精品解析：北京市第一零一中学2026-2027学年高二上学期统练一 化学试卷

北京一零一中2026-2027学年度第一学期统练一 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本大题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中属于非电解质的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 铝 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液和融融状态下都不导电的化合物是非电解质。 【详解】A．氯化钠在水中和熔融状态下都导电，是电解质，A不符合题意； B．二氧化碳是化合物，其自身在熔融状态下不导电，溶于水后与水反应生成了能导电的碳酸，但导电的物质是碳酸而不是二氧化碳本身，故二氧化碳属于非电解质，B符合题意； C．铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 在的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有 ①缩小体积增大压强； ②增加碳的量； ③通入水蒸气； ④恒容下充入； ⑤恒压下充入； ⑥及时除去CO； ⑦加入正催化剂 A. ①④ B. ①③⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率增大； ②碳为固体，增加碳的量不改变其浓度，反应速率不变； ③通入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大； ④恒容下充入时，参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变； ⑤恒压下充入会使容器体积增大，反应气体浓度减小，反应速率减小； ⑥及时除去会使生成物浓度降低，反应速率减小； ⑦加入正催化剂可降低反应活化能，增大反应速率； ①③⑦均能使反应速率增大，故选B。 3. 下列说法中，正确的是 A. 当反应中生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应的 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 已知反应平衡常数为，则：的平衡常数为 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成物总能量-反应物总能量，当生成物总能量大于反应物总能量时，，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，B错误； C．平衡常数与反应计量数相关，若反应计量数扩大为原来的2倍，平衡常数应为原平衡常数的平方即，而非，C错误； D．催化剂仅能降低反应活化能、改变反应速率，不能改变化学反应进行的方向，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 电离： B. 硫化氢电离： C. 表示的燃烧热： D. 向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，电离为可逆过程，应使用可逆符号而非等号，A错误； B．是二元弱酸，需分步电离，不能一步直接电离出，，，B错误； C．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，，C错误； D．溶液中存在平衡，滴加浓后浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液橙色加深，D正确； 故选D。 5. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②浓氨水和NaOH固体快速制备氨气 ③、平衡混合气体加压后颜色变深 ④左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①开启啤酒瓶后压强减小，溶解平衡逆向移动，释放气体，产生大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，①不符合题意； ②浓氨水中加入固体使浓度增大，促使电离平衡逆向移动释放，同时温度升高促进分解释放，能用勒夏特列原理解释，②不符合题意； ③平衡体系加压，平衡正向移动会消耗，颜色变深是因为体积缩小使浓度瞬间增大的幅度超过平衡移动的影响，该现象不能用勒夏特列原理解释，③符合题意； ④合成氨反应，低温更利于平衡正向移动，选择是为了提高反应速率和保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，④符合题意； 故符合题意的是③④，选B。 6. 常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液水的电离被抑制，可能为强酸性或强碱性，碱性条件下会与反应生成弱电解质，无法大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，且在酸性、碱性条件下均不与或发生反应，一定能大量共存，B正确； C．碱性条件下、会与反应生成氢氧化物沉淀，无法大量共存，C错误； D．碱性条件下会与反应生成沉淀；酸性或中性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，纯水pH不变 B. 向水中通入少量HCl，增大，不变 C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D. 向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，增大，，因此减小，A错误； B．向水中通入少量，完全电离使增大，抑制水的电离，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，但是不会抵消增大的程度，最终升高，C错误； D．硫酸为二元强酸，为一元强酸，等物质的量的二者电离出的不同，对水的电离抑制程度不同，故水电离出的不同，D错误； 故选B。 8. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ②溶液的物质的量浓度为0.001mol/L C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①<② 【答案】D 【解析】 【详解】A．两溶液pH均为11，H⁺浓度相等，故c(OH⁻)相等，A正确； B．氢氧化钠为强碱，完全电离，pH=11对应浓度为0.001mol·L⁻¹，B正确； C．稀释时弱碱氨水继续电离，pH降幅小，故①和②两溶液分别加水稀释10倍后①的pH＞②，C正确； D．氨水浓度远高于氢氧化钠，等体积时①的物质的量更多，消耗盐酸体积应①＞②，D错误； 故答案为：D。 9. 下列实验方案、现象和相应结论均正确的是 A B 实验方案 和现象 实验结论 醋酸浓度越大，电离程度越大 Fe3+比Cu2+的催化效率高 C D 实验方案 和现象 实验结论 增大反应物浓度，平衡正向移动 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 醋酸溶液灯泡更亮是因为其离子浓度更大，实际弱电解质浓度越大电离程度越小，结论错误，A错误； B．两组实验中和的浓度不相等，变量不唯一，无法比较二者催化效率，B错误； C．存在平衡，左侧增大浓度，溶液颜色更深说明平衡正向移动，结论正确，C正确； D．也能使澄清石灰水变浑浊，未排除过量的干扰，无法证明生成，不能得出酸性的结论，D错误； 故选C。 10. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，进行“甲烷重整”反应：，下列说法不正确的是 “甲烷重整”的原理 已知：“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 A. 物质a可能是 B. 若增大的值，则的平衡转化率降低 C. “甲烷重整”反应：，，温度较高时可自发进行 D. 1000℃时，若容器中、，则反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】该图展示了甲烷重整的分步循环路径，总反应为 ，分为两个基元步骤：①与反应生成和物质a；②与 a反应，生成、和。 【详解】A．反应①中和反应生成，氢元素化合价降低被还原，铁元素被氧化生成铁的氧化物，符合价态变化规律，物质a可能是，A正确； B．增大的值，相当于恒容下增大的相对浓度，其他条件不变时，增加某一反应物浓度，该反应物自身平衡转化率降低，B正确； C．由表格数据可知，温度升高平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，；反应为气体总物质的量增大的反应，混乱度增大，；根据，高温时，反应可自发进行，C正确； D．1000℃时，容器体积为2L，各物质浓度分别为，，浓度商，反应正向进行，未达到平衡状态，D错误； 故选D。 11. 已知键能数据：H-H为436 ，I-I为151 。反应经历如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A. H-I的键能为299 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度增大，的转化率增大 D. 为防止反应过程中I(g)的累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，△H=反应物总键能-生成物总键能=151 kJ·mol-1-162 kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，设H-I的键能为x kJ·mol-1，则△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2x kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正确； B．升高温度，反应速率加快，即反应①、反应②的速率都加快，B错误； C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，反应②的限度降低，不利于氢气转化率提高，C错误； D．催化剂不能降低反应②的焓变，为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应②速率，即加快的消耗速率，D错误； 故选A。 12. 一定条件下，向容积均为1L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出32.8 kJ热量 ② 2 8 0 0 放出Q kJ热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B. 平衡时：②>① C. ①中的反应速率为： D. 反应②中，Q>65.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据热化学反应方程式可知，反应每消耗 放出热量，①中平衡放出热量，消耗物质的量为，转化率为，A正确； B．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下②起始投料为①的2倍，二者为等效平衡，转化率相等，①平衡时，②平衡时，故平衡时：②>①，B正确； C．①中平衡时生成物质的量为0.8mol，容器容积为1L，故，C正确； D．②中消耗物质的量为，放出热量，故，D错误； 故选D。 13. 向恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，发生反应：。不同温度(、)下，测得随时间(t)的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 达到平衡的时间：，可推断温度： B. 该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度： C. 时，向容器中充入氮气，则平衡时 D. 时，CH4的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短。由图可知实际达到平衡时间，说明温度下反应速率更快，可知，A正确； B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时物质的量增大。已知平衡时，可推断，B正确； C．恒容密闭容器中充入氮气，反应体系中各反应物、生成物的浓度不变，平衡不移动，平衡时，C错误； D．平衡时生成，根据反应计量关系，消耗的物质的量为，起始量为，故平衡转化率，D正确； 故答案选C。 14. 以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。 ① ② 反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。 已知：产物A的选择性 下列说法不正确的是 A. 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断 C. 相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的 D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，随温度升高，选择性减小，故反应①为放热反应，据此分析； 【详解】A．反应②为放热反应，故选择性提高可能是由于温度升高达到催化剂适宜温度，提高了化学反应速率导致，A错误； B．由分析可知，，B错误； C．相较于230℃，270℃时温度高，化学反应速率增加，单位时间内能合成更多的，C正确； D．和的选择性和在减少，而CO的转化率在增加，故除反应②外，体系中还存在其他副反应，D正确； 故选B。 II卷 非选择题(共58分) 15. 化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。 物质 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平 衡常数 （1）25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，pH由大到小的顺序为__________，水的电离程度最大的是__________溶液。 （2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 ①冰醋酸__________(填“能”或“否”)导电，原因：__________。 ②a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为__________。 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ④要使c点增大同时减小，可采取的措施有__________(写一条即可) ⑤25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中__________mol/L。(已知：) （3）NaClO溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaClO溶液放置在空气中，可与少量CO2反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离子方程式__________。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的__________(填序号) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NaHSO3 i．请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因：__________。 ii．请用离子方程式表示C可以或不可以及原因：__________。 （4）25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 ①请用化学用语表示通入SO2后溶液pH减小的原因：__________。 ②请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因：__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 否 ②. 由分子构成，不电离，纯醋酸中不存在自由移动的离子 ③. ④. 偏大 ⑤. 加少量固体、加少量固体、加少量固体等 ⑥. （3） ①. ②. B ③. 氯水中存在平衡：，依据电离常数，酸性比酸性强，故加入后，不与反应，只与反应，降低，平衡正向移动，升高 ④. 不可以， （4） ①. ②. ，亚硫酸为弱酸，部分电离，硫酸为强酸，完全电离，故浓度增加，pH降低 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，相同浓度时，酸性越弱，电离出的越小，越大，故由大到小的顺序为；酸性越弱，对水的电离抑制程度越小，故水的电离程度最大的是溶液； 【小问2详解】 ① 冰醋酸是纯净物，由分子构成，不存在自由移动的离子或电子，因此不能导电； ② 溶液的导电能力与离子浓度成正比，由图可知导电能力，因此溶液中离子浓度，即由大到小的顺序为； ③ 湿润的试纸相当于对b点溶液进行加水稀释，由图可知b点后继续加水稀释导电能力下降，说明减小，增大，故测量结果偏大； ④ 要使增大同时减小，可加入能与反应的物质（如、固体），消耗使平衡正向移动；或加入含有的盐（如固体），增大使平衡逆向移动，从而减小； ⑤ 由于会抑制水的电离，，并且由于电离程度较小，，根据，解得； 【小问3详解】 ① 根据电离常数，酸性，根据强酸制弱酸原理，与少量反应生成和，离子方程式为； ② 氯水中存在平衡； A．由于酸性，会与发生反应，消耗，会降低氯水中次氯酸的浓度，A错误； B．不会与发生反应，不消耗，并且与反应生成和，降低了浓度，使平衡正向移动，从而增大浓度，B正确； C．具有还原性，会消耗和，降低氯水中次氯酸的浓度，C错误； D．具有还原性，会消耗和，降低氯水中次氯酸的浓度，D错误； 故选B； i. 根据上述分析可知，依据电离常数，酸性比酸性强，不会与发生反应，不消耗，并且与反应生成和，降低了浓度，使平衡正向移动，从而增大浓度； ii. （C选项）不可以，因为具有较强的还原性，会与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 ① 溶于水生成，电离出使溶液呈酸性，化学用语为，； ② 通入氧气后，弱酸发生反应被氧化为强酸，强酸完全电离产生更多的，导致pH下降。 16. CO2可用于制备多种有工业价值的物质。 I．CO2−CH4重整制H2与CO 反应： （1）反应的平衡常数表达式为__________。 （2）对于该反应，既能加快反应速率又能提高CO2平衡转化率的措施是__________。 （3）在恒容体系中，下列可说明反应已达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A. 混合气体的密度不变 B. CO与H2的物质的量分数相等 C. D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得CH4体积分数随温度的变化如下图所示。 （5） （6）①平衡常数__________； ②解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因__________。 II．二氧化碳氧化乙烷制乙烯 将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应： i． ii． iii． （7）__________。 （8）反应iv：为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳。 结合方程式解释其原因：__________。 （9）二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表(均未达到平衡状态)： 实验编号 T/℃ 催化剂 转化率/% 选择性/% C2H6 CO2 C2H4 CO I 650 钴盐 19.0 37.6 17.6 78.1 II 650 铬盐 32.1 23.0 77.3 10.4 III 600 21.2 12.4 79.7 9.3 IV 550 12.0 8.6 85.2 5.4 【注】C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。 CO选择性：转化的CO2中生成CO的百分比。 ①对比I和II，该反应应该选择的催化剂为__________。 ②实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降低，原因是__________。 【答案】（1） （2）升高温度；增大CH4浓度 （3）CD （4）①= ②该反应吸热，且正反应的气体分子数增加，y点的温度大于x点的温度，为使两点的CH4的体积分数相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积 （5）+177.6 （6）增大CO2的量，发生反应C+CO2=2CO，消耗C （7）①铬盐 ②温度升高，反应i、iii、iv的化学反应速率均增大，反应iv增大得更多 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数的定义，平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式为 ； 【小问2详解】 该反应正向为吸热且气体分子数增大的反应，升高温度既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；此外，增大的浓度也能加快反应速率并促使平衡正向移动，提高的转化率； 【小问3详解】 A．在恒容体系中，气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．初始反应物中无和，两者按化学计量数1:1生成，其物质的量分数始终相等，不能说明达到平衡状态，B错误； C．根据速率之比等于化学计量数之比，，当时，即，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确； D．气体总质量不变，正反应气体分子数增大，平均相对分子质量是变量，当其不变时说明混合气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 ①x、z两点温度相同，平衡常数只与温度有关，因此：； ② x、y两点的体积分数相同，说明平衡时各物质的物质的量分数相同，进而推知各物质的物质的量相同，该反应为吸热反应，y点温度高于x点，故平衡常数；由浓度平衡常数表达式 可知，在各物质的物质的量相同时，越大，对应的容器容积越小；或者：该反应吸热，且正反应的气体分子数增加，y点的温度大于x点的温度，为使两点的CH4的体积分数相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积。 【小问5详解】 根据盖斯定律，将反应i和反应ii相加即可得到反应iii，故； 【小问6详解】 积碳反应生成的碳会附着在催化剂表面降低其活性，适当通入过量可以发生消碳反应 ，消耗生成的碳，从而有效缓解积碳； 【小问7详解】 ①对比实验I和II的数据，在相同温度（）下，使用铬盐作催化剂时， 的转化率（）和 的选择性（）均明显高于钴盐，故该反应应选择铬盐作催化剂； ②表格中数据均未达到平衡状态，反应受动力学（反应速率）控制，随温度升高，主反应和副反应的速率均加快，因此 的转化率升高；但副反应（如积碳反应等）速率增大的程度大于主反应速率增大的程度，导致生成副产物的比例增加，从而使 的选择性降低。 17. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii．纳米Fe将还原为的转化关系如图： （1）纳米Fe的制备原理：，已知： 中H元素化合价为-1.反应中，氧化剂是__________。 （2）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是__________。 （3）检验溶液中存在的操作和现象是__________。 （4）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应生成的离子方程式是__________。 （5）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是__________(答2条)。 （6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如下图所示。 注：i．氨氮包括、和 ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值 ①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：__________。 ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是__________。 【答案】（1）、 （2） （3）取少量溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 （4） （5）浓度增大，反应速率增大；能溶解覆盖在纳米表面的氧化物、铁的氢氧化物、等，使纳米与充分接触，增大反应速率；与反应，去除不利因素 （6） ①. 反应速率：反应②>反应① ②. 有或其他含氮元素的气体逸出 【解析】 【小问1详解】 中H元素化合价为-1价，B元素的化合价为+3价，反应前后B元素的化合价未发生变化，中铁元素的化合价从+2价降低到中的0价，得电子发生还原反应，作氧化剂；中部分氢元素从+1价降低到中的0价，得电子发生还原反应，作氧化剂；中的氢元素从-1价升高到中的0价，失电子发生氧化反应，作还原剂，因此氧化剂为、； 【小问2详解】 根据转化关系图可知，在酸性条件下，纳米将还原为，自身被氧化为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 检验可以利用其与强碱反应生成碱性气体的方法，因此检验的过程和现象为取少量溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝； 【小问4详解】 与发生双水解反应，生成沉淀，同时生成和，因此离子方程式为； 【小问5详解】 较低时，浓度增大，反应速率增大；能溶解覆盖在纳米表面的氧化物、铁的氢氧化物、等，使纳米与充分接触，增大反应速率；与反应，去除不利因素； 【小问6详解】 ①根据已知，纳米与先经过反应①生成，然后纳米与经过反应②生成，两步反应的速率相差较大，一旦生成就被快速消耗转化为，反应①的速率远远小于反应②的速率，从而导致溶液中较少； ②反应过程中分解产生的或反应中产生其他含氮元素气体逸出，从而导致溶液中的总氮量小于初始时的总氮量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2026-2027学年度第一学期统练一 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本大题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中属于非电解质的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 铝 D. 稀盐酸 2. 在的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有 ①缩小体积增大压强； ②增加碳的量； ③通入水蒸气； ④恒容下充入； ⑤恒压下充入； ⑥及时除去CO； ⑦加入正催化剂 A. ①④ B. ①③⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥ 3. 下列说法中，正确的是 A. 当反应中生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应的 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 已知反应平衡常数为，则：的平衡常数为 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 4. 下列化学用语正确的是 A. 电离： B. 硫化氢电离： C. 表示的燃烧热： D. 向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： 5. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②浓氨水和NaOH固体快速制备氨气 ③、平衡混合气体加压后颜色变深 ④左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 6. 常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，纯水pH不变 B. 向水中通入少量HCl，增大，不变 C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D. 向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 8. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ②溶液的物质的量浓度为0.001mol/L C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①<② 9. 下列实验方案、现象和相应结论均正确的是 A B 实验方案 和现象 实验结论 醋酸浓度越大，电离程度越大 Fe3+比Cu2+的催化效率高 C D 实验方案 和现象 实验结论 增大反应物浓度，平衡正向移动 酸性： A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，进行“甲烷重整”反应：，下列说法不正确的是 “甲烷重整”的原理 已知：“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 A. 物质a可能是 B. 若增大的值，则的平衡转化率降低 C. “甲烷重整”反应：，，温度较高时可自发进行 D. 1000℃时，若容器中、，则反应处于平衡状态 11. 已知键能数据：H-H为436 ，I-I为151 。反应经历如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A. H-I的键能为299 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度增大，的转化率增大 D. 为防止反应过程中I(g)的累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 12. 一定条件下，向容积均为1L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出32.8 kJ热量 ② 2 8 0 0 放出Q kJ热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B. 平衡时：②>① C. ①中的反应速率为： D. 反应②中，Q>65.6 13. 向恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，发生反应：。不同温度(、)下，测得随时间(t)的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 达到平衡的时间：，可推断温度： B. 该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度： C. 时，向容器中充入氮气，则平衡时 D. 时，CH4的平衡转化率 14. 以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。 ① ② 反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。 已知：产物A的选择性 下列说法不正确的是 A. 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断 C. 相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的 D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应 II卷 非选择题(共58分) 15. 化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。 物质 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平 衡常数 （1）25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，pH由大到小的顺序为__________，水的电离程度最大的是__________溶液。 （2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 ①冰醋酸__________(填“能”或“否”)导电，原因：__________。 ②a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为__________。 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ④要使c点增大同时减小，可采取的措施有__________(写一条即可) ⑤25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中__________mol/L。(已知：) （3）NaClO溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaClO溶液放置在空气中，可与少量CO2反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离子方程式__________。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的__________(填序号) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NaHSO3 i．请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因：__________。 ii．请用离子方程式表示C可以或不可以及原因：__________。 （4）25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 ①请用化学用语表示通入SO2后溶液pH减小的原因：__________。 ②请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因：__________。 16. CO2可用于制备多种有工业价值的物质。 I．CO2−CH4重整制H2与CO 反应： （1）反应的平衡常数表达式为__________。 （2）对于该反应，既能加快反应速率又能提高CO2平衡转化率的措施是__________。 （3）在恒容体系中，下列可说明反应已达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A. 混合气体的密度不变 B. CO与H2的物质的量分数相等 C. D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得CH4体积分数随温度的变化如下图所示。 （5） （6）①平衡常数__________； ②解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因__________。 II．二氧化碳氧化乙烷制乙烯 将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应： i． ii． iii． （7）__________。 （8）反应iv：为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳。 结合方程式解释其原因：__________。 （9）二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表(均未达到平衡状态)： 实验编号 T/℃ 催化剂 转化率/% 选择性/% C2H6 CO2 C2H4 CO I 650 钴盐 19.0 37.6 17.6 78.1 II 650 铬盐 32.1 23.0 77.3 10.4 III 600 21.2 12.4 79.7 9.3 IV 550 12.0 8.6 85.2 5.4 【注】C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。 CO选择性：转化的CO2中生成CO的百分比。 ①对比I和II，该反应应该选择的催化剂为__________。 ②实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降低，原因是__________。 17. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii．纳米Fe将还原为的转化关系如图： （1）纳米Fe的制备原理：，已知： 中H元素化合价为-1.反应中，氧化剂是__________。 （2）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是__________。 （3）检验溶液中存在的操作和现象是__________。 （4）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应生成的离子方程式是__________。 （5）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是__________(答2条)。 （6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如下图所示。 注：i．氨氮包括、和 ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值 ①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：__________。 ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $