黑龙江齐齐哈尔市2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。下列说法错误的是 A．电解水制取氢气时电能转化为化学能 B．氢气燃烧产物无污染，因此氢能是一种理想的绿色能源 C．氢气燃烧生成H2O(g)比生成等量的H2O(l)放热多 D．寻找恰当的催化剂可以使获得氢气的反应易于进行 2．在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A． B． C． D． 3．已知、101 kPa时，64 g液态肼（N2H4）在足量氧气中完全燃烧生成N2(g)和H2O(l)，放出1460 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A．适当升温 B．将锌粒研成粉 C．增大CuSO4溶液的浓度 D．增大压强 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．工业制HCl时采用点燃条件而非光照 C．工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 6．一定温度下，在恒容密闭容器内，将2 mol SO2与1 mol O2混合发生反应： 并达平衡。下列说法正确的是 A．升高温度，容器内混合气体的密度变大 B．再充入适量O2，化学反应平衡常数将变大 C．将各物质浓度均增大一倍，化学平衡不移动 D．及时分离出SO3，有利于提高原料的利用率 7．工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A． B． C． D． 8．人体中的血红蛋白分子（Hb）可以与O2分子结合形成氧合血红蛋白分子Hb(O2)： （平衡常数为K1），更易与CO分子结合生成Hb(CO)：（平衡常数为K2）而造成CO中毒。下列说法错误的是 A．人体发烧时血红蛋白输送O2的能力增强 B．深海潜水人员从水中浮出时不宜太快 C．若有人CO中毒，应将中毒者移至空旷处或高压氧舱中 D． 9．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。 路径1：。 路径2：① Ea1，② Ea2。 下列说法正确的是 A．路径2中第②步为决速步骤 B．路径1的活化能为Ea，路径2的活化能为 C．加入K能加快反应速率 D．物质B的能量高于物质AB的能量 10．合成氨工业的合成塔中发生的反应为 。下列说法正确的是 A．加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B．气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C．反应达平衡状态时 D．平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11．下列关于热化学方程式的表述正确的是 A．已知 ，则石墨比金刚石稳定 B．已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C．已知 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 D．已知CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则的反应热 12．对于可逆反应 ，下列示意图正确的是 A B t2时刻加入催化剂，t3时刻升高温度，t5时刻增大压强 C D 13．恒温条件下在2 L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.1 mol，发生反应： 。5 min时反应恰好达平衡状态，测得容器中CO2的物质的量为0.06 mol。下列说法错误的是 A．0~5 min B．低温下反应可以正向自发进行 C．反应达平衡状态时NO的转化率为60% D．该温度下反应的平衡常数 14．下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 C．验证FeCl3与KI的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 15．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol C3H8和1 mol CO2，发生反应 。测得体系中丙烯（C3H6）的平衡产率随温度、压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．化学平衡常数： B．曲线①②③对应的压强逐渐增大 C．若C3H8(g)和CO2(g)的转化率相等，则反应达到平衡 D．选择合适的催化剂可提高反应速率和丙烯的平衡产率 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）能源是人类社会发展的重要基础，甲醇（CH3OH）作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）下列能源中属于不可再生能源的是__________（填序号，可多选）。 ①煤 ②太阳能 ③风能 ④甲醇 ⑤氢气 ⑥天然气 （2）甲醇（CH3OH）可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是________________________________________________________________（答两点）。 （3）实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液反应测定反应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度t1() 终止温度t2() 温度差 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度，比热容，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热__________kJ·mol-1（保留一位小数）。 ②写出该中和反应的热化学方程式：________________________________________。 ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）已知下列反应的焓变（，101 kPa）： ①计算合成甲醇的反应：的焓变 __________kJ·mol-1。 ②工业上常用CO与H2合成甲醇： ，结合 ，计算CO(g)的燃烧热__________kJ·mol-1。 17．（14分）工业上以CO2和H2为原料合成甲醇（CH3OH）是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入CO2和H2只发生反应Ⅰ，下列可说明反应体系达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．容器内混合气体密度不再变化 B．甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C．混合气体平均摩尔质量不再变化 D． （2）向压强为100 kPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时测得CO2的平衡转化率与CH3OH的选择性（）与温度的关系如图所示。 ①CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______________________________________________。 ②为提高CH3OH单位时间内的产率，可采取的措施是__________（写出一点即可）。 （3）向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，只发生反应Ⅰ。达平衡时容器内总压强为p0，CH3OH的物质的量分数为25%。 ①平衡时H2的转化率为__________（保留3位有效数字）。 ②该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数__________（用含p0的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简）。 ③若反应Ⅰ在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡__________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中“*H”已省略）。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为______________________________；该过程中得到相对较多的副产物为__________（填化学式）。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成CO，再在催化剂B表面CO与H2反应生成CH3OH（ ）。与直接发生反应Ⅰ相比，该工艺的优点是_______________________________________（答1点即可）。 18．（14分）研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验 序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色 时所需时间/s KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 ③ 315 2 0.02 V2 0.1 1 t1 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为________________________________________；通过实验①、②的目的是探究__________对反应速率的影响，实验②中的__________mL。 （2）若要探究温度变化对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验序号），由实验②中数据可知__________mol·L-1·s-1（结果保留三位有效数字）。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，得出结论温度不是反应速率突然加快的原因。你猜想可能是__________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是__________（填字母）。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 19．（13分）乙醇是重要的工业原料，合成乙醇是近年来研究的热点。回答下列问题： （1）已知：反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 则反应Ⅲ． __________kJ·mol-1；该反应活化能Ea（正）__________（填“>”“<”或“=”）Ea（逆）；该反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）时可自发进行。 （2）将等物质的量的H2和CO2充入一刚性容器中发生反应Ⅲ，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的变化关系如图1所示。 ①m、n两点的平衡常数Km__________（填“>”“<”或“=”，下同）Kn。 ②压强：p1__________p2，判断依据是______________________________________________。 （3）向2 L恒容密闭容器中分别充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应Ⅲ。起始压强为4 MPa，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①T1温度下，反应5 min后达平衡，用H2(g)表示的0~5 min的平均反应速率为__________mol·L-1·min-1。 ②T1温度下，该反应的压强平衡常数__________MPa-4（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学参考答案、提示及评分细则 1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B 11．A 12．B 13．D 14．D 15．B 16．（14分） （1）①⑥（2分，写对1个得1分，有错不得分） （2）燃烧产物为CO2和H2O清洁环保或可通过CO2和H2合成实现碳循环或储存方便、液体燃料易运输（任选两点，其他合理答案均可）（2分） （3）①（2分） ② （2分） ③偏大（2分） （4）①（2分） ②（2分） 17．（14分） （1）CD（2分，少选得1分，有错不得分） （2）①反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度（2分，合理即可） ②增大压强、选择合适的催化剂（任写一点，其他合理答案均可，1分） （3）①66.7%（2分） ②（2分） ③逆向移动（1分） （4）（或）（2分）；CO（1分） （5）降低反应活化能、提高目标产物选择性（其他合理答案均可，1分） 18．（14分） （1）（2分）；（反应物）浓度（2分）；1（2分） （2）②③（2分）；（2分） （3）催化剂（或Mn2+）（2分）；D（2分） 19．（13分） （1）（2分）；<（1分）；低温（1分） （2）①>（2分） ②<（1分）；该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的体积分数越大（2分，合理即可） （3）①0.2（2分） ②3（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $