北京市中国人民大学附属中学分校2026-2027学年高二上学期10月限时练习 化学试题

人大附中高二化学 高二化学限时练习（一） 练习时间：60分钟 第一部分 本部分共12题，每题4分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.下列反应属于吸热反应的是() A.CH1206(葡萄糖，S)十602(g)=6C02(g)十6H20) B.CHaCOOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(I) C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.断开反应物全部化学键所需能量大于断开生成物全部化学键所需的能量 2.在25℃、1.01×105Pa下，反应2N20s(g)=4N02(g)+02(g)△H=+56.7kJmo能 自发进行的合理解释是() A,该反应是分解反应 B.该反应是放热反应 C.该反应是熵减反应 D.该反应的熵增效应大于焓变效应 3.下列措施对增大反应速率有明显效果的是() A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应时，改用浓硫酸 C.A1在氧气中然烧生成Al2O3,将A1片改成A1粉 D.Z与稀盐酸反应制取H2时，改用物质的量浓度相同的稀醋酸 4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是() A.将新制氯水光照一段时间后，氯水颜色变浅 B.加催化剂，大幅提高了合成氨反应中氨的产率 C.实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.将装有NO2与N2O4混合气体的烧瓶放入热水中后，气体颜色变深 5.反应2N205(g)=4NO2(g)+02(g)可能经历如下反应历程： 第一步：N205NO2+NO3 快速平衡 第二步：NO2+NO3=N0+NO2+O2 慢反应 第三步，NO+NO3=2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是() A.三步反应中，第二步的活化能最大 B.(第一步的逆反应)<u(第二步反应) C.反应的中间产物只有NO3 D.2N205(g)=4N02(gH02(g)是基元反应 1 人大附中高二化学 6.已知：H(g)十Br)=2HBr(g)△H=一72 kJ/mol,蒸发1 mol Br2)需要吸收的能量 为30kJ,其它相关数据如下表。则a的数值为( ) 物质及状态 H2(g) Brz(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A.200 B.230 C.260 D.404 7.根据以下3个热化学方程式： 2H2Sg)+302(g)=2S02(g)+2H0(①) △H=-Q1kJ/mol 2HS(g)+02(g)=2S(s)+2H20①) △H=-02kJ/mol 2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20(g) △H=-Q3kJ/mol 已知Q、2、Q3均大于0，判断三者大小关系正确的是() A.Q1>02>03 B.01>03>02 C.03>Q2>21 D.Q2>01>03 8.在1000K时，已知反应Nis)+H20g)±Ni0(s)+H2(g)的化学平衡常数K=0.059, 当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应() A.已达到平衡状态 B.未达到平衡状态，反应正向进行 C.未达到平衡状态，反应逆向进行 D.无法确定 9.右图是FeCL3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。 一5滴1 moI-L-KSCN溶液 下列分析不正确的是() A.溶液中存在平衡：Fe++3SCN、=Fe(SCN)B 2mL0.005nolL-'FeCl溶液 B.加入KSCN后，平衡向正反应方向移动 2L02moL+xscN溶粮 溶液红色加深 C.加入KSCN后，溶液中c(CN)减小 D.若再加入少量KOH溶液，则能观察到溶液红色变浅，并产生红褐色沉淀 10.已知反应：2NO2(红棕色)一N204(无色)△H<0,将一定量的NO2充入注射器 中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越 深，透光率越小)。下列说法正确的是（) 透光率% A.与a点相比，c点的cNO2)增大、cN2O4)减小 69 B.b点的操作是将注射器的活塞向前推 60 C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失， 65 则温度关系：Tb)>Tc) 50 D.在d点时：vE>v逆 时间 2 人大附中高二化学 11.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和2，发生反应 H(g)+2(g)、一2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下： 起始浓度 平衡浓度 容器 c(H2)/(mdl·L-l) c(l2)/八mml·L-') c(HI)/(mol.L-) 甲 0.01 0.01 0.004 Z 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 丁 0.02 0.02 下列判断不正确的是（) A.H山的平衡浓度：a=b>0.004 B.平衡时，H2的转化率：丁=甲 C.平衡时，乙中H2的转化率大于20% D.丙中条件下，该反应的平衡常数K-4 12.C02捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之 后，以2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间 流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示.反应过程中始终未检测到C02, 在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是() --H2-C0 CHa 2 --CHA 化 农 C02 *C0、H2 0 时间/min 图1 图2 A.反应0为Ca0+C02一CaC03:反应@为CaC03+CH,堡速Ca0+2C0+2H B.-t,n比n(CO)多，且生成五的速率不变，推测有副反应CH4迹C+2H C.2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 D.3之后，生成C0的速率为0，是因为反应②不再发生 人大附中高二化学 第二部分（非选择题） 本部分共4道题共52分。 13.（10分)某自热火锅的发热包由以下几种物质组成： ①硅石(Si02) ②氧化钙 ③铝粉 ④炭粉 ⑤Na2C03 ⑧NaCI 止食用 使用时， 拆开外包装袋，倒入一定量的水，即可发热。 止热水 远路明 (1)这些物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (2) 发热包接触水后，氧化钙先与水反应生成物质 ⑦ (填化学式)，该反应的能量变化图符 合下图中的 (填字母)。 能量 能量 能量 能量 区应物 生戒物 发应 反版孩“主成扬 生成物 发应物 生物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 4. 0 c D (3)结合反应原理，解释发热包注意事项中“禁止热水的原因： (4)物质⑦使发热包内容物具有很强的 (填“酸”、“碱”、“氧化”、 “还原”)性，它在水中的电离方程式是 (5)发热包使用时需远离明火的原因是其中的 (填序号)可与强碱反应产生 H2。 人大附中高二化学 14.(14分)氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为CH30H 等液体燃料，也能用于燃料电池发电。 (1)以H2、CO2为原料制CHOH涉及的主要反应如下： i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH1=+41 kJ.mol ii.CO(g)+2H2(g)CHgOH(g) △H2=-90 kJmol-l 则由H2(g)、CO2(g)转化为CHOH(g)、H20(g)的热化学方程式为 (2)在催化剂作用下，反应温度和压强对平衡时CO2转化率、CHOH选择性影响如下 图所示。(CH:OH的选择性= n(生成CHO1所用的C02z) n(反应消耗的C02) 100 804 15 0 60 10 40 20 280 320 360 280 320 360 温度/℃ 温度/℃ ①比较p2、p1的大小： ②随着温度的升高，C02的平衡转化率增大。说明原因： ③除温度与压强外，欲增大C02的平衡转化率，还可以采取的措施是 (写一条即可) ④温度相同时，随压强增大，CHOH选择性 (填“增大”、“减小”、 “不变”)。说明原因： (3)大规模制H2所需能量可由太阳能提供。研究团队研发了一种利用反应 Na2C03(s)+10H20)Na2C0310H20(s)储存与释放太阳能的技术。 推测由Na2C0l0HzO(s)生成Na2CO3(s)时的能量转化形式为： 转化为 人大附中高二化学 15.(14分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NHC00NH4)分解反应平衡常数和 水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变， 固体试样体积可忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)-2NH3(g)+CO2(g) 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/C 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度moL 2.4×103 3.4×103 4.8×10-3 6.8×103 9.4×10-3 ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 0 A.2vNH)=v逆(C02) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数： K- 。 (列式表示，不需计算出结果) ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分 解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 (填增加”、 “减少”或不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0(填”、“=”或“<”，下同)，熵变△S0。 (2)已知：NH2C0ONH4(aq)+2H20①=NH4HC0(aq)+NHH2O(aq. 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到 c个NHC00)随时间的变化趋势如图所示。 2.4 2.3 2.2 -15.0℃ 2.0 1.9 25.0℃ 1.6 1.5 …5.0℃ 0 4681012141618202224 时间/min ①根据图中数据，计算25℃时，0~6mim氨基甲酸铵水解反应的平均速率 NH2COONH4)= ②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： 人大附中高二化学 16.(14分)用H202、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫)， 某同学依据文献资料对该实验进行探究。 (1)资料1K存在时，H202分解反应的历程为： H202+I厂=H20+I0；H202+I0一H20+02↑+I「。 总反应的化学方程式是 (2)资料2H202分解反应过程中能量变化示意图如下。其中两条曲线分别代表有或 无KI时的能量变化。下列判断正确的是 (填字母序号)。 A.②代表加入K1时的能量变化 B.加入KI使总反应放热变多 反应物 C.图中M点代表H20与IO的能量之和 生成物 D.H2O2+1厂一H20+I0是放热反应 反应过程 (3)实验中发现，HO2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CC14, 振荡、静置，气泡明显减少。 资料32也可催化H202的分解反应。 ①加CC4并振荡、静置后还可观察到 说明有2生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：1HO2浓度降低；ⅱ， 以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成 两等份，放入A、B两试管中。A试管中加入CCL4,B试管中不加CCL4,分别振荡、静 置。观察到的现象是 (4)小组同学研究溶液酸性对H202分解反应的影响。向H202溶液中滴加少量硫酸酸 化后，再滴入K1溶液，测量溶液中c)、cQ2),并通过生成O2的体积来研究02分 解的反应速率，绘制出如下曲线： 氧气体积 《相对值》) c) c(H) 针对t1~2段比04段反应 反应时间 0 234反应时间 速率快的原因，提出了两个假设。 ①酸性较强时溶液中主要发生反应 (写离子方程式)， 随着溶液酸性减弱，HO2分解反应逐渐增加； ②反应中生成的2催化了H02分解； ③ ,H202分解速率加快； 请补全上述假设。 7 高二化学限时练习（一) 参考答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D C B A A A C C B D C 13.(10分) (1)②⑤⑥(2分，漏1个扣1分，错选0分) (2)Ca(OH2,B(各1分，共2分) (3)热水温度高，反应速率快，放热过于剧烈，易造成危险 (2分) (4)碱(1分) Ca(OH2=Ca2++20H(2分) (5)③(1分) 14.(14分) (1)3H(g)+C02(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H=-49 kJ.mol1(3分，方程式2 分，焓变1分) (2)①p2>p1(2分) ②反应i为吸热反应，温度升高，平衡i正向移动。(2分) ③增加H2浓度：及时分离CH3OH和H2O:(2分，合理即可) ④增大（1分) 反应ⅱ是气体分子数减少的反应，压强增大，平衡ⅱ正向移 动，而平衡i不受压强影响，因此生成甲醇增多、C0减少(2分) (3)太阳能 化学能（各1分） 15.(14分，每空2分) (1)①BC ②1.6×3.22×109 ③增加 ④> (2)①0.05 mol.L-1.min1 ②25℃时反应物的起始浓度较小，但反应速率（曲线的斜率）仍比15℃时的大 (或：25℃与15C时相比，在浓度相同时，25℃的反应速率更大) 16.（14分，每空2分) （1)2H,02H,0+0,1 (2)A(多选0分) (3)①下层溶液呈紫色 ②在水溶液中2的浓度降低 A中产生气泡明显减小，B中产生气泡速率没有明显减小 (4)①H202+2I厂+2H+=2H0+五 ③H2O2分解及H2O2氧化厂均为放热反应，随反应进行，温度升高 9