精品解析：福建厦门外国语学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

厦门外国语学校 2025 级高二年级 10 月份阶段性检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计 45 分) 1. 福厦高铁安海湾特大桥成功合龙，我国高铁逐步迈入 “跨海时代”。在海洋环境中，工程材料的抗腐能力尤为关键，以下说法不正确的是 A. 利用能形成致密钝化膜的含镍耐候钢，阻止海水中 渗透，实现 “以锈止锈” 的长效防腐 B. 根据原电池原理，主桥承台底面采用外加电流的阴极保护法，防止内部钢筋锈蚀 C. 利用低渗透的海工水泥，其主要成分是无机非金属材料 D. 使用石墨烯防腐涂料能有效抑制腐蚀介质的渗透，石墨烯与石墨互为同素异形体 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A. 在 101kPa 时，8g 完全燃烧生成气态和液态水，放出 445.15 kJ 热量，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为 57.3kJ /mol，则其热化学方程式可表示为 C. 的燃烧热是，则反应的 D. 在一定温度和压强下，将 0.5mol和 1.5mol充分反应生成，放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 3. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到的反应历程与体系的相对能量变化如图所示（TS表示过渡态且该反应历程中涉及物质均为气态）。根据图像，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应中最慢的步骤为④到⑤ C. 步骤②到③只存在化学键的生成 D. 1 mol 的能量高于1 mol 的能量 4. 下列说法中不正确的是 A. 的反应在任何温度下都可自发进行 B. 水凝结成冰的过程中 C. 能自发进行，说明该反应的 D. 能自发反应，则可能等于 1 5. 某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区：Fe–2e—==Fe2+ C. 边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH— D. 交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+ 6. 下列各组反应中，的是 A. B. C. D. 7. 某学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M 是离子交换膜)。下列错误的是 A. 电源 a 极为负极 B. M 为阳离子交换膜 C. 电解前后装置乙中溶液浓度变小 D. 通电后，Fe 电极上发生反应为： 8. 二氧化碳加氢制甲醇一般通过如下两步反应来实现： ① ② 下列示意图中能体现上述反应的能量变化的是 A. B. C. D. 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 装置甲证明活泼性： B. 图乙装置，放电时，负极 a 极表面的被氧化，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 10. 利用电化学 - 化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. a 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阴极室的 总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 11. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 12. 铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取1的速率 B. 浸渣2的主要成分是AgCl C. 向含1mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO 13. 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 14. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 15. NO— 空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，乙池中若处理 11.2L 废气（废气中无其他放电杂质）还需通入 17.92L B. 乙池中处理 1mol 废气的同时丙池 M 室的电极也产生 1mol 气体 C. a 为阴离子交换膜 D. 甲池中参加反应的 NO 与乙池中处理的 NO 物质的量相等 二、非选择题(4 小题，共计 55 分) 16. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）1g 葡萄糖()完全燃烧放出热量为 kJ，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式为____________。 （2）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：，已知反应中存在如下反应过程： I． II． 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能 436 465 1076 根据上述信息计算：=________，=________；反应 I 在_____________(填 “较高温”“较低温”“任何温度”)下能自发进行。 某兴趣小组利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ① 用量筒量取 100mL 盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ② 用另一量筒量取 100mL 溶液，用温度计测出其温度； ③ 将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④ 重复测量 2-3 次，准确记录数据。 （3）指出上述步骤中有一处明显错误，请写出其对应的正确操作：____________。 （4）现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和 100mL 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为____________。 （5）若 0.50mol/L 盐酸和 0.55mol/L溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用 100mL 盐酸和 100mL 溶液进行 4 次实验测得反应前后的温度差值为 3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则该小组测得中和热=____________(结果保留小数点后 1 位)。 （6）已知强酸与强碱的中和热为 57.3kJ/mol。则该小组测量的实验数值结果偏小的原因可能是____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 d．用量筒量取盐酸时仰视读数 17. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。 （1）在该装置中，a 极为____________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中 b 极的电极反应式为____________。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知： ① 副产物可能是_____________(写出一种即可)。 ② 标准状况下，当阳极生成氧气的体积为 224mL 时，测得整个阴极区内的，电解效率为_____________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、- 空气电池是目前储电能力最高的电池。以— 空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为。其中负极发生的电极反应为____________。 （4）电解一段时间后，B 池中溶液的 pH 将_____________(填 “增大”、“减小” 或 “不变”)。 （5）当外电路中通过 0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448 L 气体 (标准状况)，若 B 装置内的液体体积为 200 mL (电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为_____________ 。 18. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂 (，难溶于水)、导电剂乙炔黑和铝箔等。该锂离子电池工作时反应为，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。 （1）“正极碱浸” 中发生反应的离子方程式为____________。 （2）“酸浸” 时 Co、Li 元素的浸出率随温度的变化如图所示： ① “酸浸” 的适宜温度为____________℃，写出该步骤浸出 Co、Li 元素涉及的氧化还原反应的化学方程式为_____________。 ② 若用盐酸代替和，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的。若使用盐酸进行酸浸，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）充放电过程中，发生与之间的转化，写出放电时该电极方程式_____________。 （4）上述工艺中，“放电处理” 有利于锂在正极的回收，其原因是____________。 （5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物除、外还有____________(填化学式)。 （6）最近科学家合作研究出新型锂 — 空气电池，他们的氧 — 空气电池在放电过程中正极产生稳定的晶状超氧化锂 ()，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而使该电池具有更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应____________。 19. 某兴趣小组利用电解装置，探究 “铁作阳极” 时发生反应的多样性，实验过程如下。 I． KCl 作电解质 （1）一定电压下，按图 1 装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min 后 U 形管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min 后断开 K。按图 2 进行实验。 ① 石墨电极上的电极反应式是____________。 ② 确认灰绿色固体中含有 的实验现象是____________。 （2）其他条件不变时，用图 3 装置重复实验，10min 后铁电极附近溶液依然澄清，断开 K。按图 4进行 实验 ① 盐桥的作用是____________。 ② 与实验 I 中 vi、vii 与 ii~v 中的现象比较，可以得出以下结论：本实验条件下铁在阳极区的产物主要为____________； 在____________(填 “酸性”、“中性” 或 “碱性”)条件下更容易被氧化为 。 II． KOH 作电解质 （3）用图 1 装置电解浓 KOH 溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色(FeO)，没有沉淀产生。 ① 铁电极上 能够放电的原因是____________。 ② 阳极生成FeO的总电极反应式是____________。 ③ 某同学推测生成FeO的必要条件是浓碱环境，将图中的实验方案补充完整，证实推测成立。a：_______________；b：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门外国语学校 2025 级高二年级 10 月份阶段性检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计 45 分) 1. 福厦高铁安海湾特大桥成功合龙，我国高铁逐步迈入 “跨海时代”。在海洋环境中，工程材料的抗腐能力尤为关键，以下说法不正确的是 A. 利用能形成致密钝化膜的含镍耐候钢，阻止海水中 渗透，实现 “以锈止锈” 的长效防腐 B. 根据原电池原理，主桥承台底面采用外加电流的阴极保护法，防止内部钢筋锈蚀 C. 利用低渗透的海工水泥，其主要成分是无机非金属材料 D. 使用石墨烯防腐涂料能有效抑制腐蚀介质的渗透，石墨烯与石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．含镍耐候钢表面会生成致密稳定的钝化锈层，能阻挡海水中 渗透，通过形成稳定锈层阻止内部金属继续腐蚀，实现“以锈止锈”，A正确； B．外加电流的阴极保护法属于电解池原理，而非原电池原理，B错误； C．海工水泥属于硅酸盐类材料，是典型的无机非金属材料，低渗透的特性可以减少海水侵入，提升抗腐能力，C正确； D．石墨烯和石墨都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，石墨烯的片层结构可以阻隔腐蚀介质渗透，起到防腐作用，D正确； 故选B。 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A. 在 101kPa 时，8g 完全燃烧生成气态和液态水，放出 445.15 kJ 热量，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为 57.3kJ /mol，则其热化学方程式可表示为 C. 的燃烧热是，则反应的 D. 在一定温度和压强下，将 0.5mol和 1.5mol充分反应生成，放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．8g的物质的量为0.5 mol，0.5 mol燃烧放出445.15 kJ热量，则1 mol完全燃烧的放热为，正确的应为，A中数值与1 mol甲烷的反应放热不匹配，A错误； B．强酸强碱稀溶液的中和热是指生成1mol液态水时放出57.3kJ热量，但该反应除了生成2mol水，还生成了沉淀，沉淀的生成过程会额外放出热量，因此该反应的小于，B错误； C．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的放热，1 mol完全燃烧生成放出283.0 kJ热量，则2 mol燃烧的热化学方程式为：。可逆反应的焓变数值相等、符号相反，因此逆反应的，符合规律，C正确； D．合成氨反应是可逆反应，0.5 mol和1.5 mol不能完全反应，实际放出19.3 kJ热量，说明1 mol和3 mol完全反应生成2 mol的放热一定大于38.6kJ，即该反应的应小于，D错误； 故选C。 3. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到的反应历程与体系的相对能量变化如图所示（TS表示过渡态且该反应历程中涉及物质均为气态）。根据图像，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应中最慢的步骤为④到⑤ C. 步骤②到③只存在化学键的生成 D. 1 mol 的能量高于1 mol 的能量 【答案】B 【解析】 【分析】根据小球的种类和数目，①表示由和按物质的量之比2∶1组成的反应物体系；⑥表示由和按物质的量之比1∶2组成的生成物体系；图中各状态的相对能量对应所示全部粒子组成的体系；每一步的正向活化能为该步过渡态与起始状态的能量之差。 【详解】A．由图中①和⑥的相对能量可得，该反应的焓变为，该反应为放热反应，结合反应前后的粒子组成及所有物质均为气态的条件，热化学方程式为，A错误； B．根据每一步过渡态与起始状态的能量差，①到②的正向活化能为，②到③的正向活化能为，③到④的正向活化能为，④到⑤的正向活化能为，⑤到⑥的正向活化能为；在题给反应历程中，正向活化能越大，该步骤进行得越慢，因此最慢的步骤为④到⑤，B正确； C．②中一个硫原子连接两个氢原子，另一个硫原子连接一个氢原子；③中两个硫原子相连且各连接一个氢原子，同时含氧粒子由连接一个氢原子变为连接两个氢原子。因此，②到③既有S—H键的断裂，也有S—S键和O—H键的生成，C错误； D．⑥处的相对能量对应1 mol 和2 mol 组成的体系，图中没有分别给出这两种物质各自的能量，无法据此比较1 mol 与1 mol 的能量大小，D错误； 故选B。 4. 下列说法中不正确的是 A. 的反应在任何温度下都可自发进行 B. 水凝结成冰的过程中 C. 能自发进行，说明该反应的 D. 能自发反应，则可能等于 1 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，任意温度下均小于 0，反应一定自发；Ａ正确； B．水凝结成冰放热，，物质由液态变为固态混乱度减小，，Ｂ正确； C．反应生成气体，体系混乱度增大，，该反应常温不能自发，高温下才能发生，即常温时，高温时，且,说明，C错误； D．当a=1时，反应气体物质的量增大，，，高温时足够大，满足，反应可以自发，D正确； 故选C。 5. 某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区：Fe–2e—==Fe2+ C. 边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH— D. 交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁片边缘处为红色，说明生成了氢氧根离子，电极反应式为：O2 + 2H2O +4e-= =4OH-，生铁片发生吸氧腐蚀，故A合理； B． 根据实验现象，中心区域为蓝色，说明生成了亚铁离子，Fe – 2e-= =Fe2+，故B合理； C．生铁片边缘处为红色，说明生成了氢氧根离子，电极反应式为： O2 + 2H2O +4e-== 4OH-，故C合理； D．在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化生成了氢氧化铁，不是发生了4Fe2+ + O2 + 10H2O ==4Fe(OH)3 + 8H+反应，故D不合理； 故选D。 6. 下列各组反应中，的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的燃烧为放热反应，根据方程式可知反应1放出的热量是反应2的两倍，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，A错误； B．C的燃烧为放热反应，完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放热更多，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，B错误； C．加热分解为吸热反应，，而合成为放热反应，，故有，C正确； D．点燃和光照对同一反应的无影响，故有，D错误； 故答案为：C。 7. 某学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M 是离子交换膜)。下列错误的是 A. 电源 a 极为负极 B. M 为阳离子交换膜 C. 电解前后装置乙中溶液浓度变小 D. 通电后，Fe 电极上发生反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜精炼的工作原理是粗铜作阳极，接电源正极；精铜作阴极，接电源负极，由此可知和粗铜相连的b是电源正极，因此a极为电源负极，A正确； B．甲是氯碱工业的电解饱和食盐水装置，Fe作阴极（反应：），石墨作阳极（反应：）；为了让阴极区生成高浓度的NaOH，同时避免阳极产生的和阴极的反应，需要让阳极区的通过离子交换膜移向阴极区，因此M是阳离子交换膜，B正确； C．铜精炼时，阳极粗铜中比Cu活泼的杂质金属（如Zn、Fe等）会优先于Cu失电子溶解，而阴极只有得电子析出Cu，整个过程中溶液里消耗的的量多于阳极溶解产生的的量，因此溶液浓度会变小，C正确； D．Fe电极是连接电源负极的阴极，阴极发生得电子的还原反应，而是失电子的氧化反应，属于阳极的反应，D错误； 故选D。 8. 二氧化碳加氢制甲醇一般通过如下两步反应来实现： ① ② 下列示意图中能体现上述反应的能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，每摩尔反应②的能量变化的数值大于每摩尔反应①的，总反应为 ，即总反应为放热反应，B项符合题意，故选：B。 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 装置甲证明活泼性： B. 图乙装置，放电时，负极 a 极表面的被氧化，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置电解质溶液为NaOH溶液，虽然Al可以和NaOH反应、Mg不与NaOH反应，此时Al作负极，但金属活泼性是Mg>Al，该装置不能证明Al活泼性强于Mg，A不符合题意； B．乙为铅蓄电池，放电时a极Pb作负极，发生反应，Pb被氧化，生成的难溶附着在电极表面，电极质量增加，B符合题意； C．丙为碱性氢氧燃料电池，通入的电极为正极，碱性环境下不存在大量，正极电极反应式为，C不符合题意； D．锌粉和少量反应会置换出Cu，形成Zn-Cu原电池加快生成的速率，但由于部分Zn用于置换Cu，与稀硫酸反应生成的总物质的量会小于不加的情况，图中最终​的总量相等，与实际不符，D不符合题意； 故选B。 10. 利用电化学 - 化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. a 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阴极室的 总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，通入溶液中，反应生成，在a电极得到电子生成和，a电极作阴极，电极反应式为，生成将氧化为；b电极上，失去电子生成水和氧气，b电极作阳极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．是酸性气体，可与KOH发生反应，因此KOH溶液可以吸收，将其转化为便于后续氧化，A正确； B．a极是阴极，发生还原反应，得电子生成​，结合碱性环境配平电极反应：，得失电子、原子、电荷均守恒，B正确； C．阴极室中吸收会消耗，发生反应，若处理，消耗并生成，与发生反应，与反应生成，阴极生成转移8 mol电子，同时生成，当转移8mol电子时，双极膜中有向阴极迁移，中和，综合来看，消耗，因此阴极室的总浓度下降，C正确； D．由分析知阴极每消耗1 mol，电路中转移2 mol电子；阳极每生成1 mol​，电路中转移4 mol电子，根据电子转移守恒，转移2 mol电子时阳极仅生成0.5 mol，因此理论上阳极产生的小于阴极消耗的，D错误； 故选D。 11. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量iv<iii，D错误； 故选D。 12. 铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取1的速率 B. 浸渣2的主要成分是AgCl C. 向含1mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO 【答案】B 【解析】 【分析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到为溶液，向溶液中加入锌粉，将转化为金，分离得到金。 【详解】A．升高温度易分解，不利于浸取速率的提高，A错误； B．由可知，浸渣2的主要成分是AgCl，B正确； C．由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1mol HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1mol×+1mol×=2mol，C错误； D．样品中，根据反应前后元素的质量不变，1000℃时，0.72g固体中Cu元素的质量：，剩下的是氧元素的质量：0.72g-0.64g=0.08g，，最终分解产物为，D错误； 故选B。 13. 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 【答案】B 【解析】 【分析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 【详解】A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确； B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确； D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确； 故答案选B。 14. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 【答案】C 【解析】 【分析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。 【详解】A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错误； B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误； C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确； D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1 molNa+通过隔膜，对应转移1 mol电子；当有0.1 mol Na+通过隔膜时，转移0.l mol电子，电极A会结合0.1 molH，质量增加0.11g=0.1 g，D错误； 故选C。 15. NO— 空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，乙池中若处理 11.2L 废气（废气中无其他放电杂质）还需通入 17.92L B. 乙池中处理 1mol 废气的同时丙池 M 室的电极也产生 1mol 气体 C. a 为阴离子交换膜 D. 甲池中参加反应的 NO 与乙池中处理的 NO 物质的量相等 【答案】A 【解析】 【分析】甲为NO-空气质子交换膜燃料电池（原电池），左侧通入NO生成的电极为负极，右侧通入的电极为正极，总反应为；乙、丙为甲驱动的电解池，左侧电极连接原电池甲的正极，为阳极；右侧电极连接原电池甲的负极，为阴极，乙池核心目的是处理废气和处理废气，最终生成​浓溶液，总反应为 ： 丙池为三室电解池，核心目的是制备盐酸、处理含的废水，总反应为； 【详解】A．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5mol，在乙池阳极失电子生成，在乙池阴极得电子生成，总反应为 ，0.5mol反应需0.8mol ，对应标准状况体积为，A正确； B．处理1mol 时转移2mol e⁻，丙池M室为阳极，电极反应为，转移2mol e⁻时仅生成0.5mol ​，B错误； C．丙池M室生成，需要通过交换膜a进入中间浓缩室，才能将0.1mol/L盐酸浓缩为0.6mol/L盐酸，因此a为阳离子交换膜，C错误； D．甲池中NO 在负极失电子生成 ，1mol NO反应转移3mol e⁻，乙池中 NO在阴极得电子生成 ，1mol NO转移5mol e⁻，整个电路电子守恒，因此甲池参加反应的NO和乙池处理的NO物质的量不相等，D错误； 故选A。 二、非选择题(4 小题，共计 55 分) 16. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）1g 葡萄糖()完全燃烧放出热量为 kJ，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式为____________。 （2）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：，已知反应中存在如下反应过程： I． II． 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能 436 465 1076 根据上述信息计算：=________，=________；反应 I 在_____________(填 “较高温”“较低温”“任何温度”)下能自发进行。 某兴趣小组利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ① 用量筒量取 100mL 盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ② 用另一量筒量取 100mL 溶液，用温度计测出其温度； ③ 将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④ 重复测量 2-3 次，准确记录数据。 （3）指出上述步骤中有一处明显错误，请写出其对应的正确操作：____________。 （4）现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和 100mL 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为____________。 （5）若 0.50mol/L 盐酸和 0.55mol/L溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用 100mL 盐酸和 100mL 溶液进行 4 次实验测得反应前后的温度差值为 3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则该小组测得中和热=____________(结果保留小数点后 1 位)。 （6）已知强酸与强碱的中和热为 57.3kJ/mol。则该小组测量的实验数值结果偏小的原因可能是____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 d．用量筒量取盐酸时仰视读数 【答案】（1）   （2） ①. 415.1 ②. -41.4kJ·mol-1 ③. 较高温 （3）一次性迅速地将溶液倒入量热计的内筒中 （4） （5） （6）ac 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖摩尔质量为，1 g葡萄糖完全燃烧放热，则1 mol葡萄糖完全燃烧放热；燃烧热要求可燃物为1 mol，生成的水为液态，放热反应为负，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，对反应I：，代入已知键能数值，解得；根据盖斯定律，总反应反应I反应II，因此；反应I的，且该反应是气体分子数增多的反应，根据自发进行判据，只有在较高温度下才能自发进行； 【小问3详解】 步骤③中“将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中”错误，分多次缓慢倒入会导致大量热量在倒入过程中散失，使测得的温度差偏小，增大实验误差，正确操作为：将NaOH溶液一次性迅速地倒入量热计的内筒中； 【小问4详解】 稀NaOH、稀​均为强碱，和盐酸反应生成等量水，放出的热量均为中和热的数值，放热反应为负，因此；而稀氨水中的是弱电解质，电离过程会吸收部分热量，导致总放热量小于中和热数值，对应的（负值）更大，因此三者关系为； 【小问5详解】 4组温度差中为异常数据，舍去，取剩余三组的平均温度差：；反应总质量为，反应放出总热量；生成水的物质的量为，因此中和热； 【小问6详解】 依据，测量的中和热数值偏小，说明实验过程中热量散失偏多，测得的温度差偏小： a.装置保温隔热效果差，热量大量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，a符合题意； b.读取混合液最高温度作为终点温度是中和热实验的正确操作，不会导致结果偏小，b不符合题意； c.铜丝导热性远强于玻璃，会加速热量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，c符合题意； d.量取盐酸时仰视读数，会导致取用的盐酸体积偏大，生成水的量偏多，测得的温度差偏大，中和热数值偏大，d不符合题意； 故选ac。 17. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。 （1）在该装置中，a 极为____________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中 b 极的电极反应式为____________。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知： ① 副产物可能是_____________(写出一种即可)。 ② 标准状况下，当阳极生成氧气的体积为 224mL 时，测得整个阴极区内的，电解效率为_____________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、- 空气电池是目前储电能力最高的电池。以— 空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为。其中负极发生的电极反应为____________。 （4）电解一段时间后，B 池中溶液的 pH 将_____________(填 “增大”、“减小” 或 “不变”)。 （5）当外电路中通过 0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448 L 气体 (标准状况)，若 B 装置内的液体体积为 200 mL (电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为_____________ 。 【答案】（1） ①. 正 ②. Pb + SO-2e-=PbSO4 （2） ①. H2(或CO) ②. 0.75(或75%) （3）2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O （4）减小 （5）0.05 【解析】 【分析】本题以 CO2 的电化学转化和 VB2 空气电池为情境，综合考查电解池、原电池的原理及电子守恒计算。装置Ⅰ为电解池，CO2 在阴极得电子被还原为 HCOO−，由通入 CO2 的一侧可确定阴、阳极，进而判断电源端子 a、b 的极性；装置Ⅱ以 VB2 空气电池为电源，用惰性电极电解 CuSO4 溶液，阳极放出 O2、阴极析出 Cu，可据此判断溶液 pH 的变化并由电子守恒完成计算。 【小问1详解】 装置Ⅰ为电解池。右池（NaOH 溶液）中通入 CO2，CO2 在该电极上得电子被还原为 HCOO−，电极反应为，说明右 Pt 极为阴极，应与直流电源的负极相连，故 b 为电源负极、a 为正极。左 Pt 极（H2SO4 溶液）为阳极，发生失电子的氧化反应并放出 O2。若以铅酸蓄电池为直流电源，则 b 极即铅酸蓄电池的负极（Pb 电极），放电时其电极反应式为。 【小问2详解】 ①阴极上除 CO2 被还原为 HCOO− 外，水也能得电子被还原，电极反应为，因此副产物可能是 H2（也可能​被还原为CO等还原产物）。 ②阳极反应为，阳极生成 n(O2)＝0.224 L÷22.4 L⋅mol−1＝0.01 mol，电路中共转移电子 4×0.01 mol＝0.04 mol。由装置图可知阴极区为 1 L 0.5 mol⋅L−1 NaOH 溶液，故阴极生成 n(HCOO−)＝0.015 mol⋅L−1×1 L＝0.015 mol，对应电子 2×0.015 mol＝0.03 mol。故电解效率＝。 【小问3详解】 VB2 空气电池（电解质为 KOH 溶液，呈碱性）中通入空气的电极为正极，O2 得电子被还原，电极反应为；VB2 电极为负极，失去电子被氧化。结合电池总反应 4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用总反应减去正极反应即得负极反应式（即 1 mol VB2 失去 11 mol 电子）。 【小问4详解】 B 池用惰性电极电解 CuSO4 溶液，反应条件为电解，总反应为，电解过程中生成 H2SO4，溶液酸性增强，故 pH 减小。 【小问5详解】 外电路通过 0.04 mol 电子，阳极生成 n(O2)＝0.04 mol÷4＝0.01 mol；B 装置内共收集到气体 0.448 L，即 n(气体)＝0.448 L÷22.4 L⋅mol−1＝0.02 mol，故阴极产生的 n(H2)＝0.02 mol−0.01 mol＝0.01 mol，其耗电子 2×0.01 mol＝0.02 mol；用于析出 Cu 的电子为 0.04 mol−0.02 mol＝0.02 mol，则 n(CuSO4)＝0.02 mol÷2＝0.01 mol。故电解前 c(CuSO4)＝。 18. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂 (，难溶于水)、导电剂乙炔黑和铝箔等。该锂离子电池工作时反应为，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。 （1）“正极碱浸” 中发生反应的离子方程式为____________。 （2）“酸浸” 时 Co、Li 元素的浸出率随温度的变化如图所示： ① “酸浸” 的适宜温度为____________℃，写出该步骤浸出 Co、Li 元素涉及的氧化还原反应的化学方程式为_____________。 ② 若用盐酸代替和，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的。若使用盐酸进行酸浸，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）充放电过程中，发生与之间的转化，写出放电时该电极方程式_____________。 （4）上述工艺中，“放电处理” 有利于锂在正极的回收，其原因是____________。 （5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物除、外还有____________(填化学式)。 （6）最近科学家合作研究出新型锂 — 空气电池，他们的氧 — 空气电池在放电过程中正极产生稳定的晶状超氧化锂 ()，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而使该电池具有更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应____________。 【答案】（1） （2） ①. 80 ②. ③. 1:1 （3）Li1-xCoO2 + xe- + xLi+ = LiCoO2 （4）锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 （5）Al(OH)3 （6）O2 + e-+ Li+ = LiO2 【解析】 【分析】对废旧电池先行放电，避免后续拆解时发生短路、触电等安全风险，同时让负极嵌在碳材料中的Li+迁移进入正极，提升锂的回收率。放电后拆分电池结构，取出正极片（成分为难溶的、导电剂乙炔黑、铝箔）。用NaOH溶液处理正极片，利用Al可与强碱反应的特性，将铝箔转化为可溶性的偏铝酸盐，与不溶的、乙炔黑分离，过滤后得到含偏铝酸根的滤液I，以及以、乙炔黑为主的滤渣。向滤液I中通入过量，将偏铝酸盐转化为沉淀，过滤后分离出固体，剩余滤液Ⅱ为含碳酸氢钠的溶液。向滤渣中加入和，在酸性环境下，作为还原剂将中+3价的Co还原为易溶于水的Co2+，同时Li元素也转化为可溶性的，实现Co、Li的溶出，后续经过分离操作得到和溶液，完成金属资源回收。 【小问1详解】 正极材料中的铝箔可与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为。 【小问2详解】 ①从浸出率曲线可知，80℃范围内Co、Li的浸出率达到峰值，温度继续升高后浸出率下降（同时温度过高会加速分解），因此该区间为适宜温度；​中Co为+3价，在硫酸环境中被​还原为+2价的，作为还原剂被氧化生成，化学方程式为。 ②用盐酸代替硫酸和双氧水时，作为氧化剂将Cl-氧化为：1 mol 中+3价Co得1 mol电子被还原为+2价，1 mol Cl⁻失去1 mol电子被氧化为0价Cl，根据电子守恒，氧化剂和被氧化的还原剂HCl的物质的量之比为1:1。 【小问3详解】 放电时该电极为正极，发生还原反应：缺锂的得到电子，结合从负极迁移过来的，生成，电极方程式为。 【小问4详解】 放电时，负极的​释放出的会向正极移动，进入正极材料转化为​，提高正极中的锂含量，便于后续回收。 【小问5详解】 工艺中碱浸后向滤液I通入过量沉铝，直接得到金属化合物，是除题目给出的、​外的另一可回收金属化合物。 【小问6详解】 放电时正极为氧气得电子的还原过程，环境中存在迁移过来的，1 mol ​得到1 mol电子后与结合生成产物超氧化锂，电极反应式为。 19. 某兴趣小组利用电解装置，探究 “铁作阳极” 时发生反应的多样性，实验过程如下。 I． KCl 作电解质 （1）一定电压下，按图 1 装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min 后 U 形管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min 后断开 K。按图 2 进行实验。 ① 石墨电极上的电极反应式是____________。 ② 确认灰绿色固体中含有 的实验现象是____________。 （2）其他条件不变时，用图 3 装置重复实验，10min 后铁电极附近溶液依然澄清，断开 K。按图 4进行 实验 ① 盐桥的作用是____________。 ② 与实验 I 中 vi、vii 与 ii~v 中的现象比较，可以得出以下结论：本实验条件下铁在阳极区的产物主要为____________； 在____________(填 “酸性”、“中性” 或 “碱性”)条件下更容易被氧化为 。 II． KOH 作电解质 （3）用图 1 装置电解浓 KOH 溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色(FeO)，没有沉淀产生。 ① 铁电极上 能够放电的原因是____________。 ② 阳极生成FeO的总电极反应式是____________。 ③ 某同学推测生成FeO的必要条件是浓碱环境，将图中的实验方案补充完整，证实推测成立。a：_______________；b：______________。 【答案】（1） ①. 2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑ ②. 试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀 （2） ①. 阻碍OH-向阳极迁移，避免灰绿色固体生成 ②. Fe2+ ③. 碱性 （3） ①. c(OH-)增大，更容易放电 ②. Fe-6e-+ 8OH-= FeO+4H2O ③. 水 ④. 紫色消失，生成红褐色沉淀和无色气体 【解析】 【分析】（1）①石墨电极是电解池的阴极，电极上的电极反应是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气； ②灰绿色固体用盐酸溶解后的溶液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，灰绿色悬浊液过滤后的溶液中加入铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成； （2）①盐桥中的氯离子代替氢氧根离子向阳极移动，避免氢氧化亚铁的生成； ②依据实验Ⅰ中的vi、vii与ii～v中的实验现象比较可知，vii中加入铁氰化钾溶液后生成大量蓝色沉淀，说明在使用盐桥的实验条件下，铁在阳极区的产物为亚铁离子，vi中溶液中加入KSCN溶液后溶液呈浅红色； 【小问1详解】 ①石墨电极为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为； ②灰绿色固体用盐酸溶解后的溶液中（即试管ⅲ中）加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，灰绿色悬浊液过滤后的滤液中（即试管v中）加入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明灰绿色固体中含有； 【小问2详解】 ①盐桥中的氯离子代替氢氧根离子向阳极移动，避免灰绿色固体生成； ②根据实验中ⅵ、ⅶ与ⅱ～v中的现象比较可知，ⅶ中加入铁氰化钾溶液后生成大量蓝色沉淀，说明在使用盐桥的实验条件下铁在阳极区的产物主要为，ⅵ中溶液在加入溶液后呈浅红色，ⅱ中溶液在加入溶液后呈红色，说明在碱性条件下更容易被氧化为； 【小问3详解】 ①增大，反应速率加快，使得铁电极上能够放电； ②阳极上生成的氧气能够将亚铁离子氧化生成，反应的总电极反应式为； ③要推测生成的必要条件是浓碱环境，只需要改变溶液的碱性，看是否仍然生成即可，实验方案为将淡紫色溶液（含）加入水中稀释使溶液的碱性减弱，会发生反应，则看到紫色消失，同时生成红褐色沉淀和无色气体，即可说明生成的必要条件是浓碱环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $