上海市市西中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

市西中学2026学年第一学期学科调研 高一化学 2026.10 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cr-52；Mn-55；Ag-108 注意：标注“不定项选择”的试题，每小题有1～2个符合条件的选项。未标注均为单选。 一、物质的量 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 1．中含有个则阿伏加德罗常数为________。（用含有、的代数式表示） 2．有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为（ ） A．3∶4 B．4∶3 C．2∶3 D．2∶1 3．（不定项）对于同温同压下等质量的NO和，下列叙述正确的是（ ） A．分子数之比为1∶1 B．体积之比为15∶23 C．所含原子数之比为46∶45 D．密度之比为15∶23 4．食用色素——胭脂红（），是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是（ ） A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 5．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是（ ） A．两种气体所含的氧原子数目相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 6．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为（ ） A．7d B．6d C．5d D．4d 7．（不定项）在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与X气体，压强（）与温度（）的关系如图所示，则X气体可能是（ ） A． B． C．HCl D． 8．在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 ①左侧充入的气体是________。 ②左右两侧的体积之比为________ ③左右两侧的气体密度之比为________。 二、氯碱工业 海水中提取粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的、和，不符合氯碱工业电解要求，因此必须经过精制。海水中杂质离子的含量以及以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 海水中杂质离子的含量 mol/1 L海水 0.013 0.056 0.034 9．请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________；⑤________； 10．写出第④步操作得到的沉淀混合物C是：________________________。 11．如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________________________。 12．有同学认为使用代替和，能够节省试剂并同样达到去除杂质离子的效果，请你结合表中的信息，判断该方案是否经济、合理，并说明理由。 溶解度及价格 （g/100 g水）20℃ 3.89 35.7 53 价格（元/t） 5500 3000 2000 如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 13．其中电极M作（ ） A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 14．精制饱和食盐水从图中（ ）位置补充 A．a B．b C．c D．d 15．电解饱和食盐水的反应方程式为：________________________________________________。 16．下列关于离子交换膜说法错误的是（ ） A．避免产品碱液中含盐量偏高 B．防止阴阳极生成气体相遇后发生爆炸 C．避免盐水中的、通过后形成沉淀 D．防止氯气与氢氧化钠反应，提高产品碱质量 三、神奇的纳米材料 纳米材料已成为新材料研究领域的热点。 17．如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系________胶体（填“属于”或“不属于”）。 2）四氧化三铁（其中二价铁与三价铁个数比为1∶2）是一种非常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式________________________________________________。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷）和Cr(OH)3胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 18．在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附________胶粒，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。 已知纳米颗粒吸附后形成，用NaClO溶液浸泡可以回收。某实验小组用NaClO原液（质量分数是10%，密度是1.18 g/mL）配制80 mL 0.1 mol/L的NaClO溶液。 19．完成该实验需用量筒量取（ ）mL NaClO原液。 A．5.1 B．6.3 C．50.6 D．63.3 20．配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的是（ ） A．稀释 B．转移 C．定容 D．摇匀 21．上述步骤B和C之间还有一个步骤，其具体操作是_________________________________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是________________________。 22．以下情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A．定容时俯视刻度线 B．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D．将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶 23．NaClO溶液处理并回收的反应为：。欲处理含Cr（M=52 g/mol）浓度为286 mg/L的工业制革废水，至少需要3 mol/L NaClO溶液________L。 四、物质制备 实验室利用和浓盐酸在加热条件下制取并收集纯净、干燥的氯气。装置如图所示（加热和夹持仪器略）： 24．装置B的作用是________________，装置C中盛装的药品是________。装置E中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 25．若甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气（ ） A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定 26．若在A中放入，然后加入100 mL 10 mol/L的浓盐酸，反应中生成3.36 L（标准状况下）。向反应后的溶液中加入足量溶液，则生成白色沉淀________克。（不考虑氯气的溶解） AgI是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验制备AgI胶体，并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 27．确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为（ ） A．聚沉 B．电泳 C．丁达尔现象 D．渗析 28．用图示方法提纯AgI胶体b，该方法被称为________。运用该方法，进入蒸馏水中而被除去的离子有________________________。 29．本实验的探究结论是制备AgI胶体时，反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响。但有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。 30．实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D．AgI胶体b的结构可能为 五、氯及其化合物 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 31．有关氯气的叙述中，正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．可以由氯气和金属铁单质直接化合制得 C．氯水和液氯都可以用钢瓶储存 D．氯水在光照条件下会产生气泡，该气体是氯气 32．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→________（填颜色）③。导致颜色变化的相关微粒是①________②________③________。 A． B． C． D． 33．若将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸、②NaOH溶液、③KI溶液、④饱和食盐水 A．① B．②③ C．②③④ D．①②③ 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，然后利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。 34．氯气与水反应的方程式为________________。 35．（不定项）下列说法正确的是（ ） A．阶段①说明氯气溶于水 B．阶段②的压强变小，是由于氯气与水发生反应 C．阶段③发生反应的化学方程式为 D．若将换成，则压强变化会出现图2趋势 “84”消毒液的主要成分是，也可用于漂白，同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸条褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个敞口、洁净的小烧杯中； 步骤3：用酸溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4（溶液体积变化忽略不计）； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅 c 4 10 min后，红纸颜色比b组实验变得更浅 pH越大，溶液中的越小。溶液中含Cl微粒的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。 36．由实验现象可知，溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________（填“越快”、“越慢”、“无变化”）。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。 37、a组实验4 h后红纸褪色的原因可能是（用化学方程式表示）________________________________。 38、针对不同物品的消毒，84消毒液需稀释到不同浓度来使用。取含次氯酸钠14.9 g/L的84消毒液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为________mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $