山东师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考（项目部） 化学试题

山东师大附中2025级高二年级阶段性测试 化学试题（项目班） 2026.10 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项是符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C D D C D B C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 A AD AC D BD 16.（18分）(1)BC (2)升高温度能促进C+OH-),溶液中c(OH-)增大,去污效果增强 (3)2c(SO)　＞　 10-7.2mol·L－1 (4)酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 防止水解生成沉淀 0.36 17.（16分）(1)　(2)AC (3)c＞b＞a　 (4)CO　ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(5) 碱 Ka(HCO3-)=5.6×10－11mol·L－1，Kh(HCO3-)=2.4×10－8mol·L－1，HCO3-的水解程度大于它的电离程度（6）mol·L－1 18.（12分）(1)100 mL容量瓶 (2)碱式滴定管　0.115 1 mol·L－1 (3)注视锥形瓶内溶液颜色的变化　当加入最后半滴盐酸标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (4)DE 19.（14分）（1） 适当升温（或粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度等） 将 、 还原为 、 。（2） ＞ （3） 、 滴入几滴 溶液，振荡，溶液不变红 （4） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东师大附中2025级高二年级阶段性测试 化学试题（项目班） 2026.10 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项是符合题目要求。 1．生活处处有化学。下列事实中，与盐类水解无关的是 A．NaHSO4溶液呈酸性 B．用明矾净化污水 C．NH4Cl溶液可以除去金属制品表面的锈 D．铵态氮肥与草木灰不能混合施用 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D．mol·L-1的溶液中：、、、 3.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B．用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+ H2CO3+2OH− C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4： CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4. 下列实验事实不能说明某可溶性一元酸(HX)是弱酸的是 A．室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的pH，pH>1 B．向HX的溶液中加入NaX固体，pH变大 C．HX与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 D．室温下，测0.1 mol·L-1 溶液的，pH>7 5．常温下，在水质检验中会用到氨和氯化铵(NH3·H2O­NH4Cl)缓冲溶液，控制溶液pH在9.1左右。下列关于该缓冲溶液的说法错误的是 A．将该缓冲溶液升温，NH3·H2O的电离平衡常数增大 B．在该缓冲溶液中，一定有c(NH)＞c(Cl－) C．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 D．在该缓冲溶液中，水的电离被促进 6．下列关于各实验或装置的叙述中，正确的是 A. 蒸发FeCl3溶液制备FeCl3固体 B. 测新制氯水的pH C. KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液 D. 除去碱式滴定管中的气泡 7．室温时，下列操作能使浓度均为0.01 mol·L－1的①CH3COOH溶液和②CH3COONa溶液中 c平(CH3COO－)都增大的是 A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体 D．加入少量硫酸 8．利用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，下列做法正确的是 A．用量筒量取20.00mL的待测氨水放入锥形瓶中 B．向锥形瓶中加入2~3mL甲基橙作指示剂 C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 9．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析错误的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ②中无明显变化是因为溶液中不含 C. ③中存在平衡： D. 上述实验可以证明向沉淀转化反应的发生 10. 实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如下图。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c平(H＋)>c平(OH－) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c平(OH－)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞溶液，溶液均变红，前者红色更深 水解程度:C>HC B 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 向稀CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 向0.01 mol·L-1 FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，溶液颜色加深 Fe3+的水解程度增大 12.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是(忽略混合时溶液体积的变化) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH都减小 B.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH:②>①>④>③ C.将①、④等体积混合，所得溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) D.将a L④与b L②混合后，若所得溶液的pH=10，则a∶b=9∶11 13.实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体: 已知:25 ℃时，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。下列说法错误的是 A.pH=4的H2C2O4溶液中：c(C2) B.“酸化”后的溶液中：c(N) C.“沉淀”后的上层清液中：c(Fe2+)·c(C2) > 3.2×10-7 D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 14．常温下，用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 本滴定实验可选用甲基橙作为指示剂 B. 点对应的溶液中： C. 根据溶液和导电能力的变化可判断 D. 、、三点对应的溶液中点水的电离程度最大 15.常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.N表示pH与lg 的关系 B.=104 C.a点溶液:c(Na+)>c(H2A)+2c(A2-) D.pH=5的溶液:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16.(18分)弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。 回答下列问题： （1）为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量　　　　。  A.NaHSO3　　B.NaHCO3　　C.CaCO3　　D.Na2SO3 （2）纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，其原理是　　　　　　 　　　　。  （3）将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(SO)＋c(HSO)＋ c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 ①若溶液的pH＝7，则溶液中c(Na＋)＝c(HSO)＋________，此时溶液中c(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1。 ②由图可知：Ka2(H2SO3)= （4）在生产和生活中用途广泛。 ①FeCl3溶液显 性，用离子方程式表示原因 。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，目的是 。 ③溶液浓度的标定。量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为 。(已知：，) 17．(16分)已知25 ℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱电解质 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数/ (mol·L－1) Ka＝1.7×10－5 Ka＝4.3×10－10 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Kb＝1.75×10－5 回答下列问题： (1)写出NH3·H2O电离的平衡常数表达式：Kb＝____________________。 (2)常温下，0.1 mol·L－1 氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是______(填字母)。 A．c(H＋)　　B．c(NH) C． D．c(H＋)·c(OH－) (3)等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaClO溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为________________(用字母表示)。 (4)CH3COO－、ClO－、CO、HCO中，结合质子能力最强的是___________，将少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式是_____________________________________。 (5)25 ℃时，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”），结合有关数据解释原因 。 (6)25℃时，将a mol·L－1NaOH溶液与b mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。 18．（12分）为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验： (1)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________________。 (2)用_________________量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加酚酞作为指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果见下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准溶液体积/mL 19.00 23.00 23.04 该NaOH溶液的浓度约为_________________。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛________________________________。判断到达滴定终点的实验现象为_______________________________________________________________。 (4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有________。 A．配制盐酸标准溶液定容时，加水超过刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用盐酸标准溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 19. （14分） 主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石（主要成分为 ，含少量 、 及铝、镁、钙等金属元素的氧化物）制取 的工艺流程如下。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 如下表。 沉淀物 完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2 回答下列问题。 （1） “溶浸”过程中，可以增大反应速率和提高原料利用率的方法是 （写出一种即可），加入 的作用是 。 （2） “氧化”过程中金属离子与 反应的离子方程式为 ，由此推测还原性： （填“＞”或“＜”） 。 （3） 滤渣2的主要成分为 （写化学式），检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中， 。 （4） 已知某温度下 ， 。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的 可将 、 沉淀除去，若所得滤液中 ，则滤液中 为 （保留两位有效数字）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $