辽宁省实验中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

高一月考化学试卷答案 1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．C 11．C 12．B 13．C 14．C 15．B 16． （1）①⑤⑥⑦⑧ （2）灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （3）c （4）① ② （5） 17． （1） （2）①Fe、Mn ②是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）将溶液中的全部置换出来 （5）Zn Cu 18． （1）（2）+3 （3）① ②AD （4）+4 19．（1） （2）①氧化性 2 ②溶液变蓝 （3）①氧化性 ②溶液紫红色褪去 ③氧化性和还原性 （4）69 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期10月月考高一年级化学试卷 考试时间：75分钟试题满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量 N:14 O:16 Na:23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．铜片置于硝酸银溶液中 B．生石灰与稀盐酸的反应 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．氢气还原CuO 2．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．只有实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B．实验2中发生反应对应的离子方程式： C．实验3中的灯泡会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验1相同 3．以下是粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液后，和过量的被除去 C．③中加入过量溶液后过滤，还需加适量盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 4．氢化钠（）可在野外用作生氢剂。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．是氧化剂 D．中的氢元素部分被还原 5．常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②；③。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： C．溶液中可发生反应： D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与溶液 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．碳酸氢钠溶液与硫酸；碳酸氢钙溶液与硝酸 D．溶液与硫酸；溶液与硫酸 7．下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、； B．、、、 C．、、、； D．、、、 8．某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应中为还原剂 B．分子是氧化产物 C．消耗1个还原剂离子，转移6个电子 D．氧化剂与还原剂的个数之比为 9．下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100　nm的氮化镓（GaN）为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．已知。下列叙述正确的是 A． B． C．中M的化合价为+7 D．在反应中得到电子 11．现有三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有和、共存，要氧化除去而又不影响和，可加入的试剂是 A． B． C． D． 12．某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、的若干种，对其进行如下实验操作： （1）取少量该溶液，测得能使紫色石蕊溶液变蓝色； （2）另取少量该溶液，加入少量溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； （4）向（3）所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（已知AgOH难溶于水，碳酸钾溶液显碱性，硫酸钾溶液显中性） A．一定含有、、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、、 D．无法判断该溶液中离子的存在情况 13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： ，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到最多的是 A． B． C． D． 14．已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（已知：） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 C．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 D．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无 15．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率（溶液的导电程度）随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是 B．c点溶液中大量存在的离子是、 C．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D．bc段发生反应的离子方程式是 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16．（14分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________（填序号）。 ①熔融的硝酸钾 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③液态纯硫酸 ④酒精水溶液 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧汞 （2）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 [实验原理]溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。根据________的变化，据此判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图1所示。 [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________（填写支持实验结论的证据） Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 （3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图2中的曲线________（填字母）表示。 （4）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至完全反应_________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHCO3溶液至完全沉淀_________________________。 （5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为。 写出该反应的离子方程式________________________________________。 17．（12分）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为________________________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有________________________。 （4）“置换”的目的是________________________。 （5）滤渣2的成分为________________________。 18．（12分）（1）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb²⁺，则与PbO2反应的化学计量数之比为________。 （2）已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化还原为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为，则铬元素在还原产物中的化合价为________。 （3）ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理： 。 ①该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为________，氧化性：NaClO3________（填“”“”或“”）Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（含），需将其转化为Cl⁻除去，下列试剂中，可将转化为Cl⁻的是________（填序号）。 A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2 （4）在一定条件下，和Cl2可发生反应：，中元素R的化合价是________。 19．（17分）i某化学学习小组以过氧化氢H2O2为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现H2O2为二元弱酸。 ①写出H2O2在水溶液中第一步电离的方程式：________________________。 ②少量Ba(OH)2溶液与足量H2O2反应生成“酸式盐”的化学方程式为________________________。 （2）从氧的价态出发，对H2O2的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性的________（填氧化性或还原性），每生成1分子氧化产物，转移电子数为________。 ②实验2是为了验证的氧化性，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察_____________。 Ⅱ亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①________ 2 取2 mL KMnO4溶液（硫酸酸化）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象②________ NaNO2具还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有③________ （4）有反应。 若反应放30 g NO气体，被还原的NaNO2为______g。 用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $