精品解析：天津市静海区第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

静海一中2026-2027第一学期高三化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 物质组成与分类 离子反应 氧化还原 钠及其化合物 概念辨析 易混易错 方法归纳 分数 15 35 35 15 3 9 6 相对原子质量：O：16 Ne：20 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共36分。 1. 化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是 选项 知识描述 化学知识或原理 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物 B 淀粉溶液加热会变成浆糊凝胶 该现象与胶体的聚沉有关 C “钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m 该分子能产生丁达尔效应 D 医生使用含微量硝酸银的滴眼液 硝酸根离子有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有 ①混合物：氯水、冰水混合物、铝热剂 ②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：CO2、、SO3 ④化合物：CaCl2、NaOH、氯仿、HT ⑤非电解质：氨气、液氯、乙醇 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向溶液中滴加溶液： 4. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下： ①； ②(砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 g D2O中含有的中子数目为1.0NA B. 反应②中每生成1 molAs转移电子数目为3NA C. 0.1mol/LZnCl2溶液中，Cl-数目为0.2NA D. 25℃和101 kPa下，2.24 L AsH3含有的原子数目为0.4NA 5. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 6. 完成相关实验，下列玻璃仪器选择正确的是 A. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ B. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ C. 除去苯中的二甲苯：③④⑥⑦ D. 蒸发氯化钠溶液获得晶体：⑤⑧⑨ 7. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是 A. OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH-=H2O H＋＋CO=HCO B. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C. 产生的CO2体积为56mL D. 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.50 mol·L-1 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. 澄清透明溶液中一定能大量共存的离子： 9. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是 A. 与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应 B. 向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应 C. 向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、 D. 向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、 11. 以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下： 下列说法错误的是 A. “沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+ B. “沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替 C. “煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. “煅烧”步骤中每生成2molCO2，转移电子的物质的量为2mol 12. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是 A. 加 BaCl2溶液无现象，再加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl－ B. 先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有 C. 加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 D. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na+ 二、简答题：共4小题，共30分 (概念辨析题组) 13. 括号内画“√”或“×”，错误的说明原因。 （1）在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。_________________。 （2）由于氢氧化铁胶体带正电，所以能发生电泳现象。_____________________________________。 （3）非金属氧化物一定是酸性氧化物。______________________。 14. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水溶液中可部分电离)；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥过氧乙酸()溶液；⑦高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_________(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______________；用表示阿伏加德罗常数的值，当有0.1mol O2生成时，反应中转移电子的数目为_________。 （3）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水消毒时，发现其原理为：。 ①K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN- 转化为两种无毒气体，反应过程中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________。 (易混易错题组) 15. 请按要求书写下列离子方程式： （1）澄清石灰水与溶液的反应，不足：__________________________。 （2）向溶液中滴加足量溶液并加热：___________________________。 （3）向溶液中通入少量的：___________________________。 （4）等物质的量的与溶液反应：_________________。 （5）书写氧化还原型离子方程式依次用到哪些守恒_____________________________。 (方法归纳题组) 16. 将等浓度的、溶液，分别滴入两份相同的溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （1）a、b、c、d四点对应溶液呈中性的是_______。 （2）用离子方程式解释b点之前电导率减小的原因_______。 （3）b、d点之间发生的离子反应为_______。 （4）影响溶液电导率的因素________________________________。 三、实验题(共14分)： 17. 氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐的原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL 1.00 mol·L-1溶液。 （1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。 （2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________；稀释硫酸的具体操作为：____________________。 （3）以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 容量瓶使用前未干燥 B. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C. 稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D. 定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.2 g试样平均分成两份，分别置于250 mL烧杯中，加入约100 mL水、3 mL 2 mol·L-1溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4 mL 1 mol·L-1溶液两份于两个100 mL烧杯中，加水30 mL，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。 实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(1 mL 1 mol·L-1溶液加100 mL水配成)洗涤沉淀3～4次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。 （4）溶解试样时加入稀盐酸的目的是___________。 （5）若最终产生沉淀的平均质量为0.466 g，则中钡元素的含量为______。(保留1位小数) 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 18. 某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： I．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤I的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。 回答下列问题： （1）由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是_______。 （2）下列关于原溶液的说法错误的是_______(填序号)。 A．原溶液可能由、K+和组成 B．原溶液中不能同时存在K+和H+ C．原溶液中肯定不存在Fe3+、、H+ D．原溶液中可能存在Mg2+ E．原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 （3）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是_______。 19. 联合法制备鱼浮灵(2Na2CO3▪3H2O2)和脱硫催化剂MnCO3的工艺流程如图。 （1）“吸氨碳酸化”的化学方程式为________。 （2）判断2Na2CO3▪3H2O2粗品是否洗涤干净的具体操作为________。 （3）“沉锰”过程生成MnCO3的同时产生气体，其离子方程式为________。 （4）上述流程中可循环利用的物质有NaCl和________。(填化学式) （5）“活性氧质量分数”可用来衡量2Na2CO3▪3H2O2的产品质量，其计算公式是将0.25 g粗产品(杂质不参与反应)溶解，加入0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液7.5 mL恰好完全反应。 ①KMnO4被还原的离子方程式为_________________。 ②粗产品中(活性氧)=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2026-2027第一学期高三化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 物质组成与分类 离子反应 氧化还原 钠及其化合物 概念辨析 易混易错 方法归纳 分数 15 35 35 15 3 9 6 相对原子质量：O：16 Ne：20 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共36分。 1. 化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是 选项 知识描述 化学知识或原理 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物 B 淀粉溶液加热会变成浆糊凝胶 该现象与胶体的聚沉有关 C “钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m 该分子能产生丁达尔效应 D 医生使用含微量硝酸银的滴眼液 硝酸根离子有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜（），属于具有固定组成的纯净物，不是混合物，A错误； B．淀粉溶液属于胶体，加热时胶体粒子的热运动加剧，破坏了胶体的稳定分散状态，淀粉粒子相互聚集形成凝胶，该现象属于胶体的聚沉范畴，B正确； C．丁达尔效应是胶体的性质，单个钴酞菁分子本身不属于分散系，只有将该分子分散到分散剂中形成直径1~100nm的分散系时，才会产生丁达尔效应，单个分子不能产生丁达尔效应，C错误； D．微量硝酸银滴眼液的消毒原理是银离子属于重金属阳离子，能使病菌蛋白质变性失活，和硝酸根的氧化性无关，D错误； 故选B。 2. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有 ①混合物：氯水、冰水混合物、铝热剂 ②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：CO2、、SO3 ④化合物：CaCl2、NaOH、氯仿、HT ⑤非电解质：氨气、液氯、乙醇 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①氯水含多种微粒，属于化合物；铝热剂含铝和金属氧化物是混合物；但冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物，①错误； ②过氧化钠（熔融状态可电离导电）、冰醋酸（水溶液可电离导电）、五水硫酸铜（溶于水或熔融状态均可电离导电）均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，②正确； ③CO2、SO3是酸性氧化物，但不能和碱反应仅生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，③错误； ④是由氢元素的两种核素构成的单质，不属于化合物，④错误； ⑤氨气、乙醇是非电解质，但液氯是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，⑤错误； 综上正确的说法是②，个数为1，故选A。 3. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为少量，其电离出的和按物质的量比1:2完全反应，提供足量和参与反应，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．过量铁粉会将反应生成的还原为，最终产物应为，正确的离子方程式为，B错误； C．石灰乳中的主要以悬浊液形式存在，不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．和在水溶液中会发生强烈双水解反应，生成沉淀和气体，无法得到，题干所给方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 4. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下： ①； ②(砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 g D2O中含有的中子数目为1.0NA B. 反应②中每生成1 molAs转移电子数目为3NA C. 0.1mol/LZnCl2溶液中，Cl-数目为0.2NA D. 25℃和101 kPa下，2.24 L AsH3含有的原子数目为0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8g D2O的物质的量为，1个D2O分子含10个中子，因此中子总数为，不是，A错误； B．②中AsH3里As为-3价，生成0价的As，每生成1mol As，As的化合价升高3，转移3mol电子，即转移电子数为​，B正确； C．题目仅给出ZnCl2溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算Cl⁻的物质的量和数目，C错误； D．25℃、101kPa不是标准状况（0℃、101kPa），不能用标准状况下气体摩尔体积22.4 L/mol计算2.24 L AsH3的物质的量，因此无法确定其原子数目，D错误； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 6. 完成相关实验，下列玻璃仪器选择正确的是 A. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ B. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ C. 除去苯中的二甲苯：③④⑥⑦ D. 蒸发氯化钠溶液获得晶体：⑤⑧⑨ 【答案】C 【解析】 【分析】图中仪器为：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管。 【详解】A．配制质量分数约为20%的溶液，操作是称量固体、在烧杯中溶解，用到烧杯⑧、玻璃棒⑨；容量瓶⑩、胶头滴管⑪是配制一定物质的量浓度溶液才使用的仪器，配制质量分数溶液不需要容量瓶和胶头滴管，A错误； B．胶体粒子和溶液中的离子都可以透过滤纸，普通过滤（仪器①漏斗、⑧烧杯、⑨玻璃棒）无法分离二者，应当使用渗析法，需要半透膜，B错误； C．苯和二甲苯互溶，二者沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离，蒸馏需要冷凝管③、温度计④、蒸馏烧瓶⑥、锥形瓶⑦，仪器选择匹配，C正确； D．蒸发氯化钠溶液得到晶体，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，图中⑤是酒精灯，⑧烧杯不能用于蒸发操作，蒸发操作不用烧杯，应该选用蒸发皿，D错误； 故选C。 7. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是 A. OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH-=H2O H＋＋CO=HCO B. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C. 产生的CO2体积为56mL D. 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.50 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】图像横坐标为加入盐酸体积，纵坐标为二氧化碳体积，0-50mL为OA段，无气体生成，50-75mL为AB段，有二氧化碳放出，75mL之后气体体积不再变化；向吸收后的溶液滴加盐酸，反应顺序为先中和剩余，再转化为，最后与反应放出，生成消耗盐酸体积25mL，小于前面无气体阶段50mL，说明原溶液溶质是与。 【详解】A．OA段没有二氧化碳生成，包含两步反应，首先盐酸中和剩余的氢氧化钠，离子方程式，继续加盐酸，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，离子方程式，A正确； B．AB段发生反应，消耗盐酸体积为，由可知，将全部转变为也消耗25mL盐酸，OA段前25mL盐酸用于中和剩余的，后25mL用于转化为，同体积盐酸对应物质的量相等，所以和物质的量之比为1:1，浓度之比为1:1，B正确； C．AB段消耗盐酸体积为25mL，，根据，，标准状况下体积，C正确； D．加入盐酸75mL时，溶液溶质只有NaCl，根据钠元素与氯元素守恒，10mL吸收CO₂后的溶液中总钠的物质的量，则原50mL NaOH溶液中，原溶液中的物质的量浓度，D错误； 故选D。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. 澄清透明溶液中一定能大量共存的离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸性也可能是强碱性。（四羟基合铝酸根）会和酸性溶液中的反应生成甚至，无法在酸性条件下共存，因此该组离子不一定能大量共存，A不符合题意； B．加入Al能放出的溶液，既可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液。会和强碱性溶液中的反应生成弱电解质，在碱性条件下不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下​具有强氧化性，会和具有还原性的发生氧化还原反应，同时本身也能氧化，离子间不能大量共存，C不符合题意； D．​之间不会发生任何反应，既没有沉淀、气体生成，也没有氧化还原反应或络合反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意； B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意； C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意； D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意； 故答案为：B。 10. 对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是 A. 与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应 B. 向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应 C. 向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、 D. 向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，先与反应，再与反应，A项正确； B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此先与反应，再与反应，B项正确； C．由于酸性：，酸性越弱则对H+的结合能力越强，因此向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、，C项错误； D．根据还原性强弱，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、，D项正确； 故答案选C。 11. 以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下： 下列说法错误的是 A. “沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+ B. “沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替 C. “煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. “煅烧”步骤中每生成2molCO2，转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢和磷酸进行沉铁，发生反应：，得到的磷酸铁中加入碳酸锂和草酸进行煅烧得到磷酸亚铁锂，发生反应：。 【详解】A．亚铁离子有还原性，过氧化氢有氧化性，“沉铁”步骤中两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A正确； B．臭氧有氧化性，“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替，B正确； C．“煅烧”步骤中发生反应：，铁元素化合价降低，FePO4是氧化剂，碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确； D．由方程式可知，每生成3 mol CO2，转移电子的物质的量为2 mol，因此生成2 mol CO2时，转移电子为，D错误； 故选D。 12. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是 A. 加 BaCl2溶液无现象，再加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl－ B. 先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有 C. 加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 D. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．加 BaCl2溶液引入氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，干扰了原溶液中氯离子的检验，A错误； B．硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；溶液先加稀盐酸酸化，无明显现象，排除其它离子的干扰，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有，B正确； C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则溶液中含有，C错误； D．玻璃中含有钠元素，干扰了样品中钠离子的检验，D错误； 故选B。 二、简答题：共4小题，共30分 (概念辨析题组) 13. 括号内画“√”或“×”，错误的说明原因。 （1）在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。_________________。 （2）由于氢氧化铁胶体带正电，所以能发生电泳现象。_____________________________________。 （3）非金属氧化物一定是酸性氧化物。______________________。 【答案】（1）×在化学反应中氧化剂的强弱与得电子的能力有关，与得电子的数目无关 （2）×胶体不带电，胶粒带正电 （3）×非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等 【解析】 【小问1详解】 × 原因：氧化性强弱取决于氧化剂得电子的难易程度，而非得电子的总数多少。例如浓硝酸和铜反应时N元素得电子数少于稀硝酸和铜的反应，但浓硝酸的氧化性远强于稀硝酸。 【小问2详解】 × 原因：胶体整体呈电中性，是氢氧化铁胶体的分散质微粒（胶粒）吸附阳离子带正电荷，在外加电场作用下定向移动产生电泳现象，并非整个胶体体系带电。 【小问3详解】 × 原因：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物的定义是能和碱反应只生成盐和水的氧化物，比如CO、NO这类非金属氧化物属于不成盐氧化物，无法满足该定义要求。 14. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水溶液中可部分电离)；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥过氧乙酸()溶液；⑦高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_________(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______________；用表示阿伏加德罗常数的值，当有0.1mol O2生成时，反应中转移电子的数目为_________。 （3）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水消毒时，发现其原理为：。 ①K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN- 转化为两种无毒气体，反应过程中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________。 【答案】（1）②⑦ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 、 ③. 高铁酸钾具有强氧化性，能消毒杀菌，消毒过程中自身被还原生成Fe(OH)3(胶体)能吸附水中悬浮杂质而沉降 【解析】 【小问1详解】 上述杀菌消毒剂中，①“84”消毒液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②H2O2(在水溶液中可部分电离)，为电解质；③O3，非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④碘酒，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤75%酒精，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥过氧乙酸溶液(CH3COOOH)，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦高铁酸钾()，属于盐，是电解质，所以属于电解质的是②⑦； 【小问2详解】 ①NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，反应的离子方程式为，由反应式可建立关系式：O2~2 e-，当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为； 【小问3详解】 中Fe元素化合价由+6降低到+3价，作氧化剂；CN⁻转化为两种无毒气体，即C生成、N生成，CN⁻中C的化合价由+2价升高到+4价、N化合价由-3价升高到0价，因此、是氧化产物；高价铁的强氧化性可以破坏微生物结构实现杀菌消毒，消毒过程中自身被还原生成(胶体)，能吸附水中悬浮杂质而沉降，起到净水作用。 (易混易错题组) 15. 请按要求书写下列离子方程式： （1）澄清石灰水与溶液的反应，不足：__________________________。 （2）向溶液中滴加足量溶液并加热：___________________________。 （3）向溶液中通入少量的：___________________________。 （4）等物质的量的与溶液反应：_________________。 （5）书写氧化还原型离子方程式依次用到哪些守恒_____________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）电子守恒、电荷守恒、原子守恒 【解析】 【小问1详解】 溶液与少量反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为； 【小问2详解】 向溶液中滴加足量溶液并加热，二者反应生成碳酸钠、氨气、水，其离子方程式为； 【小问3详解】 具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，向溶液中通入少量的，生成的会与过量的结合成，离子方程式为； 【小问4详解】 、都具有还原性，还原性强于，与等物质的量的反应，溴离子部分被氧化，离子方程式为； 【小问5详解】 书写氧化还原型离子方程式，依次用到：电子守恒（化合价升降总数相等）、电荷守恒（反应前后离子所带电荷总数相等）、原子守恒（反应前后各元素原子个数相等）。 (方法归纳题组) 16. 将等浓度的、溶液，分别滴入两份相同的溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （1）a、b、c、d四点对应溶液呈中性的是_______。 （2）用离子方程式解释b点之前电导率减小的原因_______。 （3）b、d点之间发生的离子反应为_______。 （4）影响溶液电导率的因素________________________________。 【答案】（1）a、d （2） （3） （4）离子浓度、离子所带电荷数、温度 【解析】 【分析】溶液和、溶液反应方程式分别为、；溶液电导率与离子浓度成正比；根据图知，①曲线表示的为溶液和溶液的反应，②曲线表示的为溶液和溶液的反应；a点溶液和溶液二者恰好完全反应，生成和水，溶液呈中性；根据溶液电导率可知，b点溶液溶质为，呈碱性；c点，①中稀硫酸过量，溶质为，②中溶质为、，d点溶液和溶液二者恰好完全反应，生成和水、硫酸钠，溶液呈中性，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，a、b、c、d四点对应溶液呈中性的是a、d； 【小问2详解】 ②曲线表示的为溶液和溶液的反应，b点溶液溶质为，b点之前电导率减小的原因为； 【小问3详解】 bd之间为溶液与反应，则反应的离子方程式为； 【小问4详解】 影响溶液电导率的因素主要有离子浓度、离子所带电荷数、温度等。 三、实验题(共14分)： 17. 氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐的原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL 1.00 mol·L-1溶液。 （1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。 （2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________；稀释硫酸的具体操作为：____________________。 （3）以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 容量瓶使用前未干燥 B. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C. 稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D. 定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.2 g试样平均分成两份，分别置于250 mL烧杯中，加入约100 mL水、3 mL 2 mol·L-1溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4 mL 1 mol·L-1溶液两份于两个100 mL烧杯中，加水30 mL，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。 实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(1 mL 1 mol·L-1溶液加100 mL水配成)洗涤沉淀3～4次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。 （4）溶解试样时加入稀盐酸的目的是___________。 （5）若最终产生沉淀的平均质量为0.466 g，则中钡元素的含量为______。(保留1位小数) 【答案】（1） ①. 分液漏斗、圆底烧瓶 ②. 100 mL容量瓶 ③. 检漏 （2） ①. 5.4 ②. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，边加边用玻璃棒不断搅拌 （3）BD （4）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡 （5）45.7% 【解析】 【小问1详解】 稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要100 mL容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏； 【小问2详解】 通过计算可知浓硫酸的物质的量浓度为，稀释过程中溶质的物质的量不变，可计算出需要浓硫酸的体积为；稀释硫酸的具体操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，边加边用玻璃棒不断搅拌； 【小问3详解】 A．容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，A项不符合； B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项符合； C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高，C项不符合； D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制，D项符合； 故答案选BD； 【小问4详解】 溶解试样时加入稀盐酸的目的是排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡； 【小问5详解】 根据题意可知中钡元素的含量为。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 18. 某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： I．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤I的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。 回答下列问题： （1）由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是_______。 （2）下列关于原溶液的说法错误的是_______(填序号)。 A．原溶液可能由、K+和组成 B．原溶液中不能同时存在K+和H+ C．原溶液中肯定不存在Fe3+、、H+ D．原溶液中可能存在Mg2+ E．原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 （3）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是_______。 【答案】（1）、 （2）BC （3）、、Cl-、Mg2+ 【解析】 【分析】无色透明溶液说明不含有Fe3+，取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含有，含有，取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断Cl-是否含有，因为第I步加入了Cl-。另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体（应为氨气），说明有；即原溶液中一定有和，溶液中各离子数目均相等，根据电荷守恒，如果还有1种阳离子，则是H+或K+，如果Cl-含有的话，原溶液中的离子为K+、H+、、和Cl-或Mg2+、、和Cl-。 【小问1详解】 由上述分析可知原溶液中一定存在的离子是、。 【小问2详解】 A．若溶液仅由​组成，离子数目相等时，总正电荷为，总负电荷为2，满足电中性，完全符合所有实验现象，该组成是可能的，A正确； B．若同时存在和，搭配必然存在的​，再补充1个，得到5种离子的组合：，各离子数目相等时总正电荷为，总负电荷为，满足电中性，因此二者可以同时存在，B错误； C．（有色）、​（实验I已排除）确实肯定不存在，但可以存在：比如3离子组合，各离子数目相等时总正电荷为，总负电荷为，满足电中性，因此并非肯定不存在，C错误； D．若存在，搭配，4种离子数目相等时总正电荷为，总负电荷为，满足电中性，实验III仅描述生成刺激性气味气体，未否定沉淀的存在，因此是可能存在的，D正确； E．最少为3种离子（如上述A选项的组合），最多为5种离子（如B选项分析的5离子组合），符合电荷守恒要求，E正确； 故选BC。 【小问3详解】 若原溶液仅存在4种离子，结合电荷守恒：必然存在的（+1价）、（-2价），总正电荷比总负电荷少1，若要凑出4种离子且数目相等，只能引入+2价的（补充2单位正电荷），同时引入1个-1价的（补充1单位负电荷），最终总正电荷为，总负电荷为，满足电中性，因此4种离子为。 19. 联合法制备鱼浮灵(2Na2CO3▪3H2O2)和脱硫催化剂MnCO3的工艺流程如图。 （1）“吸氨碳酸化”的化学方程式为________。 （2）判断2Na2CO3▪3H2O2粗品是否洗涤干净的具体操作为________。 （3）“沉锰”过程生成MnCO3的同时产生气体，其离子方程式为________。 （4）上述流程中可循环利用的物质有NaCl和________。(填化学式) （5）“活性氧质量分数”可用来衡量2Na2CO3▪3H2O2的产品质量，其计算公式是将0.25 g粗产品(杂质不参与反应)溶解，加入0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液7.5 mL恰好完全反应。 ①KMnO4被还原的离子方程式为_________________。 ②粗产品中(活性氧)=________。 【答案】（1） （2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净 （3） （4） （5） ①. ②. 0.06 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶解在过氧化氢中反应生成过碳酸钠，加入NaCl促进晶体析出；碳酸氢钠加入硫酸锰溶液生成碳酸锰沉淀。 【小问1详解】 该步骤是侯氏制碱法的核心反应，向饱和食盐水中先后通入和​，利用​溶解度较小的性质析出晶体，答案为。 【小问2详解】 粗品表面会附着可溶性杂质（来自加入的），通过检验洗涤液中是否存在即可判断是否洗净，具体操作为取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。 【小问3详解】 沉锰的反应物为和，生成​沉淀的同时，反应生成气体和水，答案为。 【小问4详解】 由流程图分析可知，在热解过程产生的CO2，和在溶解操作后滤液中的NaCl可在吸氨碳酸化步骤中重复使用 【小问5详解】 ①酸性条件下作为强氧化剂将​氧化，自身被还原为，满足氧化还原得失电子守恒：从+7价降到+2价，每个​得5e⁻；中从-1价升到0价，每个​失2e⁻，配平得到。 ②先计算的物质的量：，根据离子方程式的计量关系，代入公式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $