福建省福州市闽侯县第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

2024一2025学年闽侯一中第一学期第二次月考 高中三年化学科试卷 命题教师：高三集备组 审核教师：_高三集备组 考试日期：12月17日完卷时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1,C-12,S-32,0-16,Ce140 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1、中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（) A.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 B.“丹砂g$)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C.“九秋风露越窑开，夺得千峰器色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D.海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关 2、贵州产灵芝等中药材。灵艺酸B是灵艺的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（) A分子中只有4种官能团 B.分子中仅含3个手性碳原子 C.分子中碳原子的杂化轨道类型是sp和sp D.该物质可发生化反应、阗成反应和氧化反应 3、Kn0,是一种常用的氧化剂，某实验小组利用C1氧化K,n0,制备n0,的装置如图所示（夹持装置骆）。 浓盐酸 饱和 KMO溶液 NaOH 食盐水 试剂区 (含KOD 溶液 D 已知：K20在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3血O+2H0=2MO+M血O2↓+40H 下列说法错误的是( A.试剂X可以是漂白粉或MO2 B.装置连接顺序是ca→b→c→d→f C.装置c中每生成1 mol KMnO,消耗C1的物质的量大于0.5mo1 D.若去掉装置A,会导致MnO,产率降低 高三化学第1页（共8页） 4、某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电 子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和T能形成两种室温下常见的液态化合物。下列 说法错误的是() A.第一电离能：YKZ<Q B.该化合物中Q和W之间可形成氢键 C.X与A1元素有相似的性质 D.W、Z、Q三种元紫可形成离子化合物 5、催化剂I和Ⅱ均能催化反应Rg)P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时， 下列说法不正确的是() 一做化剂 他化刑扣 A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用I时，反应过程中所能达到的最高浓度更大 反应过程 6、甲烷在某含M0催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法锚误的是( 过菠态1 0.70--··· 色 0.00 0=Ho0 +CH 过波态2 -049 -0.71 HO-Mo-OCH, -1.00 Mo-0 +CHOH 步翠1 步骤2 反应过程 A.E2=1.41eV B.步骤2逆向反应的△=+0.29eV C.步骤1的反应比步骤2快 D.该过程实现了甲烷的氧化 高三化学第2页（共8页） 用CuC探究Cu(I)、Cu(Ⅱ)性质，实验步骤及观察到的现象如下： 过量 露区 加入适量 强置 Ca氨水 白色粉末 无色溶液 在空气中。蓝色溶液 铜静报费 无色游液 在空气中 ·蓝色溶液 该过程中可能涉及的反应有： ①CC+2NH.·H2O-[Cu(NH)z]++1-+2HO @2[Cu(NH,):]+-[Cu(NH)J2++Cu [Cu(NH)*+Cu-2[Cu(NHs)2]+ ④4[Cu(NH)2]++O2+8NH4·H2O4[Cu(NH)4]++4OH+6H20 下列说法错误的是 A与Cu+的配位能力：NH<OH B.[Ca(NHa)2]+(aq)无色 C.氧化性：[CuNH)]+<[Cu(NH)]2+ D.探究过程未发生反应② 8.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C并制备Z,流程如下，“脱氯”步骤仅C1元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分（其他，成分无干扰） 离子 Zn2+ Cu2+ cr 浓度(gL) 145 0.03 1 下列说法正确的是( HS04HO,.钟浸出液 铜屑 授细→脱筑→脱鄉液 CC固体 A,“浸铜时应加入足量HO2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应： 2Cu+4LHt+H02=2C2++H2↑+2H0 C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C=2 CuCI D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Z 高三化学第3页（共8页） 9、“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缀慢的问题， 科技工作者设计耦合HCHO高效制出的方法，装置如图所示。部分反应机理为： OH 电源 将性电极及础化裤 阴离子必换與 下列说法错误的是（) A,相同电量下理论产量是传统电解水的15倍 B,阴极反应：2H0+2e=H↑+2O旺 C,电解时OH通过阴离子交换膜向b极方向移动 D,阳极反应：2HCH0-2e+4OH=2HC00+2Hz0+H2↑ 10、25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指 示剂，用ANO标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr: 10 ③25℃时，pK1H2Cr04)=0.7,pK2H2Cr04卢6.5。 下列说法错误的是( A·曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 0 B·反应Ag2CrO4+H+一2Ag*+HCrO4的平衡常数K=1052 C,滴定C时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过l02.0moL1 c(Br) D.滴定Br达终点时，溶液中c(CrO42巧=10s 商三化学第4页（共8页） 二、非选择题（共4题，共60分） 11、(16分)二氧化铈(Ce02)是一种用途广泛的稀土化合物.以氟碳铈矿（主要含CFC0,)为原料制备Ce02 的一种工艺流程如图所示： 萃取剂 HSO C02盐酸 氟洗液H,02 NaOH NaClo 70% 氧化 酸 水层 氟碳铈矿 倍烧 取 氟 反萃取 (含Ce 化过滤 Ce(OH田4 过滤 水层 有机层 已知：①Ce“能与F结合成[CeE妙，也能与S0结合成[Ces0; ②在硫酸体系中Ce+能被萃取剂[（但A)2苹取，而Ce+不能。 回答下列问题： ()氧化焙烧中氧化的目的是 DA (2)'萃取时存在反应：Ce++(HA2亡Ce(但2A)+4H*, 120 如图中D是分配比，表示C(V分别在有机层中与水层中存在形 80 式的物质的量旅度之比D[Ce,低合】保持我它条件不交， 40 c[Ceso,] 2 若在起始料液中加入不同量的Na2SO,以改变水层中的c(SO好)， c(SO /mol-L-1 诸解释D随起始料液中cSO?)变化的原因： (3)"反萃取中，在稀硫酸和HO2的作用下Ce+转化为Ce+,反应的离子方程式为： (④常温时，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,pH应大于」 时，Ce+完全生成Ce(OH2 沉淀。（已知K知[Ce(OH2=1.0×10”) (⑤)CO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氯，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过 程中发生着Ce02→CeO2-g+02个(0sxs0.25)的循环，请写出Ce02消除N0尾气（气体产物是空气的某一 成分)的化学方程式 (6)氧化铈CeO2,常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3,Y3+占据原来Ce+的位置，可以得 到更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中Ce“与最近02的核间距 为apm。 氧空位数 (已知：02-的空缺率= 氧空位数+0数×100%) Ceo, Ceo Y,O ①已知M点原子的分数坐标为(O,0,0),则N点原子的分数坐标为一 oCe或Y3+ ●02成空拉（元02） ②CeO2晶体的密度为 (只需列出表达式)。 ③若掺杂Y2O3后得到n(C©O2}:n(YO3)=3:l的晶体，则此晶体中02-的空缺率为. 高三化学第5页（共8页） 12、(15分)利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。 波璃棉 砂浮子 孔 放大图 实验过程如下： ①加样，将g样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 cKIO3)K①略小于1：5的KIO,碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量 KI0,贼性标准溶液，发生反应：IO+5KI+6C=3L26KC+3H2O,使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2,一段时间后，加热并使样品然烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2+L+2H,0=H,SO4+2I),立即用KIO3碱性标准溶液滴 定至浅蓝色复现。随$O2不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问趣： (1)取20.00mL0.1000mol·LKO2的碱性溶液和一定量的I固体，配制1000 mL KIO,碱性标准溶液，下列 仪器必须用到的是（填标号）。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小干 水的磨砂浮子（见放大图），目的是 (3)该滴定实验达终点的现象是 滴定消耗KIO,碱性标准溶液VmL,样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO,的生成，粉尘在该过程中的作用是 若装置冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 若滴定过程中，有少量O;不经【2直接将$02氧化成HSO,测定结果会 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 商三化学第6页（共8页） 13、(15分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G。 混酸硝 CHN CH,COOH N旺C一CH化反应 ©0 A 酰基化反应 NO2 回 回 NH-O NH CH2—NH2 BrCH2COCI CisHioBrCINONH O.N N02 回 @ 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 一；化合物B的官能团名称为 化合物C→D的反应类型为】 (②)有机物中原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为】 (填标号)。 (3)写出化合物B到C的化学方程式 (4)化合物E转化为F的另一种产物是 (5)下列说法正确的是 A.化合物A的碱性比化合物D弱 B。化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 C.化合物B与足量H2加成后的产物存在手性碳原子 D.化合物G既可与盐酸反应，也可与NaOH反应 (⑥)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①分子中含有苯环，可以发生银镜反应。 ②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：2。 (检验F中溴原子需要用到的试剂为 高三化学第7页（共8页） 14、(14分)甲醇是重要的化工原料，甲醇的制备与应用也是国际研究的热点。 I.某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应。 反应1.C0,(g)+3H(g)÷CH,0H(g)+H0(g)△H1=-49.4kJ·mor；K1 反应2.C0,(g+H2(g)÷C0(g)+H,0(g) △H2=+41.2kJ·mor；K2 (1)反应1自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)升高温度，K·K2的值将」 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的C02(g)和H2(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态 的是 (填编号)。 A.容器内温度不变 B.混合气体平均密度保持不变 C.CH,0H的体积分数保持不变 D.VE(CO)=v (CO) (4)在恒温密闭容器中，发生反应1和反应2，C02的平衡转化率[ā(C0)]和甲醇选择性 [CH,OH%= (生成CH,OD×100%]随着温度变化关系如图所示。 n(消耗CO2) 12.0 60.0 11.5 0 ▣(244,58.3) 58.0 岁105 (244,10.5)月 10.0 57.0 9.51 6.0 232236240244248252 T℃ ①写出一种增大平衡时CH,0H选择性的方法 ②分析温度高于236°C后C0,转化率下降的原因 ③在244°C,向容积为V的容器内投入1mo1C02(g)和3mo1H2(g)充分反应，计算平衡时生成C0H的物质的量 为 o1(计算结果保留两位有效数字)， I1.工业上也可用电化学法制备甲醇。 H (⑤)采用如图原电池制备甲醇。 通入C0的一端发生的电极反应为 CHQH 质膜 (只允许通过) 商三化学第8页（共8页）