精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

塘沽一中2027届高三毕业班第一次月考 化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子量：O-16 Cl-35.5 Ca-40 I-127 1. 科技创新助力强国建设，化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 中科院天津工生所利用CO2人工合成淀粉，CO2的电子式是 B. 国产C919飞机外壳采用第三代铝锂合金，铝的价层电子最高能层为哑铃形 C. “铁磁流体机器人”被广泛应用于化学、医药学等领域，驱动机器人的磁铁为Fe2O3 D. 我国“奋斗者”号深潜器载人球壳采用钛合金制造，钛位于元素周期表第IVB族 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中原子不满足8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．的价层电子排布为，最高能层为第三能层，能层无空间构型，B错误； C．不具备铁磁性，无法作为驱动机器人的磁铁，常用的磁性铁基材料为，C错误； D．的原子序数为22，位于元素周期表的第四周期，第IVB族，D正确； 故选D。 2. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 溶解度大于，的溶解度也大于 C. Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成 D. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出显酸性，是弱酸的酸式盐，水溶液显碱性，A错误； B．溶解度大于，但钠盐中的溶解度小于，B错误； C．的金属性较强，活泼性较强，在空气中加热生成，金属性弱于，活泼性较弱，在空气中加热只能生成，C错误； D．和均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 含四氨合铜离子的溶液：、、、 D. 葡萄糖溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性条件下，会和发生反应，，无法大量共存，碱性条件下可以大量共存，A不符合题意； B．含的溶液为碱性环境，溶液中存在，​会与反应生成和水，同时也会和发生反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四氨合铜离子为稳定的络阳离子，溶液呈弱碱性，上述几种离子之间不发生反应，也不与四氨合铜离子反应，可以大量共存，C符合题意； D．葡萄糖属于还原性糖，含有醛基，酸性条件下的具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4mol浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为 B. 32g硫在足量O2中完全燃烧生成SO3的分子数目为 C. 中含有σ键的数目为 D. 足量的铁与1molCl2反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应，4 mol浓盐酸与足量MnO2加热反应，理论上生成，但随着反应进行，盐酸浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得Cl2的分子数小于，故A错误； B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故B错误； C．每个NH3中有3个σ键，每个NH3与Cu2+形成的配位键也是σ键，中还有4个σ键，故中含有σ键的数目为，故C错误； D．铁与氯气反应生成三氯化铁，氯元素由0价降低为-1价，得到1个电子，则1 mol Cl2充分反应，转移2 mol电子，转移电子数为2NA，故D正确； 答案选D。 5. 下列方程式能准确解释相应事实的是 A. 向中投入Na2O2固体： B. 浓硝酸保存在棕色瓶中： C. 金属钠着火不能用CO2灭火器灭火： D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应时，发生歧化反应，生成的中的氧元素全部来自于，应进入，正确的离子方程式为，A错误； B．浓硝酸见光分解为、和水，需要保存在棕色瓶中，方程式书写正确，B正确； C．在燃烧后生成，和反应生成和，不能用灭火器，正确的化学方程式为，C错误； D．和稀硝酸反应生成，不是，正确的化学方程式为，D错误； 故选B。 6. 取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是 A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】该实验流程的各步所需仪器分析如下：灼烧干海带：灼烧固体需在坩埚（①）中进行，坩埚加热时要配套泥三角（③）放置，不能使用蒸发皿（②）完成灼烧操作。热水浸取：将灼烧后的海带灰转移到烧杯（④）中，加热水溶解浸出碘化物。过滤：分离浸取液和不溶性残渣，需要烧杯（④）承接液体、普通漏斗（⑤）组装过滤装置。 仪器②蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，⑥分液漏斗用于分液操作，本实验流程均不需要。因此必须使用的仪器是①③④⑤。 故选A。 7. 关于工业制硫酸的相关生产操作与说明正确的是 A. 用BaCl2溶液吸收SO2尾气，因为SO2会污染环境 B. 三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积 C. 二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D. 三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是增大硫酸的质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．和溶液不发生反应，因此不能用溶液吸收，A错误； B．采用逆流的形式，可以增大气液两相的接触面积，延长接触时间，让被吸收得更充分，B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，提高反应速率，不能提高的转化率，C错误； D．用浓硫酸吸收的目的是避免直接用水吸收时形成酸雾，阻碍的进一步吸收，而不是为了增大硫酸的质量分数，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去Cl2中的少量HCl B．验证SO2的漂白性 C．合成溴苯 D．证明C2H2可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．极易溶于饱和食盐水，而在饱和食盐水中的溶解度很小，该装置采用长进短出的正确洗气方式，可以有效除去中的，A正确； B．不能使石蕊试液褪色，因此该装置无法验证的漂白性，B错误； C．合成溴苯使用的试剂为液溴，苯和溴水只会发生萃取，无法生成溴苯，C错误； D．电石中混有少量的硫化钙、磷化钙等杂质，在反应过程中会导致生成的中混有和等还原性气体，这些气体也会使溴水褪色，无法证明可使溴水褪色，D错误； 故选A。 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素和铁元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a→b →c的转化均为氧化还原反应 B. a中加入f，可转为b C. h和g在一定条件下可制备f D. 为了提高任意稀溶液中b的浓度，均可先加c再通入f 【答案】D 【解析】 【分析】首先结合价类二维图的横坐标物质类别、纵坐标化合价，确定各点对应物质：铁侧a为+2价亚铁盐，含，b为+3价铁盐，含，c为铁单质，d为氢氧化铁；氯侧e为HCl，f为，g为-1价氯化物，含，h为+1价次氯酸盐，含。 【详解】A．a→b为转化为，存在元素化合价变化，b→c为转化为Fe单质，存在元素化合价变化，均为氧化还原反应，A正确； B．f为，具有氧化性，可将氧化为，故a中加入f可转化为b，B正确； C．h中Cl为+1价，g中Cl为-1价，二者在酸性条件下可发生归中反应生成，故可制备f，C正确； D．c为Fe单质，f为Cl2，先加c再通入f，相当于向溶液中加入FeCl3，若原溶液为Fe2(SO4)3等其他铁盐溶液，会引入杂质，无法提高原铁盐的浓度，D错误； 故选D。 10. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向可溶性铁盐和亚铁盐的混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入盐酸酸化的溶液，若溶液中含有也会产生白色沉淀，因此不能证明溶液中一定含有，A错误； B．向溶液中加入溶液，若溶液中含有或也会产生白色沉淀，因此不能证明溶液中一定含有，B错误； C．可溶性铁盐和亚铁盐的混合溶液，等其他还原性离子也可以还原酸性溶液使其褪色，因此不能说明溶液中一定含有，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，加入浓溶液加热产生，说明溶液中含有，D正确； 故选D。 11. 工业上用粗盐水(含MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质)为主要原料，生产纯碱的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “沉淀”过程依次加入试剂对粗盐水进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B. “搅拌”过程通入“气体1”和“气体2”的顺序可以互换 C. “搅拌”时采用30～35℃水浴，防止温度过高NH4HCO3和NaHCO3分解 D. “静置抽滤”所得滤液溶质为NH4Cl 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中加入过量试剂1、过量NaOH溶液、过量试剂2进行沉淀、、但不能引入新的杂质，所以试剂1应为，试剂2为除去，同时除去过量的；使溶液呈碱性，可增大溶解度，所以气体1为、气体2为，顺序不可互换，发生的主要反应为，控制温度 30~35℃​的原因：温度过低反应速率慢，温度过高、溶解度下降，且 可能部分分解；溶解度较小而析出，所以晶体A是，煅烧得到碳酸钠；滤液主要物质为。 【详解】A．由分析可知，溶液需在溶液之后加入以除去过量，因此试剂2应为溶液，A错误； B．气体1为，气体2为，先通使溶液呈碱性，可增大溶解度，若顺序互换，溶解度小，无法得到足够浓度的析出，顺序不能互换，B错误； C．和受热均易分解，采用水浴可避免温度过高导致二者分解，C正确； D．“静置抽滤”所得滤液溶质除外，还有未反应的及少量溶解的等，D错误； 故选C。 12. 含有、、的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. B点时溶液中含有和 B. DE段表示的变化情况 C. 当通入时，溶液中发生的离子反应是： D. 原溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性顺序为，B点时，恰好完全反应，溶液中仅含和，不含，A错误； B．DE段对应，此时是被氧化的过程，代表的变化，的变化发生在阶段，B错误； C．通入时，先氧化，剩余氧化，对应离子方程式为，C正确； D．由反应计量关系得：，，，故，D错误； 故选C。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 元素化合物是化学研究的重要载体，请回答下列问题。 （1）基态碘原子简化核外电子排布式是[Kr]__________，在周期表中的位置____________________。 （2）常压下，碘晶胞如图，体积是，阿伏加德罗常数是NA，晶体密度是__________g/cm3。 （3）可看作是中的一个O原子被一个S原子取代，中心S原子的价层电子对数是__________。 （4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，写出难溶物溶解的化学方程式____________________，继续加入乙醇，有深蓝色晶体析出，加入乙醇的原因____________________。 （5）已知：酸性溶液中氧化性，将K2FeO4溶液滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，该反应的离子方程式为______________________________。 （6）磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有弱酸亚磷酸(H3PO3)，结构如图。在水中O-H键能够断裂解离出H+而P-H键不能，写出H3PO3与NaOH反应生成正盐的离子方程式________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 第五周期第ⅦA族 （2） （3）4 （4） ①. ②. 加入乙醇后，溶液整体极性降低，导致配合物的溶解度减小，从而析出晶体 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 I是53号元素，Kr为36号元素，其简化核外电子排布式是[Kr]；最外层电子排布为，主量子数为5对应第五周期，最外层7个电子对应第ⅦA族。 【小问2详解】 根据均摊法可知，分子个数为：，晶胞总质量为，根据密度公式​，可得密度为。 【小问3详解】 ​与结构高度相似，中心S原子的价层电子对数计算：键数为4，孤电子对数为，总价层电子对数为4。 【小问4详解】 硫酸铜加氨水先生成​沉淀，继续滴加氨水时与​形成稳定的四氨合铜配离子使沉淀溶解，化学方程式为；四氨合铜硫酸盐在极性较小的乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，因此加乙醇可促使其结晶析出。 【小问5详解】 酸性条件下氧化性强于，因此作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。 【小问6详解】 ​中只有2个可电离的O-H氢，属于二元弱酸，因此和NaOH反应生成正盐时，1 mol 仅能和2 mol 反应，生成亚磷酸氢盐和水，离子方程式为。 14. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有__________组吸收峰，化合物A→B的反应类型是__________。 （2）化合物D中含氧官能团的结构式为_________________________。 （3）D中碳原子的杂化方式有__________。 A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 （4）反应③和④的顺序不能对换的原因___________________________。 （5）已知酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生。在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为__________(填标号)。 ① ② ③ （6）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中在一定条件下进行加成反应的化学方程式为______________________________。 （7）A的同分异构体同时满足下列条件，请写出其可能的结构简式________________。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应，不能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2 （8）已知，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和Cl2CHOCH3为原料经四步合成的路线___________(HCN等无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 取代反应 （2）、 （3）BC （4）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （5）①＞③＞② （6） （7） （8） 【解析】 【分析】A与氯化剂发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，C与在的作用下发生取代反应生成D，该过程的目的是保护酚羟基，防止其被氧化；D发生氧化反应生成E，E在10%作用下发生水解反应生成F，F与在作用下发生反应生成G，G与在的作用下生成H，由此解答； 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，分子结构不对称，分子中共含有6种氢原子，因此在核磁共振氢谱上有6组吸收峰； 氯化剂中的氯原子取代了A中苯环的氢原子生成B，因此A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 根据D的结构简式可知，其含氧官能团为醚键和醛基，因此含氧官能团的结构式为和； 【小问3详解】 D中苯环上和醛基上的碳原子都无孤电子对，且都形成3个键，价层电子对数为3，发生杂化；含O六元环上的另外两个碳原子都无孤电子对，且形成4个键，价层电子对数为4，发生杂化，因此D中碳原子的杂化方式为杂化和杂化，故选BC； 【小问4详解】 酚羟基也易被氧化剂氧化，若反应③和④的顺序对换，酚羟基也会被氧化，因此③和④的顺序不能对换； 【小问5详解】 为吸电子基团，会使羰基碳原子的正电性增强，水解反应更容易发生；而为推电子基团，会使羰基碳原子的正电性减弱，水解反应更难以发生，因此三者的水解反应速率大小顺序为①＞③＞②； 【小问6详解】 G→H的过程中，是G中的羟基和发生取代反应生成，然后醛基发生加成反应生成，最后醇羟基发生消去反应生成，因此加成反应的方程式为； 【小问7详解】 A的同分异构体遇到显紫色，说明该同分异构体中含有酚羟基，能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明该同分异构体中含有醛基，由于酚羟基和醛基中都含有氢原子，而核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2，说明该同分异构体的结构对称，因此符合要求的同分异构体为 、、 【小问8详解】 是通过发生缩聚反应生成的，根据可知，要合成需要，而可以通过和发生加成反应合成，可以利用F→G的原理在苯环上增加醛基，因此合成路线为。 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2同属过氧化物。CaO2(M=72g/mol)可以用于改善地表水质，处理含重金属离子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室称量固体，通过一系列操作，制得CaO2样品。其制备过程如图所示： （1）写出CaO2的电子式__________。CaO2与水反应的化学方程式____________________。 （2）溶解操作中，为提高固体的溶解速率，可采取的措施____________________(写一条)。 （3）“沉淀”时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是： ①防止氨水挥发；②________________。 （4）“沉淀”时发生反应的化学方程式为____________________________________。 （5）检验“水洗”步骤中洗涤是否合格的方法为______________________________。 （6）将上述流程中制得的CaO2样品(杂质加热不发生化学反应)置于试管中加热，发生反应：，利用如图装置可测定CaO2的产率(已省略夹持装置)： ①反应结束后，应先____________________，再上下移动量气管K，使J、K中液面相平后进行读数。若读数时K管液面高于J会导致所读气体体积__________(偏大、偏小、无影响) ②若测得气体体积为224mL(已换算为标准状况下体积，忽略气体溶于水的影响)，则CaO2的产率为__________%。(结果保留两位有效数字)(产率) （7）在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用酸性KMnO4标准溶液滴定所生成的H2O2测定CaO2含量，滴定终点的现象______________________________；若用滴定管取一定体积的H2O2时先平视后仰视，使最终测定的CaO2含量__________(偏高、偏低、无影响)。 【答案】（1） ①. ②. （2）固体粉碎，搅拌，升高温度均可 （3）防止 H2O2受热分解 （4） （5）取少许最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液（或加硝酸酸化的硝酸银），若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤合格 （6） ①. 冷却至室温 ②. 偏小 ③. 40 （7） ①. 加入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ②. 偏低 【解析】 【分析】固体溶解后，加入溶液与，反应生成沉淀与副产物，过滤后对沉淀依次进行水洗，除去表面附着的等可溶性杂质，乙醇洗除去表面水分以降低烘烤能耗，烘烤后失去结晶水得到样品。 【小问1详解】 为离子化合物，由与过氧根离子构成，过氧根离子中两个原子形成一对共用电子对，每个原子最外层满足8电子稳定结构，电子式为。与水反应时过氧根发生歧化反应，部分元素化合价升高为0价，部分降低为-2价，生成与，配平后化学方程式为。 【小问2详解】 提高固体溶解速率可通过增大固液接触面积、加快微粒运动速率实现，可采取的措施为将固体粉碎、溶解过程中搅拌、适当升高溶解温度等，任选其一即可。 【小问3详解】 沉淀步骤加入的反应物热稳定性较差，温度过高时易发生分解，会降低原料利用率，因此采用冰水浴控制温度在0℃左右，除防止氨水挥发外，还可防止受热分解。 【小问4详解】 沉淀步骤的反应物为、、和，生成物为沉淀和，根据原子守恒配平各物质计量数，得到反应的化学方程式为。 【小问5详解】 水洗的目的是除去沉淀表面附着的可溶性杂质，可通过检验最后一次洗涤液中是否含有判断洗涤是否合格，具体方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化排除干扰离子，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤液中无，沉淀洗涤合格。 【小问6详解】 ① 反应结束后装置内气体温度高于室温，若直接读数会因气体受热膨胀导致体积测定结果偏大，因此应先冷却至室温，再上下移动量气管K使J、K中液面相平后读数。若读数时K管液面高于J，说明J中气体压强大于外界大气压，气体被压缩，所读气体体积偏小。 ② 标准状况下224mL 的物质的量为，根据分解反应，可知分解的的物质的量为，实际生成的质量为。初始的物质的量为，根据Ca元素守恒，理论上生成的物质的量为0.05mol，理论质量为，因此的产率为。 【小问7详解】 酸性标准溶液为紫红色，滴定过程中被还原为无色的，滴定终点时完全反应，滴入的最后半滴酸性标准溶液不再被还原，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。若用滴定管取一定体积的时先平视后仰视，仰视读数会导致记录的体积偏大，而实际取出的体积偏小，滴定时消耗的标准溶液体积偏小，最终计算得到的含量偏低。 16. 硫及其化合物在工业领域有许多用途，请根据所学知识回答问题： I． （1）基态S原子核外有__________种不同运动状态的电子。 （2）S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其结构式__________；其分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是__________分子(填极性、非极性)。 II．H2S有毒有害，工业上对其进行化学循环脱硫。过程如下图所示。 已知：①造气反应： ②Bunsen反应： （3）造气反应中，1.2molO2能氧化H2S的体积为__________L(折算至标准状况)。 （4）X的化学式为__________。 （5）化学循环脱硫的技术难点在于Bunsen反应产物分离。一种解决方案是加入过量的I2和H2O，I2与HI结合形成HIx以增大其密度，使反应后液体自发分为两层。上层液主要成分是__________(填化学式)。 （6）另一种解决方案是利用如图所示的膜电解装置。关于该装置说法正确的是__________。 A. a处应通入造气生成的SO2与H2O B. H+从右侧室经离子交换膜进入左侧室 C. 除通入循环物质外，该装置工作时还需加入额外的水 D. 当电路中通过0.1mol电子时，阳极上形成0.1molH+ 【答案】（1）16 （2） ①. Cl-S-S-Cl ②. 极性 （3）17.92 （4）H2 （5）H2SO4 （6）BC 【解析】 【分析】化学循环脱硫流程中，造气反应生成的进入Bunsen反应，与和反应生成和，经浓缩得到产物，经气化后分解生成和，循环返回Bunsen反应，故X为。加入过量和时，与结合形成的密度较大位于下层，上层为密度较小的溶液。 膜电解装置中左侧电极连接电源负极为阴极，右侧电极连接电源正极为阳极，质子交换膜仅允许通过，阳离子向阴极移动，故从右侧阳极室向左侧阴极室移动。 【小问1详解】 基态S原子的核电荷数为16，核外共有16个电子，每个电子的运动状态由能层、能级、原子轨道、自旋状态共同决定，均不相同，故基态S原子核外有16种不同运动状态的电子。 【小问2详解】 分子中S原子形成2个σ键，含2对孤电子对，采取杂化，结构式为Cl-S-S-Cl，分子内四个原子不在同一平面上，空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，故为极性分子。 【小问3详解】 造气反应中，作氧化剂，O元素化合价从0降低至-2，1mol 得到4mol电子；作还原剂，S元素化合价从-2升高至+4，1mol 失去6mol电子。1.2mol 得到的电子总物质的量为，根据电子守恒，被氧化的的物质的量为，标准状况下的体积为。 【小问4详解】 Bunsen反应生成和，经气化后发生分解反应，生成的循环返回Bunsen反应，故X的化学式为。 【小问5详解】 加入过量和时，与结合形成的密度较大，位于下层，溶液密度较小，位于上层，故上层液主要成分是。 【小问6详解】 A．该膜电解装置用于分离Bunsen反应的和产物，造气生成的应通入Bunsen反应中，无需通入电解装置，A错误； B．左侧电极连接电源负极为阴极，右侧电极连接电源正极为阳极，阳离子向阴极移动，质子交换膜允许通过，故从右侧室经离子交换膜进入左侧室，B正确； C．由②Bunsen反应：可知，除通入循环物质外，还需加入额外的水，C正确； D．阳极发生氧化反应生成，在阴极生成，当电路中通过0.1mol电子时，阴极上形成0.05mol ，D错误； 故选 BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中2027届高三毕业班第一次月考 化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子量：O-16 Cl-35.5 Ca-40 I-127 1. 科技创新助力强国建设，化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 中科院天津工生所利用CO2人工合成淀粉，CO2的电子式是 B. 国产C919飞机外壳采用第三代铝锂合金，铝的价层电子最高能层为哑铃形 C. “铁磁流体机器人”被广泛应用于化学、医药学等领域，驱动机器人的磁铁为Fe2O3 D. 我国“奋斗者”号深潜器载人球壳采用钛合金制造，钛位于元素周期表第IVB族 2. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 溶解度大于，的溶解度也大于 C. Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成 D. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 含四氨合铜离子的溶液：、、、 D. 葡萄糖溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4mol浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为 B. 32g硫在足量O2中完全燃烧生成SO3的分子数目为 C. 中含有σ键的数目为 D. 足量的铁与1molCl2反应转移的电子数为 5. 下列方程式能准确解释相应事实的是 A. 向中投入Na2O2固体： B. 浓硝酸保存在棕色瓶中： C. 金属钠着火不能用CO2灭火器灭火： D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 6. 取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是 A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 7. 关于工业制硫酸的相关生产操作与说明正确的是 A. 用BaCl2溶液吸收SO2尾气，因为SO2会污染环境 B. 三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积 C. 二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D. 三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是增大硫酸的质量分数 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去Cl2中的少量HCl B．验证SO2的漂白性 C．合成溴苯 D．证明C2H2可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素和铁元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a→b →c的转化均为氧化还原反应 B. a中加入f，可转为b C. h和g在一定条件下可制备f D. 为了提高任意稀溶液中b的浓度，均可先加c再通入f 10. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向可溶性铁盐和亚铁盐的混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上用粗盐水(含MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质)为主要原料，生产纯碱的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “沉淀”过程依次加入试剂对粗盐水进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B. “搅拌”过程通入“气体1”和“气体2”的顺序可以互换 C. “搅拌”时采用30～35℃水浴，防止温度过高NH4HCO3和NaHCO3分解 D. “静置抽滤”所得滤液溶质为NH4Cl 12. 含有、、的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. B点时溶液中含有和 B. DE段表示的变化情况 C. 当通入时，溶液中发生的离子反应是： D. 原溶液中 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 元素化合物是化学研究的重要载体，请回答下列问题。 （1）基态碘原子简化核外电子排布式是[Kr]__________，在周期表中的位置____________________。 （2）常压下，碘晶胞如图，体积是，阿伏加德罗常数是NA，晶体密度是__________g/cm3。 （3）可看作是中的一个O原子被一个S原子取代，中心S原子的价层电子对数是__________。 （4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，写出难溶物溶解的化学方程式____________________，继续加入乙醇，有深蓝色晶体析出，加入乙醇的原因____________________。 （5）已知：酸性溶液中氧化性，将K2FeO4溶液滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，该反应的离子方程式为______________________________。 （6）磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有弱酸亚磷酸(H3PO3)，结构如图。在水中O-H键能够断裂解离出H+而P-H键不能，写出H3PO3与NaOH反应生成正盐的离子方程式________________________________________。 14. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有__________组吸收峰，化合物A→B的反应类型是__________。 （2）化合物D中含氧官能团的结构式为_________________________。 （3）D中碳原子的杂化方式有__________。 A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 （4）反应③和④的顺序不能对换的原因___________________________。 （5）已知酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生。在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为__________(填标号)。 ① ② ③ （6）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中在一定条件下进行加成反应的化学方程式为______________________________。 （7）A的同分异构体同时满足下列条件，请写出其可能的结构简式________________。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应，不能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2 （8）已知，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和Cl2CHOCH3为原料经四步合成的路线___________(HCN等无机试剂任选)。 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2同属过氧化物。CaO2(M=72g/mol)可以用于改善地表水质，处理含重金属离子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室称量固体，通过一系列操作，制得CaO2样品。其制备过程如图所示： （1）写出CaO2的电子式__________。CaO2与水反应的化学方程式____________________。 （2）溶解操作中，为提高固体的溶解速率，可采取的措施____________________(写一条)。 （3）“沉淀”时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是： ①防止氨水挥发；②________________。 （4）“沉淀”时发生反应的化学方程式为____________________________________。 （5）检验“水洗”步骤中洗涤是否合格的方法为______________________________。 （6）将上述流程中制得的CaO2样品(杂质加热不发生化学反应)置于试管中加热，发生反应：，利用如图装置可测定CaO2的产率(已省略夹持装置)： ①反应结束后，应先____________________，再上下移动量气管K，使J、K中液面相平后进行读数。若读数时K管液面高于J会导致所读气体体积__________(偏大、偏小、无影响) ②若测得气体体积为224mL(已换算为标准状况下体积，忽略气体溶于水的影响)，则CaO2的产率为__________%。(结果保留两位有效数字)(产率) （7）在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用酸性KMnO4标准溶液滴定所生成的H2O2测定CaO2含量，滴定终点的现象______________________________；若用滴定管取一定体积的H2O2时先平视后仰视，使最终测定的CaO2含量__________(偏高、偏低、无影响)。 16. 硫及其化合物在工业领域有许多用途，请根据所学知识回答问题： I． （1）基态S原子核外有__________种不同运动状态的电子。 （2）S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其结构式__________；其分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是__________分子(填极性、非极性)。 II．H2S有毒有害，工业上对其进行化学循环脱硫。过程如下图所示。 已知：①造气反应： ②Bunsen反应： （3）造气反应中，1.2molO2能氧化H2S的体积为__________L(折算至标准状况)。 （4）X的化学式为__________。 （5）化学循环脱硫的技术难点在于Bunsen反应产物分离。一种解决方案是加入过量的I2和H2O，I2与HI结合形成HIx以增大其密度，使反应后液体自发分为两层。上层液主要成分是__________(填化学式)。 （6）另一种解决方案是利用如图所示的膜电解装置。关于该装置说法正确的是__________。 A. a处应通入造气生成的SO2与H2O B. H+从右侧室经离子交换膜进入左侧室 C. 除通入循环物质外，该装置工作时还需加入额外的水 D. 当电路中通过0.1mol电子时，阳极上形成0.1molH+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $