精品解析：甘肃白银市第十中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学学科训练 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 明代宋应星所著《天工开物》中记载，“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”，黑火药爆炸时的反应为： B. 明代李时珍所著《本草纲目》中记载，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，过程未发生氧化还原反应 C. 西周时期周公旦所著《周礼》中记载，沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成分是CaO D. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，过程发生了置换反应 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：H++ HCO= H2O + CO2↑ C. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3 = Ca2++ H2O + CO2↑ D. 稀硫酸与氨水混合：H+ + OH- = H2O 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A B 液氨 C 纯碱 氯水 D 烧碱 液氯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在溶液中为无色透明且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO D. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 9. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 已知置换反应W+X→Y+Z(其中W、Y为单质，X和Z为化合物，反应条件已略去)。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 若X是氧化物，则Z也一定是氧化物 B. 若X是不含金属元素的化合物，则Y一定是非金属单质 C. 若W是金属单质，则Y一定是非金属单质 D. 若X为含有金属元素的化合物，则Z一定是含有金属元素的化合物 12. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+ 正确 B H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO完全沉淀时： Ba2++SO+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O 正确 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3↓ + 3H+ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2： CO2 + OH-= HCO 正确 A. A B. B C. C D. D 13. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 14. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 15. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 图中水合a离子为水合氯离子 B. 熔融NaCl与金属都能导电，因当中均存在自由移动的离子 C. 固体NaCl不导电，为非电解质 D. 冰醋酸（凝固的醋酸）加水或熔融后微粒状态的变化与固体氯化钠相似 16. 向溶液中缓慢加入溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示，已知在水溶液中：。下列说法正确的是 A. a点时，溶液为中性 B. a点的离子方程式为 C. b点前导电能力逐渐减弱，说明生成的是非电解质 D. b点对应的溶液中溶质有3种 17. 某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法正确的是 A. 溶液X中阴、阳离子数目之比为 B. 向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液不变红 C. 溶液1中的阴离子只有、 D. 溶液X中含有的阳离子为、 18. 铁黄广泛用于建筑、塑料、文教用品等工业，工业上以硫酸渣(含、、等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “酸溶”工序适当加热可加快反应速率 B. 加入黄铁矿粉的工序为还原的工序 C. “沉铁”发生反应的离子方程式为： D. 此工艺流程的副产物可作氮肥 第Ⅱ卷(非选择题) 二、综合题 19. 碱式碳酸铜是自然界中铜绿的主要成分，也是一种常见的工业原料，其化学式可表示为，属于复杂化合物，在不同条件下可发生多种转化，结合相关知识回答下列问题。 （1）从物质组成与分类角度分析，碱式碳酸铜属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；从化合物的类别细分，它既属于碳酸盐，又属于__________(填一种具体化合物类别)。 （2）下列物质中，与碱式碳酸铜所属物质类别完全不同的一组是__________(填字母)。 A．胆矾、纯碱 B．盐酸、空气 C．氧化铜、氢氧化铜 （3）碱式碳酸铜受热易分解，生成三种常见的氧化物，写出该分解反应的化学方程式：__________________；该分解过程中铜元素的化合价__________(填“变化”或“不变化”)。 （4）碱式碳酸铜可与稀硫酸发生反应，反应后溶液呈蓝色，同时生成无色气体和水，写出该反应的化学方程式：__________________________。 （5）以碱式碳酸铜受热分解产生的固体产物和某物质为原料，可通过一步反应直接得到单质铜，该转化过程中发生反应的化学方程式为____________________________。 20. 现有下列十种物质：①HCl；②；③Al；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨次磷酸；⑩溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有_________，能导电的有_________。(填序号) （2）向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象__________________。 （3）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式__________________。 （4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：__________________。 （5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_________(填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式__________________。 （6）已知⑨与足量的NaOH溶液反应，生成，由此可以推断。为_________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，为_________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 21. 下列有关胶体的说法正确的是______。 A. 能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体一定是混合物 D. 实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 22. 钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 该反应的反应类型为置换反应 23. 以下分散系的分散质为固体的是______(不定项) A. 清晨山谷里的白雾 B. 舞台上干冰形成的“云” C. 冬季城市街道上的霾 D. Cu-Sn合金(青铜) 24. 将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 滴加石蕊试液显红色 D. 能产生丁达尔效应 25. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 (1)小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 (2)小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 (3)小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 (4)小李同学利用______(填实验方法)对Fe(OH)3胶体进行提纯(如图所示)。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，而淀粉不能，应该取少量半透膜______(填“内”或“外”)的液体于两支试管中，分别滴加______和______(均填化学试剂)，应观察到__________________，__________________(均填实验现象)。 (5)小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，该现象叫做____________。 (6)小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是____________，该现象属于______(填“物理”或“化学”)变化。 26. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是 ______ (填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的H-最外层有2个电子 （2）根据NaH+H2O=NaOH+H2↑，完成下列问题： ①氧化产物与还原产物的质量比是_________。   ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。回答下列问题： （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________ (填“>”或“<”)FeO。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ．高铁酸钠(Na2FeO4)，可以通过下述反应制取：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 （7）①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________________________________。 ③当反应中有1个FeO离子生成时，转移的电子数是__________________个。 27. 探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO4溶液用H2SO4酸化。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：__________________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：i、I2可被氧化为(无色)。 ii、Mn2+近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在I2和Mn2+。 检验I2：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到____________(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到I2和Mn2+。 ①由此可知，实验过程中Mn2+可继续参与反应，该反应的离子方程式是____________。 ②推测I2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有I2生成，证实了推测。 a．Na2SO3溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、MnO2、I2氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。 （6）若向2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液中逐滴滴加0.01mol·L-KI溶液。 ①实验开始时的现象是__________________。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成I2的离子方程式可能有____________(写一个即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科训练 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 明代宋应星所著《天工开物》中记载，“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”，黑火药爆炸时的反应为： B. 明代李时珍所著《本草纲目》中记载，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，过程未发生氧化还原反应 C. 西周时期周公旦所著《周礼》中记载，沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成分是CaO D. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸的反应原理符合，A正确； B．火煅丹砂（）生成的过程中，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．蛎房主要成分为，高温煅烧发生分解反应生成和，故“灰”的主要成分是，C正确； D．该过程为与发生置换反应生成和，属于置换反应，D正确； 故选B。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：H++ HCO= H2O + CO2↑ C. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3 = Ca2++ H2O + CO2↑ D. 稀硫酸与氨水混合：H+ + OH- = H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．遗留了的生成，应为，A错误； B．小苏打盐酸反应时，与直接生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆分为H⁺，应为，C错误； D．氨水是弱碱，不能拆分为OH⁻，应为，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A B 液氨 C 纯碱 氯水 D 烧碱 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是酸，Mg(OH)2是碱，NH4HCO3是盐，但NO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），Al2O3是两性氧化物，CuSO4·5H2O是纯净物；A错误； B．H2S是酸，NH3·H2O是碱，NH4F是盐，Cl2O3是酸性氧化物（与碱反应生成亚氯酸盐），MgO是碱性氧化物，液氨是纯净物；B正确； C．HCl是酸，但纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，氯水是混合物；C错误； D．SiH4不是酸，Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物；D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在溶液中为无色透明且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子之间不相互发生氧化还原反应或复分解反应，可以大量共存，A符合题意； B．与反应生成和，两者不能大量共存，B不符合题意； C．含三价铁离子的溶液呈黄色，C不符合题意； D．有还原性，酸性条件下，有氧化性，三者之间会发生反应：，故不能大量共存，D不符合题意。 故答案选A。 5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，与发生双水解反应，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．存在时具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．、、、之间相互不发生反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．的溶液为碱性，含大量，会与反应生成沉淀，且与也会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义即为与碱反应生成盐和水，①正确； ②如Mn2O7是金属氧化物但属酸性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖是非电解质，水是弱电解质，属于电解质，③正确； ④小苏打（NaHCO3）是盐而非碱，④错误； ⑤胶体粒子直径在1-100 nm之间，大于溶质粒子直径，但胶体粒子也能透过滤纸，无法用过滤的方法分离胶粒，⑤错误； ⑥氧化还原反应中可能存在同一种元素同时被氧化和还原，如歧化反应，⑥错误； 故正确的是①②③，共3个，答案选A。 8. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO D. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀（氢氧化铜），是的特征反应，说明原溶液含，A正确； B．盐酸酸化会引入，无法区分原溶液是否含，B错误； C．产生气体可能为或，原溶液可能含、、、等，结论不唯一，C错误； D．白色沉淀可能是或AgCl（若原溶液含），无法确定一定含，D错误； 故选A。 9. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： OH-+ =+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意； B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意； C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意； D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意； 故合理选项是D。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中2个Na共失去，用单线桥表示电子转移数目为，故A错误； B．中+5价得变为0价，仅5个中-1价失变为0价，剩余1个化合价不变进入，用双线桥表示电子转移数目为，故B错误； C．氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为歧化反应，2个中2个得变为中-1价，2个失变为中+1价，用双线桥表示电子转移数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应中由0价升高为+2，浓中+6价化合价降低为+4价，用单线桥表示电子转移数目为，故D错误； 选C。 11. 已知置换反应W+X→Y+Z(其中W、Y为单质，X和Z为化合物，反应条件已略去)。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 若X是氧化物，则Z也一定是氧化物 B. 若X是不含金属元素的化合物，则Y一定是非金属单质 C. 若W是金属单质，则Y一定是非金属单质 D. 若X为含有金属元素的化合物，则Z一定是含有金属元素的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X是氧化物，则Z可能是氧化物，如铝与二氧化锰反应，也可能是碱，如钠与水反应，A错误； B．从组成元素来看，若X是不含金属元素的化合物，则Y一定是非金属单质，B正确； C．若W是金属单质，则Y可能是非金属单质，如镁与二氧化碳反应，也可能是金属单质，如铝与氧化铁反应，C错误； D．反例：反应中X是含金属元素Cu的化合物，但Z是，不含金属元素，D错误； 故选B。 12. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+ 正确 B H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO完全沉淀时： Ba2++SO+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O 正确 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3↓ + 3H+ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2： CO2 + OH-= HCO 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，评价不合理，A符合题意； B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和水，硫酸根离子完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O，评价合理，B不符合题意； C．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：，评价合理，C不符合题意； D．过量CO2与澄清石灰水反应生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式正确，评价合理，D不符合题意； 故答案为A。 13. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 【答案】C 【解析】 【分析】向粗盐水中依次加入过量的NaOH、、溶液除杂试剂：转化为​沉淀、​转化为沉淀、以及过量引入的转化为​、​沉淀，之后进行过滤操作，除去所有生成的沉淀，得到滤液a（和过量添加的、）；再向滤液a中加入稀盐酸，除去滤液中残留的过量杂质离子（、），最终得到NaCl溶液。 【详解】A．粗盐提纯时，溶液需在溶液之后加入，以除去过量的，若按选项顺序加入，过量的无法除去，会引入新杂质，A错误； B．滤液a中含有过量的，加入溶液生成的白色沉淀可能是，无法证明未除尽，需先加稀盐酸排除干扰，B错误； C．滤液a中含有过量的和，加入稀盐酸初期，先与发生中和反应，无明显现象；待反应完全后，与反应生成气体，后期出现无色气泡，C正确； D．除杂过程中，加入的除杂试剂反应后会生成部分，因此得到的精盐质量可能大于粗盐质量，D错误； 故选C。 14. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中是还原剂，而不是N元素是还原剂，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误； D．双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中，N2H4转化为N2，N元素化合价从-2升高到0，升高2价，反应产生一分子氮气共失去2×2e-；H2O2转化为H2O，O元素化合价从-1降低到-2，降低1价，2分子H2O2参加反应，得到4×e-；D正确。 故选D。 15. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 图中水合a离子为水合氯离子 B. 熔融NaCl与金属都能导电，因当中均存在自由移动的离子 C. 固体NaCl不导电，为非电解质 D. 冰醋酸（凝固的醋酸）加水或熔融后微粒状态的变化与固体氯化钠相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中固态NaCl（Ⅱ）中蓝色小球和粉色大球交替排列，因Na⁺半径小于Cl⁻，蓝色为Na⁺、粉色为Cl⁻，水溶液（Ⅰ）中被水分子包围的粉色大球为水合氯离子，A正确； B．熔融NaCl导电因存在自由移动的离子，而金属导电是因存在自由电子，二者导电原理不同，B错误； C．固体NaCl不导电是因离子不能自由移动，但熔融或水溶液中能导电，属于电解质，C错误； D．冰醋酸是共价化合物，加水部分电离、熔融时仍为分子；NaCl是离子化合物，加水或熔融均完全电离出自由离子，微粒变化不相似，D错误； 故选A。 16. 向溶液中缓慢加入溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示，已知在水溶液中：。下列说法正确的是 A. a点时，溶液为中性 B. a点的离子方程式为 C. b点前导电能力逐渐减弱，说明生成的是非电解质 D. b点对应的溶液中溶质有3种 【答案】B 【解析】 【分析】a点之前，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH；a点到b点，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，至b点时溶液中溶质为Na2SO4；b点之后，二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。 【详解】A．结合分析可知，a点时溶质为氢氧化钠，溶液为碱性，A错误； B．结合分析可知，a点时方程式为：NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，相应的离子方程式为，B正确； C．是盐，属于电解质，C错误； D．结合分析可知，b点对应的溶液中溶质为Na2SO4，即溶质为1种，D错误； 故选B。 17. 某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法正确的是 A. 溶液X中阴、阳离子数目之比为 B. 向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液不变红 C. 溶液1中的阴离子只有、 D. 溶液X中含有的阳离子为、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液X加入足量Na2SO4产生白色沉淀1，沉淀不溶于稀硝酸，可知沉淀1是BaSO4，则原溶液一定含有、一定不含、；由溶液中各种离子数目相同，根据电荷守恒，可知溶液中的阴离子一定有、，和Cu2+不共存，一定不含Cu2+，根据电荷守恒，原溶液中一定不含。 【详解】A．根据以上分析，溶液X中阴是、、阳离子是，数目之比为，故A正确； B．溶液X中含有，滴加酚酞试剂，溶液变红，故B错误； C． 溶液X中含有、、，加入足量Na2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液1中的阴离子只有（由过量的硫酸钠提供）、、，故C错误； D．根据以上分析，溶液X中含有的阳离子为，不含，故D错误； 选A。 18. 铁黄广泛用于建筑、塑料、文教用品等工业，工业上以硫酸渣(含、、等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “酸溶”工序适当加热可加快反应速率 B. 加入黄铁矿粉的工序为还原的工序 C. “沉铁”发生反应的离子方程式为： D. 此工艺流程的副产物可作氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣用H2SO4溶液酸溶时生成硫酸铁以及硫酸钙，加入黄铁矿粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，同时有硫单质生成，经过过滤Ⅰ，滤渣为硫以及微溶的硫酸钙和SiO2，加入NH4HCO3后，发生反应生成CO2和Fe(OH)2浆液，再通入空气生成FeOOH，过滤后得到铁黄。 【详解】A．升温可以加快反应速率，因此“酸溶”工序适当加热可加快反应速率，A正确； B．“过滤Ⅰ”得到的溶液为FeSO4溶液，加入黄铁矿粉可还原为，B正确； C．“过滤Ⅰ”得到的溶液为FeSO4溶液，“沉铁”发生反应的离子方程式为：，C错误； D．根据反应过程加入硫酸和碳酸氢铵，此工艺流程的副产物有硫酸铵，可作为氮肥，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、综合题 19. 碱式碳酸铜是自然界中铜绿的主要成分，也是一种常见的工业原料，其化学式可表示为，属于复杂化合物，在不同条件下可发生多种转化，结合相关知识回答下列问题。 （1）从物质组成与分类角度分析，碱式碳酸铜属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；从化合物的类别细分，它既属于碳酸盐，又属于__________(填一种具体化合物类别)。 （2）下列物质中，与碱式碳酸铜所属物质类别完全不同的一组是__________(填字母)。 A．胆矾、纯碱 B．盐酸、空气 C．氧化铜、氢氧化铜 （3）碱式碳酸铜受热易分解，生成三种常见的氧化物，写出该分解反应的化学方程式：__________________；该分解过程中铜元素的化合价__________(填“变化”或“不变化”)。 （4）碱式碳酸铜可与稀硫酸发生反应，反应后溶液呈蓝色，同时生成无色气体和水，写出该反应的化学方程式：__________________________。 （5）以碱式碳酸铜受热分解产生的固体产物和某物质为原料，可通过一步反应直接得到单质铜，该转化过程中发生反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 碱式盐 （2）B （3） ①. ②. 不变化 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜有固定化学式，是纯净物，它属于碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐等。 【小问2详解】 A．胆矾、纯碱、碱式碳酸铜均属于盐类，A项不符合题意； B．盐酸、空气均为混合物，碱式碳酸铜为纯净物，B项符合题意； C．碱式碳酸铜、氧化铜、氢氧化铜均属于化合物，C项不符合题意。 【小问3详解】 根据元素守恒，碱式碳酸铜受热分解生成、、三种常见氧化物，根据原子守恒配平化学反应方程式为。反应前后Cu均为+2价，化合价没有发生变化。 【小问4详解】 蓝色溶液为硫酸铜溶液，无色气体是​，与稀硫酸反应的化学方程式为。 【小问5详解】 碱式碳酸铜受热分解的固体产物为CuO，CuO与、等发生反应可直接生成单质。化学方程式为：。 20. 现有下列十种物质：①HCl；②；③Al；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨次磷酸；⑩溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有_________，能导电的有_________。(填序号) （2）向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象__________________。 （3）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式__________________。 （4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：__________________。 （5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_________(填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式__________________。 （6）已知⑨与足量的NaOH溶液反应，生成，由此可以推断。为_________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，为_________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑨ ②. ③⑥⑦⑩ （2）先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色 （3） （4） （5） ①. D ②. （6） ①. 一元 ②. 正 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，①HCl、②、⑤、⑨次磷酸（）属于电解质；导电应满足存在自由移动的离子或电子，③Al、⑥溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑩溶液能导电，故答案为：①②⑤⑨；③⑥⑦⑩； 【小问2详解】 向⑦氢氧化铁胶体逐滴滴加过量的①HCl的水溶液，加入电解质会使胶体聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，过量盐酸与沉淀反应生成氯化铁溶液，溶液变黄色，因此可看到的现象是：先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色； 【小问3详解】 少量②溶液与⑩溶液，以少量的定为1，则与反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，反应离子方程式：； 【小问4详解】 与胃酸中HCl反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式：； 【小问5详解】 氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫酸氢钠水溶液，先发生反应，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图像为D；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，溶液呈中性，溶液恰好呈中性时的离子反应方程式。 【小问6详解】 酸和足量的碱反应生成的盐为正盐，所以为正盐；并由此可以推断为一元酸。 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 21. 下列有关胶体的说法正确的是______。 A. 能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体一定是混合物 D. 实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 22. 钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 该反应的反应类型为置换反应 23. 以下分散系的分散质为固体的是______(不定项) A. 清晨山谷里的白雾 B. 舞台上干冰形成的“云” C. 冬季城市街道上的霾 D. Cu-Sn合金(青铜) 24. 将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 滴加石蕊试液显红色 D. 能产生丁达尔效应 25. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 (1)小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 (2)小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 (3)小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 (4)小李同学利用______(填实验方法)对Fe(OH)3胶体进行提纯(如图所示)。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，而淀粉不能，应该取少量半透膜______(填“内”或“外”)的液体于两支试管中，分别滴加______和______(均填化学试剂)，应观察到__________________，__________________(均填实验现象)。 (5)小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，该现象叫做____________。 (6)小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是____________，该现象属于______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】21. C 22. B 23. CD 24. B 25. ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 搅拌过于剧烈、加热时间过久、FeCl3滴加速度过快等 ④. 用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功 ⑤. 渗析 ⑥. 外 ⑦. (HNO3酸化的)AgNO3溶液 ⑧. 碘水 ⑨. 产生白色沉淀 ⑩. 溶液不变蓝(无明显现象也可) ⑪. 负 ⑫. Fe(OH)3胶体粒子带正电 ⑬. 电泳 ⑭. 产生红褐色沉淀 ⑮. 物理 【解析】 【21题详解】 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．胶体不能透过半透膜而溶液可以，实验室常用渗析的方法分离胶体和溶液，D错误； 故选C； 【22题详解】 A．根据题意，反应的方程式为：，故另一种化合物为NaCl，A正确； B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米级金刚石粉末分散在水中可形成胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．根据方程式可知反应类型为置换反应，D正确； 故选B； 【23题详解】 A．白雾的分散质为小液滴，分散质为液体，A不符合题意； B．云的分散质为小液滴，分散质为液体，B不符合题意； C，霾的分散质为固体小颗粒，分散质为固体，C符合题意； D．Cu-Sn合金(青铜)的分散质为固体，D符合题意； 故选CD； 【24题详解】 胶体不能透过半透膜，若半透膜完好无损，烧杯中的液体中不能检测到淀粉，若加入碘水不变蓝，说明烧杯中的液体不含淀粉，故选B； 【25题详解】 (1)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，制备胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (2)若加热的时间过长或搅拌过于剧烈会破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉而产生沉淀；FeCl3滴加速度过快使局部反应物浓度过大，直接聚集生成沉淀； (3)Fe(OH)3胶体是否制备成功可通过丁达尔效应检验，操作和方法为：用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功； (4)若溶液中的Cl-能透过半透膜而淀粉不能，则在半透膜外的液体中含有Cl-，不含淀粉，用HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl-，用碘水检验淀粉。故应该取少量半透膜外的液体于两支试管中，分别滴加HNO3酸化的AgNO3溶液和碘水，应观察到产生白色沉淀，溶液不变蓝(无明显现象也可)； (5)通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，该现象叫做电泳； (6)电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是产生红褐色沉淀，该现象属于物理变化。 26. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是 ______ (填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的H-最外层有2个电子 （2）根据NaH+H2O=NaOH+H2↑，完成下列问题： ①氧化产物与还原产物的质量比是_________。   ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。回答下列问题： （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________ (填“>”或“<”)FeO。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ．高铁酸钠(Na2FeO4)，可以通过下述反应制取：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 （7）①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________________________________。 ③当反应中有1个FeO离子生成时，转移的电子数是__________________个。 【答案】（1）CD （2） ①. 1：1 ②. N （3）> （4） （5）发生了 （6） ①. +6 ②. Fe(OH)3 （7） ①. 3：2 ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 A．该反应是化合物与化合物反应生成单质与化合物，不符合置换反应的定义，A错误； B．该反应是化合物与化合物反应生成单质与化合物，不属于复分解反应，B错误； C．NaH与水反应生成NaOH，其溶液显碱性，C正确； D．NaH中的H-，最外层有2个电子，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①由化合价变化可知，生成1分子H2 需要1个-1 价的H和1个+1价的H，故氧化产物与还原产物的质量比为1：1； ② 生成 1 个H2 分子转移1个电子，因此生成 N个H2分子转移N个电子； 【小问3详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中Fe元素化合价由+3升高到+6，Cl元素化合价由+1降低到-1，则该反应中ClO-为氧化剂，为氧化产物，故氧化性强弱为； 【小问4详解】 反应中Fe元素化合价由+3升高到+6，Cl元素化合价由+1降低到-1，单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的还原剂(Fe3+)指向得电子的氧化剂(ClO-)，并标明转移电子总数，故单线桥表示为； 【小问5详解】 Na2FeO4转化为 Fe3+ 时，Fe元素的化合价由+6降低为+3，化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应； 【小问6详解】 设Na2FeO4中Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，有 ，解得x=+6，反应中 Fe(OH)3 中的Fe元素化合价由+3价升高至+6价，作还原剂； 【小问7详解】 ① 反应中NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂；Fe(OH)3 中Fe元素化合价升高，作还原剂。由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的个数比为3：2； ② 双线桥法需标明同种元素化合价升降及电子得失情况，Fe元素化合价由+3升高到+6，失去电子，Cl元素化合价由+1降低到-1，得到电子，双线桥表示为 ； ③Fe元素化合价由+3升高到+6，每生成1个 离子，需要转移3个电子。 27. 探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO4溶液用H2SO4酸化。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：__________________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：i、I2可被氧化为(无色)。 ii、Mn2+近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在I2和Mn2+。 检验I2：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到____________(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到I2和Mn2+。 ①由此可知，实验过程中Mn2+可继续参与反应，该反应的离子方程式是____________。 ②推测I2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有I2生成，证实了推测。 a．Na2SO3溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、MnO2、I2氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。 （6）若向2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液中逐滴滴加0.01mol·L-KI溶液。 ①实验开始时的现象是__________________。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成I2的离子方程式可能有____________(写一个即可) 【答案】（1） 中元素化合价为价，处于最低价态，只有还原性 （2） 淀粉溶液 （3） 有气泡产生 （4） ①. ②. a （5） ＞MnO2＞I2 （6） ①. 产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色 ②. （或，写出一个即可） 【解析】 【小问1详解】 碘原子最外层7个电子，-1价是其最低化合价，只能失去电子（化合价升高），因此具有还原性； 【小问2详解】 碘单质（I2）遇淀粉溶液会变蓝，这是特征检验方法； 【小问3详解】 MnO2具有催化作用，能催化过氧化氢分解产生O2，因此加入过氧化氢后会看到大量气泡产生； 【小问4详解】 ①加入过量KMnO4后，C体系中未检测到Mn2+且沉淀增多，说明生成的Mn2+被过量的氧化成了MnO2，发生归中反应；故答案为2 + 3Mn2++ 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+； ②若I2被KMnO4继续氧化，氧化产物为，加入不含I元素的还原剂将还原为I2，利用淀粉遇到碘单质变蓝色检验I2的存在，证明I2被KMnO4继续氧化，即取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，检测到有I2生成，证实了推测；由于I-能被KMnO4氧化为I2，所以不能用KI检验，故选a； 【小问5详解】 根据“强制弱”原则，现象C中能将Mn2+氧化为MnO2，说明氧化性 > MnO2；现象B中能将I⁻氧化为I2同时自身被还原为MnO2，说明 > I2；同时MnO2在酸性条件下也能将I⁻氧化为I2（实验室制氯气类推），因此氧化性顺序为： > MnO2 > I2； 【小问6详解】 ①实验开始时，高锰酸钾过量，I-被氧化为，KMnO4的还原产物是MnO2，现象是产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色； ②继续加入KI溶液至过量；该过程除了发生A中反应外，、MnO2都能氧化I-，生成I2的离子方程式有、；写一个即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $