天津市滨海新区汉沽第一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026-2027学年度汉沽第一中学第一次月考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共36分） 1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小 C．是否均一、透明、稳定 D．是否能通过滤纸 2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 3．下列说法不正确的是（ ） A．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体 B．和互为同位素 C．和互为同素异形体 D．乙醇和丙三醇互为同系物 4．下列化学用语正确的是（ ） A．或的空间填充模型： B．的电子式： C．中子数为8的碳元素的一种核素： D．甲酸甲酯的结构简式： 5．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ） A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中通入： B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： C．与稀硝酸反应： D．溶于盐酸： 8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，的溶液中含的数目为 B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C．与在光照下反应生成的分子数为 D．用制备胶体，胶体粒子数为个 9．诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（ ） A．属于芳香烃 B．能与盐酸发生反应 C．可以发生酯化反应和消去反应 D．该化合物可与发生加成反应 10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 11．下列物质性质的比较中，不正确的是（ ） A．沸点：乙烯<丙烯 B．密度：苯<溴乙烷 C．酸性： D．沸点： 12．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似 B．与互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有1种，这样的有机物共有7种 C．有机物在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧化反应 D．某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到甘油和羧酸，则该羧酸的分子式为 二、填空题（共64分）： 13．（14分）完成下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨溶液 ⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是________________（填序号，下同）。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是________________。 （3）上述物质中属于非电解质的是________________。 Ⅱ．现用上述③盐酸配制溶液 （1）用密度为，质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________________mL。 （2）溶液配制中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________。 （3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 14．（20分）某化学小组采用如图1所示的装置，用环己醇制备环己烯。 已知： 相对分子质量 密度 熔点 沸点 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5 mL环己醇与1 mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，先加入的为________________。 ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________（填字母） A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 ③将试管C置于冰水中的目的是________________________________。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填字母）洗涤。 a．酸性溶液 b．稀硫酸 c．溶液 ②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是________，实验中冷却水从________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是______________________。 （3）若在制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量________（填“高于”、“低于”）理论产量。本实验所得到的环己烯质量为，则产率是________（保留一位小数） 15．（9分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体。测得该有机物经完全燃烧生成和水。质谱图中最大质荷比为84；红外光谱分析表明中含有和位于分子端的，其核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为。 （1）写出A的分子式：______________________。 （2）写出A的结构简式：______________________。 （3）下列物质一定能与A发生反应的是_______________（填字母）。 a．氢溴酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的四氯化碳溶液 d．Na （4）有机物B是A的同分异构体，最多只能与加成，B分子中所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为。则的结构简式是________________。 16．（21分）有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下： 已知：芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如： （R为烷基，X为卤原子） （1）B为芳香烃。 ①由B生成对孟烷的反应类型是________________。 ②的官能团名称为________________。与A生成B的反应化学方程式是________________________________________________，反应类型为________________。 （2）已知不能使的溶液褪色；生成的反应条件为“浓硫酸、加热”。 ①F的结构简式可能为，还可能为：____________________。 ②反应Ⅰ的化学方程式是________________________________________________。 （3）①下列说法中正确的是________________（选填字母）。 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．生成H的反应为消去反应 c．F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．E的沸点高于对孟烷 ②G的结构中含有羧基（）且有顺反异构，写出符合条件的一种结构简式：________________，最终产物高分子功能材料PMnMA的结构简式为________________。 （4）根据以上合成方式，设计以乙烯和甲苯为原料，合成 学科网（北京）股份有限公司 $