精品解析：福建泉州市永春县部分校2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

福建省2027届九年级阶段评估（一） 化学 第1、2章 注意事项：共两大题，18小题，满分100分，作答时间60分钟。 一、选择题：本题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。下列古代发明应用中，不涉及化学变化的是 A. 铁矿石冶炼铁 B. 谷物发酵酿酒 C. 柴火蒸煮造纸 D. 木板印制诗文 【答案】D 【解析】 【详解】A.炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意； B.酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； C.燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意； D.印制诗文过程中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 2. 化学是助力社会发展的核心学科。下列科研成果中，不属于化学研究范畴的是 A. 研发新型纳米催化剂，高效转化二氧化碳 B. 优化人工智能算法，提升气象预报精准度 C. 合成导电高分子材料，制作柔性电子产品 D. 制备耐高温合金，打造航天飞行器零部件 【答案】B 【解析】 【详解】A. 研发新型纳米催化剂，高效转化二氧化碳，涉及催化剂的研发以及物质的转化，属于化学研究范畴； B. 优化人工智能算法，提升气象预报精准度，属于计算机科学、气象学等领域的研究，不涉及物质的化学变化、组成等化学研究内容，不属于化学研究范畴； C. 合成导电高分子材料，制作柔性电子产品，涉及高分子化合物的合成与性能研究，属于化学研究范畴； D. 制备耐高温合金，打造航天飞行器零部件，涉及到新型材料的制备与性能研究，属于化学研究范畴。 3. 下列物质中，所含元素种类最多的是 A. 氦气（He） B. 氧化钙（CaO） C. 碳酸氢铵（） D. 氧化铁（） 【答案】C 【解析】 【详解】由化学式可知，氦气由氦元素一种元素组成；氧化钙由钙、氧两种元素组成；碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧四种元素组成；氧化铁由铁、氧两种元素组成，故所含元素种类最多的是碳酸氢铵。 4. “珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。下列有关水的说法正确的是 A. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 B. 地球上的淡水取之不尽，用之不竭 C. 生活废水、工业污水处理达标后再排放 D. 用大水漫灌的方法给农作物浇水 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，不正确； B.地球上的淡水资源比较紧缺，应节约用水，不正确； C.生活废水、工业污水处理达标后再排放，以免污染水资源，正确； D.应将大水漫灌改为喷灌、滴灌等节水灌溉方式，以免浪费水资源，不正确。 5. 铜在空气中会因“生锈”而使得表面变绿，即生成“铜绿”。探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加入稀盐酸 D. 洗涤仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A.向试管内加入固体药品“铜绿”时，先将试管横放，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再慢慢竖起试管，图中操作正确； B.点燃酒精灯时，禁止使用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作错误； C.取用盐酸时，试管应倾斜，瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放在实验台上，图中操作错误； D.洗涤仪器时，加水后应左右振荡，或配合试管刷转动刷洗，上下振荡易导致液体溅出，图中操作错误。 6. 深海探测水下记录仪可承受深海高压、长期海水浸泡、外力碰撞及高温灼烧，制造该记录仪外壳材料时，无须考虑的性质是 A. 外观颜色为深蓝色 B. 抗海水腐蚀 C. 耐高温不易熔化 D. 抗压强度高 【答案】A 【解析】 【详解】深海探测水下记录仪可承受深海高压（抗压强度高）、长期海水浸泡（抗海水腐蚀）、外力碰撞及高温灼烧（抗压强度高），不需要考虑颜色，故选A。 7. 观察实验现象是获取实验证据的核心途径。下列物质燃烧或加热的实验现象描述正确的是 A. 蜡烛燃烧时生成二氧化碳气体和水 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，这是实验结论，不是直接观察到的实验现象。实验现象应描述为“发出白光、放热、瓶壁有水雾、生成使澄清石灰水变浑浊的气体”等，故A选项不符合题意； B. 红磷在氧气中燃烧，产生的是大量白烟（固体小颗粒），不是“白色烟雾”。“雾”是液体小液滴，而红磷燃烧产物五氧化二磷是固体，应描述为“烟”，故B选项不符合题意； C. 木炭在空气中燃烧时，现象是持续红热，不发出白光，也不剧烈燃烧；只有在氧气中才会剧烈燃烧、发出白光，故C选项不符合题意； D. 铁丝在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体（四氧化三铁），描述完全正确，故D选项符合题意。 因此，本题选D。 8. 科学探究包含多个环节，下列与实验行为对应的探究环节判断错误的是 A. 点燃蜡烛，猜想液态石蜡先汽化成蒸气再燃烧，属于形成假设 B. 观察蜡烛燃烧时，石蜡熔化、发光放热的现象，属于收集证据 C. 蜡烛熄灭后产生白烟，说明蜡烛燃烧产生新物质，属于得出结论 D. 可以用燃着的木条去点燃蜡烛熄灭后产生的白烟，属于设计实验 【答案】C 【解析】 【详解】A.是对现象的推测，属于形成假设，A不符合题意； B.是在获取实验现象，属于收集证据，B不符合题意； C.蜡烛熄灭后的“白烟”是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，并不是燃烧产生的新物质，而且仅由“产生白烟”不能直接得出“燃烧产生新物质”的结论，C符合题意； D.提出“用燃着木条点白烟”的方法，属于设计实验，D不符合题意。 9. 区分下列各组物质所用的方法中，错误的是 A. 氧气和二氧化碳——伸入燃着的木条 B. 蒸馏水与白醋——观察液体的颜色 C. 铁粉和木炭粉——用磁铁吸引 D. 酒精与水——闻液体的气味 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳会使燃着的木条熄灭，能区分，正确； B.蒸馏水和白醋均为无色液体，不能区分，不正确； C.磁铁能吸引铁粉，能区分，正确； D.酒精有气味，但水没有，能区分，正确。 10. 用下图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：①将光源放置在平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；②将活塞前端紧靠在平面镜后；③将足量白磷置于充满空气的密闭容器内，用激光笔照射白磷。下列说法中错误的是 A. 实验开始前，应先检查装置的气密性 B. 激光笔照射白磷的作用是提供热量，点燃白磷 C. 白磷燃烧时会放出大量的热，容器内的气体先膨胀后收缩 D. 实验结束，待装置冷却到室温后，光斑下移 【答案】D 【解析】 【详解】A.该实验是利用密闭容器内气体的体积变化完成测定类实验，实验开始前必须先检查装置气密性，防止装置漏气影响实验结果，该说法正确。 B.白磷的着火点较低，激光笔照射可以聚集热量，使温度升高达到白磷的着火点，从而点燃白磷，该说法正确。 C.白磷燃烧放热，容器内气体受热膨胀；反应结束温度降低后，由于白磷燃烧消耗了容器内的氧气，生成固体五氧化二磷，容器内气体总量减少、压强减小，气体体积收缩，因此容器内气体先膨胀后收缩，该说法正确。 D.实验冷却到室温后，容器内氧气被消耗，压强减小，活塞会向容器左侧（靠近白磷的方向）移动，带动平面镜绕轴发生转动，此时平面镜的反射角度改变，原本的反射光斑会上移而非下移，该说法错误。 二、非选择题：本题共8小题。 11. 化学使我们的生活绚丽多彩。联系化学知识与生活经验回答下列问题。 （1）倾倒开水时，热水瓶的软木塞需______（填“倒放”或“正放”）在桌面上，该操作的目的是__________。 （2）利用厨房用品完成苏打与食醋混合实验，盛放苏打与食醋的玻璃杯对应的实验室仪器是______（填仪器名称，下同），搅拌用的筷子作用等同于______。 （3）家用酒精小火锅使用结束后，正确的熄灭方式是______（填字母）。 A. 嘴吹熄灭 B. 盖上配套灯帽 C. 泼水熄灭 D. 放着自行燃完 【答案】（1） ①. 倒放 ②. 防止污染瓶塞（或防止污染开水等合理答案） （2） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 （3）B 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体（或开水）时，为了防止桌面上的杂质污染瓶塞，进而污染瓶内的液体，瓶塞应该倒放在桌面上。这与化学实验中倾倒液体试剂时瓶塞倒放的原则是一致的。 【小问2详解】 盛放苏打与食醋混合的玻璃杯，在实验室中通常用于盛放少量试剂并进行反应，对应的仪器是烧杯。搅拌用的筷子在实验中用于搅拌溶液，加速反应或混合均匀，其作用等同于实验室中的玻璃棒。 【小问3详解】 A. 嘴吹熄灭：用嘴吹灭酒精火焰可能会将火焰压入灯内，引起火灾或爆炸，这是错误的做法，故A选项不符合题意； B. 盖上配套灯帽：盖上灯帽可以隔绝氧气，使酒精火焰熄灭，这是正确且安全的熄灭方式，故B选项符合题意； C. 泼水熄灭：酒精能与水互溶，泼水不能有效隔绝氧气，且可能使燃烧的酒精随水流蔓延，扩大火势，这是错误的，故C选项不符合题意； D. 放着自行燃完：这样会造成酒精浪费，且存在安全隐患，不是正确的熄灭方式，故D选项不符合题意。 12. 为解决野外生存用水问题，同学们设计便携式野外净水器，该净水器示意图如图所示（其中箭头表示水流方向）。TDS为水中所溶解的固体物质总量。 （1）选择滤料自制净水器：从甲到丙的滤料填充顺序是______（填字母，下同）→______→______→后置活性炭（改善口感）。 A.反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） B.颗粒活性炭（吸附色素和异味等） C.PP棉（去除泥沙等大颗粒物） （2）利用上述自制的便携式野外净水器净化的水______（填“能”或“不能”）直接饮用。 （3）把“原水进口”设计在便携式野外净水器的下方，它的好处是__________。 （4）用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果并与纯净水做对比，结果如下表。 水样指标 净化前的水样 净化后的水样 某品牌纯净水 pH 6.78 6.76 6.65 TDS/ppm 270 261 0 ①“净化后的水样”仍是混合物的证据是__________。 ②欲将“净化后的水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是__________。 【答案】（1） ①. C ②. B ③. A （2）能 （3）延长水与过滤材料的接触时间，使净水效果更好 （4） ①. 净化后的水样 TDS 为 261ppm ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 净水按照除去杂质的颗粒从大到小进行，先除大颗粒杂质，再吸附色素异味，最后除去离子细菌的顺序。所以顺序为C→B→A→后置活性炭。 【小问2详解】 该净水器的反渗透膜可除去重金属离子、细菌，净化后的水可以直接饮用。 【小问3详解】 原水从下方进入，水流向上流动，利用重力，延长水和过滤材料的接触时间，使净水效果更好。 【小问4详解】 ①TDS 是水中溶解固体总质量，净化后水样 TDS 不为 0，说明含有可溶性物质，属于混合物。 ②蒸馏可以利用水和溶解于水中的物质的沸点不同，分离得到纯净水。 13. 空气与地球上所有生物的生命现象息息相关。 （1）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会变潮湿，这说明空气中含有______。 （2）图1是某日某地区的空气质量情况。该日的空气质量指数（AQI）为______，AQI越______（填“大”或“小”），空气质量越好。 （3）氮气、氧气、二氧化碳的沸点如下表所示。图2为工业分离空气的有关流程。 物质 氮气 氧气 二氧化碳 沸点/℃ 分离空气制取氧气是依据液氮和液氧的______不同，分析上表数据，控制温度在______范围内可以将氮气从液态空气中分离出来。 （4）图3是某市近三年（从左至右为2024年～2026年）除夕和正月初五的峰值浓度，从图中可知，从2024年到2026年空气质量的变化趋势是______（填“变差”或“变好”）。为达到这一效果可采取的有效措施之一是__________。 （5）某新建小型五金加工厂生产时会产生工业粉尘，货物运输全程依靠燃油货车。结合图4来源占比数据，请从空气保护角度，写出一条贴合该厂生产经营、具备落地可行性的整改方案：__________。 【答案】（1）水蒸气 （2） ①. 39 ②. 小 （3） ①. 沸点 ②. （4） ①. 变好 ②. 禁止燃放烟花爆竹（合理即可） （5）工业废气处理达标再排放（或更换新能源运输车辆等） 【解析】 【小问1详解】 夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会变潮湿，是因为空气中的水蒸气遇冷凝结在饮料瓶外壁了。 【小问2详解】 根据图片，该日的空气质量指数（AQI）为39。 AQI越小，空气质量越好。 【小问3详解】 分离空气制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同将空气中的氧气和氮气分离。 根据表中数据，液氮的沸点是，液氧的沸点，将温度控制在液氧和液氮的沸点之间，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余的液体为液氧。 【小问4详解】 由图3可知，从2024年到2026年除夕和正月初五的峰值浓度越来越小，所以空气质量的变化趋势是变好。 除夕和正月初五正值春节期间，所以禁止燃放烟花爆竹可以有效减少峰值浓度。 【小问5详解】 该加工厂生产时会产生工业粉尘，货物运输全程依靠燃油货车，想减少峰值浓度需要将工厂废气中的工业粉尘除去，或者更换新能源运输车辆等措施。 14. 某化学兴趣小组欲用家用制氧机制取“富氧空气”并开展相关探究实验。 【查阅资料】通常情况下人体吸入气体和呼出气体的成分如下表。 气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 其他 吸入气体各成分含量/% 78 21 0.039 0.01 0.951 呼出气体各成分含量/% Y 16 3.68 5.44 0.88 （1）人体进行呼吸作用，主要消耗的空气成分是____。 （2）根据上表分析数据：Y____（填“>”“=”或“<”）78。 【实验测定】测定“富氧空气”中氧气的含量。“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧机工作原理示意图。 用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为； Ⅱ．用电点火装置点燃红磷，充分反应； Ⅲ．冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面至同一水平面，读出量筒内水的体积为。 （3）实验前，用排水法收集“富氧空气”，气体应从图2所示装置中的管______（填“a”或“b”）通入。 （4）图3装置中气球的作用是__________，红磷燃烧的文字表达式为__________。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______。 【答案】（1）氧气 （2）＜ （3）b （4） ①. 平衡气压，防止装置内压强过大，冲开瓶塞 ②. （5）27% 【解析】 【小问1详解】 人体呼吸作用，主要消耗氧气。 【小问2详解】 Y=100-16-3.68-5.44-0.88=74，所以小于78。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，且先在顶部聚集，所以从短口b 进气。 【小问4详解】 ①见答案；②磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式见答案。 【小问5详解】 量筒中水减少的体积就是消耗氧气体积：60mL-33mL=27mL 富氧空气总体积为100mL， 氧气体积分数=。 15. 超市冷鲜柜中，盒装、薄膜密封的冷鲜肉色泽鲜亮，且保存时间更长，这背后藏着一项关键技术——气调保鲜。 【查阅资料】气调保鲜技术是指在冷藏的基础上，通过控制氮气、二氧化碳和氧气的比例来创造一个适合特定食品的包装环境，以延缓食品腐败和氧化的速度。 （1）食品腐败属于______（填“剧烈”或“缓慢”）氧化；气调保鲜技术中充入氮气，是由于氮气具有________的性质。 （2）不同肉类的特性不同，“保鲜配方”也会量身定制： 肉类分类 特性与保鲜要点 推荐气体配方（氧气/二氧化碳/氮气） 鲜红畜肉 需保持鲜红色泽，抑制细菌生长 70%/25%/5% 洁白禽肉与水产 对氧气需求稍低，重点在于防腐 60%/30%/10% 分割肉 表面积大，易受细菌污染，需提高防腐力度 60%/35%/5% 肉类的颜色是消费者判断肉类品质最直观的指标之一，如图展示了肉类颜色与氧气浓度的关系。 ①鸡胸肉的气调保鲜包可选择的气体配方是________。 ②为保证肉类的肉色鲜红，包装袋内氧气浓度应高于40%，其原理是氧气浓度______（填“高”或“低”）时，紫色肌红蛋白可逆配位结合氧气生成红色氧合肌红蛋白。与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是__________。 【答案】（1） ①. 缓慢 ②. 化学性质不活泼（或化学性质稳定） （2） ①. 60%/30\%/10\% ②. 高 ③. 氧气浓度较高，会加快肉类氧化，利于细菌生长繁殖，加速肉类腐败 【解析】 【小问1详解】 氧化分为剧烈氧化（燃烧、爆炸）和缓慢氧化（食物腐败、呼吸、铁生锈），食品腐败进行得很慢，属于缓慢氧化。 气调保鲜充入氮气，氮气化学性质稳定，常用作保护气，隔绝氧气，防止食品变质。 【小问2详解】 鸡胸肉属于洁白禽肉，查表，禽肉推荐气体配方：60%/30%/10%（氧气 / 二氧化碳 / 氮气）。 为保证肉色鲜红，包装袋内氧气浓度应高于 40%，原理：氧气浓度高时，紫色肌红蛋白结合氧气生成红色氧合肌红蛋白。 高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因：氧气浓度高，会加速食品氧化，同时有利于细菌繁殖，加快肉类腐败变质。 16. 实验室制取氧气的装置如下图所示。 （1）仪器a的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为__________，应选择的发生装置是______（填字母），可以选择C装置收集氧气，原因是__________；若用D装置收集一瓶氧气，当观察到__________时，证明氧气已经收集满。 （3）用实验验证集气瓶中收集到的气体是氧气，完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________ _________ 该气体是氧气 （4）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______（填字母）。 A. 反应原理 B. 发生和收集装置 C. 检验和验满方法 D. 气体颜色 （5）医疗氧气瓶上的湿化瓶装置类似于图F所示装置，下列说法正确的有______（填字母）。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 该装置可以观察氧气生成的速率 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A ③. 氧气密度比空气大，且不与空气中成分反应 ④. 集气瓶口有大气泡冒出 （3） ①. 将带火星的木条伸入集气瓶中 ②. 木条复燃 （4）D （5）BC 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式见答案。 高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，因此发生装置选择 A。 C 装置是向上排空气法，适合收集密度大于空气、不与空气组分反应的气体。 D 为排水集气法，当集气瓶瓶口冒出大气泡，说明瓶内水已经排尽，氧气收集满。 【小问3详解】 氧气具有助燃性。检验氧气的标准操作，将带火星木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明该气体为氧气。 【小问4详解】 实验室制取气体时，一般需要考虑的因素是:1确定制取气体的化学反应原理，即在什么条件下(如常温、加热、加催化剂等)，选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体;2确定制取气体应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置;3确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体及验满方法，不需要考虑的因素是气体的颜色。 【小问5详解】 洗气瓶（湿化瓶）的作用是湿润氧气，气体必须“长进短出”（从长导管进，短导管出）。若b（短导管）连接制氧机，氧气不经过水直接排出，无法湿润（A错）；若b连接病人吸氧管，氧气从长导管进入水中，经过水湿润后由b排出供病人吸入（B正确）。通过观察装置内气泡产生快慢，能够判断氧气输出速率。若 b 接制氧机，水会被压入病人呼吸道，因此 A 错误，B、C 正确。 17. 过氧化氢溶液在催化剂作用下分解制氧是实验室制取氧气的重要方法。某化学兴趣小组利用手持技术数字化实验，探究不同浓度的过氧化氢溶液对分解速率的影响。 【实验准备】小组同学准备了1.5%和3%两种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰和如图1所示的实验装置，并用氧气浓度传感器连接电脑，实时测定并绘制密闭容器内氧气浓度随反应时间变化的曲线。 【进行实验】分别取等体积的1.5%和3%的过氧化氢溶液与等质量的二氧化锰混合，重复实验，通过氧气浓度传感器采集数据，得到如图2所示的曲线。 【解释与结论】 （1）如图1，检查装置气密性时，向右拉注射器活塞，若__________，说明装置气密性良好。 （2）该反应制取氧气的文字表达式为__________。 （3）图2中a点对应的操作是__________。 （4）对比图2中曲线①和②，你能得出的实验结论是在催化剂等条件相同的情况下，__________。 【反思与评价】 （5）与用排水法收集氧气并测量体积的传统方法相比，该数字化实验的显著优点是__________（写一点即可）。 【拓展探究】化学兴趣小组以“寻找新型催化剂”为探究任务，针对红砖粉末能否催化过氧化氢分解开展探究实验。 【查阅资料】红砖的主要成分是黏土和氧化铁，其颜色来自氧化铁（红棕色粉末）。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【实验探究】 （6）实验步骤及操作 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体 反应产生的气体是________（填名称），红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B试管中又产生了大量能使带火星的木条复燃的气体；称量出滤渣质量为a g 红砖粉末的______和______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 【答案】（1）松开手后，注射器活塞回到原来的位置 （2） （3）将注射器内的过氧化氢溶液推入锥形瓶中，使过氧化氢和二氧化锰接触开始反应 （4）过氧化氢溶液的浓度越大，分解生成氧气的速率越快，最终生成的氧气总量也越多 （5）可以实时、连续地直观显示氧气浓度的变化，数据测量更精准（或操作更简便，实验过程密闭更安全，合理即可） （6） ①. 氧气 ②. 化学性质 ③. 质量 【解析】 【小问1详解】 向右拉注射器活塞时，密闭容器内压强减小，若装置气密性良好，外界大气压会将活塞推回至初始位置。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，这是实验室制氧气的基础反应，按要求书写文字表达式即可。 【小问3详解】 a点是氧气浓度开始发生变化的起点，此前容器内氧气浓度为空气中的正常氧浓度，对应操作是让过氧化氢和二氧化锰混合，启动分解反应。 【小问4详解】 其他条件相同时，3%浓度的过氧化氢对应的曲线①氧浓度上升更快，最终的氧浓度也更高，说明浓度越高，反应速率越快，完全分解后产生的氧气量更大。 【小问5详解】 数字化手持技术可以全程动态采集数据，不需要手动收集、测量气体体积，现象和数据呈现更直观准确。 【小问6详解】 能使带火星的木条复燃是氧气的特征性质；根据催化剂的定义，催化剂需要满足反应前后能改变反应速率，且自身的质量和化学性质都不发生改变，步骤Ⅱ重复加过氧化氢仍能快速产生氧气说明红砖粉末化学性质未变，称量滤渣说明反应后质量也不变。 18. 动植物生存均离不开氧气。资料显示，标准状况下人体每分钟需吸入约5 L氧气；空气密度约为，氧气密度约为。若一节课时长为40分钟，试计算一名学生整节课需吸入空气的质量（按空气中氧气的体积分数为21%计算，且计算结果保留一位小数）。 【答案】 40 分钟需要氧气的总体积： 需要吸入空气的总体积（空气中氧气约占空气体积的 21%）： 空气的质量==。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省2027届九年级阶段评估（一） 化学 第1、2章 注意事项：共两大题，18小题，满分100分，作答时间60分钟。 一、选择题：本题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。下列古代发明应用中，不涉及化学变化的是 A. 铁矿石冶炼铁 B. 谷物发酵酿酒 C. 柴火蒸煮造纸 D. 木板印制诗文 2. 化学是助力社会发展的核心学科。下列科研成果中，不属于化学研究范畴的是 A. 研发新型纳米催化剂，高效转化二氧化碳 B. 优化人工智能算法，提升气象预报精准度 C. 合成导电高分子材料，制作柔性电子产品 D. 制备耐高温合金，打造航天飞行器零部件 3. 下列物质中，所含元素种类最多的是 A. 氦气（He） B. 氧化钙（CaO） C. 碳酸氢铵（） D. 氧化铁（） 4. “珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。下列有关水的说法正确的是 A. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 B. 地球上的淡水取之不尽，用之不竭 C. 生活废水、工业污水处理达标后再排放 D. 用大水漫灌的方法给农作物浇水 5. 铜在空气中会因“生锈”而使得表面变绿，即生成“铜绿”。探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加入稀盐酸 D. 洗涤仪器 6. 深海探测水下记录仪可承受深海高压、长期海水浸泡、外力碰撞及高温灼烧，制造该记录仪外壳材料时，无须考虑的性质是 A. 外观颜色为深蓝色 B. 抗海水腐蚀 C. 耐高温不易熔化 D. 抗压强度高 7. 观察实验现象是获取实验证据的核心途径。下列物质燃烧或加热的实验现象描述正确的是 A. 蜡烛燃烧时生成二氧化碳气体和水 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 8. 科学探究包含多个环节，下列与实验行为对应的探究环节判断错误的是 A. 点燃蜡烛，猜想液态石蜡先汽化成蒸气再燃烧，属于形成假设 B. 观察蜡烛燃烧时，石蜡熔化、发光放热的现象，属于收集证据 C. 蜡烛熄灭后产生白烟，说明蜡烛燃烧产生新物质，属于得出结论 D. 可以用燃着的木条去点燃蜡烛熄灭后产生的白烟，属于设计实验 9. 区分下列各组物质所用的方法中，错误的是 A. 氧气和二氧化碳——伸入燃着的木条 B. 蒸馏水与白醋——观察液体的颜色 C. 铁粉和木炭粉——用磁铁吸引 D. 酒精与水——闻液体的气味 10. 用下图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：①将光源放置在平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；②将活塞前端紧靠在平面镜后；③将足量白磷置于充满空气的密闭容器内，用激光笔照射白磷。下列说法中错误的是 A. 实验开始前，应先检查装置的气密性 B. 激光笔照射白磷的作用是提供热量，点燃白磷 C. 白磷燃烧时会放出大量的热，容器内的气体先膨胀后收缩 D. 实验结束，待装置冷却到室温后，光斑下移 二、非选择题：本题共8小题。 11. 化学使我们的生活绚丽多彩。联系化学知识与生活经验回答下列问题。 （1）倾倒开水时，热水瓶的软木塞需______（填“倒放”或“正放”）在桌面上，该操作的目的是__________。 （2）利用厨房用品完成苏打与食醋混合实验，盛放苏打与食醋的玻璃杯对应的实验室仪器是______（填仪器名称，下同），搅拌用的筷子作用等同于______。 （3）家用酒精小火锅使用结束后，正确的熄灭方式是______（填字母）。 A. 嘴吹熄灭 B. 盖上配套灯帽 C. 泼水熄灭 D. 放着自行燃完 12. 为解决野外生存用水问题，同学们设计便携式野外净水器，该净水器示意图如图所示（其中箭头表示水流方向）。TDS为水中所溶解的固体物质总量。 （1）选择滤料自制净水器：从甲到丙的滤料填充顺序是______（填字母，下同）→______→______→后置活性炭（改善口感）。 A.反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） B.颗粒活性炭（吸附色素和异味等） C.PP棉（去除泥沙等大颗粒物） （2）利用上述自制的便携式野外净水器净化的水______（填“能”或“不能”）直接饮用。 （3）把“原水进口”设计在便携式野外净水器的下方，它的好处是__________。 （4）用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果并与纯净水做对比，结果如下表。 水样指标 净化前的水样 净化后的水样 某品牌纯净水 pH 6.78 6.76 6.65 TDS/ppm 270 261 0 ①“净化后的水样”仍是混合物的证据是__________。 ②欲将“净化后的水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是__________。 13. 空气与地球上所有生物的生命现象息息相关。 （1）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会变潮湿，这说明空气中含有______。 （2）图1是某日某地区的空气质量情况。该日的空气质量指数（AQI）为______，AQI越______（填“大”或“小”），空气质量越好。 （3）氮气、氧气、二氧化碳的沸点如下表所示。图2为工业分离空气的有关流程。 物质 氮气 氧气 二氧化碳 沸点/℃ 分离空气制取氧气是依据液氮和液氧的______不同，分析上表数据，控制温度在______范围内可以将氮气从液态空气中分离出来。 （4）图3是某市近三年（从左至右为2024年～2026年）除夕和正月初五的峰值浓度，从图中可知，从2024年到2026年空气质量的变化趋势是______（填“变差”或“变好”）。为达到这一效果可采取的有效措施之一是__________。 （5）某新建小型五金加工厂生产时会产生工业粉尘，货物运输全程依靠燃油货车。结合图4来源占比数据，请从空气保护角度，写出一条贴合该厂生产经营、具备落地可行性的整改方案：__________。 14. 某化学兴趣小组欲用家用制氧机制取“富氧空气”并开展相关探究实验。 【查阅资料】通常情况下人体吸入气体和呼出气体的成分如下表。 气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 其他 吸入气体各成分含量/% 78 21 0.039 0.01 0.951 呼出气体各成分含量/% Y 16 3.68 5.44 0.88 （1）人体进行呼吸作用，主要消耗的空气成分是____。 （2）根据上表分析数据：Y____（填“>”“=”或“<”）78。 【实验测定】测定“富氧空气”中氧气的含量。“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧机工作原理示意图。 用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为； Ⅱ．用电点火装置点燃红磷，充分反应； Ⅲ．冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面至同一水平面，读出量筒内水的体积为。 （3）实验前，用排水法收集“富氧空气”，气体应从图2所示装置中的管______（填“a”或“b”）通入。 （4）图3装置中气球的作用是__________，红磷燃烧的文字表达式为__________。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______。 15. 超市冷鲜柜中，盒装、薄膜密封的冷鲜肉色泽鲜亮，且保存时间更长，这背后藏着一项关键技术——气调保鲜。 【查阅资料】气调保鲜技术是指在冷藏的基础上，通过控制氮气、二氧化碳和氧气的比例来创造一个适合特定食品的包装环境，以延缓食品腐败和氧化的速度。 （1）食品腐败属于______（填“剧烈”或“缓慢”）氧化；气调保鲜技术中充入氮气，是由于氮气具有________的性质。 （2）不同肉类的特性不同，“保鲜配方”也会量身定制： 肉类分类 特性与保鲜要点 推荐气体配方（氧气/二氧化碳/氮气） 鲜红畜肉 需保持鲜红色泽，抑制细菌生长 70%/25%/5% 洁白禽肉与水产 对氧气需求稍低，重点在于防腐 60%/30%/10% 分割肉 表面积大，易受细菌污染，需提高防腐力度 60%/35%/5% 肉类的颜色是消费者判断肉类品质最直观的指标之一，如图展示了肉类颜色与氧气浓度的关系。 ①鸡胸肉的气调保鲜包可选择的气体配方是________。 ②为保证肉类的肉色鲜红，包装袋内氧气浓度应高于40%，其原理是氧气浓度______（填“高”或“低”）时，紫色肌红蛋白可逆配位结合氧气生成红色氧合肌红蛋白。与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是__________。 16. 实验室制取氧气的装置如下图所示。 （1）仪器a的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为__________，应选择的发生装置是______（填字母），可以选择C装置收集氧气，原因是__________；若用D装置收集一瓶氧气，当观察到__________时，证明氧气已经收集满。 （3）用实验验证集气瓶中收集到的气体是氧气，完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________ _________ 该气体是氧气 （4）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______（填字母）。 A. 反应原理 B. 发生和收集装置 C. 检验和验满方法 D. 气体颜色 （5）医疗氧气瓶上的湿化瓶装置类似于图F所示装置，下列说法正确的有______（填字母）。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 该装置可以观察氧气生成的速率 17. 过氧化氢溶液在催化剂作用下分解制氧是实验室制取氧气的重要方法。某化学兴趣小组利用手持技术数字化实验，探究不同浓度的过氧化氢溶液对分解速率的影响。 【实验准备】小组同学准备了1.5%和3%两种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰和如图1所示的实验装置，并用氧气浓度传感器连接电脑，实时测定并绘制密闭容器内氧气浓度随反应时间变化的曲线。 【进行实验】分别取等体积的1.5%和3%的过氧化氢溶液与等质量的二氧化锰混合，重复实验，通过氧气浓度传感器采集数据，得到如图2所示的曲线。 【解释与结论】 （1）如图1，检查装置气密性时，向右拉注射器活塞，若__________，说明装置气密性良好。 （2）该反应制取氧气的文字表达式为__________。 （3）图2中a点对应的操作是__________。 （4）对比图2中曲线①和②，你能得出的实验结论是在催化剂等条件相同的情况下，__________。 【反思与评价】 （5）与用排水法收集氧气并测量体积的传统方法相比，该数字化实验的显著优点是__________（写一点即可）。 【拓展探究】化学兴趣小组以“寻找新型催化剂”为探究任务，针对红砖粉末能否催化过氧化氢分解开展探究实验。 【查阅资料】红砖的主要成分是黏土和氧化铁，其颜色来自氧化铁（红棕色粉末）。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【实验探究】 （6）实验步骤及操作 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体 反应产生的气体是________（填名称），红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B试管中又产生了大量能使带火星的木条复燃的气体；称量出滤渣质量为a g 红砖粉末的______和______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 18. 动植物生存均离不开氧气。资料显示，标准状况下人体每分钟需吸入约5 L氧气；空气密度约为，氧气密度约为。若一节课时长为40分钟，试计算一名学生整节课需吸入空气的质量（按空气中氧气的体积分数为21%计算，且计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $