甘肃省兰州第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

兰州一中2026-2027-1学期高一化学10月月考答案 第Ⅰ卷 选择题（每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C C C D B C D D 11 12 13 14 B C D C 第Ⅱ卷（本题共4小题，每空2分，共58分） 15．（1）②③⑨；①⑧；④⑥⑦⑤ （2） （3） （4） （5） 16．（1）；还原 （2）杀菌消毒（或消毒剂 合理即可） （3）①胶头滴管 ② ③AC （4）现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解（合理即可） 原因是：电解质溶液能使胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁沉淀和硫酸反应。（合理即可） 17．（1）Fe3+ （2）BaCO3、BaSO4 （3）Na+、、、OH-；Fe3+、Ba2+、Mg2+ （4）Cl-；取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，过滤，取滤液，先加入稀硝酸酸化，再滴几滴AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含（合理即可）。 18．（1）还原 （2） （3） （4）② （5）FeCl3 （6）5∶1 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州一中2026-2027-1学期10月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一个选项符合题意） 1．下列反应不是氧化还原反应的是（ ） A．凡石灰，经火焚炼为用 B．何意百炼钢，化为绕指柔 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是（ ） A B C D 3．下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸性氧化物 盐 混合物 A 纯碱 SO2 NH4NO3 碘酒 B Fe(OH)3 CO CaCO3 冰水 C KOH SO3 Fe2S3 石灰石 D 氨水 P2O5 Cu2(OH)CO3 CuSO4·5H2O 4．下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是（ ） A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生了电子转移 C．M可以表示NaCl D．M只有在水溶液中才能电离 5．如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，下列说法错误的是（ ） A．X可能是Ba(OH)3 B．Y可能是钠盐 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量具存的是（ ） A．加入Zn有气体生成的溶液中：Ca2+、K+、F-、 B．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Cl-、CH2COO-、 C．能使酚酞变红的溶液中：Cl-、Mg2+、、 D．澄清透明的溶液中：K+、Na+、、 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多： B．FeI2溶液中通入少量Cl2： C．向CaCl2溶液中通入CO2： D．将铜片插入AgNO3溶液中： 8．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 9．向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，再逐滴加入稀硫酸，溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C．用盐酸代替硫酸进行上述实验，所得导电能力变化图像与原图相同 D．ab段发生的离子反应方程式为： 10．在溶液中发生如下反应，下列说法错误的是（ ） ① ② ③ A．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．反应可以进行 D．在反应①中，每消耗1分子，转移10个e- 11．TiO2转化为TiCl4的方程式为；，下列说法正确的是（ ） A．反应方程式中X为C， B．反应中Cl2作氧化剂 C．还原性： D．每生成1分子TiCl4，转移2个e- 12．已知K2Sx在碱性溶液中可被KClO氧化为K2SO4，而KClO被还原为KCl，若反应中K2Sx与KClO的个数之比为1∶10，则x的值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 13．某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A．该反应中Cl-为还原剂 B．H2O分子是氧化产物 C．反应后溶液的酸性减弱 D．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 14．某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，根据下述实验现象，下列判断正确的是（ ） （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 A．原白色粉末中肯定含Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有CaCl2 B．原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种 D．若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15．（14分）以下是几种常见的物质：①CO2 ②CuSO4 ③KHSO4固体 ④盐酸 ⑤NaHCO3溶液 ⑥石墨 ⑦氨水 ⑧葡萄糖 ⑨Ba(OH)2 （1）以上物质中，属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是__________，能导电的是__________。 （2）写出③在熔融状态下的电离方程式__________________________________________________。 （3）写出④与⑤反应的离子方程式______________________________________________________。 （4）写出②与⑨的水溶液混合恰好将Ba2+完全沉淀的离子方程式____________________________。 （5）写出过量的⑤与⑨的水溶液反应的离子方程式________________________________________。 16．（16分）高铁酸钾K2FeO4（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为____价，过程①中活细菌表现了____（填“氧化”或“还原”）性。 （2）根据上述原理分析，作为水处理剂时，K2FeO4的作用有___________________________和净水。 （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，某兴趣小组同学用上图所示装置制备氢氧化铁胶体。 ①仪器a的名称为__________。 ②烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 ③下列关于氢氧化铁胶体说法正确的是_____________________________________（填选项） A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于10-9 m C．属于液溶胶 （4）往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4，出现的现象是_____________________________，分析出现该现象的原因是____________________________________________________________。 17．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、、、OH-中的几种离子，为确定溶液中离子的组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，测得溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知：常温下Na2CO3饱和溶液的 （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是____________________（填离子符号，下同）。 （2）实验②中白色沉淀的成分是__________（填化学式），白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是______________________________，一定不存在的离子是____________________。 （4）原溶液中不能确定是否存在的离子是__________，请设计实验方案进一步确定该离子是否存在，实验方案为：______________________________________________________________________。 18．（14分）氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生反应__________（填“氧化”或“还原”）。 （2）NaNO2可作食品防腐剂 可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下，请配平该离子方程式__________________=__________________ （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：______________________________________________________________________。 （4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________（填序号）。 Ⅱ．KMnO4、FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 （5）已知：a． b． c． 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可应用上述反应中的__________作氧化剂（填化学式）。 （6）利用反应（未配平）可以制取氯气。该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为________________，配平并用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：______________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $