辽宁沈阳市第二十中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度（上)沈阳市第二十中学 阶段测试高一化学试卷 考试时间：75分钟 考试分数：100分 试卷说明：本试卷分第1卷选择题（1-15题，共45分)和第Ⅱ卷（非选择题，16-19 题，共55分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，作答时， 将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 第I卷（选择题共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的.) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“玉不啄不成器”发生的变化属于物理变化 B.“熟胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶本质特征是丁达尔效应 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应 2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应中一定有另一种元素的化合价降低 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.化合反应一定不是氧化还原反应 3.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠NaAuCl)溶液与 泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60m)。下列有关说法错误 的是： A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B.检测时，葡萄糖发生了氧化反应 C.NaAuCla属于盐类 D.纳米金单质颗粒属于胶体 高一化学试卷第1页，共8页 4.下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KC1不导电，熔融态的KCI可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子。所以是酸 (⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥A12O3在熔融状态下能导电，则A12O3在熔融状态能电离产生自由移动的铝离子和氧 离子 A.仅①②④⑤ B.仅①③④⑤ C.仅①②④⑥ D.仅①③④⑥ 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 稀盐酸 NaOH溶液 A.Cu CuCl Cu(OH)2 稀盐酸 B.Ca(OH)2 CaCl2 c02 CaCO3 C.C CO2 NaOH溶液 NaCO3 D.Mg Mgo H MgCk HCI Na4 MgSO4 6.图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均 表示石墨电极)的微观示意图。下列说法正确的是 A.图a中的黑球“●”代表的氯原子 B.图b可知，X石墨电极与电源负极相连 C.由图b可知，NaCI在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 高一化学试卷第2页，共8页 7.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：Ht+OH-=HO B.将CO2通入氯化钡溶液中：H20+CO2+Ba2+=BaCO3↓+2H C.Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH+2+SO=BaSO4!+2H20 D.NaHC03溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2*+20i+2HCO3=CaCO3J+2H2O+Co} 8.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 得4e 24e A.35+6NaOH 2Na2S +Na2503 +3H2O 催化剂 8NH,+6NO2△ 7N2+12H20 失8×2e 失6xe 6e- C.KC10,+6HC1(浓)△Kd+3C↑+3H,0 D 点 2Fe+3C1, -2FeCl, 得6e 9.以下是某种粗盐（主要含S0:、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCI溶液的部分流 程。 除SO2除Ca2+ 除Mg2+ 粗盐溶液 ① ② ③1 NaCI溶液 下列说法错误的是 A.①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B.②中加入过量Na2CO3溶液，反应生成的沉淀主要成分为BaSO4和CaCO3 C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D杂质离子的去除顺序还可以是③①② 10.下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 电解质 硫酸 纯碱 S03 NaCl 硝酸 NaOH Mn207 NH3 C 盐酸 KOH C02 Na2CO3 D 碳酸 Ba(OH)2 S02 BaSOa A.A B.B C.C D.D 高一化学试卷第3页，共8页 11.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H20= 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法不正确的是 A.反应生成的Cu2S与转移的电子个数比为1：3 B.产物中的SO:有一部分是氧化产物 C.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为7：1 D.,生成5个FeSO4时，Cu2+氧化1个FeS2 12.一定量Cl2通入氢氧化钠溶液，生成NaC1、NaC1o、NaCIO3,其中NaCIo与 NaClo3个数比为3：1，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为： A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:1 13.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO?、CI B.透明溶液中：K+、Na、Cu2+、SO C.有MnO4存在的溶液中：Na、Fe2+、H、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、CI-、SO42-、HCO, 14.已知有下列四个反应： DCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl ②Cl2+FeL2=FeCl2+H2 3Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br ④Co2O3+6HC1=2CoCl2+CL2↑+3H20 下列有关说法正确的是 A.反应②③④中的氧化产物分别是2、Fe3+、CoC12 B.根据①②③可以得到还原性：I->Ee2+Br>C C.不能发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HC1个数比为1：6 15.科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH常作为一种熏蒸剂， 在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是 白磷P) 过量浓NaOH溶液广PH, △ 次磷酸钠硫酸 分解→PH NaH,PO2) 次磷酸 H.PO A.次磷酸的分子式为H3PO2,属于区元酸 B.流程中，H3PO4属于还原产物 C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PHs↑ D.理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3 高一化学试卷第4页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题」 共55分) 16.(13分)1.现有以下物质： ①AI ②Ca0 ③稀硝酸文 ④BafQH)z图体 ⑤C02 ⑥NaHSO4固体， ⑦氨水、 ⑧熔融态A(SO4)3 ⑨氢氧化铁胶体 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是： (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O,该离子反应对应的 化学方程式为 (3)将④的溶液逐滴加入到⑧的溶液中，恰好使溶液皇中性的离子方程 Ⅱ在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮 起来： 稀H2SO4 CuSO,溶液纯H,PO4Ba(OD2溶液 B C (4)①加水的烧杯为 ②向烧杯A滴人Ba(OH)2溶液，溶液导电性 A.变强 B.变弱 C.先变弱后变强 D.先变强后变弱 (5)H3PO4是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷 还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)，是二元弱酸写出HsPO3与足量NaOH溶液反应 的离子方程式 生成盐为 (填“正盐”或“酸式盐”)》 高一化学试卷第5页，共8页 17.(14分)L某溶液中只可能大量含有K+、Ag、NH4、Ba2+、Cl、CO7,SO-中的若 干种，对其进行如下实验： i:取少量该溶液于试管中，加人过量BaC2溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅱ：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为 (3)由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为 (4)实验i (填“能”或“不能”)说明该溶液中存在C；若能请说明 理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在C (5,若溶液中存在的各离子数目相同，则一定大量存在的离子为 Ⅱ.某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证B(OHD2溶液和溶液发生的是离子反应 (夹持仪器略去)。 稀H2SO4 电源 Ba(OH)2溶液 (6)该小组按图连好装置后，接通开关K,使稀HSO4缓缓滴下直至过量。图中整个 实验过程中可以观察到灯泡的现象是 (7)写出该反应的离子方程式 (8)下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OHD2溶液至SO?-恰好完全沉淀 B.尚NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OHD2溶液至溶液显中性 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D.向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性 高一化学试卷第6页，共8页 18.(14分)回答下列问题： 1.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明HO2有还原性的实验是 (填序号)，2号实验发生的离子方程式 序号 实验 实验现象 a.溶液紫色褪去； 1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 b.有大量气泡产生 2 向5%H202酸性溶液中滴加淀粉一碘化钾溶液 c. 溶液变蓝 (2)某届奥运会期间，由于工作入员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致 游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaC10与H202反应产生O2促进藻类 快速生长。该应说明氧化性：NaCIo H202(填“>”或“<”)；当有1个 O2生成时，转移电子的个数 Ⅱ.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以 辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3,还 含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuC2、 A1C3和PbCl2等。 盐酸SbCL,溶液 适量Sb NaS NaH,PO2 辉锑矿粉→斗酸浸 浸出液 还原 沉铜、铅→除砷 bCL,溶液 电解→S6 滤渣1 滤渣2 As (3)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有s生成，该反应的还原产物是 (填化学式)。 (4)“除砷”过程中NaH2PO2作 剂 (5)写出“还原”反应的化学方程式 高一化学试卷第7页，共8页 19.(14分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问 题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降， 与水反应放出氧气。KFO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不 会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的F(OHD3胶体，可除去水中 细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 ng K2FeO4,即可达到卫生标准 (1)FeO?中铁元素的化合价为 (2)制备K2Fe04需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水 消毒时，发现原理为： ①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2T+8KOH 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： 22FeCl3+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO+9NaCI+5H2O 3Na2FeO4+2KOH=K2FeO4J+2NaOH 反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 (4)请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO+9NaCl+5H2O (5)反应2FeCl3+3 NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H20中，氧化产物和还原产物 的个数之比是 (6)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将 滴入沸水中继续加热至液体呈 色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式： 鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 现象。 高一化学试卷第8页，共8页 阶段测试高一化学试卷答案 1~5 CCDAC 6~10 DCDBD 11~15CBBCC 第Ⅱ卷（非选择题共55分）【1分题目已标出，其余均为2分】 16.【13分】 (1)⑧ (2)2HNO,+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H,0 (3)2A13++3S0?+3Ba2++6OH=3BaS0,↓+2A1(OH),↓ (4) C (5)HP03+OH=H,0+H,PO3 正盐(1分) 17.【14分】 (1)Ag(1分) (2)Ba2+(1分) (3)S0(1分) (4)不能(1分) 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成 则证明含CI (5)NH4、K+、CI (6)灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 (7)Ba2++20H+2Ht+S0?=BaS04↓+2H20 (8)BD 18.【14分】 (1) 1 H202+2I厂+2Ht=I2+2H20 (2) 2 (3)SbC13 (4)还原 (5)3SbCl5+2Sb=5SbC13 19.【14分】 (1)+6(1分) (2)碱性 (3) ①.K2Fe04(1分) ②.02(1分) 6e (4) (5)23 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2Fe04+9NaCl+5H2O (6) ①.饱和FeCL溶液(1分) ②.红褐（1分) ③.FeCL,+3H,0Fe(OH)g(胶体)+3HCI ④.丁达尔(1分) 高一年级物理化学生物含