上海市七宝中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

上海市七宝中学2026学年第一学期高一10月阶段测试化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。试卷共6页，四大题，共42小题。 2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 3.选择类试题中，标注“不定项的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分， 有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32C1-35.5Ca-40Zn-65 一、物质的分类 分类，是化学认识物质的第一把钥匙，让混池变有序，也让我们看清微观世界的尺度。 1.下列关于物质聚集状态的说法正确的是一。（不定项） A.气体有固定的形状和体积 B.温度是影响物质聚集状态的唯一外界因素 C.固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 D.不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 2.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是。 A.化合物：HCI、HD B.同素异形体：C60、石墨 C.混合物：钢铁、冰水混合物 D.碱性氧化物：NaO、MnO, 3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A.矿泉水、豆浆、牛奶 B.糖水、食盐水、茶叶水 C.碘酒、泥水、血液 D.Ca(OHD2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4.次磷酸HPO2是一种精细化工产品，在水中存在HPO2分子。己知次磷酸与过量浓氢氧化钠溶液反应 有关HPO2的性质如图： PH3+H3PO4← 加热分解次磷酸过量浓NaOH溶液，次磷酸钠 (H3PO2) (NaH2PO2) 根据以上信息，HP02应属于①一元酸：②二元酸；③三元酸；④热稳定性强的物质：⑤热稳定性 差的物质 A.①⑤ B.②④ c.①④ D.③⑤ 5.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘.”月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌 木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 A.空气中小水滴的无规则运动 B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~l00nmD.光是一种胶体 6.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CC和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和 另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法 中，你认为错误的是 A.制造过程中元素种类没有改变 B.纳米级金刚石粉末属于胶体 C.另一种化合物是NaCl D.这个反应是置换反应 我国科学家屠呦妙因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组 对青萬素的提取和组成进行了探究。 7.测定了背蒿素分子结构如右图所示，且仅含C、H、0三种元素，背蒿素属于 A.盐 B.氧化物 C.碱 D.有机物 8.碳原子的电子式为，氧离子的结构示意图为. 9.各写出一种由C、H、0元素中任意两种元素组成的10电子分子和离子 某化学兴趣小组的同学们计划用饱和FC3制备氢氧化铁胶体： 10.甲同学按要求制备了F(OHD胶体，写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 判断胶体制备是否成功最简单的方法是 11.下图为Fe(OH3胶体中的胶团结构 ([Fe(OH)3]m'nFeo+.(n-x)CI}x+.xCr 电位离子反离子 敬核 反汹子 吸用以》 扩散园 胶粒 救团 取适量F(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通直流电一段时间后，发现_极的 颜色加深，因为 ；逐滴加入等物质的量浓度的盐酸或硫酸，根 据胶团结构，推测更易使F(OH田3胶体聚沉的是 (填“盐酸”或“疏酸”)。 12.乙同学用如图所示装置除去F(OHD3胶体中的杂质离子来提纯F(OH3胶体，该实验操作名称是 一。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加 入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该F(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 制得的 Fe(OH)胶体 半透膜 蒸馏水 2 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的F,O,粒名 大小如图所示： 60t 50 FeSO,溶液 FeO(OH) Fe,O 20 10 0 50100150200250 时间/(min) 13.实验过程中，F04不易形成沉淀，结合如图分析原因 14.写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法 二、碳中和与碳达峰 我国将力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用C02是实现 “碳中和”的重要途径。 I.一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 NaOH溶液 CO, 含量高的气体 捕捉室 反应、分离 高温反应炉 +C02(储存利用) Cao C02 含量低的气体 15.已知N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (不定项) A.44gC1802中含中子数为26NWa B.2mo/LNaOH溶液中含有Na*数为2Wa C.同温同压下，等体积的C0与C02的氧原子个数比为12 D.反应、分离步骤中分离操作为过滤 16.下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳的试剂是 A.NaHCO,溶液 B.Na2C03溶液 C.CaC2溶液 D,稀硫酸 17.捕捉室中C02与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 18.整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 Ca0固体可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4H0热分解制得的Ca0疏松多孔，具有良好的 C02捕捉性能。取1.46gCaC204H20(相对分子质量为146)进行加热（曲线中共涉及到三步分解反 应)，固体质量随温度变化如图所示： 固体的1,46 质量g 1.28 1.00 0.56…… 0 200 400 600 8001000 温度C 19.写出400600℃范围内分解反应的化学方程式 20.据图分析，Ca0固体捕捉C02的反应温度应 800℃。 A.高于 B.低于 C.等于 制取水煤气的副产品为CO2,工业中可以利用CO2合成纯碱(N2C03)。现有一份纯成样品，已 知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤I:准确称量21.200g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解： 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CCh溶液，直至不再产生沉淀为止： 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、千燥，得到16.500g固体。 请回答下列问题： 21.步骤Ⅱ中参与反应Ca2+的物质的量为 mol。 A.0.165 B.0.15 C.15 D.0.135 22.样品中Na2C03的质量分数为 A.70.8% B.78.5% C.75% D.82.5% 三、物质的量 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥采。 23.某气体的摩尔质量为Mgmo,Na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气 体所含有的分子数为X。则瓷表示的是 A.VL该气体的质量 B.1L该气体的质量 C.1mol该气体的体积 D.1L该气体的物质的量 24.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A.已知气体在标准状况时的密度 B.已知物质的体积和质量 C.己知一种物质的质量和物质的量 D.已知物质一个分子的实际质量 25.用N代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A.常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1N B.1mol氧气和1mol氨气都含有2N个原子 C.0.2个疏酸分子与19.6g磷酸含有相同的原子数 D.常温常压下，1.06gNa2CO,含有的Na离子数为0.01N% 26.很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同 温、同压的N2和C02,则其中的N2和C02具有相同的 0 A.质量 B.原子数 C.密度 D.分子数 27.H4N(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到缈H4N3的分解产物 (简称a)28g,则下列关于a的说法错误的是 0 A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 B.a中两种气体的质量比为14：1 C.a的密度为1.25gL D.a的平均摩尔质量为15 g.mol-I 28.,一定温度和压强下，用等质量的CH4、C02、O2、S02四种气体分别吹出如右图所示四个体积大小不同的 气球，下列说法正确的是。（不定项) A.气球③和气球④中气体密度之比为2：1 B.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1 C.气球②中装的是C02 2 D.气球①和气球③中气体分子数相等 29.下列溶液中的c(CI)与150mL1moLA1Cl溶液中的c(C)相等的是 A.50mL3molL1KCI03溶液 B.25mL3molL1NHCl溶液 C.150mL1molL-1NaCl溶液 D.7mL2 mol-L-FeCl溶液 30.常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6moL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓 度为12moL1的浓盐酸中需加蒸馏水 A.100 mL B.101 mL C.103 mL D.120 mL 31.84消毒液中NaCl0的质量分数为25%，已知其密度为1.2g·cm3,则该84”消毒液的物质的量浓度为 (保留2位小数)。 32.CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与C0的密度相同，则混合气体中CH,的体积分数为 33.amol单质碳和16g氧气在某恒容密闭容器中恰好完全反应，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强 增大了0.5倍（忽略固体对压强的影响），则a= 34.C0和C02的混合气体26g,与1mol02混合，充分反应后气体体积减小3.36L(S.T.P),求完全燃烧后混 合气体的平均摩尔质量。（写出计算过程，结果保留一位小数） 5 四、月壤中的化学一从原子结构到资源利用 月壤是月球表面覆盖的一层松散物质，富含氧、硅、铁、钛、铝等元素，其中铁元素主要以F0、 Fe2O3、FeTiO3等形式存在。月壤中还含有He,被认为是未来核聚变的理想燃料。 35.月壤中富含铁元素，其在元素周期表中的信息如右图所示。铁原子和钙原子的电子 26 Fe 铁 层数相同，最外层电子数也相等。写出铁的原子结构示意图：。 自然界一共存 3d64s2 在四种稳定的铁原子，分别为sFe、SFe、s7Fes8℉e,其中sTe的丰度为a%,利用 55.85 右图信息计算54℉e的质量分数近似为，（用含a%的式子表示） 36.3He与H发生聚变有可能被开发为能源。3He与2H具有相同的 A.中子数 B.质子数 C.质量数 D.电子数 37)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。(不定项) A.含0.1 mol FeCl3的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe(OHD3胶体的胶粒数小于0.1Na B.常温常压下，6.5g锌与足量稀盐酸充分反应生成的H2分子数为0.1W% C.1mol3He中含有的中子数为2Na D.1.8gH2180中含有的中子数为Na 38.月壤中含有的元素可形成13C70分子，有助于揭示行星诞生之谜，下列关于13C0和12C160的说法正确. 的是一。 A.互为同素异形体 B.互为同位素 C.具有相同的性质 D.它们是同种物质 39.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔 质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是一。 A.若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 40.铝离子核外能量最高的电子位于层（填电子层符号）。 41.元素X的核电荷数为Z,它的负离子X和元素Y的正离子Ym+的核外电子排布相同，则元素Y的核电 荷数为 42.偏二甲肼(CHaN2)是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应： C2HN2+402=2C02+4H20+N2↑，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是，（保留4位有效数字） 6