湖南长沙市南雅中学2026-2027学年高一上学期10月质量检测 化学试题

2026年下学期高一年级10月质量检测卷（化学) 命题人：张峥嵘审题人：李云 考试时间：75分钟总分：100分 一、单选题 1.中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A.炼铁 B.节日燃放烟花 C.粮食酿酒 D.雕刻玉器 A.A B.B C.C D.D 2.中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”一加热蒸发食盐水可得食盐 B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”—铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C.《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”一此现象与胶体性质有关 D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”一煅烧石灰石生成熟石灰 3.下列各组物质的分类正确的是 A.F(OH3胶体：混合物B.红磷：化合物C.氨水：纯净物 D.胆矾：单质 4.下列物质转化，不能一步实现的是 A.CaO-→Ca(OH)2B.CuO→Cu(OD2 C.NaCO3→BaCO3 D.Fe→Fe3O4 5.下列物质在水溶液和熔融状态下均能导电的是 A.醋酸 B.硫酸钡 C.蔗糖 D.氯化钠 6.下列电离方程式书写正确的是 A.KC1O,=K++C+302 B.Fe(NO3)=Fe2++3NO3 C.FeCl Fe++3CI D.(NH),SO=NH2+SO2 7.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A.Ht、Ca2+、CI、CO3 B.K+、Na、OH、CI C.Na、Cu2+、SO、OH D.Fe3+、Ba2+、C、SO 8.下列离子方程式书写正确的是 A.氧化铝与稀硝酸反应：O2+2H=H,O 答案第1页（共4页） B.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C.氧化铁与稀盐酸反应：Fe,O,+6H+=2Fe3++3H,O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH=Cu(OH),↓ 9.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离 子为Ba+,如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A.Cu2+和S02 B.Cu2+和C1 C.K+和NO D.Ag+和NO, 10.下列关于胶体的叙述不正确的是 A.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OHD3胶体 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~l00nm之间 C.用平行光线照射NaCI溶液和Fe(OH3胶体时，产生的现象不相同 D.Fe(OH)3胶体属于混合物 11.下列盐酸参与的反应中，HC1被氧化的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Zn+2HCl-ZnCl+H2 C.MnO2+4HCI=MnCl2+C12+2H2O D.CaCO3+2HCI=CaClz+CO2+H2O 12.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A.S03→S02 B.MnO4→Mn24 c.Fe→FeO3 D.NH4→NH3 13.常温下在溶液中可发生以下反应：①2Fe2+Br,=2Fe3++2Br,②2Br+Cl=Br+2C,③2Fe3+2I=2Fe2++I2, 下列说法正确的是 A.铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B.反应②中当有1个C分子被氧化时，有2个电子发生转移 C.氧化性强弱顺序为CL,>Br>Fe3>L D.还原性强弱顺序为Fe2+>>Br>CI 14.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图 所示。下列说法错误的是 碳酸钙高温氧化钙 +H,O 氢氧化钙 操作b, →氢氧化钾溶液 灰汁 加水搅拌 (含K2CO3) 碳酸钙 木头 草木灰 操作a 不溶物 A.草木灰中含有KCO B.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 2 C.操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D.反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 二、解答题（每空2分，共58分） 15.按要求书写方程式： (1)写出DNO3的电离方程式： (2)写出碳酸钙与足量稀盐酸反应的化学方程式： 对应的离子方程式： (3)写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (4)写出铁和稀硫酸反应的离子方程式： 16.有下列物质：①Ba(OH),固体；②熔融的NaCl;③HNO3;④稀硫酸：⑤CO2;⑥铜；⑦氨水；⑧蔗 糖晶体；⑨饱和FeCl,溶液；⑩CH,COOH。 (1)上述属于非电解质的是 (填序号，下同) (2)上述物质能导电的是 (3)上述物质属于电解质的是 (4)上述物质属于纯净物的是 (5)将⑤通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 (6)⑨可用于实验室制备F(OH),胶体，写出该反应的化学方程式： (T)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是B(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变 化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是 A.HCI B.Na,SO 滴定管 导 C.H2SO D.NaHSO A溶液体积 17.铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用FC13溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其 化学原理可用化学方程式表示：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 ①氧化性：FeCl2(填>”或<)CuCl,。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： (2)工业废水中含有的重铬酸根离子(C,O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 答案第3页（共4页） (FS04·7H,0)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2++C,0号+14H+=6Fe3++2Cr3++7H0。 ①FSO4·7H,0属于（填“纯净物'或“混合物）。 ②该反应中，氧化剂为（填离子符号）。 (3)工业上通常用黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为 高温 aFeS,+bO cFe,O3+dSO2 己知：FS2中铁元素为+2价。 ①FeS,中硫元素的化合价为一。 ②该反应中被氧化的元素是 (填元素名称)。 (④)①用单线桥法标出下列反应的电子转移情况： Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H,0 ②该反应的氧化剂是 ，还原剂是 还原产物是 l8.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2CaCl2NaSO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂 质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图： →沉淀 溶解NaOH BaCl2Na2CO3过滤 粗盐 ① 过量过量 过量 ⑤ ② ③ ④ 稀盐酸蒸发、结晶、烘 滤液 ⑥ ⑦ →精盐 (1)NaCO3固体的俗名 步骤⑤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 (2)步骤②中加入NaOH的目的是除掉 (填一种离子符号)。 (3)步骤④中加入过量Na,CO3的目的是除掉 (填相关离子符号)。 (4)步骤③和步骤④能不能交换 (填“能”或者“不能”)。 (⑤)步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？ (填“是或者“否) (6)步骤⑦蒸发结晶操作中，需加热到什么程度停止加热？ 4