精品解析：福建厦门市海沧区北附学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段练习化学试卷

厦门市海沧区北附学校2026—2027学年第一学期10月阶段练习 九年级化学试题 (满分100分；完成时间60分钟) 提示：答案请答在答题卡上，试卷上答题无效。 一、选择题(本大题共10个小题每题3分，共30分；每题只有一个正确答案，把正确答案的代号填入答题卷的表格内) 1. 以下荣获国家最高科学技术奖的科学家，其从事的研究方向属于化学领域的是 A. 黄旭华：战略核潜艇 B. 袁隆平：杂交水稻育种 C. 顾诵芬：飞机气动布局 D. 闵恩泽：石油化工催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、战略核潜艇属于物理学研究的方向，故A错； B、杂交水稻育种属于生物学研究的方向，故B错； C、飞机气动布局属于物理学研究的方向，故C错； D、石油化工催化剂属于化学研究的方向，故D正确。 故选: D。 2. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】A.研磨制浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.烧火煮浆，燃烧和蛋白质受热变性均属于化学变化，故C正确； D.挤压成型过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 3. 吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，因此含量最多的气体是氮气，根瘤菌固氮的本质是将空气中游离态的氮气转化为植物可吸收的化合态含氮物质，氮气是固氮过程的反应物，符合题意。 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面（避免污染试剂），标签应朝向手心（避免残留药液腐蚀标签），瓶口需紧挨试管口，图示操作不符合规范，错误； B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，错误； C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积超标，错误； D.检查气密性的操作：将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确。 空气是一项宝贵的资源，北附兴趣小组为了了解当地空气质量，组装了一个微型空气质量“检测站”并进行检测。完成下列小题。 5. 实践活动小组在老师的带领下，利用微型空气质量检测仪检测空气质量，并获得空气质量指数报告，下列有关说法不正确的是 A. 该空气质量检测仪显示屏显示一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物的数据 B. 当地该日的空气质量为轻度污染 C. 通常情况下公园的空气质量指数比闹市区的更小 D. 空气质量指数日报可以增强人们对环境的关注，提高全民环保意识 6. 通过监测空气质量，可以提高同学们保护环境的意识。下列日常做法不符合这一理念的是 A. 少使用一次性用品 B. 合理设定空调温度 C. 短途出行骑自行车 D. 生活垃圾焚烧处理 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 A. 一氧化碳有毒，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，它们均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误； B. 由空气质量指数报告可知，当日指数为105，处于101~150的轻度污染区间，正确； C. 公园植被更多，可吸附减少污染物，空气质量比闹市区好，对应空气质量指数更小，正确； D. 空气质量指数日报可帮助公众了解空气质量状况，能增强人们的环保关注，提高全民环保意识，正确； 【6题详解】 少使用一次性用品，能减少资源的消耗；合理设定空调温度，短途出行骑自行车，均可以节约能源，减少化石燃料的消耗，减少污染，保护环境；生活垃圾焚烧处理，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气。 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的组成 D. 可加热仪器分类 【答案】A 【解析】 【详解】A .氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，模型正确； B .物质分为混合物和纯净物，两者是并列关系，不是包含关系。图示为包含关系，模型错误； C .空气的组成通常按体积分数计算，而不是质量分数。氮气约占体积的78%，氧气约占21%。图示标注为“质量分数”，模型错误； D .能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。能间接加热（需垫石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。图中将“试管”归为间接加热，将“锥形瓶”归为直接加热，分类错误。 8. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精氧气水二氧化碳 B. 镁氧气氧化镁 C. 碳酸氢铵氨气水二氧化碳 D. 乙炔氧气水二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应。 物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 【详解】A.是氧化反应，生成物两种，不是化合反应。不符合题意。 B.两种物质生成一种是化合反应，是物质和氧气发生的反应，是氧化反应，符合题意。 C.反应物只有一种，不是化合反应，也不是氧化反应。不符合题意。 D.是氧化反应，生成物有两种，不是化合反应。不符合题意。 9. 下列基于实验事实的解释，正确的是 A. 往过氧化氢溶液中加入少量土豆，迅速产生气泡，说明土豆是催化剂 B. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃说明氧气有可燃性 C. 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳 D. 蜡烛燃烧后的白烟可被点燃，说明白烟是石蜡固体小颗粒 【答案】D 【解析】 【详解】A. 往过氧化氢溶液中加入少量土豆，迅速产生气泡，只能说明土豆能加快过氧化氢的分解速率，要想说明土豆是催化剂，还需要探究化学反应前后土豆的质量和化学性质是否改变，错误； B. 木条复燃，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误； C. 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，错误； D. 石蜡具有可燃性，蜡烛燃烧后的白烟可被点燃，说明白烟是石蜡固体小颗粒，正确。 10. 同学们利用图1装置，测量木条燃烧过程中集气瓶内体积分数的变化，所得结果如图2所示。有关分析错误的是 A. 实验开始前，集气瓶内的体积分数约为21% B. 70s时，集气瓶内二氧化碳的体积分数为88.3% C. 实验过程中集气瓶内气压一定发生改变 D. 体积分数过低时，木条无法继续燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验开始前，集气瓶中的气体是空气，空气中氧气的体积分数约为21%，不符合题意； B、70s时，集气瓶内氧气的体积分数为11.7%，此时集气瓶内的气体除了氧气、二氧化碳，还含有氮气等，故此时集气瓶内二氧化碳的体积分数小于1-11.7%=88.3%，符合题意； C、木条燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小，虽然木条燃烧消耗了氧气，但是木条燃烧生成了二氧化碳气体，最后压强与初始压强相差不大，不符合题意； D、由图可知，木条熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明氧气体积分数过低时，木条无法继续燃烧，不符合题意。 故选B。 二、非选择题。(共9题，计70分) 11. 填写下列元素符号或名称： 元素名称 氢 碳 氯 镁 __________ ________ ________ ________ 元素符号 ________ ________ ________ ________ Ca O N S 【答案】 ①. 钙 ②. 氧 ③. 氮 ④. 硫 ⑤. H ⑥. C ⑦. Cl ⑧. Mg 【解析】 【详解】①Ca是钙元素的元素符号，其元素名称为钙；②O是氧元素的元素符号，其元素名称为氧；③N是氮元素的元素符号，其元素名称为氮；④S是硫元素的元素符号，其元素名称为硫；⑤氢元素的元素符号为H；⑥碳元素的元素符号为C；⑦氯元素的元素符号为Cl（注意首字母大写，第二个字母小写）；⑧镁元素的元素符号为Mg。 12. 给下列物质分类，将编号写在横线上。 ①五氧化二磷 ②稀有气体 ③液氮 ④白醋 ⑤澄清石灰水 ⑥氧气 ⑦水 ⑧自来水 属于混合物的是__________________；属于纯净物的是__________________。 【答案】 ①. ②④⑤⑧ ②. ①③⑥⑦ 【解析】 【详解】混合物由多种物质组成。 ②稀有气体（含氦、氖、氩等）、④白醋（醋酸、 水）、⑤澄清石灰水（氢氧化钙、 水）、⑧自来水（水 、 可溶性杂质）均由多种物质组成，属于混合物。 纯净物只由一种物质组成。 ①五氧化二磷、③液氮（液态氮气）、⑥氧气、⑦水都属于纯净物。 13. 写出下列反应的文字或符号表达式。 （1）铁在氧气中燃烧_______________。 （2）木炭在空气中燃烧_______________。 （3）点燃的镁条放在盛有二氧化碳的集气瓶中也能燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳_______________。 【答案】（1）铁 + 氧气 ​ 四氧化三铁## （2）碳 + 氧气 二氧化碳## （3）镁 + 二氧化碳 氧化镁 + 碳## 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。注意反应条件是“点燃”； 【小问2详解】 木炭的主要成分是碳，在空气中燃烧（氧气充足时）生成二氧化碳。反应条件是“点燃”； 【小问3详解】 根据题目描述，反应物是镁（）和二氧化碳（），生成物是氧化镁（）和碳（），反应条件是“点燃”。 14. 阅读下列科普短文，回答有关问题。 常温下氨气是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如下图。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 （1）以上叙述中，属于氨气的物理性质的是__________________(写一条，下同)，属于氨气的化学性质的是___________________________。 （2）由图可知，我国氨气的应用占比最高的是_________。 （3）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是__________________________________，这一变化过程属于______________变化(填“物理”或“化学”)。 【答案】（1） ①. 无色气体（或有强烈的刺激性气味、极易溶于水） ②. 易燃（或能和酸反应生成铵盐） （2）生产氮肥 （3） ①. 氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应  ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性等。文中“常温下氨气是一种无色气体”、“有强烈的刺激性气味”、“极易溶于水”均属于物理性质； 化学性质是指需要发生化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、能与酸反应等。文中“氨气易燃”、“可以和酸反应生成铵盐”属于化学性质； 【小问2详解】 考查图表信息提取能力。观察饼状图，占比最大的一块是“85.5%”，对应的标注是“生产氮肥”； 【小问3详解】 ① 考查信息提取能力。直接从文中最后一句提取：“利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性”； ② 考查物理变化与化学变化的区分。在这个过程中，有新物质生成（一水合氨生成，且黄曲霉毒素发生了反应转化为其他物质），因此属于化学变化； 15. 北附化学兴趣小组以“氧气制备及性质”开展主题式探究。 （1）指出仪器名称：①___________，②___________； （2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的文字或符号表达式______________________________，属于_________反应(填基本反应类型)，若用D收集氧气，如何检验氧气已收集满？_________________________________________________________________________________(写出操作、现象、结论)。 （3）若要用过氧化氢溶液中加入二氧化锰来制取纯净的氧气，选用发生装置和收集装置的组合为_________(填字母)，二氧化锰在该反应中的作用是__________________。 （4）同学们用两种方法依次收集6瓶氧气，并用数字传感器测得氧气浓度如下表，请将横线上的内容补充完整， 收集装置及编号 排水法 向上排空气法 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度% 59.9 89.8 90.0 79.6 79.8 47.7 氧气平均浓度% 89.9 ________ （5）结合上表中数据分析，为获取较高浓度的氧气应选择___________(填收集方法的名称)收集，①瓶中氧气浓度明显比②③瓶低的可能原因是______________________________________________________。 （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取氨气可从上图中选择的发生装置和收集装置的组合为_________(填字母)。 Ⅱ．探究氧气的化学性质 （7）硫在氧气中燃烧的实验现象是____________________________________写出该反应的文字或符号表达式____________________________________。进行实验甲时，无需标注的实验图标是_________(填字母)。 A．护目镜 B．用电 C．排风 D．洗手 （8）实验甲和实验乙中都要在集气瓶中放少量的水。实验乙集气瓶中水的作用为_____________________________________________。铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧。据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与_________有关。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2） ①. 或 ②. 分解 ③. 将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满 （3） ①. BC ②. 催化作用 （4）79.7 （5） ①. 排水法 ②. 收集前集气瓶内未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 （6）AE （7） ①. 产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体 ②. 或 ③. B （8） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 ②. 氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 文字或符号表达式略。该反应是一变多的反应，属于分解反应。 氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以验满的方法为将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满。 【小问3详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气是固液不加热型反应，发生装置选择B。排水法收集的气体较为纯净，收集装置选择C。二氧化锰在该反应中起到催化作用，加速过氧化氢分解。 【小问4详解】 根据排水法氧气平均浓度的算法，要排除异常数据47.7。所以向上排空气法收集氧气的平均浓度为。 【小问5详解】 根据表中数据可知，排水法收集气体的氧气平均浓度较高，所以为获取较高浓度的氧气应选择排水法收集。 ①瓶氧气浓度较低，可能是收集前集气瓶内未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，导致集气瓶内收集的氧气中混入了空气。 【小问6详解】 氯化铵与碱石灰固体加热制取氨气，发生装置选择固体加热型 A；氨气密度比空气小可用E向下排空气法收集，极易溶于水不能用排水法收集。 【小问7详解】 硫在氧气中燃烧的现象及文字或符号表达式略。 任何实验均需要注意保护眼睛及实验后洗手。硫燃烧生成二氧化硫刺激性气体，应注意排风。需要标注护目镜、排风、洗手。实验不需要使用电器，无需标注B用电。 【小问8详解】 实验乙是铁在氧气中燃烧实验。铁燃烧放出大量的热，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。空气中氧气浓度低，铁丝不燃烧，纯氧中铁丝燃烧，空气与纯氧氧气浓度不同，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。 16. 北附化学兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【设计实验】设计并利用图1装置测定空气中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的文字或符号表达式是___________________________。 【优化实验】 （2）同学们利用图2装置测定空气中氧气含量，若试管容积为30(忽略试剂所占的体积)，实验开始前夹紧弹簧夹，注射器活塞对应的初始刻度为10，实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在刻度_________的位置，读数的最佳时间是_________(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时。 【构建模型】 构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。以下是测定空气中氧气含量的思维模型： （3）从建模角度分析，图1装置中烧杯内水所起的作用归属于上述思维模型中的_________(填标号)。 【实验反思】 根据上述思维模型，同学们又设计了图3的实验装置，改为使用传感器对空气中氧气含量进行测定。按图3连接，用电加热器引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图4所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。 （4）该装置的优点是_____________________。 （5）根据图4中气压变化曲线，段气压下降的主要原因是__________________________________。 【答案】（1）或 （2） ①. 4 ②. 冷却到室温 （3）④ （4）测量结果更精确或更环保 （5）反应持续消耗瓶内氧气，装置温度从高温逐渐冷却至室温（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，根据书写反应表达式规则正确书写即可。 【小问2详解】 氧气约占空气总体积的，被消耗的空气是试管内的30mL空气，因此消耗的氧气体积为，注射器初始刻度为10mL，活塞最终停在；必须冷却到室温再读数，否则装置内气体受热膨胀，会导致进入的水体积偏小，实验结果误差大。 【小问3详解】 图1烧杯中的水的作用是，装置冷却后，外界大气压将水压入集气瓶，通过进入水的体积间接体现被消耗的氧气体积，对应思维模型里的“间接测量消耗气体的体积”，即标号④。 【小问4详解】 该装置用电加热器在密闭体系内引燃红磷，避免点燃红磷后伸入集气瓶时的气体逸出误差，也防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中，具有测量精准和环保的优点。 【小问5详解】 bc段是红磷燃烧结束后，一方面反应持续消耗瓶内氧气，另一方面装置温度从高温逐渐冷却至室温，两个因素共同作用使瓶内气压不断下降。 17. 北附化学兴趣小组同学发现，用鲜柠檬水洗过的杯子，加入过氧化氢消毒液后快速冒出大量气泡；而用清水冲洗的杯子则无明显现象。小组猜想柠檬中含有过氧化氢酶，可能催化过氧化氢分解，于是围绕该反应展开控制变量实验探究。 【提出问题】柠檬是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】①过氧化氢()在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应放热；②过氧化氢酶是生物催化剂，其催化活性受温度影响极大，温度过高会发生变性，彻底失去催化活性。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5，用带火星的木条伸入试管 木条没有复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液_________，加入0.5g柠檬(切成豆粒大小)，用带火星的木条伸入试管 木条复燃 Ⅲ 待实验②中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管 木条_________ 【实验分析】 （1）实验Ⅱ中过氧化氢溶液的体积为_________；实验Ⅲ的实验现象为木条_________。 【得出结论】柠檬能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （2）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究柠檬的_________在化学反应前后是否发生变化， （3）若用柠檬作过氧化氢溶液的催化剂，请写出该方法的文字或符号表达式________________________。 【实验拓展】小组搭建密闭气压实验装置，以柠檬提取的过氧化氢酶和化学常用催化剂二氧化锰为研究对象，严格遵循控制变量法，开展对比实验， 【实验步骤】 ①连接如图1所示装置，检查装置气密性： ②取1.5过氧化氢酶与8蒸馏水搅拌均匀加入密封反应容器，保证初始体系均匀： ③用注射器A抽出容器内2空气，统一初始气压，再用注射器B快速注入25%过氧化氢溶液，记录反应全过程气压数据，直至反应完全停止； ④固定其他条件不变，分别用不同质量的过氧化氢酶和二氧化锰，重复上述实验，得到两组气压变化曲线图。 【实验分析】 （4）对比两组实验的所有气压曲线终点可知，催化剂的种类和质量，对过氧化氢分解最终生成氧气的总质量_________(填“有”或“无”)影响。 （5）分析图2中不同质量过氧化氢酶对应的三条曲线，可得出实验结论：其他条件相同时，_____________，过氧化氢分解速率越大。 （6）步骤③中注入过氧化氢溶液前，用注射器A抽出2气体，该操作的核心目的是______________，严格控制单一变量，避免初始气压差异干扰实验结果。 （7）实验中观察到，加入5.6过氧化氢酶时，反应初期速率极快，后期速率突然大幅变慢，结合资料分析，原因是_________。 （8）保持其他条件不变，用等体积10%过氧化氢溶液替代5%过氧化氢溶液，重复1.5二氧化锰催化实验，装置内最终稳定气压会_________、填“高于”“等于”或“低于”)原实验。 【答案】（1） ①. 5 ②. 复燃 （2）质量 （3）（或） （4）无 （5）过氧化氢酶的质量（或用量）越大 （6）保证注入过氧化氢溶液后，体系初始气压统一（或保证各组实验的初始气压相同）  （7）过氧化氢酶催化过氧化氢分解放热，温度过高使过氧化氢酶变性，失去催化活性 （8）高于 【解析】 【小问1详解】 实验设计遵循控制变量法，实验Ⅰ过氧化氢溶液体积为，因此实验Ⅱ要保证过氧化氢的量一致，体积也为；催化剂可以改变化学反应速率，反应后自身的化学性质不变，所以实验Ⅲ中继续加入过氧化氢溶液，柠檬仍能催化分解产生氧气，使带火星木条复燃。 【小问2详解】 催化剂的定义要求满足“一变两不变”：改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不改变。目前实验仅验证了柠檬能改变反应速率、反应后仍保持催化活性（化学性质未变），还需要验证柠檬的质量在反应前后是否不变。 【小问3详解】 过氧化氢在柠檬的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为。 【小问4详解】 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，最终生成氧气的总质量由过氧化氢的量决定，因此催化剂的种类和质量对最终生成氧气的总质量无影响。 【小问5详解】 控制其他条件不变时，过氧化氢酶的质量越高，气压上升越快，说明反应速率越大。 【小问6详解】 预先抽出空气，刚好抵消后续注入过氧化氢溶液带来的体积变化，让所有实验组的初始气压完全一致，排除初始气压不同对实验数据的干扰。 【小问7详解】 题目资料明确说明温度过高会让过氧化氢酶变性失活，该组反应初期速率极快，短时间内放出大量热，体系温度快速升高，导致过氧化氢酶失去活性，因此反应后期速率大幅变慢。 【小问8详解】 溶质质量分数更大的过氧化氢溶液，等体积下含有的过氧化氢更多，完全分解生成的氧气质量更大，装置内气压更高，因此最终稳定气压高于原实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市海沧区北附学校2026—2027学年第一学期10月阶段练习 九年级化学试题 (满分100分；完成时间60分钟) 提示：答案请答在答题卡上，试卷上答题无效。 一、选择题(本大题共10个小题每题3分，共30分；每题只有一个正确答案，把正确答案的代号填入答题卷的表格内) 1. 以下荣获国家最高科学技术奖的科学家，其从事的研究方向属于化学领域的是 A. 黄旭华：战略核潜艇 B. 袁隆平：杂交水稻育种 C. 顾诵芬：飞机气动布局 D. 闵恩泽：石油化工催化剂 2. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 3. 吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 空气是一项宝贵的资源，北附兴趣小组为了了解当地空气质量，组装了一个微型空气质量“检测站”并进行检测。完成下列小题。 5. 实践活动小组在老师的带领下，利用微型空气质量检测仪检测空气质量，并获得空气质量指数报告，下列有关说法不正确的是 A. 该空气质量检测仪显示屏显示一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物的数据 B. 当地该日的空气质量为轻度污染 C. 通常情况下公园的空气质量指数比闹市区的更小 D. 空气质量指数日报可以增强人们对环境的关注，提高全民环保意识 6. 通过监测空气质量，可以提高同学们保护环境的意识。下列日常做法不符合这一理念的是 A. 少使用一次性用品 B. 合理设定空调温度 C. 短途出行骑自行车 D. 生活垃圾焚烧处理 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的组成 D. 可加热仪器分类 8. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精氧气水二氧化碳 B. 镁氧气氧化镁 C. 碳酸氢铵氨气水二氧化碳 D. 乙炔氧气水二氧化碳 9. 下列基于实验事实的解释，正确的是 A. 往过氧化氢溶液中加入少量土豆，迅速产生气泡，说明土豆是催化剂 B. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃说明氧气有可燃性 C. 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳 D. 蜡烛燃烧后的白烟可被点燃，说明白烟是石蜡固体小颗粒 10. 同学们利用图1装置，测量木条燃烧过程中集气瓶内体积分数的变化，所得结果如图2所示。有关分析错误的是 A. 实验开始前，集气瓶内的体积分数约为21% B. 70s时，集气瓶内二氧化碳的体积分数为88.3% C. 实验过程中集气瓶内气压一定发生改变 D. 体积分数过低时，木条无法继续燃烧 二、非选择题。(共9题，计70分) 11. 填写下列元素符号或名称： 元素名称 氢 碳 氯 镁 __________ ________ ________ ________ 元素符号 ________ ________ ________ ________ Ca O N S 12. 给下列物质分类，将编号写在横线上。 ①五氧化二磷 ②稀有气体 ③液氮 ④白醋 ⑤澄清石灰水 ⑥氧气 ⑦水 ⑧自来水 属于混合物的是__________________；属于纯净物的是__________________。 13. 写出下列反应的文字或符号表达式。 （1）铁在氧气中燃烧_______________。 （2）木炭在空气中燃烧_______________。 （3）点燃的镁条放在盛有二氧化碳的集气瓶中也能燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳_______________。 14. 阅读下列科普短文，回答有关问题。 常温下氨气是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如下图。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 （1）以上叙述中，属于氨气的物理性质的是__________________(写一条，下同)，属于氨气的化学性质的是___________________________。 （2）由图可知，我国氨气的应用占比最高的是_________。 （3）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是__________________________________，这一变化过程属于______________变化(填“物理”或“化学”)。 15. 北附化学兴趣小组以“氧气制备及性质”开展主题式探究。 （1）指出仪器名称：①___________，②___________； （2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的文字或符号表达式______________________________，属于_________反应(填基本反应类型)，若用D收集氧气，如何检验氧气已收集满？_________________________________________________________________________________(写出操作、现象、结论)。 （3）若要用过氧化氢溶液中加入二氧化锰来制取纯净的氧气，选用发生装置和收集装置的组合为_________(填字母)，二氧化锰在该反应中的作用是__________________。 （4）同学们用两种方法依次收集6瓶氧气，并用数字传感器测得氧气浓度如下表，请将横线上的内容补充完整， 收集装置及编号 排水法 向上排空气法 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度% 59.9 89.8 90.0 79.6 79.8 47.7 氧气平均浓度% 89.9 ________ （5）结合上表中数据分析，为获取较高浓度的氧气应选择___________(填收集方法的名称)收集，①瓶中氧气浓度明显比②③瓶低的可能原因是______________________________________________________。 （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取氨气可从上图中选择的发生装置和收集装置的组合为_________(填字母)。 Ⅱ．探究氧气的化学性质 （7）硫在氧气中燃烧的实验现象是____________________________________写出该反应的文字或符号表达式____________________________________。进行实验甲时，无需标注的实验图标是_________(填字母)。 A．护目镜 B．用电 C．排风 D．洗手 （8）实验甲和实验乙中都要在集气瓶中放少量的水。实验乙集气瓶中水的作用为_____________________________________________。铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧。据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与_________有关。 16. 北附化学兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【设计实验】设计并利用图1装置测定空气中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的文字或符号表达式是___________________________。 【优化实验】 （2）同学们利用图2装置测定空气中氧气含量，若试管容积为30(忽略试剂所占的体积)，实验开始前夹紧弹簧夹，注射器活塞对应的初始刻度为10，实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在刻度_________的位置，读数的最佳时间是_________(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时。 【构建模型】 构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。以下是测定空气中氧气含量的思维模型： （3）从建模角度分析，图1装置中烧杯内水所起的作用归属于上述思维模型中的_________(填标号)。 【实验反思】 根据上述思维模型，同学们又设计了图3的实验装置，改为使用传感器对空气中氧气含量进行测定。按图3连接，用电加热器引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图4所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。 （4）该装置的优点是_____________________。 （5）根据图4中气压变化曲线，段气压下降的主要原因是__________________________________。 17. 北附化学兴趣小组同学发现，用鲜柠檬水洗过的杯子，加入过氧化氢消毒液后快速冒出大量气泡；而用清水冲洗的杯子则无明显现象。小组猜想柠檬中含有过氧化氢酶，可能催化过氧化氢分解，于是围绕该反应展开控制变量实验探究。 【提出问题】柠檬是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】①过氧化氢()在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应放热；②过氧化氢酶是生物催化剂，其催化活性受温度影响极大，温度过高会发生变性，彻底失去催化活性。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5，用带火星的木条伸入试管 木条没有复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液_________，加入0.5g柠檬(切成豆粒大小)，用带火星的木条伸入试管 木条复燃 Ⅲ 待实验②中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管 木条_________ 【实验分析】 （1）实验Ⅱ中过氧化氢溶液的体积为_________；实验Ⅲ的实验现象为木条_________。 【得出结论】柠檬能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （2）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究柠檬的_________在化学反应前后是否发生变化， （3）若用柠檬作过氧化氢溶液的催化剂，请写出该方法的文字或符号表达式________________________。 【实验拓展】小组搭建密闭气压实验装置，以柠檬提取的过氧化氢酶和化学常用催化剂二氧化锰为研究对象，严格遵循控制变量法，开展对比实验， 【实验步骤】 ①连接如图1所示装置，检查装置气密性： ②取1.5过氧化氢酶与8蒸馏水搅拌均匀加入密封反应容器，保证初始体系均匀： ③用注射器A抽出容器内2空气，统一初始气压，再用注射器B快速注入25%过氧化氢溶液，记录反应全过程气压数据，直至反应完全停止； ④固定其他条件不变，分别用不同质量的过氧化氢酶和二氧化锰，重复上述实验，得到两组气压变化曲线图。 【实验分析】 （4）对比两组实验的所有气压曲线终点可知，催化剂的种类和质量，对过氧化氢分解最终生成氧气的总质量_________(填“有”或“无”)影响。 （5）分析图2中不同质量过氧化氢酶对应的三条曲线，可得出实验结论：其他条件相同时，_____________，过氧化氢分解速率越大。 （6）步骤③中注入过氧化氢溶液前，用注射器A抽出2气体，该操作的核心目的是______________，严格控制单一变量，避免初始气压差异干扰实验结果。 （7）实验中观察到，加入5.6过氧化氢酶时，反应初期速率极快，后期速率突然大幅变慢，结合资料分析，原因是_________。 （8）保持其他条件不变，用等体积10%过氧化氢溶液替代5%过氧化氢溶液，重复1.5二氧化锰催化实验，装置内最终稳定气压会_________、填“高于”“等于”或“低于”)原实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $