山东青岛市平度第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2025级高二上学期10月份阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 O 16 S 32 K 39 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 2.下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A．图①中锌发生氧化反应 B．图②中a电极的反应式为： C．图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D．用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 3.根据碘与氢气反应的热化学方程式(的摩尔质量为) (i) (ii) 下列判断正确的是 A．中通入，反应放热 B．固态碘与气态碘所含的能量相差 C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 4．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极m与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极n C. 电解一段时间后，右池溶液不变 D. 每生成，双极膜中有水解离 5.下列说法中正确的是 A．；；则 B．；则处于相同条件的石墨更加稳定 C．放热反应在常温下一定能发生 D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应 6. 关于下图所示装置的判断，叙述正确的是 A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B. 该装置中铜为正极，锌为负极 C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D. 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b 化学键 F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 7．是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是 A．过程放出能量 B．过程吸收能量 C．反应为放热反应 D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 8．化学电源在生活中应用广泛。下列说法错误的是 图Ⅰ酸性锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ和图Ⅱ中的负极反应式相同 B. 图Ⅰ和图Ⅱ比较，酸性锌锰电池易发生自放电而导致存放时间较短 C. 图Ⅲ：铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加 D. 图Ⅳ：溶液中向负极移动，向正极移动 9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比小D．和中N均采用杂化 10.锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为ZrO2 B．该氧化物的密度为 C．原子之间的最短距离为 D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞面的面心 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法不正确的是 A．电极a上发生氧化反应生成 B．通过质子交换膜从左室移向右室 C．光解前后，溶液的不变 D．外电路每通过电子，电极b上产生 12．化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是 A．甲电极为电池的正极 B．乙电极的电极反应式为： C．电池工作时氢离子向甲电极移动 D．电池工作时，理论上净化1mol消耗标准状况下33.6L浓度的废水 13．一定温度下，1mol和1mol反应生成，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是 A．16g氧原子(O)结合生成氧气时释放249kJ能量 B．生成相同质量的NO，选用不同的催化剂时相同 C．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低 D．该反应的热化学方程式为； 14．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键数目 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性： 成键元素的电负性 D 熔点： 分子间作用力 15. “离子液体”硝酸乙基铵的熔点只有，下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．结合质子的能力比弱 C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键 D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上) 16．根据所学知识，回答下列问题 （1）在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 （2）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。 已知：①  ； ②  ； ③   又知相关化学键的键能数据如下表所示。则a= ，x= 。 化学键 H-H C=O H-O C-H 436 745 463 x （3）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液。 实验步骤：略。回答下列问题。 ①从实验装置上看，还缺少 。 ②加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢加入        B．分三次均匀加入 C．一次迅速加入        D．用滴定管小心滴加 ③强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：  。 a.向NaOH溶液中加入稀醋酸； b.向溶液中加入稀硫酸； c.向NaOH溶液中加入稀硝酸； 当反应均生成1mol水时的热效应、、由大到小的关系 。 17. 根据下列叙述和装置回答下列问题： （1）某同学设计了如下原电池，两烧杯中液体体积相同且各物质的物质的量浓度均为。 ①发生氧化反应的电极是___________(填“石墨1”或“石墨2”)。 ②石墨1的电极反应为_____________________。 ③一段时间后，，此时理论上___________。 （2）利用如图所示装置可以制备不同物质。 ①若利用该装置模拟氯碱工业，a处进入的是___________溶液，离子交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)离子交换膜，总反应的离子方程式为___________。 ②若利用该装置电解KI溶液制备，KI溶液对应装置中___________处（填“a”“b”“c”“d”），电解一段时间后产生(STP)气体，理论上生成___________g 18．国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题： (1)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： 1 d电极的电极反应式为 。 ②若电源为CH3OHO2KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCH3OH燃料时，离子交换膜中通过 molH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为 。 (2)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH1=-49.58kJ·mol-1 反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)   ΔH2 反应III：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH3=-90.77kJ·mol-1 反应II的ΔH2= kJ·mol-1。 (3)酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。 ①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O2，则电路中转移的电子至少为 mol。 ②生成乙烯的电极反应式是 。 19．卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题： （1）基态碘原子价电子排布式为 ；碘单质在中的溶解度比在水中的大，原因是 。 （2）主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，的空间结构是 ，水解生成的化学方程式是 。 （3）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为、、)，另一种取立方体形晶胞(图2，居于立方体中心，立方体棱长为)。图中氢原子皆己隐去。 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为 ；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为 。 ②两种晶型的密度近似相等，则 (以含、和的代数式表达)。 20．氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）氮原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 (填标号)。 a．    b．    c．    d． （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为 ，键角① ②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如图所示，熔点较低的原因是 。A和B的水溶液酸性较强的是 (填标号)。 （4）银氮化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。 化合物的化学式为 ；已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 ，晶胞中、间距离为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二上学期10月份阶段性检测 化学试题答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. D. 2.D 3.D 4. D 5. B 6. C 7．C．8.A 9.B 10. B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11． CD 12． BD 13．C 14．AD 15. D 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上) 16． （1）   （2）-166 387 （3）环形玻璃搅拌棒 C 17. 18． (1) CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 0.6 O2+4e-+2H2O=4OH- (2)41.19 (3) 0.6 2CO2+12H++12e- = CH2=CH2+4H2O 19． （1） 碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，相似相溶 （2）三角锥形 （3） 8 20． （1）ad d （2） > （3）阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱 A （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $