 的大小关系是 。 ②压强 1P 2P (填“>”“＜”或“=”)；若 2 100 kPaP  ，计算 B 点的 pK = 。(结果保留 2 位 有效数字； pK 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③在 1T和 1P条件下，由 D 点到 A 点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆 (填“>”“＜” 或“=”)。 ④比较 B 点和 C 点的逆反应速率  Bv逆  Cv逆 (填“>”“＜”或“=”)。