安徽六安第一中学等校2025-2026学年高二上学期期末质量检测考试化学试题

2026年秋学期高二年级期末质量检测考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 聚合硫酸铁铝在水中形成的胶体能杀死水中的细菌和病毒 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 化学用语可以表达物质结构与化学过程等，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 和的最外层电子排布图均为 C. 亚硫酸氢根的水解离子方程式： D. 的离子结构示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 向1L 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 将22.4L 溶于水中，所得溶液中、、HClO数目和为 C. 的溶液中的数目为 D. 1.0L 的溶液中的数目为 4. 下列叙述正确的是 A. (s，白磷)=4P(s，红磷) ，则白磷比红磷稳定 B. 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C. 对于吸热反应，反应物的键能和高于生成物的键能和 D. 1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 5. 有关热化学方程式如下： ① ② ③ ④ 下列关于反应焓变的判断错误的是 A. 的燃烧热为 B. C. 增加氧气的量不可改变、的值 D. 6. 某种化合物可用作蔚来汽车电极材料，其中基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X＜Y＜Z B. 同周期元素中第一电离能大于Y的有三种 C. W原子有15种空间运动状态不同的电子 D. X单质和Y单质加热条件下反应，其主要产物中含有非极性共价键 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的正确组合为 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 ③反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④ 平衡后，升高温度，体系颜色变深 ⑤将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑥实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑦夏天打开可乐有大量泡沫溢出 ⑧高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 A. ①③⑥⑧ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑧ 8. 碳酸二甲酯DMC是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B. 反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV C. 第2步的基元反应方程式为： D. 降低温度，合成碳酸二甲酯反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 9. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A. 电流的移动方向由b经外电路到a B. 负极反应式为： C. 电池总反应式为： D. 活性炭可以加快在负极上的反应速率 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 增大HClO的浓度 由制取无水固体 实验操作 选项 C D 实验目的 证明 铁片镀银 实验操作 A. A B. B C. C D. D 11. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极B为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得 D. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 12. 已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸是弱酸。在体积均为20mL，浓度均为的HSCN溶液和溶液中分别滴加 NaOH溶液，溶液电导率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线2代表溶液的导电率变化 B. 图像中水电离程度：c>d>b>a C. c点溶液中， D. 加水稀释e点溶液，各离子浓度都减小 13. 以下图像对应的叙述错误的是 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：该正向反应在低温条件能自发进行 14. 捕集与转化的部分过程下图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。 已知：①溶液中含碳物种的浓度 ②电离常数分别为：，。 下列说法正确的是 A. 吸收液中： B. “再生”过程中发生反应的离子方程式有： C. 吸收液时， D. 将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则 二、填空题(共4题，共58分。) 15. 化学—在原子层面理解世界，在分子层面设计未来。从化学视角解决以下问题： 【Ⅰ】铁、镍的单质及其化合物在医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式_______，Fe位于元素周期表_______区。 （2）基态铁原子价电子中两种自旋状态的电子数之比为_______。 （3）Mn的第三电离能_______(填“>”或“＜”)Fe的第三电离能，试解释其原因：_______。 【Ⅱ】酸、碱、盐的水溶液在生活和生产中有广泛的应用。 （4）写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：_______。 （5）菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。 ①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式_______，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有_______。 a．加入少量的稀盐酸 b．适当升高温度 c．加水稀释至 d．加入少量草酸晶体 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量的NaOH溶液 ②已知常温下，溶液，则溶液中溶液粒子(除分子外)由小到大的顺序为_______。 16. 合成气(CO、)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇发生反应 。回答下列问题： （1）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 的浓度保持不变 C. D. 混合气体的密度保持不变 （2）该反应_______(填字母)。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发 （3）下列措施一定能使CO的平衡转化率提高的是_______(填标号)。 A. 缩小容器的体积 B. 升高温度 C. 增大与CO的投料比 D. 改用更高效的催化剂 （4）现在10L恒容密闭容器中投入1mol 和2.75mol ，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： ①上述反应的_______0(填“>”或“＜”)，图中压强_______(填“>”或“＜”)。 ②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9倍，则Q点的转化率为_______(计算结果保留三位有效数字)。 ③N点时，该反应的平衡常数_______(计算结果用分数或小数表示)。 17. 纯碱是一种重要的化工原料。某校化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．纯碱的制备 步骤Ⅱ．产品中含量测定 ①称取2.500g产品，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂a，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂b，继续用盐酸标准溶液滴定至黄色变为橙色(第二滴定终点)，又消耗盐酸； ④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.95。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应(1)过程可选用如下装置完成： 导管口的连接顺序为a→_______，丁装置中的试剂名称_______，甲装置反应的离子方程式：_______。 （2）步骤Ⅰ中操作X名称为_______，反应(2)应选用在_______(填仪器名称)为了提高副产品的产量可在溶液B中加入_______(填化学式)。 （3）步骤Ⅱ中指示剂b为_______，第一次滴定终点判断：_______。 （4）依据步骤Ⅱ中实验数据计算出产品中的质量分数为_______。 （5）步骤Ⅱ中第二次滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。 （2）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、_______、_______(填化学式)。 （3）酸化工序中需加压的原因：_______。 （4）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。 （5）可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾其工作原理如图所示。 已知：(黄色)(橙色) ①惰性电极的电势_______(填“高于”或“低于”)不锈钢电极的电势。 ②不锈钢电极的电极反应式为_______。 ③电解一段时间后，阴极区溶液中的物质的量增加5mol时，则生成的重铬酸钾的物质的量为_______mol。 2026年秋学期高二年级期末质量检测考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(共4题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. d （2） （3） ①. > ②. Mn失去前两个电子后，变为，3d轨道半满，具有较高的稳定性，要再失去一个电子，需要打破这种稳定结构，因此需要较高的能量。Fe失去前两个电子后变为：，3d轨道未达到半满，失去第三个电子相对容易 （4） （5） ①. 、 ②. bd ③. 【16题答案】 【答案】（1）CD （2）B （3）AC （4） ①. < ②. > ③. 20.5% ④. 或1.04 【17题答案】 【答案】（1） ①. a→f→e→d，b→c ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. （2） ①. 过滤 ②. 坩埚 ③. NH3 （3） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （4） （5）偏大 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. MgO （3）增大的溶解度，保证酸化反应充分进行 （4） （5） ①. 高于 ②. ③. 2.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $