福建莆田第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

莆田一中2026——2027学年高二上学期10月份月考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A C C A A C C 题号 11 12 13 答案 C A B 14．（14分，每空2分） （1）b （2）C （3） 变小 不变 4.48 15．（16分，每空2分） （1）-90.0 kJ/mol （2） 0.3 50% （3）阳极 85% 16．（17分） （1）（2分） （2）C（2分） （3）（3分） （4）①（2分） ②．绿（1分） 紫（1分） ③．参与电极反应（2分） 平衡电荷（2分） 1 mol（2分） 17．（14分，每空2分） （1）AC （2）60% （3）或 0.2 （4）乙 0.55 mol/L 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2026——2027学年高二上学期10月份月考 化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1．美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。下列所蕴含的化学知识中，叙述正确的是 A．催化剂能影响活化能，进而影响 B．原电池工作时，正极电势高于负极 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2．已知某反应的随温度变化趋势如下图所示，关于该反应的和判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 3．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为，相应的焓变为，则 D．与曲线相比，曲线是使用了催化剂的能量变化曲线 4．下列有关电化学装置的说法正确的是 A．利用图装置处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为 B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d装置盐桥中氯化钾的向左侧烧杯移动 5．在恒温恒容的密闭容器中发生 ，时，平衡常数为，下列说法正确的是 A．增大的浓度，平衡常数改变 B．时，若时，则 C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高平衡产率 6．某温度下，在容积为的密闭容器中充入气体和气体，发生反应： ，后反应达到平衡状态，测得生成。下列有关说法不正确的是 A．平衡时的转化率为60% B．该条件下该反应的平衡常数 C．该条件下反应达到平衡时存在 D．若该反应在常温下能自发进行，则对决定该反应的自发进行起主要影响作用 7．下列化学用语正确的是 A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为： B．铅蓄电池充电时阳极电极反应式为： C．用惰性电极电解熔融氯化钠： D．燃烧热的热化学方程式为： 8．加热依次发生的分解反应为①；②。在容积为的密闭容器中充入，加热到，达到平衡状态后为，为。则时反应①的平衡常数为 A．8.0 B．16.0 C．9.6 D．10.2 9．反应物（S）转化为产物（P或）的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A．进程I是放热反应 B．平衡时的产率：II=I C．生成的速率：IIIII D．进程IV中，没有催化作用 10．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如图所示下列叙述正确的是 A．（II）为电池的负极，发生氧化反应 B．工作时，溶液中由左向右移动 C．（II）极的电极反应为 D．当两池相等时，电路中转移电子 11．工业制硝酸时，在下可同时发生如下3个反应：下列说法正确的是 反应 热化学方程式 ① -907 ② -1105 ③ -1269 A．增大压强，反应①和③的减小，反应②的不变 B．升高温度，反应①的减小，增大 C．使用合适的催化剂，有可能提高单位时间内NO的产率 D．时，反应的 12．某实验小组依据反应设计如图1电池，探究对氧化性的影响，测得输出电压与的关系如图2。下列有关叙述错误的是 A．c点时，正极的电极反应为 B．b点时，反应处于化学平衡状态 C．a点时，盐桥中向左移动 D．时，氧化性 13．已知反应，起始时向体积为恒容密闭容器中通入和，测得、、的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是 A．曲线甲表示的物质的量浓度与时间关系 B．a点时， C．的平衡转化率是80% D．内，反应速率 二、填空题（本题包括4小题，共61分） 14．（14分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母）。 a．金块 b．锌板 c．铜板 d．钠块 （2）新能源汽车普遍用氢氧燃料电池。下列有关说法不正确的是__________。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀、溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀、溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 （3）如下图，装置I为燃料电池（电解质溶液为溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入__________（填“CO”或“”），a处电极上发生的电极反应式是__________。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH__________（填写“变大”“变小”或“不变”）；装置II中的物质的量浓度__________（填写“变大”“变小”或“不变”）。 ③在此过程中若装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO__________L（标准状况下）。 15．（16分）将含碳物质转化为高附加值的化学品是颇具前景的合成路线。 （1）以、为原料合成涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： 计算反应iii的____________。 （2）时，向密闭容器中投入和，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时，计算该温度下平衡常数__________（求的值），该温度下达到平衡时的平均生成速率为__________。平衡时的转化率为__________。 （3）利用电化学方法还可以将有效地转化为，装置如图所示。 ①在该装置中，左侧Pt电极为__________（填“阴极”或“阳极”），电极反应式为__________。 ②装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知： 电解效率 a．副产物可能是__________（写出一种即可）。 b．标准状况下当阳极生成气体体积为时，测得整个阴极区内的，则电解效率为__________（忽略电解前后溶液的体积变化和的水解）。 16．（17分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为__________（填化学式）。 （2）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有__________（填标号）。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （3）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（）溶液，反应的离子方程式为__________。 （4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图： ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________。 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为__________色。 ③放电过程中氢离子的作用是__________和__________，充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为__________。 17．（14分）转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。 利用、为原料合成的主要反应如下。 反应i 反应ii （1）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应，能作为反应达到平衡的标志是__________（填标号）。 A．浓度不再发生变化 B．百分含量不再发生变化 C．气体平均相对分子质量不再发生变化 D． （2）时，在容积为的密闭容器中，充入一定量的及起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：（初始压强为） CO 起始/mol 5 9 0 0 0 平衡/mol 2 3 时，的平衡转化率为__________，反应的平衡常数__________（提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压物质的量分数）。 （3）研究分析用及制取，在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 该反应历程中决速步骤的化学方程式为__________，催化剂使该步骤的活化能降低__________eV。 （4）只发生反应：，分别向两个相同的密闭容器中加入足量和，各自在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。 在相同温度下，催化剂__________（填甲或乙）使反应活化能更低，反应至M点时，体系中__________。 学科网（北京）股份有限公司 $