上海市复旦大学附属复兴中学2026-2027学年高一第一学期10月质量检测练习 化学试卷

复旦大学附属复兴中学2026学年第一学期10月质量检测练习 高一年级化学试卷 高一班号姓名 得分 注意事项： 1.考试时间：60分钟试卷满分：100分 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，少选得1分，错选、多选不 得分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40Mm-55Fe-56Cu-64 一、化学家的物质分类（20分) 我们常常根据需要将众多物质和微粒进行分类，从而更好地探索各类物质和微粒的性质及其相 互转化的规律。 1.现有下列11种物质：①Fe,②CO2;③空气；④CaO;⑤HNO3;⑥Ca(OH2;⑦碘酒： ⑧CuSO45HO;⑨乙醇；⑩NaHCO3;①Fe(OHD3胶体。请用对应序号填空： (i)属于氧化物的是；（ⅱ)属于盐的是；)属于（或含有)有机物的是。 2.关于物质聚集状态，说法正确的是()》 A.液体有固定的形状和体积 B.气体构成微粒小，易被压缩 C.温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D.物质的不同聚集状态间可相互转化 3.水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，"○"表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发” 的微观本质的是( B D 霾也称灰霾，空气中的灰尘（如F2O3粉尘)、NO、CO2、NO2、SO2、HSO4、有机碳氢化合 物等使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。 4.在灰霾的主要成分中，金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为 5.碳氧化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 6.霾中的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的$O2。为减少SO2的排放，工业上常常采用加入生石 灰的方法脱硫，首先形成CaSO3、CaSO3再与空气中的O2反应最终形成CaSO4(石膏)。写出工业上 加入生石灰脱硫生成CaSO4的反应方程式： 7.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜 料[主要成分为Cu(OH)2CuCO3],Cu(OH)2CuCO3属于（填“纯净物”或“混合物”）。 第1页共7页 二、化学家的“计数”（20分) 物质的量是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 8.下列相关概念的叙述中正确的是() A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B.“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C.1mol任何物质都含有约66.02×1023个原子 D.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 9.agNa2SO4中含有b个Na,则阿伏加德罗常数为() A.71a/b B.142a/b C.71b/a D.142b/a 10.气体的体积主要由以下什么因素决定的()（不定项) A.气体分子的直径 B.气体的物质的量 C.气体分子间的平均距离 D.气体分子的相对分子质量 11.下列说法中，正确的是() A.22.4LN2中不一定含有2molN原子 B.当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数比为1：3 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 12.用N4代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是() A.常温常压下，3.2g02中含有的原子数目为0.1NA B.1mol氧气和1mol氦气都含有2N个原子 C.0.2N4个HS04分子与19.6gH3P04含有相同的分子数 D.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na离子数为0.01Na 13.很多食品包装袋内填充有氨气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分 别填充同温、同压的N2和CO2,则其中的N2和CO2具有相同的() A.质量 B.原子数 C.密度 D.分子数 14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且 甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是() A.物质的量：甲<乙 B.相对分子质量：甲<乙 C.摩尔体积：甲>乙 D气体体积：甲>乙 15.下列各溶液中，Na浓度最大的是() A.4L0.5molL-1NaCl溶液 B.1L0.3molL1Na2SO4溶液 C.8L0.4molL1NaOH溶液 D.2L0.15molL1Na3P04溶液 16.在标准状况下，C0和02组成的混合气体的体积为11.2L,质量为14.8g,则混合气体中02的物质 的量和质量各为多少？（列式计算) 第2页共7页 三、明胶变胶囊一从工业皮革废料到胶体(20分) 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 17.工业明胶含有的Fe(CO2)2会对人体造成伤害，已知其中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 18.明胶的水溶液和KS04溶液共同具备的性质是() A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.分散质粒子都可以通过滤纸 C.二者均有丁达尔效应 D.分散质粒子都可以通过半透膜 19.现有10mL明胶的水溶液与5 mLNaCl溶液混合装入半透膜内， 半透膜 将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCI能否透 蒸馏水 过半透膜： 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验，将少量FCl饱和溶液分别滴加到 不同的物质中，如下图所示。 饱和 饱和 饱和 FeCl3溶液 FeCl3溶液 FeCl3溶液 冷水 NaoH5 溶液 沸水 甲 丙 20.其中操作正确的同学是 反应的方程式为 21.证明有Fe(OH3胶体生成的实验操作是 22.向F(OH3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是 接电源(+) 接电源() 23.丁同学将制得的F(OD3胶体装入U形管内，用石墨作电极 (如图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的 电解液 颜色逐渐变深，这说明 0 氢氧化铁胶体 第3页共7页 查阅资料发现，工业上可由下左图制备四氧化三铁，在制备过程中的不同时刻得到的F3O4粒径 大小如下右图所示 0 ◆◆◆ FeSO,溶液 FeO(OH) Fe,O. 20 10 50100150200250 时间/(min)】 24.实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合图像分析原因 25.写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法 26.下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是() A.用石膏或盐卤点制豆腐 B.江河入海口，容易形成三角洲 C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D.一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体)，易出现堵塞 四、清水有“数”一从溶液配制到水质的消毒与检测(20分) XX“消毒液”被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，其瓶体部 分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。 ××消毒液 27.此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为moL1(计算结果 【有效成分】NaCIO 保留一位小数)。 【规格】1000mL 小张同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的 【有效成分】24% 【密度】1.18g/cmi 溶液中cNa)= mol-L-。 图1 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaC1O固体配制480mL2.0mol/LNaCIO消毒液。 28.应称取NaCIO固体的质量为g。 29.配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒外，还必须用 到的玻璃仪器有 30.下列操作中，是容量瓶所具备的功能有()（不定项)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.用来溶解固体溶质 第4页共7页 在0.4L由NaCl、MgCl2、BaCl2,组成的混合溶液中，部 物质的量浓度/mol.L 分离子浓度大小如左图所示： 3.0 31.溶液中NaCI的物质的量为。 32.若要将溶液中的Ba2沉淀完全，需要加入 1.0 2mol/LK2S04溶液 mLo 0.5 Na CI 水的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。复兴高一化学社的同学用高锰 酸钾法测定我校周边河水的COD值。请回答下列问题： 配制980mL0.002molL1的KMnO4溶液： 计算称量…选择仪器… 33.称量后，以下操作步骤的顺序为③、 、④、 ①、⑤。 蒸馏水 ⊙ ② ③ ⑤ ⑧ 34.某同学实际配制得到KMnO4溶液的浓度为0.0018molL1,原因可能是 (不定项)。 A.容量瓶检漏后未进行干燥B.转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C.定容时，仰视刻度线 D.摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 35.KMnO4法测定河水的COD值的测定原理为： 4KMn04+5X+6H2S04=4MnS04+2K2S04+5C02↑+6H2O 其中X代替水中还原性物质，根据消耗KMO4,溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进 而计算水样的COD值[COD=C(X)×M(O2)]。 取水样20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗0.002moL-的KMnO4的体积为10.50mL（三次 实验平均值)，通过计算说明该水样的COD值是否达到国家一级标准（国家一级A出水标准为COD ≤50mgL1(需写出计算步骤)。 第5页共7页 五、从古法烧酒到现代结晶一实验室里的“分离艺术”（10分) 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密 切相关。 36.《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴 露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是() A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.结晶 37.常用于物质分离的仪器是（) ①漏斗：②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平：⑤分液漏斗 A.①②③ B.①③④ C.①③⑤ D.③④⑤ 38.下列实验中，所选装置不合理的是() ③ ④ A.装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B.装置②：从食盐水中获取NaCl晶体 B.装置③：分离四氯化碳和水溶液 D.装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 39.实验室从含少量KCI杂质的KNO3,溶液中获得KNO3固体的操作步骤 若要进一步提高KNO固体的纯度，可进行 操作。 第6页共7页 六、舌尖有“度”一食品添加剂中的化学计量（10分) 使用食品添加剂最重要的原则是安全性，必须对影响食品添加剂安全问题进行认真总结分析， 提出相关的对策措施。 40.国家卫生健康委员会发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙(CO2)，已知过氧化钙与水反应 的化学方程式为2CaO2+2H20一2Ca(OHD2+O2↑。下列说法正确的是() A.0.5mol的Ca0,中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 B.72g过氧化钙中含有1.0mol氧气 C.有相同氧原子数目的CaO2和CaO,它们的物质的量之比为1：2 D.把2mol过氧化钙加入200mL的水中，可生成22.4L的氧气 41.氯化铝可以用作工业给水净化、城市污水处理、各种工业废水处理、铸造成型、化妆品原料等。 下列溶液中的c（C1)与50mL、lmoL-氯化铝溶液中的c(CI)相等的是() A.150mL1moL-1氯化钠溶液 B.75mL2molL-1氯化钙溶液 C.150mL2molL-1氯化钾溶液 D.75mL1molL1氯化铁溶液 42.食用色素-胭脂红（C20H1N2O1oS3Na3),水溶性合成色素，可安全地用于食品、饮料、药品、化 妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。下列关于胭脂红的说法正确的是() A.1mol胭脂红与22.4L氮气含有的氮原子数相等 B.1mol胭脂红分子中含有49个原子 C.1mol该化合物中硫元素的质量是96g D.该化合物的摩尔质量为604g 在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，因为二氧化硫具有抗氧化、抑制杂菌的作用。新版的中 国标准《葡萄酒》对葡萄酒中的二氧化硫含量不再作要求，但是发酵酒卫生标准中有要求：总$02量 小于250mgL1。 43.食品监督局测得某不合格葡萄酒中S02的含量为320g·L1,则1L葡萄酒中含有二氧化硫的物质 的量是mol,在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为 0 第7页共7页