精品解析：山东济南市章丘区2026-2027学年九年级上学期第一次质量检测化学试题

2026-2027学年第一次质量检测 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 一、单项选择题（本大题共10小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 2026年科技兴国“十五五开局”核心要点“国产芯片”、“先进材料”“生物医药”“智能机器人”等列为未来产业重点培育方向，以下不属于化学范畴的是 A. 芯片的制造材料 B. 高强度芳纶复合材料 C. 制造药物 D. 机器人AI技术 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量液体 C. 检查装置气密性 D. 加热固体 3. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯的火焰 B. 加热后的试管立即用水冲洗 C. 实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D. 洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 4. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 春天的公园里，花香芬芳迷人 分子很小 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在不断运动 C 被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起 分子的体积受热膨胀 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 5. 中国在一次盛大的阅兵式中，飞行表演队进行了绚丽拉烟飞行。其原理是使用加压氮气将拉烟剂带入发动机高温尾气，水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。以下说法不正确的是 A. “彩雾”是混合物 B. 燃料在发动机中燃烧放出大量的热 C. 氮气加压后分子没有发生改变 D. 拉烟剂凝结成“彩雾”中产生了新物质 6. 科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法错误的是 A. 二者都是由水分子构成的 B. 二者的化学性质和普通水相同 C. “热冰”状态下，分子暂时停止运动 D. 二者的形成表明水的物理性质与温度有关 7. 高锰酸钾（KMnO4）是生活中常见的消毒剂，在加热的条件下可以生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，所以也可以作为制氧剂，在高锰酸钾和二氧化锰中锰元素的化合价分别为 A. +7、+6 B. +6、+4 C. +7、+4 D. +6、+2 8. 我国乒乓球运动水平居世界前列。聚酯纤维是一种常用合成高分子材料，它的生产原料之一是对苯二甲酸（）。下列有关对苯二甲酸的说法中正确的是 A. 对苯二甲酸中氧、氢元素的质量比为3∶32 B. 对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 9. 化学用语是化学的基本语言。对以下化学用语的含义理解不正确的是 A. 既表示二氧化锰这种物质，也可以表示二氧化锰中含有一个氧分子 B. 前面的“2”表示2个镁离子 C. O2表示两个氧原子构成一个氧分子 D. 一个维生素C分子（其化学式为）中含有20个原子 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，不正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 二、多项选择题（本大题共5小题。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求） 11. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应。下图是反应过程中的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 从宏观角度看：丙物质由同种元素组成，属于单质 B. 从微观角度看：反应中的最小微粒是钠原子、氮气 C. 从变化角度看：该反应属于分解反应 D. 从物质分类的角度看：甲物质属于化合物 12. 下列是某同学填写的蜡烛及其燃烧的部分探究报告，其中错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 把切下的石蜡块放入水中 石蜡浮在水面 石蜡的密度小于水 B 观察蜡烛燃烧，火焰附近石蜡的状态变化 石蜡熔化 石蜡熔化属于化学变化 C 将干燥烧杯罩在火焰上方一会，迅速翻转，倒入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 D 用火柴去点蜡烛熄灭时产生的白烟 白烟被点燃 此白烟具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳—14核电池，理论上可放电上千年。C—14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳化硅由两种元素组成 B. C—14与C—12属于同种元素 C. C—14与C—12核外电子数相等 D. C—14与C—12的中子数相等 14. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B 金刚石和石墨物理性质不同 碳原子之间形成的化学结构不同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 原子的大小发生改变 D 冰水混合物属于纯净物 同种分子构成 A. A B. B C. C D. D 15. 化学助力低碳经济。山东省通过 “绿电 - 绿氢 - 绿氨” 全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氢合成及供能的流程如下图所示（图中箭头尾端的物质是反应物，箭头指向的物质是生成物，步骤①②③指过程或条件）。下列说法中正确的是 A. 步骤①中生成的 H2和 O2的体积比约为 2：1 B. 步骤②发生了化合反应 C. 步骤③生成的 H2O 可以作为步骤①的反应物，从而实现循环利用 D. 在整个流程中氮元素的化合价始终没有发生变化 三、非选择题：本题共5小题。 16. 按要求将元素符号或者化学式或名称填写在下列横线上。 （1）碳酸根_________； （2）铵根_________； （3）硝酸根_________； （4）硫酸根_________； （5）氢氧根_________； （6）两个氧分子_________； （7）两个钠离子_________； （8）标出氧化铝中铝的化合价_________； （9）氯化亚铁_________； （10）_________（名称）。 17. 2024年6月30日深中通道正式通车，是当今世界上最长的跨海集群工程，集桥、岛、隧、水下互通于一体，是粤港澳大湾区超级交通工程。 海洋环境高盐、高湿，对构件防腐提出极高要求。通道钢结构大量使用高性能氟碳防腐涂料，有效抵御海风、盐雾侵蚀，使用寿命可达数十年。氟碳涂料由偏氟乙烯（）、四氟乙烯（C2F4）等单体聚合得到氟树脂。试回答下列问题： （1）①偏氟乙烯属于_________（填“混合物”或“化合物”“单质”之一）。 ②四氟乙烯分子中元素质量分数最大的是_________（填名称）。 ③四氟乙烯中碳、氟原子的个数比为_________（填最简整数比）。 ④偏氟乙烯和四氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_________（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”）后者。 （2）人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 ①实验中，大多数粒子穿过了金箔，由此说明原子_________（填“是”或“不是”）实心球体。 ②通过粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_________（填序号）。 （3）已知：氧化铜是粉末状固体、锌粒是块状固体、稀盐酸是液体，反应条件需要加热。 ①氧化铜粉末通常盛放_________中。（填字母选项） A． B． C． D． ②步骤一：取几粒锌粒于试管中，取用锌粒应用_________（填仪器名称）。 ③步骤二：向试管中滴加盐酸的操作过程正确的是_________。（填选项序号） A．取液时挤入空气 B．倒置，防止液体洒出 C．滴加液体，液体不超过试管体积的1/3 D．胶头滴管在使用后直接放回原滴瓶 ④步骤三：加热上述试管 完成此实验还需用到的仪器有_________、_________等。加热时，试管口应_______（选填“略向上”或“略向下”）倾斜。 18. 随着新能源技术的飞速发展，我国科学家在新型储能电池领域取得了一系列重大突破 Ⅰ．钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。 （1）钠与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因_________。 （2）根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知_________。（填字母序号） A. 钠的核电荷数为11 B. 每个钠原子的质量约为22.99 C. 钠的中子数是11 D. 钠离子的最外层电子数是8 （3）图②表示的微粒属于_________。 A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子 （4）图②③表示的微粒属于同种元素，理由是________________。 Ⅱ．中国科学院大连化学物理研究所的研究团队成功的用氢化钡包裹三氢化铈，研制出氢负离子原型电池，标志着氢负离子电池实现从原理概念到实验验证的跨越。 （5）目前，市面上广泛使用的电池有铅酸电池、锌锰干电池、锂电池、镍镉电池等，其中的铅、锰、锌、锂、镍、镉均属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （6）氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，其离子符号为_____。 Ⅲ．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （7）图1中与Ar位于同一族的元素是______（填图中元素符号）。 （8）图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有_____种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是_____（填标号）。 ②若D微粒的符号为Se2-，则X=_____。 19. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）下列净水方法中，采用单一操作净化程度最高的是______。（填字母序号） A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。 ①自然界中的水都不是纯水，利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水，在这些过程中可以使用明矾加快______，使用活性炭进行_______去除颜色及异味。 ②小明同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，静置一会儿采用如下图装置进行过滤，图中还缺少的仪器是______，该仪器的作用是_________；除此之外该仪器还可以用于_________。（一条） （3）小明同学为了探究水的组成，用如下图所示装置进行水的电解实验，发现两个电极上都有气泡冒出，其中a管连接电源的______极，ab两管内生成气体的质量比为______，经检验，a管的气体可以使带火星的木条_________。 （4）氢气是一种新型能源。点燃氢气前首先要_________，点燃后发出______色火焰。氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：____________，该变化属于化学变化中的类型为______。氢气被称为是二十一世纪最理想的能源，其最大的优点是：____________。 20. 按要求填空： （1）在流感高发期，“84”消毒液发挥了巨大的作用。请阅读材料，回答下列问题。 “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸具有强氧化性和消毒的作用，但次氯酸见光易分解，“84”消毒液是一种无色或淡黄色有刺激性气味的液体，对皮肤有一定的刺激性。将“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体——氯气，吸入时会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息。 ①“84”消毒液的物理性质是__________________（任写一条）。 ②由材料可知，次氯酸的化学性质有___________________。 ③“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是___________________。 ④要配制50 g质量分数为10%的次氯酸溶液，需要20%的次氯酸溶液_____g（精确到0.1 g） ⑤配制过程中，用量筒量取一定量水时，视线应与_________保持水平，若俯视读数则所配制的溶液溶质质量分数将_____（填“偏大”“偏小”“不变”） （2）按要求填空 ①写出上图中字母所代表的仪器名称：c_______。 ②上图中间接加热的仪器是：______（写出所代表的字母）。 （3）某尿素（）产品的含氮量为43%，通过计算判断它是纯净物还是混合物（写简单的步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一次质量检测 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 一、单项选择题（本大题共10小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 2026年科技兴国“十五五开局”核心要点“国产芯片”、“先进材料”“生物医药”“智能机器人”等列为未来产业重点培育方向，以下不属于化学范畴的是 A. 芯片的制造材料 B. 高强度芳纶复合材料 C. 制造药物 D. 机器人AI技术 【答案】D 【解析】 【详解】A、芯片制造材料的研发涉及物质的制备、性质研究，属于化学范畴。 B、芳纶复合材料的研制属于新材料开发，属于化学范畴。 C、药物的制造涉及物质的合成与制备，属于化学范畴。 D、 机器人AI技术属于信息技术、计算机科学研究范畴，不涉及物质的化学相关研究，不属于化学范畴。 故选D。 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量液体 C. 检查装置气密性 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，标签要朝向手心，防止残留药液腐蚀标签，且试管需略微倾斜，瓶口应紧挨试管口，错误； B. 量取9.5mL液体应选用10mL量程的量筒，用50mL量筒量取小体积液体，误差会非常大，不符合实验要求，错误； C. 装置气密性检查操作：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； D. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止加热产生的冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，存在安全隐患，错误。 3. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯的火焰 B. 加热后的试管立即用水冲洗 C. 实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D. 洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 【答案】D 【解析】 【详解】A. 不能用嘴吹灭酒精灯的火焰，防止发生火灾，应用灯帽盖灭，错误； B. 加热后的试管不能立即用水冲洗，防止试管受热不均，炸裂，错误； C. 实验药液溅进眼睛，立即用大量水冲洗，必要时及时就医，不能用纸巾擦拭，错误； D. 洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。 4. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 春天的公园里，花香芬芳迷人 分子很小 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在不断运动 C 被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起 分子的体积受热膨胀 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、春天的公园里，花香芬芳迷人，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意； C、被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，符合题意。 故选D。 5. 中国在一次盛大的阅兵式中，飞行表演队进行了绚丽拉烟飞行。其原理是使用加压氮气将拉烟剂带入发动机高温尾气，水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。以下说法不正确的是 A. “彩雾”是混合物 B. 燃料在发动机中燃烧放出大量的热 C. 氮气加压后分子没有发生改变 D. 拉烟剂凝结成“彩雾”中产生了新物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.“彩雾”包含水蒸气凝结的小液滴、冷凝后的彩色拉烟剂等多种物质，属于混合物，该说法正确。 B.发动机内燃料燃烧属于放热反应，会释放大量热，才能满足拉烟剂气化的温度条件，该说法正确。 C.氮气加压的过程只是分子间间隔变小，氮分子本身的结构和种类没有发生改变，该说法正确。 D.拉烟剂遇冷凝结的过程只是物质的状态发生改变，属于物理变化，没有新物质生成，该说法错误。 6. 科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法错误的是 A. 二者都是由水分子构成的 B. 二者的化学性质和普通水相同 C. “热冰”状态下，分子暂时停止运动 D. 二者的形成表明水的物理性质与温度有关 【答案】C 【解析】 【详解】从题干分析得出：高密度液态水”和“热冰”是水的不同存在形态，本质均为水，都是由水分子构成的。 A.正确。 B.同种分子化学性质相同，二者和普通水的构成分子都是水分子，化学性质相同，说法正确。 C.在任何状态下，分子永不停息地做无规则运动，说法错误。 D.二者是水在不同温度条件下形成的，说明水的密度、状态等物理性质与温度有关，说法正确。 7. 高锰酸钾（KMnO4）是生活中常见的消毒剂，在加热的条件下可以生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，所以也可以作为制氧剂，在高锰酸钾和二氧化锰中锰元素的化合价分别为 A. +7、+6 B. +6、+4 C. +7、+4 D. +6、+2 【答案】C 【解析】 【详解】高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价；二氧化锰中氧元素的化合价为-2价，则锰元素的化合价为+4价，故选C。 8. 我国乒乓球运动水平居世界前列。聚酯纤维是一种常用合成高分子材料，它的生产原料之一是对苯二甲酸（）。下列有关对苯二甲酸的说法中正确的是 A. 对苯二甲酸中氧、氢元素的质量比为3∶32 B. 对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A.对苯二甲酸中氧元素、氢元素的质量比为，A错误； B.对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，描述错误，B错误； C.物质是由元素组成，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，C正确； D.对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，不是氧元素，D错误。 9. 化学用语是化学的基本语言。对以下化学用语的含义理解不正确的是 A. 既表示二氧化锰这种物质，也可以表示二氧化锰中含有一个氧分子 B. 前面的“2”表示2个镁离子 C. O2表示两个氧原子构成一个氧分子 D. 一个维生素C分子（其化学式为）中含有20个原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.是二氧化锰的化学式，二氧化锰是纯净物，不含氧分子，该理解错误。 B.离子符号前的数字表示离子的个数，前面的“2”代表2个镁离子，理解正确。 C.​的微观含义之一就是1个氧分子由2个氧原子构成，理解正确。 D.根据维生素C的化学式，1个分子中的原子总数为，理解正确。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，不正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】ABCD 【解析】 【详解】A.离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子。 质子（带正电）、电子（带负电），它们不属于离子，错误。 B.同种元素的原子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。水分子，质子数10和氖原子，质子数10，质子数相等，不是同种元素，错误。 C.单质只由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质。氧气和臭氧混合，只含氧元素，属于混合物，不是单质，错误。 D.同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价。硝酸钠中钠为金属显+1价、氮是非金属，显+5价，错误。 二、多项选择题（本大题共5小题。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求） 11. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应。下图是反应过程中的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 从宏观角度看：丙物质由同种元素组成，属于单质 B. 从微观角度看：反应中的最小微粒是钠原子、氮气 C. 从变化角度看：该反应属于分解反应 D. 从物质分类的角度看：甲物质属于化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A.由微观示意图可知，丙为氮气，氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，A不符合题意； B.原子是化学变化中的最小粒子，则该反应中的最小微粒是钠原子、氮原子，说法错误，B符合题意； C.由微观示意图可知，该反应为叠氮化钠在撞击条件下分解生成钠和氮气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，C不符合题意； D.由微观示意图可知，甲物质由Na和N两种元素组成，属于化合物，说法正确，D不符合题意。 12. 下列是某同学填写的蜡烛及其燃烧的部分探究报告，其中错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 把切下的石蜡块放入水中 石蜡浮在水面 石蜡的密度小于水 B 观察蜡烛燃烧，火焰附近石蜡的状态变化 石蜡熔化 石蜡熔化属于化学变化 C 将干燥烧杯罩在火焰上方一会，迅速翻转，倒入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 D 用火柴去点蜡烛熄灭时产生的白烟 白烟被点燃 此白烟具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.密度小于水的固体放入水中会浮于水面，现象与结论对应正确。 B.石蜡熔化只是物质状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，结论错误。 C.干燥烧杯内壁出现水雾证明生成，澄清石灰水变浑浊证明生成，结论正确。 D.白烟可被火柴点燃，说明其具有可燃性，结论正确。 13. 我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳—14核电池，理论上可放电上千年。C—14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳化硅由两种元素组成 B. C—14与C—12属于同种元素 C. C—14与C—12核外电子数相等 D. C—14与C—12的中子数相等 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.碳化硅由碳和硅两种元素组成，A正确； B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，C-14与C-12质子数相同，均为6，属于同种元素，B正确； C.C-14与C-12的质子数都是6，核内质子数等于核外电子数，所以它们的核外电子数相等，C正确； D.相对原子质量≈质子数+中子数，C-12的质子数为6，相对原子质量为12，则中子数=12-6=6；C-14的质子数是6，相对原子质量是14，则中子数=14-6=8，二者的中子数不同，D错误。 14. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B 金刚石和石墨物理性质不同 碳原子之间形成的化学结构不同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 原子的大小发生改变 D 冰水混合物属于纯净物 同种分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像，说明分子很小，且真实存在，A正确； B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者物理性质差异极大的原因是碳原子的排列方式(即碳原子之间形成的化学结构)不同，B正确； C.用水银体温计测量体温时水银柱上升是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，原子本身的大小不会随温度变化发生改变，C错误； D.冰和水是同一种物质的不同状态，都由水分子构成，由同种分子构成的物质属于纯净物，因此冰水混合物属于纯净物，D正确。 15. 化学助力低碳经济。山东省通过 “绿电 - 绿氢 - 绿氨” 全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氢合成及供能的流程如下图所示（图中箭头尾端的物质是反应物，箭头指向的物质是生成物，步骤①②③指过程或条件）。下列说法中正确的是 A. 步骤①中生成的 H2和 O2的体积比约为 2：1 B. 步骤②发生了化合反应 C. 步骤③生成的 H2O 可以作为步骤①的反应物，从而实现循环利用 D. 在整个流程中氮元素的化合价始终没有发生变化 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项说法正确； B、步骤②是氮气和氢气在一定条件反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； C、步骤①的反应物是H2O，步骤③生成了H2O，所以步骤③生成的H2O可以作为步骤①的反应物，从而实现循环利用，故选项说法正确； D、在整个流程中，N2(氮元素化合价为0价)转化为NH3(氮元素化合价为-3价)，氮元素的化合价发生了变化，故选项说法错误。 故选ABC。 三、非选择题：本题共5小题。 16. 按要求将元素符号或者化学式或名称填写在下列横线上。 （1）碳酸根_________； （2）铵根_________； （3）硝酸根_________； （4）硫酸根_________； （5）氢氧根_________； （6）两个氧分子_________； （7）两个钠离子_________； （8）标出氧化铝中铝的化合价_________； （9）氯化亚铁_________； （10）_________（名称）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）2O2 （7）2Na+ （8） （9）FeCl2 （10）氧化铁##三氧化二铁。 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故碳酸根表示为。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 化学式前加数字表示几个分子，故两个氧分子表示为2O2。 【小问7详解】 离子符号前加数字表示几个离子，故两个钠离子表示为2Na+。 【小问8详解】 氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝的化合价表示为。 【小问9详解】 氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为FeCl2。 【小问10详解】 Fe2​O3是铁的常见高价氧化物，对应名称为氧化铁，也可读作三氧化二铁。 17. 2024年6月30日深中通道正式通车，是当今世界上最长的跨海集群工程，集桥、岛、隧、水下互通于一体，是粤港澳大湾区超级交通工程。 海洋环境高盐、高湿，对构件防腐提出极高要求。通道钢结构大量使用高性能氟碳防腐涂料，有效抵御海风、盐雾侵蚀，使用寿命可达数十年。氟碳涂料由偏氟乙烯（）、四氟乙烯（C2F4）等单体聚合得到氟树脂。试回答下列问题： （1）①偏氟乙烯属于_________（填“混合物”或“化合物”“单质”之一）。 ②四氟乙烯分子中元素质量分数最大的是_________（填名称）。 ③四氟乙烯中碳、氟原子的个数比为_________（填最简整数比）。 ④偏氟乙烯和四氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_________（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”）后者。 （2）人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 ①实验中，大多数粒子穿过了金箔，由此说明原子_________（填“是”或“不是”）实心球体。 ②通过粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_________（填序号）。 （3）已知：氧化铜是粉末状固体、锌粒是块状固体、稀盐酸是液体，反应条件需要加热。 ①氧化铜粉末通常盛放_________中。（填字母选项） A． B． C． D． ②步骤一：取几粒锌粒于试管中，取用锌粒应用_________（填仪器名称）。 ③步骤二：向试管中滴加盐酸的操作过程正确的是_________。（填选项序号） A．取液时挤入空气 B．倒置，防止液体洒出 C．滴加液体，液体不超过试管体积的1/3 D．胶头滴管在使用后直接放回原滴瓶 ④步骤三：加热上述试管 完成此实验还需用到的仪器有_________、_________等。加热时，试管口应_______（选填“略向上”或“略向下”）倾斜。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 氟元素 ③. 1:2 ④. 大于 （2） ①. 不是 ②. ③ （3） ①. A ②. 镊子 ③. CD ④. 酒精灯 ⑤. 试管夹 ⑥. 略向上 【解析】 【小问1详解】 ①偏氟乙烯的化学式为，它是由碳、氢、氟三种不同元素组成的纯净物，因此属于化合物； ②四氟乙烯的化学式为，计算各元素的相对质量：碳元素总相对质量为，氟元素总相对质量为，对比可知氟元素的总相对质量最大，因此元素质量分数最大的是氟元素； ③从四氟乙烯的化学式可以直接得出，碳、氟原子的个数比为2:4，化简为最简整数比是1:2 ； ④分别计算两种物质的碳元素质量分数：偏氟乙烯（）中碳元素质量分数为，四氟乙烯（）中碳元素质量分数为，因此偏氟乙烯的碳元素质量分数大于四氟乙烯的； 【小问2详解】 ①若原子是实心球体，绝大多数a粒子会被阻挡无法穿过金箔，实验中大部分a粒子能顺利穿过，说明原子内部存在大量空间，因此不是实心球体； ②该实验还观测到少数粒子发生偏转、极少数粒子被反弹，说明原子中心有体积很小、质量较大的带正电原子核，电子在核外的较大空间运动，符合图③的核式结构模型； 【小问3详解】 ①氧化铜粉末是固体药品，通常盛放在广口瓶中； ②见答案； ③A.用胶头滴管取液时，应先捏紧胶帽，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体。若取液时挤入空气可能会使试剂与空气接触发生变质等情况，操作错误，A错误； B.胶头滴管不能倒置，因为倒置会使液体倒流，腐蚀胶帽，操作错误，B错误； C.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，后面的实验需要加热液体，液体体积不超过试管容积，C正确； D.滴瓶上的胶头滴管在使用后直接放回原滴瓶，这样可以防止试剂被污染，D正确； ④加热试管中的液体时，需要用酒精灯提供热量，还需要试管夹来夹持试管； 加热试管中的液体时，为防止液体沸腾时溅出，试管口应斜向上，与桌面成约45°角。 18. 随着新能源技术的飞速发展，我国科学家在新型储能电池领域取得了一系列重大突破 Ⅰ．钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。 （1）钠与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因_________。 （2）根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知_________。（填字母序号） A. 钠的核电荷数为11 B. 每个钠原子的质量约为22.99 C. 钠的中子数是11 D. 钠离子的最外层电子数是8 （3）图②表示的微粒属于_________。 A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子 （4）图②③表示的微粒属于同种元素，理由是________________。 Ⅱ．中国科学院大连化学物理研究所的研究团队成功的用氢化钡包裹三氢化铈，研制出氢负离子原型电池，标志着氢负离子电池实现从原理概念到实验验证的跨越。 （5）目前，市面上广泛使用的电池有铅酸电池、锌锰干电池、锂电池、镍镉电池等，其中的铅、锰、锌、锂、镍、镉均属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （6）氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，其离子符号为_____。 Ⅲ．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （7）图1中与Ar位于同一族的元素是______（填图中元素符号）。 （8）图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有_____种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是_____（填标号）。 ②若D微粒的符号为Se2-，则X=_____。 【答案】（1）最外层电子数相同 （2）A （3）B （4）质子数（核电荷数）相同 （5）金属 （6）H- （7）He （8） ①. 3 ②. ABD ③. 34 【解析】 【小问1详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，钠和锂原子的最外层都只有1个电子，因此化学性质相似。 【小问2详解】 A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，钠的原子序数为11，核电荷数为11，正确； B.22.99是钠的相对原子质量，不是单个钠原子的实际质量，错误； C.钠的质子数为11，中子数≈相对原子质量-质子数≈23-11=12，不是11，错误； D.根据钠元素在元素周期表中的相关信息无法确定钠离子的最外层电子数，错误。 【小问3详解】 图②微粒的质子数为11，核外电子总数为2+8=10，质子数>核外电子数，属于带正电的阳离子。 【小问4详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，图②③质子数相同，因此属于同种元素。 【小问5详解】 铅、锰、锌、锂、镍、镉的名称均带“钅”字旁，都属于金属元素。 【小问6详解】 氢原子得到1个电子后形成带1个单位负电荷的氢负离子，离子符号在元素符号右上角标注电荷数和电性，“1”省略不写，即H-。 【小问7详解】 元素周期表中同一族的元素位于同一纵列，Ar和He都属于0族稀有气体元素，位于同一纵行。 【小问8详解】 ①元素种类由质子数决定，图2中微粒质子数分别为8、16、16、X（硒元素质子数为34），共3种质子数，对应3种元素；最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构属于相对稳定结构，A、B、D的最外层电子数均为8，具有相对稳定结构。 ②Se2−是硒原子得到2个电子形成的阴离子，该微粒核外电子总数为2+8+18+8=36，因此硒原子的质子数X=36−2=34。 19. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）下列净水方法中，采用单一操作净化程度最高的是______。（填字母序号） A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。 ①自然界中的水都不是纯水，利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水，在这些过程中可以使用明矾加快______，使用活性炭进行_______去除颜色及异味。 ②小明同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，静置一会儿采用如下图装置进行过滤，图中还缺少的仪器是______，该仪器的作用是_________；除此之外该仪器还可以用于_________。（一条） （3）小明同学为了探究水的组成，用如下图所示装置进行水的电解实验，发现两个电极上都有气泡冒出，其中a管连接电源的______极，ab两管内生成气体的质量比为______，经检验，a管的气体可以使带火星的木条_________。 （4）氢气是一种新型能源。点燃氢气前首先要_________，点燃后发出______色火焰。氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：____________，该变化属于化学变化中的类型为______。氢气被称为是二十一世纪最理想的能源，其最大的优点是：____________。 【答案】（1）C （2） ①. 沉降 ②. 吸附 ③. 玻璃棒 ④. 引流 ⑤. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，而发生飞溅 （3） ①. 正 ②. 8:1 ③. 复燃 （4） ①. 验纯 ②. 淡蓝色 ③. ④. 化合反应 ⑤. 燃烧产物为水，对环境无污染(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A.吸附操作只能除去水中的色素和部分异味，还会残留可溶性杂质，A不符合题意； B.过滤只能除去水中的难溶性固体杂质，可溶性杂质无法去除，B不符合题意； C.蒸馏可以通过汽化、冷凝的方式除去水中几乎所有的杂质，得到净化程度很高的蒸馏水，因此单一操作中净化程度最高的是蒸馏，C符合题意； 【小问2详解】 ①明矾溶于水后生成胶状物，这些胶状物能吸附水中的悬浮杂质并使之沉降下来； 活性炭因其多孔性结构而具有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味； ②见答案； 在过滤过程中，玻璃棒的作用是引流，即引导待过滤的液体沿着玻璃棒流入过滤器中，防止液体溅出； 见答案； 【小问3详解】 电解水实验中，遵循“正氧负氢、氢多氧少”的规律：a管最终生成的气体能使带火星木条复燃,说明该气体是氧气，氧气在电源的正极产生，因此a管连接电源的正极； 电解水的化学方程式为，a管生成、b管生成，二者的质量比为； a管内的气体是氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃； 【小问4详解】 氢气属于可燃性气体，混有空气（或氧气）时遇明火时易发生爆炸，因此点燃氢气前首先要验纯； 纯净的氢气在空气中点燃后会发出淡蓝色的火焰； 氢气在氧气中燃烧生成水，对应的化学方程式见答案； 该反应符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应； 氢气作为二十一世纪最理想的能源，最大的优点是燃烧产物只有水，无污染(合理即可)。 20. 按要求填空： （1）在流感高发期，“84”消毒液发挥了巨大的作用。请阅读材料，回答下列问题。 “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸具有强氧化性和消毒的作用，但次氯酸见光易分解，“84”消毒液是一种无色或淡黄色有刺激性气味的液体，对皮肤有一定的刺激性。将“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体——氯气，吸入时会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息。 ①“84”消毒液的物理性质是__________________（任写一条）。 ②由材料可知，次氯酸的化学性质有___________________。 ③“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是___________________。 ④要配制50 g质量分数为10%的次氯酸溶液，需要20%的次氯酸溶液_____g（精确到0.1 g） ⑤配制过程中，用量筒量取一定量水时，视线应与_________保持水平，若俯视读数则所配制的溶液溶质质量分数将_____（填“偏大”“偏小”“不变”） （2）按要求填空 ①写出上图中字母所代表的仪器名称：c_______。 ②上图中间接加热的仪器是：______（写出所代表的字母）。 （3）某尿素（）产品的含氮量为43%，通过计算判断它是纯净物还是混合物（写简单的步骤）。 【答案】（1） ①. 无色（或淡黄色、有刺激性气味、液体，任写一条即可） ②. 强氧化性（或见光易分解） ③. 会产生有毒氯气 ④. 25.0 ⑤. 液体凹液面的最低处 ⑥. 偏大 （2） ①. 坩埚钳 ②. b （3）纯净尿素的氮元素质量分数 = ，46.7%>43%，因此该尿素产品属于混合物。 【解析】 【小问1详解】 ①物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、气味都属于物理性质，材料中直接描述的“无色或淡黄色有刺激性气味的液体”符合要求。 ②化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，材料明确说明次氯酸有强氧化性、具有消毒作用，且见光易分解，这些都属于次氯酸的化学性质。 ③根据材料信息，84消毒液和洁厕灵混用会产生有毒的氯气，吸入后会刺激呼吸道、眼部，严重时可造成窒息，因此不能混用。 ④溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%的次氯酸溶液质量为x，可得等式：50 g×10%=x×20%，解得x=25.0 g。 ⑤量筒量取液体时，视线必须与凹液面最低处保持水平；若俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂偏少，最终配制的溶液溶质质量分数偏大。 【小问2详解】 ①略。 ②常见仪器中，烧杯（b）不能直接加热，需要垫石棉网间接加热；图中g蒸发皿可直接加热，其余仪器不能加热，因此间接加热的仪器是b。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $