黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期第10月月考 化学试题

哈师大附中2026一2027学年度上学期高二10月考化学试题 (考试时间：90分钟) 第I卷（共45分） 一、选择题：本题共20小题，1-15题每小题2分；16-20题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 HF 蔗糖 B NaNO3 NH:H2O 酒精 c H2SO4 CH3COOH 氯水 D HCI Fe(OH)3 H2O A.A B.B C.C D.D 2.下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中P0?的浓度相同 C.同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不相同 D.弱电解质溶液的电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 3.下列说法正确的是 A.反应2Mg(s)+CO2(g)==C(s)+2MgOS)能自发进行，则该反应的△H<0 B.△H<0、△S<0的反应在高温条件下能自发进行 C.反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO(g)的△S<0 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 4.氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 2 ①净化 N2、H2 ②加压 ③催化 ④液化 干燥 (2×10Pa) 反应 分离 →NH H,- ⑤N,和H,再循环 A.步骤③使用铁触媒做催化剂可降低活化能，提高氮气的平衡转化率 B.步骤④将生成物NH3液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.为了提高H利用率，可以向体系中加过量N2,使得N2和H的平衡转化率都增大 D.步骤⑤采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率 5.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 B.升高温度，可使反应物分子中活化分子数增大 C.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 6.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A.NH3HO的电离程度增大 B.NH3H2O的Kb增大 c(NH C.NH4的数目增多 D. 一增大 c(NH3·HO 7.在温度一定时于密闭恒容容器中发生可逆反应：2NO,(g)、三N,O4(g),达平衡后，再充入一定量NO2气 体。当再次达平衡时，则下列叙述不正确的是 A.NO2的转化率增大 B.容器内气体压强比充入气体前大 C.N2O4的体积分数增大 D.容器内气体颜色比充入气体前浅 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①向内推动盛有NO2气体的针筒，气体红棕色加深 ②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCI ③硫酸工业中使SO2转化为SO3,实际生产时采用的压强为常压 ④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高$O2的转化率 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 9.常温下，Ka(CH3COOH=1.8x10-5、Ka(HCOOH=1.6×104,浓度均为0.Imol-L-1 CH3COOH溶液和HCOOH溶 液。下列有关说法正确的是 A.两溶液中c(H)相等 B.0.1 mol-LHCOOH溶液中cH)=4×103molL C.两溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量相等 D.HCOOH与氨水发生反应的离子方程式为H++OH=H2O 10.对于反应X(g)+3Y(g)三mZ(g)+nW(g)△H,由下列图像得出的结论正确的是 Z的平衡产率 本c(X) Y的体积分数 0逆 0正 0正 T2 a v逆 T 0 t t 图① 图② 图③ 图④ A.由图①知，m+n>4 B.由图②知，曲线a可能是压缩了容器体积，且m+n<4 C.由图③知，1时刻改变的条件是降低了温度，且△H>0 D.由图④知，T2>T,△H<0(c(X)表示X的浓度) 11.己知：N2(g)+3H(g)、三2NH(g)△=-92kJmo,下图表示L一定时，H的平衡转化率(a@)随X的变化关 系，(L1、L2以、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A.X表示温度 B.L2>Li C.反应速率D(M)>v(N) D.平衡常数KM)>KN) 12.IC1与H2能发生反应：H(g+2ICI(g=(g)+2HCI(g)△H<0。 已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为H(g)+ICI(gHI(g)+HCI(g)△H ②两步反应的活化能分别为Eal、E2,且Ea1>Ea2 下列判断不正确的是 A.第一步为氧化还原反应 B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C.己知键能：H一H>I一I,可推知键能：H一C1>I-CI D.第二步的热化学方程式为HI(g)+HCl(g)=HCI(g)+l(g) △H2=△H-△Hi 13.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na[AI(OH)4]溶液中滴入 有白色AI(OHD3沉淀生成 NaHCO3溶液 结合H+的能力：[AI(OH)4>CO 0.1mol/L盐酸分别中和等 B 体积、等浓度的M(OH)2 M(OH2溶液消耗盐酸体积大 碱性：M(OH)2>NOH 溶液和NOH溶液 分别测定饱和HX及饱和 HY溶液的c(H) HX饱和溶液的c(H)较大 电离常数：HX>HY [Cu(H,O)]+4CI[CuCl+4H2O D 加热CuCl2溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 (蓝色) (黄色) H<0 A.A B.B C.C D.D 14.在TC,HCI气体通过铁管时，发生腐蚀反应：Fe(s)+2HCI(g)FeCl2(s)+H(g)△H (该反应的平衡常数K=0.33),下列分析不正确的是 A.降低反应温度，可减缓腐蚀反应的速率 B.在HCI气体中加入一定量H能起到防护铁管的作用 C.腐蚀反应的△H可通过如下反应获得：Fe(s)十Cl(g)=FeCl2(s)△H1、H(g)+C(g)=2HCI(g)△H D.TC时，若气体混合物中c(HC)c(H2)=0.5molL,铁管被腐蚀 15.CexCuy/ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是Ce+/Ce3+和Cu+/Cu氧化还原循环协同作用， 反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。已知CuCl难溶于水。下列说法正确的是 CHCN(g)+H2O(g) CH,CN+HO→CH,CONH 0 CH.CN*+H,O* -0.68 -1.19 -1.75 2 -2.07 -1.93/Ts-2 -2.31 TS-1 ① Ts-3 CH.CN*+H,O(g -2.82 CHCNH*+OH* -3.14 .10 -3.57 CH,CONH*+H*CH,CONH喷 CH CN*+OH*+H* 反应路径 A.通入HCI会降低催化活性，是因为生成了CuCl, B.CN键初始氢化所需要克服的能垒为-l.75eV C.TS-2所属的基元反应为决速步骤 D.物种①为CH3COHNH* 16.T时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)=C(g),A、B的起始浓度均为0.5mol/L,起始压强为po, 反应5s后达到平衡状态时压强为即，且鹘=号下列说法不正确的是 A.T时，A的平衡转化率为80% B.B物质从开始到平衡的反应速率为0.04mol/(LS) C.升高到某温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应 D.T时达到平衡，再充入0.1molB和0.1molC,则平衡将正向移动 17.己知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 H2SO3 H2CO3 HCIO K=1.4×102 K2sc K,=4.5×10-7 K2=1.02×10-7 K2=4.7×101" K=4.0×108 A.少量的S02通入Na2C03溶液中：S02+H,0+2CO}=S0}+2HC0 B.少量的CO2溶液中通入NaCIO溶液中：2CIO+CO,+H,O=CO}+2HCIO C.少量的S02通入Ca(C10)2溶液中：S0,+H,0+Ca2++2Cl0=CaS0,↓+2HCl0 D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO,=CO,个+H,O 18.某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1 CoCl2溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 水 浓盐酸 均分为两份 ② 目溶液变红 实验2 ① 过量 ZnCl2(s) CoCl2溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 溶液变红 己知：i.[Co(HO)62+(红色)+4C→[CoC4]2(蓝色)+6H2O ii.ZnC2溶液为无色 下列说法正确的是 A.结合实验1和2，推测i反应是放热反应 B.①中滴加浓盐酸，增大了c(C),导致Q>K,中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(HO)6]P+的浓度增大 D.③中加入ZnC2,溶液颜色变红，推测Zn2+与CI可能形成了[ZnCl4P 19.向一恒容密闭容器中加入物质M,发生基元反应：M(g)=N(g),N(g)=Q(g),温度为T、T时，各组分的物 质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T时，M的浓度随时间的变化关系为nc=lnc。-:,k为 反应M(g)=N(g)的速率常数。 Co M M Q T T2 Q 0 3 0 3t t/s t/s 图1 图2 下列说法正确的是 A.Ti>T2 B.温度为T时，M反应一半需要的时间为2n2 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.加入某催化剂，仅使反应N(g)=Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将增大 20.TC时，容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g+B(g)一2C(g)△H=-kJ-mol(Q>0) 。保持温度不变，实验测得的有关数据如表。下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 0 0.750 kJ ② 0.4 0.2 1.6 A.容器①、②中反应的平衡常数均为4 B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Qk C.平衡时向容器①中通入一定量的C,重新达到平衡后，C的体积分数增大 D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于号 第I卷（共55分） 二、非选择题，本题共四小题，共55分。 21.(13分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1olL的HA、HCI溶液各 10mL,按图装好，观察现象： 反应前反应一段时间 乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol L HA和HCI溶液的pH。 (I)已知pH=-lgc(H),乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1molL的HA溶液的pH 1(填 “>”、“<”或=”；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象为 (2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①在0.1moL的HA溶液中，选择加入 试剂（填字母，下同），可使HA的电离程度和c(H)都减小， c(A)增大： ②在0.1molL的HA溶液中，选择加入试剂，可使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大。 A.NaA固体（可完全溶于水） B.1 mol L-NaOH溶液 C.1molL1HSO4溶液 D.2 mol L-HA溶液 (3)己知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 H2CO3 HCN 电离平衡常数(Ka) Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 5.0×10-10 向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为 (4)c(H)=0.1moL-1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其c(H)与溶液体积V的关系如图所 示，则下列说法正确的有 (填字母)。 ◆cH)/moLA 0.1 B 溶液体积mL A.稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a=1×104,则A是强酸，B是弱酸 D.若1×104<a<0.1,则A、B都是弱酸 22.(14分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠N2S2O3)俗称大苏打，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸 钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验 反应温 Na2S2O3浓度 稀硫酸 H20 序号 度/C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 N2 0.50 3 20 VA 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： ②该实验1和3可探究 对反应速率的影响。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此 V3=_ml。 (2)某化学小组欲测定酸性条件下10mL0.1 mol-L-KC1O3溶液与10mL0.3 mol L-NaHSO3溶液反应的化学反应速 率，所得溶液中c(CI-)随时间变化的曲线如图1、v(C)随时间的变化关系如图2： Ac(CD/(mol-L) 0.050 0.045 0.040 个WCI) 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.0000123456789101112tmin O to t1 2 t/min 图1 图2 ①写出该反应离子方程式： ②o-1段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案。已知：SO子对该反应无影响： 可供选择的试剂有： A.NaCI固体 B.Na2SO4固体 C.0.2 molL HCI D.0.1 mol-L-H2SO4 E.0.2 mol-L-1 HNO3 方案 假设 数据处理 具体操作 反应产物CI一对反 取10mL0.1 mol L-KC1O3溶液于烧杯中， 绘制c(CI-)随t变化的 应有催化作用，加 先加入 (填字母)，再加入10mL 曲线与图1对比 快了化学反应速率 0.3 mol-L-NaHSO3溶液。 分别向两个烧杯中加10mL0.1moL 绘制、对比烧杯①、 反应中溶液酸性增 KC1O3溶液。烧杯①：加入1mL水：烧杯 ②中c(C1-)随t变化的 强，加快了化学反 ②：加入1mL (填字母)。再分别 曲线 应速率 向两个烧杯中加入10mL0.3molL NaHSO3溶液。 a.方案I中所选试剂 ，方案Ⅱ中所选试剂 b.除方案和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设 23.(14分)氢气是理想的清洁和高能燃料。甲烷和水蒸气或硫化氢催化重整都可以制氢气。甲烷与水蒸气催 化重整反应：CH4(g)+2H20(g)=C02(g)+4H2(g)△H=+164.9k·mol-1 (1)甲烷与水蒸气催化重整反应自发进行的条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度下自发”)。 (2)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ·mol-1；H2O()=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1。请写出甲烷燃烧热的热 化学方程式 (3)一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生甲烷与水蒸气催化重整反应。下列能够说明该反应已达到化学平 衡状态的是 (填字母)。 A.v(H2)=4v(CH4) B.断裂1molC-H键同时形成1molO-H键 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.甲烷与CO2的物质的量浓度相等 (4)600C时，向容积恒定为2L的刚性密闭容器中按n(CH4):n(H2O)=1:3投料，发生催化重整反应，同时有副 反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)发生，容器内的总压强p随反应时间的变化如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 p/kPa 16.0 18.5 19.9 21.0 21.8 22.4 22.4 已知：平衡时，实验测得CO2的分压等于CO的分压。 ①达到平衡时甲烷的转化率为 ②该温度下，甲烷与水蒸气催化重整反应的平衡常数K。= kPa(K,是用分压代替浓度计算的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 (5)甲烷与硫化氢催化重整制取氢气反应为：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)。将原料气按 n(CH4):n(H2S)=1:2充入反应容器中，保持体系压强为0.1MPa,研究不同温度对该反应体系的影响。平衡时 体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示： 0.7 0.6 0.5 0.4 d 0.3 0.2 0.1 0.0 400 800 12001600T/C 图中表示H2物质的量分数变化的曲线是 (选填字母)，升高温度，甲烷与硫化氢催化重整反应的平衡常 数K会 (选填“增大”、“减少”或“不变)。 24.(14分)为了实现“碳中和”，C02资源再利用是研究的热点之一。 (I)中国空间站已实现有人长期驻留，空间站的水气整合系统利用法国化学家提出的Sabatier反应”实现了CO2甲 烷化，配合02生成系统可实现02的再生。过程如下图所示： H2 CO CH 电解水装置 宇航员 Sabatier 4 反应器 燃料电池 ①已知：H2(g)+202(g)=H200AH1=-285.5kJ·mol-1 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20①△H2=-890.0kJ·mol-1 H200)=H20(g）)△H3=+44.0kJ·mol-1。 则Sabatier反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g）)+2H2O(g)△H=kJ·mol-1。 ②分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CO2和H2各lmol的混合气体发生Sabatier反应 。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A”或B”)。 ③研究发现Sabatier反应的前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用，标注，Ts表示过渡态。写 出·CO2(g)+H2(g)÷.CO(g)+H2O(g)反应历程中决定反应速率的基元反应方程式： 能量/eV 05 Tsl 0.0 Ts2 -0.5 -1.0 +HO+0 ()OH+(3HE+0 -1.5 Ts3 -2.0 反应历程 (2)以C02和H2为原料在一定条件下可以合成燃料CH3OH,体系中只发生以下反应： I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH1 =-49.5kJ.mol-1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 改变反应温度，分别测得Pa、Pb、P(单位MPa)下CO2的平衡转化率(a)以及在Pa和一定投料比时生成CH3OH、 CO选择性(S)的变化如图（选择性为目标产物在总产物中的比率，即S(CH3OHD)= c(CH3OH) (CHgOH)+cco×100%; S(CO)= c(CO) ×100%) c(CH3OH)+c(CO) 100 史 80 a(C02) 60 4 ...a 20 0 120 200T250 300 350温度/C ①图中a、b和c分别代表Pa、Pb、P。下CO2平衡转化率a(CO2)随温度变化趋势的曲线，则Pa、Pb、P从大到小 的关系为 ②在PMPa下CO2平衡转化率a(CO2)随温度升高先降低后升高的原因 0 ③反应I的正、逆反应速率分别表示为：V正=k正c(CO2)c(h),V递=k逆c(COc(hO,其中k正、k逆分别为正 、逆反应速率常数。升高温度时， k正 (填“增大”、“减小”或“不变”。 ④在T℃、P.条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molC02和0.99molH2发生上述反应，平衡数据如P 点所示，反应I的平衡常数K=一。