黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期第10月月考 化学试题

哈师大附中2026—2027学年度上学期高二10月考化学试题 （考试时间：90分钟） 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题：本题共20小题，1-15题每小题2分；16-20题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 HF 蔗糖 B 酒精 C 氯水 D HCl A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的浓度相同 C．同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不相同 D．弱电解质溶液的电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 3．下列说法正确的是 A．反应能自发进行，则该反应的 B．、的反应在高温条件下能自发进行 C．反应的 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 4．氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A．步骤③使用铁触媒做催化剂可降低活化能，提高氮气的平衡转化率 B．步骤④将生成物液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．为了提高利用率，可以向体系中加过量，使得和的平衡转化率都增大 D．步骤⑤采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率 5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子数增大 C．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 6．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．的电离程度增大 B．的增大 C．的数目增多 D．增大 7．在温度一定时于密闭恒容容器中发生可逆反应：，达平衡后，再充入一定量气体。当再次达平衡时，则下列叙述不正确的是 A．的转化率增大 B．容器内气体压强比充入气体前大 C．的体积分数增大 D．容器内气体颜色比充入气体前浅 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 ②用饱和溶液除去中的HCl ③硫酸工业中使转化为，实际生产时采用的压强为常压 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 9．常温下，、，浓度均为溶液和溶液。下列有关说法正确的是 A．两溶液中相等 B．溶液中 C．两溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量相等 D．HCOOH与氨水发生反应的离子方程式为 10．对于反应 ，由下列图像得出的结论正确的是 A．由图①知， B．由图②知，曲线a可能是压缩了容器体积，且 C．由图③知，时刻改变的条件是降低了温度，且 D．由图④知，，（表示X的浓度） 11．已知： ，下图表示L一定时，的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（、）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A．X表示温度 B． C．反应速率 D．平衡常数 12．ICl与能发生反应： 。 已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断不正确的是 A．第一步为氧化还原反应 B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C．已知键能：H−H>I−I，可推知键能：H−Cl>I−Cl D．第二步的热化学方程式为 13．根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： B 0.1 mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的溶液和NOH溶液 溶液消耗盐酸体积大 碱性： C 分别测定饱和HX及饱和HY溶液的 HX饱和溶液的较大 电离常数：HX>HY D 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 A．A B．B C．C D．D 14．在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应： （该反应的平衡常数），下列分析不正确的是 A．降低反应温度，可减缓腐蚀反应的速率 B．在HCl气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C．腐蚀反应的可通过如下反应获得： 、 D．T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 15．是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是和氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。已知CuCl难溶于水。下列说法正确的是 A．通入HCl会降低催化活性，是因为生成了 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 16．时，在1 L的密闭容器中进行反应：，A、B的起始浓度均为0.5 mol/L，起始压强为，反应5 s后达到平衡状态时压强为，且，下列说法不正确的是 A．时，A的平衡转化率为80% B．B物质从开始到平衡的反应速率为 C．升高到某温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应 D．时达到平衡，再充入0.1 mol B和0.1 mol C，则平衡将正向移动 17．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 A．少量的通入溶液中： B．少量的溶液中通入NaClO溶液中： C．少量的通入溶液中： D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 18．某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．（红色）（蓝色） ⅱ．溶液为无色 下列说法正确的是 A．结合实验1和2，推测ⅰ反应是放热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致，ⅰ中平衡正向移动 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液颜色变红，推测与可能形成了 19．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，M的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，M反应一半需要的时间为 C．N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则N的浓度最大值将增大 20．T℃时，容积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 。保持温度不变，实验测得的有关数据如表。下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 A．容器①、②中反应的平衡常数均为4 B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C．平衡时向容器①中通入一定量的C，重新达到平衡后，C的体积分数增大 D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题，本题共四小题，共55分。 21．（13分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入的HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象； 乙：用pH计测定物质的量浓度均为和HCl溶液的pH。 （1）已知，乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得的HA溶液的pH________1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象为________。 （2）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①在的HA溶液中，选择加入________试剂（填字母，下同），可使HA的电离程度和都减小，增大； ②在的HA溶液中，选择加入试剂，可使HA的电离程度减小，和都增大。 A．NaA固体（可完全溶于水） B．溶液 C．溶液 D．溶液 （3）已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCN 电离平衡常数（） 向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为________________。 （4）的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法正确的有________（填字母）。 A．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若，则A是强酸，B是弱酸 D．若，则A、B都是弱酸 22．（14分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠（）俗称大苏打，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________。 ②该实验1和3可探究对反应速率的影响。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此________mL。 （2）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所得溶液中随时间变化的曲线如图1、随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：________________________________。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案。已知：对该反应无影响； 可供选择的试剂有： A．NaCl固体 B．固体 C． D． E． 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入要________（填字母），再加入溶液。 绘制随变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入1 mL水；烧杯②：加入1 mL________（填字母）。再分别向两个烧杯中加入溶液。 绘制、对比烧杯①、②中随变化的曲线 a．方案Ⅰ中所选试剂________，方案Ⅱ中所选试剂________。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设________________。 23．（14分）氢气是理想的清洁和高能燃料。甲烷和水蒸气或硫化氢催化重整都可以制氢气。甲烷与水蒸气催化重整反应： （1）甲烷与水蒸气催化重整反应自发进行的条件是________________（填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度下自发”）。 （2）已知：的燃烧热为； 。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________。 （3）一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生甲烷与水蒸气催化重整反应。下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A． B．断裂1 mol C-H键同时形成1 mol O-H键 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．甲烷与的物质的量浓度相等 （4）600℃时，向容积恒定为2 L的刚性密闭容器中按投料，发生催化重整反应，同时有副反应发生，容器内的总压强p随反应时间的变化如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 p/kPa 16.0 18.5 19.9 21.0 21.8 22.4 22.4 已知：平衡时，实验测得的分压等于CO的分压。 ①达到平衡时甲烷的转化率为________； ②该温度下，甲烷与水蒸气催化重整反应的平衡常数________（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可，不用化简）。 （5）甲烷与硫化氢催化重整制取氢气反应为：。将原料气按充入反应容器中，保持体系压强为0.1 MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。平衡时体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示： 图中表示物质的量分数变化的曲线是________（选填字母），升高温度，甲烷与硫化氢催化重整反应的平衡常数会________（选填“增大”、“减少”或“不变”）。 24．（14分）为了实现“碳中和”，资源再利用是研究的热点之一。 （1）中国空间站已实现有人长期驻留，空间站的水气整合系统利用法国化学家提出的“Sabatier反应”实现了甲烷化，配合生成系统可实现的再生。过程如下图所示： ①已知： 。 则Sabatier反应 ________。 ②分别在V L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入和各1 mol的混合气体发生Sabatier反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________（填“A”或“B”）。 ③研究发现Sabatier反应的前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。写出反应历程中决定反应速率的基元反应方程式： ________________________________________________________________________________________ （2）以和为原料在一定条件下可以合成燃料，体系中只发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 改变反应温度，分别测得、、（单位MPa）下的平衡转化率（）以及在和一定投料比时生成、CO选择性的变化如图（选择性为目标产物在总产物中的比率，即；）。 ①图中a、b和c分别代表、、下平衡转化率随温度变化趋势的曲线，则、、从大到小的关系为________________________________。 ②在Pb MPa下平衡转化率随温度升高先降低后升高的原因________________________。 ③反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：，，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ④在T℃、条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，平衡数据如P点所示，反应Ⅱ的平衡常数________。 学科网（北京）股份有限公司 $