精品解析：天津市静海区第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

静海一中2025-2026第一学期高三化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第I卷基础题和第II卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 相对原子质量：O16 Na23 S32 K39 Ca40 Fe56 I127 第I卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共36分. 1. 中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和铜离子反应生成铜单质，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲指的是开采石灰石并煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．化作春泥为有机物的腐败，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．铁丝日久起销为铁的锈蚀过程，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A错误； B．胆矾是的俗称，是纯净物，是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B错误； C．干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，为非电解质，C正确； D．空气是混合物，小苏打是，是纯净物，是电解质，D错误； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法 B. NaHCO3与澄清石灰水反应的离子方程式与NaHCO3的量多少无关 C. CO2通入盛有Na2O2的试管，固体质量增加 D. 取待测液于试管中，加NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝，则说明原溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为交叉分类法，故A错误； B．NaHCO3与少量澄清石灰水反应的离子方程式为 ；NaHCO3与过量澄清石灰水反应的离子方程式为，NaHCO3与澄清石灰水反应的离子方程式与NaHCO3的量多少有关，故B错误； C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加，故C正确； D．检验需加入氢氧化钠溶液且在加热条件下使NH3逸出，红色石蕊试纸应置于试管口；若直接浸入溶液，可能因溶液中含OH-而使试纸变蓝，无法证明存在，故D错误； 选C。 4. Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 molNa2O2晶体中离子数目为4NA B. 凡是生成1molO2的反应，其转移的电子数目均为4NA C. 1L1mol/LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3NA D. 44gCO2中σ键的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2晶体中每摩尔含有2mol Na+和1mol ，总离子数为3NA，A错误； B．生成1mol O2时转移电子数取决于反应类型，例如本题反应转移2NA，而电解水则转移4NA，B错误； C．Na2CO3溶液中的氧原子包括溶质和水的贡献，总氧原子数远大于3NA，C错误； D．CO2分子含2个σ键（每个C=O含1个σ键），44g CO2（1mol）的σ键数目为2NA，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na＋，b离子为Cl- B. 在0.1mol/LKMnO4溶液中：、、、 C. 某透明溶液中一定能大量共存的离子： D. 与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶解时，带正电吸引水分子氧端（负电），带负电吸引水分子氢端（正电），若图中a离子周围水分子氢端朝向，则a为，b为，A错误； B．溶液中含时，具有强氧化性，能与具有还原性的发生氧化还原反应：，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，使溶液呈蓝色但仍透明，在透明溶液中能大量共存，C正确； D．与铝反应放的溶液为酸性（非氧化性酸）或碱性；酸性时与具强氧化性，与Al反应不生成；碱性时与反应生成，均不能共存，D错误； 故答案为：C。 6. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性： B. 将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色： D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H＋+Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．恰好呈中性时，Ba(OH)2和NaHSO4物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为，A错误； B．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，OH-优先与结合生成，再与Ca2+形成CaCO3沉淀，离子方程式正确，B正确； C．草酸是弱酸，在离子方程式中用分子式表示，离子方程式，C错误； D．HClO是弱酸，在离子方程式中用分子式表示，离子方程式，D错误； 故选B。 8. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，故D错误； 故选C。 9. 科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9°C)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是 A. 氧化性：O2>SO3>CO2 B. 乙烯在该过程中作为氧化剂 C. 该脱硫过程需要及时补充Cu+ D. 步骤i中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S原子生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性： SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正确； B．乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，乙烯中的碳化合价升高，说明乙烯在该过程中作为还原剂，故B错误； C．Cu+在反应中作催化剂，Cu+质量不变，因此该脱硫过程不需要及时补充Cu+，故C错误； D．缺少标准状况下，无法计算物质的量，故D错误； 综上所述，答案为A。 10. 某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS) 资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。 ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法不正确的是（ ）。 A. 根据实验可知，Na2S被氧化 B. 取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为 C. 实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2 D. 实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据实验Ⅰ、Ⅱ中的实验现象可知发生了氧化还原反应，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，同时Na2S中S元素化合价升高，被氧化，A项正确； B．实验中KMnO4溶液用H2SO4酸化，检测到有，可能是H2SO4电离产生，不能说明是S2-的氧化产物，B项正确； C．实验Ⅰ反应后的溶液pH＜1，根据题给资料，在强酸性条件下被还原为Mn2+，所以MnO2不是被S2-还原得到，而是过量的与Mn2+发生归中反应而产生的，C项错误； D．实验Ⅱ中Na2S过量，S2-将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，D项正确； 答案选C。 11. 为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A. 吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B. 沉淀室内发生主要反应： C. 氧化室内每生成时理论上可消耗 D. 流程中可循环利用的物质为溶液 【答案】D 【解析】 【分析】吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。 【详解】A．吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A错误； B．沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：，B错误； C．根据2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol即136g/mol×2mol=272g硫酸钙，需要1molO2，C错误； D．沉淀室内发生为：，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确； 答案选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，观察到火焰呈黄色 确定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，说明不含Fe3+，滴入几滴KMnO4溶液，溶液变红，说明Fe2+已经被KMnO4氧化成为Fe3+，可证明原溶液存在Fe2+，A正确； B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，B错误； C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C错误； D．玻璃棒含钠元素，焰色试验的黄色可能来自玻璃而非样品，无法确定固体含钠，D错误； 故选A。 二、简答题：共4小题，共35分 判断正误。 13. 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】金属的还原性与其失电子能力有关，与其失电子数无关，如钠易失去一个电子形成钠离子，铝易失去三个电子形成铝离子，但钠的还原性比铝强，该说法错误。 14. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(______) 【答案】正确 【解析】 【详解】强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，需要达到反应所需的条件如加热、高温才能反应，说法错误。 15. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如是两性氧化物，为酸性氧化物，均属于金属氧化物但非碱性氧化物。非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如、、等均不显酸性。因此题干说法正确。 16. 酸溶于水一定能电离出H+，所以能电离出H+的也一定是酸。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】酸的定义是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物，但能电离出H⁺的化合物不一定是酸，例如酸式盐（如NaHSO4）在水中电离生成H⁺，但其属于盐类而非酸，故结论错误。 17. 请按要求书写下列离子方程式： （1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______。 （2）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。 （3）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热_______。 （4）Fe3O4与稀硝酸反应_______。 （5）查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式_______。 （6）亚氯酸钠(NaClO2)作为第四代消毒剂(二氧化氯前体)，用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图： 反应③发生反应的离子方程式是_______。 （7）学法题：书写氧化还原型离子方程式依次用到哪些守恒_______。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+ （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （3） （4）3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO+14H2O （5）2CN-+12OH-+5Cl2=2CO+N2+10Cl-+6H2O （6）ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2 （7）电子守恒、质量守恒和电荷守恒 【解析】 【小问1详解】 利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+； 【小问2详解】 向NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO； 【小问3详解】 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热生成氨气、水和碳酸钠，离子方程式为：； 【小问4详解】 硝酸具有强氧化性，Fe3O4与稀硝酸溶液发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO+14H2O。 【小问5详解】 碱性环境下，Cl2可将水中的CN-氧化为无毒的气体，该无毒气体是氮气，CN-中C元素化合价由+2升高为+4、N元素化合价由-3升高为0，Cl2中氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是2CN-+12OH-+5Cl2=2CO+N2+10Cl-+6H2O； 【小问6详解】 反应③，ClO2中Cl的化合价由+4降低为+3价，H2O2作还原剂，被氧化成氧气，其离子方程式为ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2； 【小问7详解】 书写氧化还原型离子方程式依次用到电子守恒、质量守恒和电荷守恒。 18. 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图。 （1）a、c线分别代表溶液中_______、_______(填离子符号)的变化情况。 （2）原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=_______。 （3）当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为_______。 （4）学法题：第(3)问书写时需要注意什么_______。 【答案】（1） ①. I- ②. Fe3+ （2）2：3 （3）2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ （4）还原性：I－>Fe2＋，氯气优先与I－发生氧化还原反应 【解析】 【分析】根据还原性强弱顺序可知通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2 mol，a曲线代表碘离子；通入氯气的量为1～3 mol的过程中，亚铁离子从4 mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，b曲线表示亚铁离子，铁离子的物质的量从0增加到4 mol，c曲线表示铁离子；在通入氯气的量为3～6 mol的过程中溴离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，d曲线表示溴离子，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，a曲线代表I-；c曲线表示Fe3+； 【小问2详解】 原溶液中亚铁离子和溴离子的物质的量之比是4mol：6mol＝2：3； 【小问3详解】 当通入2 molCl2时，2 mol的I-消耗氯气1mol，余下的1 mol氯气再与2 molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－； 【小问4详解】 第(3)问书写时需要注意还原性：I－>Fe2＋，氯气优先与I－发生氧化还原反应，I－反应完后才与Fe2＋反应。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______，推测其具有的化学性质是_______。 （2）高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_______。 （3）干法制备高铁酸钾分两步进行 第一步反应为： ， 第二步反应为： 若实验室用100 mL 2.00 mol·L-1 FeSO4溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0 g，则K2FeO4的产率为_______(保留一位小数)。 （4）一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是_______。 【答案】（1） ①. ＋6价 ②. 强氧化性 （2） ①. ②. 杀菌消毒、净水 （3）88.4% （4）相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K是+1价，O是-2价，则Fe为+6价；元素最高价有强氧化性，故K2FeO4具有强氧化性，故答案为+6；强氧化性。 【小问2详解】 ①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体）和KOH，根据守恒原则可得该反应离子方程式：； ②高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物质，起净水作用，故答案为杀菌消毒、净水。 【小问3详解】 理论上FeSO4完全转化为K2FeO4，则根据元素守恒，生成的m(K2FeO4)=n(FeSO4)×M(K2FeO4)=100×10-3 L×2.00 mol·L-1×198 g·mol-1=39.6 g，则K2FeO4的产率为； 【小问4详解】 一定温度下在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。 三、实验题： 20. 小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。 （1）用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②计算：需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体_______g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______。 A.容量瓶未干燥 B.定容时，眼睛俯视刻度线 C.定容时，眼睛仰视刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______，定容后还需要的操作为_______。 （3）探究Na2CO3与NaHCO3的性质。 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_______。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 5.7 ③. Ｂ （2） ①. 避免溶质损失 ②. 上下颠倒摇匀、装瓶贴签 （3）③⑤ 【解析】 【小问1详解】 ①用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液，还需要用到100 mL容量瓶； ②需要Na2CO3·10H2O固体质量为：，托盘天平称量5.7 g固体； ③A．容量瓶未干燥，对n和V均无影响，浓度无变化，A错误； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，浓度偏高，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，浓度偏低，C错误； D．定容摇匀后再加水，会导致溶液体积V偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 【小问2详解】 图中，操作a为洗涤，应重复3次，目的是把硫酸完全转移到容量瓶中，避免溶质损失；定容后还需要的操作为摇匀、装瓶贴签。 【小问3详解】 ①同浓度时Na2CO3的碱性强于NaHCO3，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠溶解度，则两瓶饱和溶液，碳酸钠的碱性较强，pH较大，可以鉴别； ②结合①可知，等量的两种溶液，碳酸钠的碱性较强，加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3，可以鉴别； ③两种溶液加热均不分解，不能用加热溶液的方法鉴别两种溶液； ④两种溶液与HCl反应产生气泡的速率碳酸氢钠较快，则取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，可以鉴别； ⑤两种溶液滴加氢氧化钡均会产生白色的碳酸钡沉淀，不能鉴别； 综上所述，不能鉴别的为③⑤。 第II卷 提高题(共20分) 21. 已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 （1）NaH2PO2是_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为_______；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_______。 【答案】（1）正盐 （2） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2(次磷酸)为一元酸，故NaH2PO2是正盐； 【小问2详解】 H3PO2为弱酸，加入等浓度的NaOH溶液时，生成NaH2PO2，NaH2PO2为强电解质，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，图像为B；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，开始为NaOH，强电解质，加入H3PO2浓溶液，自由移动离子的总物质的量几乎不变，但溶液的总体积增大，导致离子浓度减小，导电能力逐渐减小，图像为C。 22. 某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设： 假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮 假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠 （1）小组甲同学设计实验如下： ①试管A中反应的化学方程式是_________。 ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是________。 ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是_______。 （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。 查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2 ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O； ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+ 丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。 ①B中观察到的主要现象是__________，F装置的作用是_________。 ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是________。 ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是________。 【答案】（1） ①. ②. 除去生成气体中混有的水蒸气 ③. （2） ①. 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 ②. 吸收未反应的NO ③. 将装置中的空气排出 ④. 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠 【解析】 【小问1详解】 ①试管A中反应； ②容易与反应，为达到实验目的，故在A、B之间增加一个干燥装置。 ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃，证明没有生成，即； 【小问2详解】 ①B中观察到铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；F装置的作用是吸收未反应的NO； ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出，防止氧化NO； ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2025-2026第一学期高三化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第I卷基础题和第II卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 相对原子质量：O16 Na23 S32 K39 Ca40 Fe56 I127 第I卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共36分. 1. 中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉 2. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法 B. NaHCO3与澄清石灰水反应的离子方程式与NaHCO3的量多少无关 C. CO2通入盛有Na2O2的试管，固体质量增加 D. 取待测液于试管中，加NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝，则说明原溶液中有 4. Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 molNa2O2晶体中离子数目为4NA B. 凡是生成1molO2的反应，其转移的电子数目均为4NA C. 1L1mol/LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3NA D. 44gCO2中σ键的数目为2NA 5. 下列说法正确的是 A. 上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na＋，b离子为Cl- B. 在0.1mol/LKMnO4溶液中：、、、 C. 某透明溶液中一定能大量共存的离子： D. 与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子： 6. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性： B. 将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色： D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H＋+Cl-+ClO- 8. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 9. 科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9°C)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是 A. 氧化性：O2>SO3>CO2 B. 乙烯在该过程中作为氧化剂 C. 该脱硫过程需要及时补充Cu+ D. 步骤i中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S原子生成 10. 某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS) 资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。 ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法不正确的是（ ）。 A. 根据实验可知，Na2S被氧化 B. 取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为 C. 实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2 D. 实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致 11. 为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A. 吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B. 沉淀室内发生主要反应： C. 氧化室内每生成时理论上可消耗 D. 流程中可循环利用的物质为溶液 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，观察到火焰呈黄色 确定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 二、简答题：共4小题，共35分 判断正误。 13. 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( ) 14. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(______) 15. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。( ) 16. 酸溶于水一定能电离出H+，所以能电离出H+的也一定是酸。( ) 17. 请按要求书写下列离子方程式： （1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______。 （2）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。 （3）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热_______。 （4）Fe3O4与稀硝酸反应_______。 （5）查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式_______。 （6）亚氯酸钠(NaClO2)作为第四代消毒剂(二氧化氯前体)，用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图： 反应③发生反应的离子方程式是_______。 （7）学法题：书写氧化还原型离子方程式依次用到哪些守恒_______。 18. 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图。 （1）a、c线分别代表溶液中_______、_______(填离子符号)的变化情况。 （2）原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=_______。 （3）当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为_______。 （4）学法题：第(3)问书写时需要注意什么_______。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______，推测其具有的化学性质是_______。 （2）高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_______。 （3）干法制备高铁酸钾分两步进行 第一步反应为： ， 第二步反应为： 若实验室用100 mL 2.00 mol·L-1 FeSO4溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0 g，则K2FeO4的产率为_______(保留一位小数)。 （4）一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是_______。 三、实验题： 20. 小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。 （1）用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②计算：需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体_______g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______。 A.容量瓶未干燥 B.定容时，眼睛俯视刻度线 C.定容时，眼睛仰视刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______，定容后还需要的操作为_______。 （3）探究Na2CO3与NaHCO3的性质。 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_______。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 第II卷 提高题(共20分) 21. 已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 （1）NaH2PO2是_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为_______；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_______。 22. 某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设： 假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮 假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠 （1）小组甲同学设计实验如下： ①试管A中反应的化学方程式是_________。 ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是________。 ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是_______。 （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。 查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2 ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O； ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+ 丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。 ①B中观察到的主要现象是__________，F装置的作用是_________。 ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是________。 ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $