安徽省六安第一中学2026-2027学年高二上学期周末检测2 化学试题

六安一中2026年秋学期高二年级周末检测 化学试卷（二） 时间：75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．下列说法正确的是（ ） A．用锌与稀硫酸制时，将粗锌改为纯锌，可提高化学反应速率 B．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C．的盐酸与锌反应时，加入适量的溶液，生成的速率不变 D．岩石的风化、溶洞及矿物的形成等变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 2．下列有关说法正确的是（ ） A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率 B．由于反应前后气体分子总数不变，因此扩大体积减小压强，反应速率不变 C．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，活化分子百分数增大，分解速率迅速加快 D．升高温度后吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 3．下列说法正确的是（ ） A．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   B．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成时的热效应，将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．已知  ，则的燃烧热为 D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 4．与键能相关的数据如下。下列说法正确的是（ ）          A．   B．中的三个N-H化学环境不相同 C．  ，N-H的键能为 D．分子中的键能较大，所以液氨汽化时会放出大量的热。 5．已知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) （kJ·mol-1） -84.7 +52.3 +226.7 A．C2H2(g)的 B．C2H4(g)比C2H2(g)稳定 C．C2H6(g)的键能小于C2H4(g)与H2(g)的键能之和 D．由上述数据计算可知，C2H2(g)的标准燃烧热为1300 kJ·mol-1 6．标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） A． B．ClO在历程Ⅱ中作催化剂 C．历程Ⅰ总反应的ΔH小于历程Ⅱ总反应的ΔH D．历程Ⅱ中控速步骤为 7．某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。下列说法正确的是（ ） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 A．， B． C．， D．升温、加压，均能使增大 8．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ） A．测定中和热 B．测定氧气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．制备氢氧化铁胶体 9．下列示意图表示正确的是（ ） A．甲图表示反应的能量变化 B．乙图表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图表示在一定温度下向溶液中加入等物质的量浓度的溶液，混合液温度随溶液的体积的变化 D．已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如丁图 10．某化学兴趣小组用的和溶液混合，测得数据如图所示。已知：。下列分析错误的是（ ） A．刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因是生成的氯离子催化了该反应 B．反应后期速率减小的主要原因可能是反应物的浓度减小 C．， D．达到平衡时， 11．在水溶液中，物质容易发生二聚反应：。不同温度下，溶于水所得溶液中的浓度与时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ） A． B．其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C．c点时，的浓度为 D．的时间内，平均反应速率 12．甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．总反应为放热反应 B．反应过程中，需要控制适当的pH C．可以降低反应的焓变 D．该过程的决速步的反应方程式为 13．在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(g)⥫⥬Y(g)　ΔH1，Y(g)⥫⥬2Z(g)　ΔH2，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．40 min时，体系内两个反应均达到平衡状态 B．0～40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 0.75 mmol·L－1·min－1 C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比40 min提前 14．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是（ ） 实验序号 水样体积 / 纳米铁质量 / 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 二、填空题（每空2分，共58分） 15．化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 （1）下列变化发生吸热反应的是_______(填序号)。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 ②铁粉与稀盐酸反应　 ③硝酸铵溶于水 ④二氧化碳通过炽热的木炭　 ⑤生石灰溶于水　 ⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应　 ⑦石灰石受热分解 （2）物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是_______，反应Ⅲ是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·g-1.已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷，l) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -890.0 -5518.0 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。 ②上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)。 （4）火箭发射可用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知：① ② 写出与反应的热化学方程式___________________________________________。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________。 （5）现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放出3845.8 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_______。 A．4:1 B．1:4 C．1:2 D．2:1 16．习近平总书记在8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示，生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，以“双碳”工作为引领，推动能耗双控逐步转向碳排放双控，持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如右图所示。 ①图中可循环利用的物质有_________________(填化学式)。 ②若产生等物质的量的，写出反应Ⅱ的化学方程式：___________________________。 （3）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的离子方程式为___________________________________。 （4）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一、 ①合成尿素[CO(NH2) 2]是利用CO2的途径之一，该可逆反应通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________________________________________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步：； 第二步：2H2+_____+______=________+_________(补全化学方程式，并完整的化学方程式写到答题卡上)。 断开(或形成)化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成甲醇，会_____________的热量。 化学键 436 326 803 463 414 17．某同学探究外界条件对分解速率的影响。 实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、Fe2O3粉末。 实验序号 溶液 温度 催化剂 收集所需时间(s) 浓度() 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 水浴 无 296 3 0.4 20 室温 45 4 0.4 20 室温 100 5 0.2 m 室温 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对分解速率的影响。 （2）表中X处所用试剂为________。对比实验3、4可得出的结论是__________________________。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。若m处取用的为溶液，还应添加的试剂及用量分别为___________。 （4）控制其他条件相同，铜粉用溶液和溶液处理。 ①请写出反应的离子方程式：_____________________________。 ②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率() 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于时，铜粉的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：_____________________________________________________。 18．化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： I．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______，检查该装置气密性的操作方法是_______________________________。 （2）在200 mL稀硫酸中加入足量的锌粉收集反应放出的氢气，实验记录如下表(累计值)。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况)/mL 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是__________(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②3~4 min时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________(设溶液体积不变)。 II．测定Fe和Fe2(SO4)3发生归中反应的反应热。 （3）配制250mL0.1mol/LFe2(SO4)3·6H2O溶液。查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液需要加入酸(加酸抑制硫酸铁水解)。称取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250mL，下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是__________(填仪器名称)。 （4）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i． 方案 操作 ⅰ 在简易量热计中加入2.8g铁粉(过量)，再加入100mL（3）中配制好的0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量，计算反应热为ΔH1. ①本实验中若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果ΔH1会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是__________________。 基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii 。 方案 操作 ⅱ 第1步，在简易量热计中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，测定放出热量； 第2步，在简易量热计中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL（3）中配制好的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液，测定放出热量。 ③根据方案ii测定结果计算：  __________(用含、的代数式表示)。 六安一中2026年秋学期高二年级周末检测 化学试卷（二）参考答案 1．【答案】D 【详解】A.粗锌可形成原电池，加速锌与稀硫酸的反应，将纯锌改为粗锌可提高反应速率，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，B错误；C．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，C错误；D．岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，反应速率极慢，说明这些反应活化能较高，所以在自燃条件下反应极慢，D正确。 2．【答案】C【详解】A．加入固体时，会与结合生成弱电解质，降低溶液中浓度，生成氢气的速率减慢，A错误； B．扩大体积减小压强，反应物和生成物的浓度均降低，正、逆反应速率均减小，该反应仅平衡不移动，B错误； C．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可降低反应活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，吸热反应和放热反应的反应速率均加快，D错误。 3．【答案】C 【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，1mol SO2和0.5mol O2无法完全反应，所以若2mol SO2完全反应放出的热量大于158.4kJ，故 ΔH＜-158.4kJ·mol-1，故A错误；B．H2SO4和Ba(OH)2反应除了H+与OH-生成水放热，还有Ba2+和生成BaSO4沉淀的放热过程，故含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题中反应2mol H2S完全燃烧生成SO2气体和液态水放热1124.4kJ，则1mol H2S完全燃烧放热562.2kJ，即H2S的燃烧热为-562.2kJ·mol-1，故C正确；D．石墨转化为金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误。 4．【答案】C 【详解】A．液态变为气态需要吸收热量，因此的焓变等于汽化焓加，故，A错误；B．分子为三角锥形结构，三个键的化学环境完全相同，分步断键焓变不同是因为断键后剩余基团对剩余共价键的键能产生影响，B错误；C．根据盖斯定律，将三个反应相加可得，，共价键键能为断开1 mol化学键的平均能量，故键能为，C正确；D．液氨汽化时，氨气分子不发生化学键的断裂，且液氨汽化是吸热过程，D错误。 5．【答案】B【详解】A．由表格数据知，的标准摩尔生成焓，A错误；B．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓代表物质相对于单质的能量，生成焓越小，能量越低，越稳定，故比稳定，B正确；C．反应的==，由反应物总键能-生成物总键能可知，的键能大于与的键能之和，C错误；D．缺少二氧化碳和液态水标准生成焓，无法计算，D错误。 6．【答案】A【详解】A．由题可知，反应的焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，即或，A对；B．历程Ⅱ中是催化剂，是反应中间产物，不是催化剂，B错；C．焓变只与反应始态和终态有关，两个历程总反应均为，相同，C错误；D．控速步骤为活化能最大的步骤，历程Ⅱ中第一步反应的活化能大于第二步活化能，为控速步骤，D错误。 7．【答案】C【详解】A．保持不变，加倍时反应速率也加倍，故，得；保持不变，加倍时反应速率不变，故，得，A错误；B．由速率方程，代入第一组数据、，得，B错误；C．，对应表中速率单位得；最后一组，故，C正确；D．速率常数仅与温度、催化剂有关，加压只改变反应物浓度，不影响，D错误； 8．【答案】C【详解】A．中和热的测定，缺少了环形玻璃搅拌器，故A错误；B．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制备氧气，不能用长颈漏斗，否则生成的氧气会从长颈漏斗逸出，应该改为分液漏斗，故B错误；C．若X中是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高乙降低；若X中是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低乙升高，可以达到实验目的，故C正确；D．制备氢氧化铁胶体的方法：饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，溶液变为红褐色后停止加热，不能用硫酸铁饱和溶液，故D错误。 9．【答案】C【详解】A．反应是吸热反应，与图示能量变化不一致，故A错误；B．燃烧热定义强调，燃烧物的物质的量为1mol，而图中物质为2mol，且CO2与CO位置颠倒，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，故B错误；C．向溶液中加入等物质的量浓度溶液反应，正好反应完全时混合液的温度最高，溶液中加入等物质的量浓度溶液完全反应需要20mL的NaOH溶液，20mL时对应的温度最高，故C正确；D．能量越低越稳定，已知稳定性顺序：，能量高低顺序应该是C<B<A，与图示中能量高低不一致，故D错误。 10．【答案】A【详解】A．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能的原因有温度升高或生成的对反应有催化作用或溶液酸性增强等，A错误；B．随反应进行，反应物浓度降低，浓度越低，反应速率越小，故反应后期速率减小的主要原因是反应物浓度减小，B正确；C．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，可知，C正确；D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，氯离子浓度达不到，D正确。 11．【答案】D【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内R的浓度下降幅度更大，从图中可见T2条件下R的浓度减小比T1更快，因此温度，A正确；B．根据碰撞理论，其他条件不变时增大反应物R的浓度，单位体积内的总分子数增多，活化分子百分数不变，因此单位体积内活化分子总数同步增多，B正确；C．的起始浓度为，平衡浓度为，则转化浓度为，转化浓度之比等于方程式的化学计量数之比，故为，C正确；D．D中的时间内，在条件下反应均已达平衡，平衡时由于的转化浓度为0，则平均反应速率，故，D错误。 12．【答案】C【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，故A正确；B．浓度过大，抑制HCOOH电离，浓度减小，反应速率减慢；浓度过小，反应Ⅲ→Ⅳ速率减慢，故浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，故反应过程中，需要控制适当的pH，故B正确；C．由图可知，总反应的反应物为HCOOH，生成物为和，该过程中先参与反应，后又生成，是催化剂，催化剂只能加快化学反应速率，不能改变反应的焓变，故C错误；D．活化能越大，反应速率越慢，总反应速率由最慢的决速步决定。第一步活化能为，第二步活化能为，第二步活化能更大，为决速步，该步反应为，故D正确。 13.【答案】C【解析】：根据图像分析，40 min后，X、Z的物质的量浓度仍在发生变化，所以体系内两个反应均未达到平衡状态，A错误；40 min时，反应物X的浓度变化为(50－10)mmol·L－1＝40 mmol·L－1，则第1个反应生成Y的浓度为40 mmol·L－1。40 min时，生成物Z的浓度为10 mmol·L－1，则第2个反应消耗Y的浓度为0.5×10 mmol·L－1＝5 mmol·L－1，所以，此时Y的浓度变化为(40－5)mmol·L－1＝35 mmol·L－1，则0～40 min内用物质Y表示的平均反应速率为v(Y)＝＝0.875 mmol·L－1·min－1，B错误；反应开始时X减少，体系温度升高，随着Z增多，体系温度降低，所以ΔH1＜0，ΔH2＞0，C正确；若改为恒温容器，则0～40 min时的反应体系的温度要低于题设条件，所以两个反应的速率会变慢，X、Z物质的量浓度相同的时刻要比40 min靠后，D错误。 14．【答案】C【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确；C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确。 15．【答案】 （1） ①④⑥⑦ （2） 放热 （3） （4） 生成物为氮气和水，不污染空气 （5）B 【详解】 （1）①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；②铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应放热；③硝酸铵溶于水吸热，但不是化学过程；④二氧化碳通过炽热的木炭生成一氧化碳，反应吸热；⑤生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热；⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应吸热；⑦石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应吸热；故答案为：①④⑥⑦； （2）能量越低越稳定，三种物质中最稳定的是；反应III的反应物能量大于产物能量，反应放热，故答案为：；放热； （3）①由表格数据可知，辛烷的燃烧热ΔH=-5518.0 kJ·mol-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为；②氢气、一氧化碳、甲烷、辛烷的热值分别为：、、、，则热值最大的是氢气（化学式为）；氢气的热值高，燃烧产物无污染，燃烧产物水经过催化分解又获得氢气，可再生，自然界中含有大量的氢元素，原料丰富，这些优势使得氢气被称为绿色能源，故答案为：；热值高、无污染、可再生、原料丰富等； （4）（4）已知：① ② 根据盖斯定律，将反应 ② - ① 即可消去 ，得到目标反应：。其焓变 。该反应的生成物为氮气和水，排放到大气中不会造成环境污染，这是其作为火箭推进剂的一个显著优点。 （5）混合气体的物质的量；设H2、CH4的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y=5，285.8x+890.0y=3845.8，解得x=1、y=4，所以n(H2)∶n(CH4)=1∶4，故答案为B。 16．【答案】 （1）D （2） （3） （4） 放出43 【详解】燃煤烟气中的捕集过程为氢氧化钠吸收二氧化碳发生反应：，再加入石灰乳后发生反应：，再高温煅烧碳酸钙释放出二氧化碳同时生成生石灰，生石灰加入水中得到石灰乳可以循环使用。 （1）“碳达峰”指在某一个时间点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落，“碳达峰”中的“碳”指二氧化碳。（2）①反应Ⅰ为，反应Ⅱ为可循环利用；②发生反应Ⅱ，反应物为和，生成的物质的量相等，反应Ⅱ的化学方程式为。 （3）由图可知“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成碳酸钙则用于煅烧产生二氧化碳，产物可回收利用，故离子方程式为。（4）①观察知，与反应生成尿素的反应方程式可通过图中第一步和第二步的反应方程式相加得到，由盖斯定律可得该反应的，热化学方程式为。②根据催化剂的催化机理与原子守恒定律，可推出第二步反应的化学方程式为；根据化学方程式知，每生成甲醇，需要断开，生成，断开化学键共吸收能量：，形成化学键共放出能量：，故每生成甲醇，共放出的热量。 17．【答案】 （1）温度 （2） 粉末 其他条件相同时，不同催化剂对分解速率影响不同(合理即可) （3）蒸馏水 （4） 温度高于时，有较多分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低 【详解】 （1）由控制变量法可知，实验1、2的目的是其他条件相同时，反应温度不同，说明为研究温度对H2O2分解速率的影响。 （2）实验3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，对比实验3、4可得出的结论是其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同。 （3）为了保持溶液体积相同，此处还应添加的试剂及用量为10mL蒸馏水。（4）①Cu从0价升高为+2，H2O2是氧化剂，O元素从-1价降为-2价，则根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应离子方程式为：。②温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低的更快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小。 18．【答案】 （1）秒表 关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器活塞，松开手若活塞能回到原位，则说明装置气密性良好 （2） 2～3 0.025mol·L-1·min-1 （3）分液漏斗 （4）偏高 铁粉过量，且Fe2(SO4)3溶液中含硫酸，铁粉与硫酸反应，会对实验造成干扰 -100(Q2+Q3) 【详解】（1）测反应速率，需要测定产生一定体积氢气所用的时间，装置已经可以读取气体体积，缺少计时工具秒表。在检查气密性时，应先关闭分液漏斗活塞，向外拉(或内推)注射器的活塞，松开手，若注射器活塞回到原来位置，则证明气密性良好。 （2）由表格计算，每个时间段生成的氢气体积为： 0~1 min：100 ml ，1~2 min：240-100=140 ml，2~3 min：464-240=224 ml 3~4 min：576-464=112 ml，4~5 min：620-576=44 ml，可知速率最大为2~3 min。 已知发生的反应方程式为，，由方程式得消耗，溶液体积为200 ml，，时间为1min，可得。 （3）配制一定物质的量浓度溶液步骤为称量→烧杯溶解→玻璃棒搅拌→冷却→转移入容量瓶→洗涤→定容 (胶头滴管)。分液漏斗用于添加液体、分液，配制溶液不需要。 （4）若使用铜质搅拌器，由于铜导热性好，反应放出的热量更多散失到空气中；测得放出热量Q偏小；该反应放热。放热数值越小，焓变数值越大所以偏高。由于放入过量铁粉，Fe可以与反应，但铁离子极易水解，铁粉也会与溶液中的氢离子发生副反应：也会放热，导致误差较大。实验方案ii第一步反应为：，，即0.01 mol Fe完全反应放热，。 第二步反应为：，，0.01 mol该反应放热，。 两式相加：，消去两边相同物质可得目标反应：， 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $