福建省厦门双十中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

准考证号________________ 姓名________ （在此卷上答题无效） 绝密★启用前 2027届厦门双十中学10月月考 化学 全卷共8页，满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答答在试卷上无效。 3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 2．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．可形成分子间氢键，受热易分解 B．具有还原性，可用于纸张漂白 C．F的电负性大于Cl，酸性强于 D．溶液呈蓝色，可用于泳池的消毒 3．一种高效阻燃剂的结构如下图，其中A、M、W、X、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。已知阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物酸性： C．Z的氢化物与X的氢化物不可能发生反应 D．阳离子中W原子有和两种杂化方式 4．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量KI溶液 B 、、、 适量溶液 C 、、、 少量氢碘酸溶液 D 、、 适量HCl溶液 A．A B．B C．C D．D 5．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．与的混合物中所含中子数目为 B．标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为 C．常温下，0.1 mol环氧乙烷（）含有键的数目为 D．1 mol Cu与足量的硫蒸气反应，转移的电子数为 6．已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．a→b的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序：a>c>b C．a→b中，若增加的体积，则一定减小 D．测c中：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 7．是一种肠胃道反应温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节pH至6.5～6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，下列说法错误的是 A．中Fe的化合价为+2 B．实验开始时，需先打开、、 C．三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D．利用溶液调节pH至强碱性，有利于反应生成更多的 8．采用氨浸-离子交换树脂吸附法从废旧锂电池正极材料（主要含Co、Ni、Li、Mn等元素）中回收钴，可避免传统酸浸带来的环境二次污染。该工艺流程如下： 已知：①正极材料中Co、Ni主要呈+2价，少量呈+3价； ②氨浸时Co、Ni、Li均以六氨配合物形式浸出。 下列说法正确的是 A．“氨浸”时加入的主要目的是增大浓度，抑制电离 B．“吸附”时CH-90树脂对锂配合物的结合能力强于钴、镍的配合物 C．“洗脱”过程中元素Co发生反应： D．该工艺可循环使用的物质只有CH-90树脂 9．钙介导下电化学合成氨的原理如图所示，已知钙元素的转化途径为。 下列说法正确的是 A．阴极区的反应式为 B．理论上每产生消耗 C．钙离子在该合成氨过程中的作用是活化 D．电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液 10．25℃时，向溶液中滴加溶液，其溶液的pH随加入溶液的体积变化曲线如图。 已知，，下列说法正确的是 A．P、Q、R三点中，P点水的电离程度最小 B．约为 C．Q点存在 D．R点浓度是 二、非选择题：本大题共4小题，共60分 11．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子最外层电子排布式为________。 （2）“酸浸”中加入的作用是________；写出其中生成单质S的化学方程式________。 （3）“调pH”的范围是________，滤渣的主要成分是________（填化学式）。 （4）“滤渣”的主要成分是________（填化学式）。 （5）“还原”前，Cu元素以的形式存在，下列说法正确的是________。 a．的空间结构为正四面体 b．中含有键 c．水合肼和一水合氨都具有还原性和碱性，均能与盐酸反应 （6）氧化亚铜立方晶胞结构（O原子位于顶点和体心）如图所示，若规定A原子坐标是，C原子的坐标是则B原子的坐标是________；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为________nm。（用含、的代数式表示） 12．从钒渣（主要含、和少量、）中回收钒可实现资源循环。钙化焙烧工艺可从钒渣中提取，主要流程如下。 回答下列问题：已知：P204是一种有机酸性萃取剂，可用表示。 “萃取”过程可表示为：， 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中生成和，写出该过程的化学反应方程式：________________。 （2）工厂常通过调整pH控制离子的形态。钒元素在溶液中的存在形式与电极电势和pH有关。已知能斯特方程，表示电极电势。结合能斯特方程分析，“酸浸”时控制条件为、，而不选择、的原因是________________。 （4）“浸渣”的主要成分有________、________（填化学式）。 （5）“沉钒”时沉淀为偏钒酸铵，偏钒酸根离子呈如图所示无限链状结构，写出加入氧化生成偏钒酸铵的离子方程式：________________。 （6）下列利于“沉钒”过程的操作为________（填字母序号）。 a．搅拌 b．缩短沉钒时间 c．加入少量偏钒酸铵晶体 13．是动力型锂离子电池的理想正极材料。 （1）制备。在下图所示装置中，利用铁粉与的制得溶液，再将溶液与一定量固体混合后浓缩，可制得晶体。 ①绕在玻璃棒上的铜丝作用是________。 ②回收铁粉时，使用磁铁和“过滤”相比，除操作简单外，还有的优点是________。 ③称取制得的样品4.00 g于锥形瓶中，加水溶解并加入适量稀硫酸，用的溶液滴定至终点，消耗溶液，计算样品中的质量分数（写出计算过程）。 （2）制备。、和溶液发生共沉淀反应，生成和沉淀，将所得沉淀干燥、高温成型可制得。 步骤ⅰ．将置于下图所示的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水溶解。 步骤ⅱ．从分液漏斗中滴加浓溶液，并持续通入氮气。 步骤ⅲ．将晶体溶于蒸馏水中，迅速加入三颈烧瓶中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得固体。 ①写出共沉淀反应的化学方程式________。 ②与晶体的添加顺序不能互换的原因是________。 ③检验已洗涤干净的实验操作为________。 （3）某小组拟制备（作为生产的新原料）。请补充完整实验方案：取一定量的磷酸溶液，________。（需使用的试剂和仪器：固体，pH计，无水乙醇）已知：①常温下为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，加热至100℃时失去全部结晶水；②25℃时，磷酸盐中四种含磷微粒随pH变化的分布系数（）如下图所示。 14．化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 已知：①； ②； 回答下列问题： （1）D中官能团的名称________。 （2）C的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为________。 （3）B→C化学反应方程式________。 （4）C→E的化学反应类型为________。 （5）F中，与2号碳相比，1号碳C−H键的极性相对________（填“较大”或“较小”）。 （6）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是________（F中六元环不参与反应）。 （7）已知：①； ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是________、________。 学科网（北京）股份有限公司 $