福建莆田第四中学2026-2027学年上学期高二第一次月考 化学试卷

莆田四中2026-2027学年上学期高二年段化学科第一次月考考试卷 可能用到得原子量：H:1Li7C:12N:140:16Na:23Cu64 一、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共42分) 1.中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A。“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应 B.“曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼时将粗铜置于阴极 C.“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及冰和雪转化为液态水的吸热过程 D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”描述的是胶体的丁达尔现象 2.构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是 A.风力发电B.水力发电C.燃料电池发电D.潮汐发电 3.下列事实不能用原电池原理解释的是 A.铝片通常情况无需密封保存 B.表皮破损后，镀锡铁比镀锌铁更容易生锈 C.纯锌与稀疏酸反应时，滴入少量CS0,溶液后反应速率加快 D.为防止船壳被腐蚀，在轮船吃水线以下的船壳上焊上一定数壁的锌块 4.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A.NaCI固体溶于水的过程存在离子键的断裂 *00 △H=akJ/mol Na'(g),Cl (g) △H2=b B.根据盖斯定律可知：a+b=4 +H,0 /mo C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 0+O △H,=+4 kJ-mol1 约器 +⊙H +H,00) NaCl(s) 9警纹 Na"(aq),Cl-(aq) D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和 NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 5.某溶液中含有C+、Fe2+、Mg2+、C、NO,用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是 A.Clz B.Mg C.Cu D.H2 6.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 HX(aq) AH -H"(ag)+X (aq) A.已知亚气体溶于水放热，则H亚的H,<0 AHAH △H, H*(g)+X(g) B.相同条件下，HCI的AH,比HBr的小 △H3 AHs C.相同条件下，HCI的(AH,+H)比Ⅲ的大 AH2 HX(g)- H(g)+X(g) D.一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出akJ能量，则该条件下H2=a kJ-mol 7.己知298K,101kPa时，2H2(g)+02(g=2H.0()H=-571.6mo,2的临界温度（能够液化的最 高温度)为32.98K,下列说法错误的是 A.氢气燃烧热AH=-285.8k·mo B.题述条件下2o1H2和1molO2,在撚料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ C.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，· D.氢气的热值是-571.6 KJ-mol-l 8.近日，科学家合成炭黑负载的单原子Co-N=C催化剂(CB@Co-N-C)用于制备H,O2,具有绿 色环保、反应条件温和的优点，在电解质循环模式下装置如下图。下列叙述错误的是 A.甲极上发生氧化反应 B.膜X为质子交换膜 C.每生成34gH,0,至少转移lmol电子 0 H20 02+H* 0 D.乙极可能产生氢气 02 H202 pH=0 0 0 甲 膜X 9.下列电化学实验装置能达到实验目的的是 电源 比流 铁 NaOH 淀粉-K 思溶液 饱和煞化钠溶液（含酚敌） A.装置中铝作负极 B. 验证电解饱和NaCI溶液的产物 ④ 盐桥 铁捧 图石墨 钢片待镀铁 CuSO,EE 制品 溶液 FeCl3溶液 Fecl2溶液 C.在铁制品上镀铜 D.构成原电池 10.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有FC、Zm、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的糗。下列 叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+<N2+<Cu2+) A.阳极发生还原反应，其电极反应式为N++2e一Ni B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C.:电解后，溶液中存在的阳离子只有F2*和Zm+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有C和Pt 11.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KM04十10FeS04十8H2S04 =-2MnS04十5Fz(S03十K2S04+8H20,盐桥中装有饱和K2S04溶液。下列叙述中正确的是 b 盐桥 石墨、 石墨 Fe2(SO,)a、 HSO,混合溶液 FeSO,混合溶液 A.乙烧杯中发生还原反应 B.外电路的电流方向是从a到b C.电池工作时，盐桥中的S04移向甲烧杯 D.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 12.将V,mLl.00mol·L-HCI溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶 温 30 液混合均匀后测避并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中 28 始终保持V1+V2=50mL),下列叙述正确的是 26 A.做该实验时环境温度为22℃ 24 B.该实验表明化学能可能转化为热能 22 C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L 20 10 2030 40 50 '/ml D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 13.普通电解精炼钢的方法所制备的铜中仍含杂质，利用右图的双 电极a 电源± 电极b 膜（阴离手交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的C。下列有 关叙述正确的是 A.电极a为粗铜，电极b为纯铜 甲膜 ENO -乙膜 B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 Cu(NO.)2 阳极液 溶液 C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 净化装置 D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g纯铜 14.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，·已知放电时负极 反应式：NaCm-xe=xNa+nC。列说法年确的是 用电器 A.充电时，硬碳电极电势高于NaMnO2 或电源 B,放电时，正极的电极反应式为 硬欧 NaMnO. NaMnO2 +xe+xNa*=NaMnO, ●● ● ● 公公 ●●●●● Na A C.充电时，外电路中每转移0.2mole,理 Na" ● Na' Na Z 论上NaMnO2电极上增加4.6g ● '●N ●●●●色 ● Na Na* Na' R ●】 ●●●● D.放电时Na*从硬碳电极脱嵌，电解液中 Na ●● Na" ● ●●● ●●● Na浓度升高 Na+ ·放电 充电 第Ⅱ卷非选郴题(58分) 15.（14分)化学反应往往伴随着能趾变化。道过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学 反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。谢回答以下问题： (1)莱实验小组进行图甲所示实验，a中温度应 (填“升商”或降低)。反应过程 (填或b")的能歇变化可用图乙裘示。 能# 温度计 温度计， 玻璃棒 生成物 铝条 稀盐酸 Ba(OH刊2·8H,O 反应物 +NH.Cl 反应过程 (2)用水吸收N,并利用如图装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是 温度 ②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1 mol H2O()所 释放的热量 57.3KJ(填“m”或“<)。 内筒 杯盖 ③若实验过程中未加杯盖，求得稀氨水与稀盐酸发生中和反应生 隔热层 外光 成1 nol H2O0的反应热△H将 (填“偏大“偏小”或“无影 响”)。 (3)黑火药是中国古代的四大发明之一，其燥炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO:(g)AH=xkJ-mol-J 已知：碳的燃烧热△H,=akJ·mol为 能 量 V2O4(s)+SO3(g) S(s)+2K (s)=K2S(s)AH2-bkJ-moll; △H224kJ/mol V2Os(s)+SOz(g) (g)+2KS)+302(g)=2KN0(8)△H3=c kJ-mol; +S0(g) 则x为 (用含a、b、c的代数式表示)。 △H,=-399 kJ:mol (4)如右图是疏酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化， 2V0s0:() VOs(6)与S02(g)反应生成VOS04(S)和V204(s)的热化学方程式 反应过程 为 16.(16分)电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化 的原理和规神具有邛要藏义。 (1)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： 阳离子交换膜 ①图中A极要连接电源的 (填“正“或“负")极。 ②NaOI溶液从图中 位图流出(acde或“F)。 (2)以铅蓄电池为电源可将C02转化为乙醇，其每生成0.5mo1乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中 o!疏酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式 (3)如图装置： CHOH- 石墨 电极 电极 KOH溶液 过量CuSO,溶液 MgCl,溶液 甲池 乙池 丙池 ①甲池装置为 (选填“原电池或“电解池)。甲池通入甲醇的电极反应式为 ②电解段时间后，当乙池中生成标准状况下50l:体时，丙池中理论上最多产生 ml 气体（标准状况下）· ③电解一段时间后，若要使乙池溶液恢复到原状态需要加入 (填选项)。 A.CuSO B.Cu C.Cu(OH) D.Cu(OH)z CO3 17.(16分)亚氧酸钠（化学式：NaC10)是一种高效的氧化剂和漂白剂，一种NaC103H,0制备方 案如图所示。回答下列问思： Na SO 双氧水 NaCIO C102气体 过滤 滤液 →NaCIO23H,O 气体a 硫酸溶液 NaSO,溶液 A溶液 气体a 离子隔膜电解池 →气体b (1)写出装置1中离子方程式 。 装置双氧水表现的性质是 (2)从滤液中提取产品，采取的操作是 、过滤、洗涤、低温干燥。 (3)装置Ⅲ的工作原理如图所示。 膜1 膜2 ①膜1是（填“阳离子%“阴离子"或“质 电 稀 A 电 子交换膜。 Na2SO4 极 硫 溶液 溶 极 ②通电时，电极d的电极方程式为 酸 d 室1 室2 室3 (4)电解时电源可采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐 溶液，M电极材料采用石墨(C)。 回答下列问题： 连接K2、K时， K 电源 2 N为极， LixC6 M M电极反应式为 LiNi CoLMneO2 当外电路通过0.1mol电子时， N极质量增重为g 隔膜 LiNi,CopMn.O2 18,(12分)】液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示 意图。 电源 电解液 电解液 VO;/VO V/W2+ 质子交换膜 已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色，回答下列问题： 离子种类 VOz* V02+ V3t V2+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 (1)充电完成时，阳极溶液的颜色是 该电极的电极反应式为 (2)若用碱性氢氧然料电池做电源；电源负极反应式为 Ⅱ研究发现，电催化C0,和含氮物质在常温常压下合成尿素[CO(NH,),],有助于实现碳中和及解决 含废水污染问题。向一定浓度的KNO,溶液中通C0,至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如 图所示，回答下列问题。 (3)①图中离子交换膜为（填阴离子或“阳离子”)交换膜。 ②B电极的电极反应式为 CO 电源 ③电解过程中，当B极产生22.4LO2（标准状况)时， A极生成尿素 g。 B NO CO(NH,)2 H,O 离子交换膜