湖南省长沙市实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

答案：2026-2027-1长沙市实验中学高一第一次月考化学试卷（10月) 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3份，共42分) 题 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 号 答 B D B A A C B D D A B C C D 案 二、非选择题（共58分） 15.I(1)纯净物(2)②⑤⑨⑩；①③⑧⑨(3)NaOH=Na+OH IⅡ(4)酸性(5)SO,+2OH=SO,+H,O(6)还原性(7)NaOH 16.(1)1~l00nm(2)FeC13+3H,O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1;E (3)碱(4)无需加热，操作简单 (5)出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变黄；Fe(OH),+3H+=Fe++3H,O 17.I(1)盐(2)能；易分解(3)O=K++IO3 IⅡ(4)溶液由红色逐渐变为无色(5)①③(6)①(7)OH+H=H,O 18.(1)+4 (2)Ce2(SO4)3=2Ce++3So (3)B (4)①②：B (5)Ce2>2>Ce(OH)4 (6)CeO,+6H++H,O,=2Ce3++O,个+4H,0；略 长沙市实验中学2026年下学期高一年级第一次阶段检测 化学试卷 本试卷共7页，18题　满分：100分　时量：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．石灰石分解 C．钢铁的锈蚀 D．绿色植物的光合作用 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“蜡炬成灰”“百炼成钢”的过程均包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 3．2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与互为同素异形体 C．转化为属于物理变化 D．与的化学性质相同 4．下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列化学方程式中，不可以用表示的是 A． B． C． D． 6．实现下列物质之间的转化，需要还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列离子方程式，书写正确的是 A．稀盐酸与大理石反应 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： C．硝酸银溶液中加入铜粉 D．铁与稀盐酸反应 8．氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为： 。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．是氧化剂 D．中的氢元素被还原 9．以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液后，和过量的被除去 C．③中加入过量溶液后过滤，还需加适量盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 10．关于反应，下列说法正确的是 A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B．在反应中只表现出还原性 C．氧化性： D．发生还原反应 11．某澄清透明溶液中可能含有①　②　③　④　⑤　⑥　⑦　⑧中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．由操作（1）可知溶液中一定不含、、 B．肯定含有的离子是、、、 C．操作（2）和操作（3）中的白色沉淀分别为和 D．肯定不含有的离子是、、、、 12．常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A．元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： C．溶液中可发生反应： D．反应①中，氧化剂和还原剂的离子数目之比为2∶5 13．科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（）气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．次磷酸的分子式为，属于三元酸 B．流程中，属于还原产物 C．白磷与浓溶液反应的化学方程式为： D．流程中，“”过程发生了氧化还原反应 14．肼（）可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中是氧化产物 B．反应②不属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中每生成1分子，转移电子数为4个 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）Ⅰ．阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如，，等。是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于________（填“纯净物”或“混合物”） （2）上述标有序号的物质中，能导电的有________（填序号），属于电解质的有________（填序号）。 （3）请写出③溶于水的电离方程式________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （4）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物 （5）“过程Ⅰ”的离子方程式是________________________。 （6）从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现________（填“氧化性”或“还原性”）。 （7）双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是________（填化学式）。 16．（14分）某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% 溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是：________________。 （2）实验1制备胶体的化学方程式为________________________。本实验不需要标注的图标是________（填序号）。 A B C D E （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________（填“酸”或“碱”），控制反应条件即可制得。 （4）与实验1对比，实验2的优点是________________（写出1条即可）。 （5）某同学取适量的胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是________________________，涉及化学反应的离子方程式为________________________ 17．（15分）Ⅰ．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾（） 含碘量 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： （1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，碘酸钾（）属于是________（填“氧化物”、“酸”或“盐”） （2）推测碘酸钾（）的物理性质：碘酸钾（）________（填“能”或“不能”）溶于水；化学性质：碘酸钾（）在受热时________（填“易分解”或“不易分解”）。 （3）碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：________________。 Ⅱ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验一：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （4）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是________________ （5）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是________（填序号）。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 实验二：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示： （6）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是________（填“①”或“②”）。 （7）写出c→d反应的离子方程式：________________________________________。 18．（14分）二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为易溶于水且易电离，为难溶物。回答下列问题： （1）中的化合价为________。 （2）写出在水中的电离方程式________________________________。 （3）上述流程所加试剂中，属于电解质的有________（填字母）。 A．稀硫酸 B． C． （4）流程反应①~③中，属于氧化还原反应的是________（填数字代码），其中在反应①中体现了什么性质？________（填字母）。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 （5）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是________ （6）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $