安徽六安第一中学等校2025-2026学年高二上学期期末质量检测考试化学试题

2026年秋学期高二年级期末质量检测考试 化学试题 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是( ) A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈。 B.聚合硫酸铁铝在水中形成的胶体能杀死水中的细菌和病毒。 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能。 D.激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关。 2.化学用语可以表达物质结构与化学过程等，下列化学用语的表达错误的是() A.用电子式表示KS的形成：KT§TK一K[$K B.Ca2和CI的最外层电子排布图均为国t田 C.亚硫酸氢根的水解离子方程式：HS0+H0÷H0+S02 D.Fe的离子结构示意图： @》 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A.向1L0.1mo1/LHN0溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N B.将22.4LC12溶于水中，所得溶液中C1、C10、HC10数目和为2NA C.PH=2的HP0,溶液中H+的数目为0.01N D.1.0L1.0molL1的NaC0,溶液中CO3的数目为1.0N 4.下列叙述正确的是 () A.P,(s,白磷)=4P(s,红磷)△H<0,则白磷比红磷稳定 B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C.对于吸热反应，反应物的键能和高于生成物的键能和 D.1mo1硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 5.有关热化学方程式如下： ①2H2(g)+O2(g)=2H,0(g)H ②4Fe(S)+302(g)=2Fe,0,(S)H2 ③4Al(s)+30,(g)=2A1,O3(s)△H ④4Al(S)+2Fe2O3(S)=2Al,O,(S)+4Fe(S)△H, 下列关于反应焓变的判断错误的是 ) A.H,的燃烧热为AH B.△H2=△H3-△H4 C.增加氧气的量不可改变△H2、△H的值 D.△H3<△H2 6.某种化合物XWZY,可用作蔚来汽车电极材料，其中基态W原子的价层电子排布式为 d2"(n+1)s1。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大 的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。下列说 法错误的是 () A.简单离子半径：X<Y<Z B.同周期元素中第一电离能大于Y的有三种 C.W原子有15种空间运动状态不同的电子 D.X单质和Y单质加热条件下反应，其主要产物中含有非极性共价键 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的正确组合为 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高$0，的转化率 ③反应CO(g)+NO2(g)=CO,(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④N,O,(g)=2NO2(g) △H>0平衡后，升高温度，体系颜色变深 ⑤将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑥实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑦夏天打开可乐有大量泡沫溢出 ⑧高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 A.①③⑥⑧ B.⑤⑥⑦⑧ C.②④⑥⑦ D.③⑧ 8.碳酸二甲酯DMC(CH,OCOOCH,)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家 提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用标注），反应机理如下图所示。 160h 157.2 过渡态 CHOCOOCH:+H2O+HO 120 103.1 过渡 116.1 112.6 80-2CH3OH 态Ⅱ 过渡 62.5 40 HO 态I 、50.5 41.9 C02 H3OCOOCH:*+H2O*+HO.* 0 -22.6 CH3O.*+CO2*+CH3OH*+H2O -40 2CH3OH*+HO*+C2* CH3OCOO*+CH:OH*+H2O* 反应进程 下列说法正确的是 () A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B.反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV C.第2步的基元反应方程式为：CH0*+C02→CH0C00. D.降低温度，合成碳酸二甲酯反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 9.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为K0H 浓溶液。下列说法错误的是 () b A.电流的移动方向由b经外电路到a OH OH 空 B.负极反应式为：Mg-2e+20H=Mg(0H)2↓ 气 C.电池总反应式为：2Mg+02+2H,0=2Mg(0H)2 D.活性炭可以加快02在负极上的反应速率 活性炭 Mg电解质 10.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 增大HC10 由FeC126H,0制取 证明K.(AgI)< 铁片镀银 目的 的浓度 无水FeCl3固体 K(AgC1) 2滴1mol-L1 KI溶液 实验 操作 CaCO 新制氯水 KCI和过量AgNO? AgNO3溶液 的混合溶液 11.通过电解废旧锂电池中的LiM,O,可获得难溶性的Li,co,和MnO2,电解示意图如下 (其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化 忽略不计)。下列说法不正确的是 () 电源 电极A 电极B L进 Mn2 Mn2 H2SO4、 MnSO4溶液 MnO2 LiMn2O 滤布 A.电极B为阳极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应：2H,O+Mn2+-2e=MnO,+4H C.电解结束，可通过调节pH除去Mm2+,再加入Na,CO,溶液以获得Li,co, D.电解一段时间后溶液中Mn+浓度保持不变 12.已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CHC0C00H)是弱酸。在体积均为20mL,浓度 均为0.1mo1·L的HSCN溶液和CHC0C00H溶液中分别滴加0.1mol·LNa0H溶液， 溶液导电率与滴加Na0H溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是() A.曲线2代表CH,C0C00H溶液的导电率变化 个导电率 曲线2 B.图像中水电离程度：c>d>b>a -·曲线1 C.c点溶液中，c(Na)=c(SCN)>c(H)=c(OH) D.加水稀释e点溶液，各离子浓度都减小 10 20 VINaOH(aq)]/mL 13.以下图像对应的叙述错误的是 n/mol 、物质的量 TC%(百分含量) 1.2 TP, 0.8 TP TP 0.4 C 23 T 2A(g)3B(g)+C(g)H2(g)+I2 (g)=2HI(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)pC(g) 乙 丙 A.图甲：A的平衡转化率为50% B.图乙：t时刻改变的条件只能是加入催化剂 C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D.图丁：该正向反应在低温条件能自发进行 14.捕集与转化Co2的部分过程下图。室温下以0.1mol.L的Na0H溶液吸收CO2,忽略通 入CO,引起的溶液体积变化和水的挥发。 NaOH溶液石灰乳←一氧化钙 烟气中C02吸收，pH=10 再生 →热解→CO2 已知：①溶液中含碳物种的浓度c=c(H,CO3)+c(HCO,)+c(CO), ②H,C03电离常数分别为：K=4.5×107,K2=4.7×10"。 下列说法正确的是 () A.吸收液中：c(HCo)<c(Co) B.“再生”过程中发生反应的离子方程式有：Ca(OH),+HCO,=CaCO,+OH+H,O C.吸收液ce=0.1molL时，c(HCo)+c(Co)+c(H)=c(oH) D.将CaCo,投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液pH≈8.3，则c(Ca2+)c(CO)≠Kp(CaCO,) 二、填空题（共4题，共58分。) 15.(15分)化学一在原子层面理解世界，在分子层面设计未来。从化学视角解决以下问题： 【I】铁、镍的单质及其化合物在医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)基态Ni原子的价层电子排布式 ,Fe位于元素周期表区。 (2)基态铁原子价电子中两种自旋状态的电子数之比为 (3)Mn的第三电离能 (填“>”或“<”)Fe的第三电离能，试解释其原因： 【Ⅱ】酸、碱、盐的水溶液在生活和生产中有广泛的应用。 (1)写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： (2)菠菜等植物中含有丰富的草酸(H,C0)，草酸对生命活动有重要影响. ①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式 要使溶液中0.1mo1·L1HC,0,的电离平衡正向移动且c(H)增大，可以采取的措 施有 a.加入少量0.10mo1·L1的稀盐酸b.适当升高温度 c.加水稀释至0.010mol·L1 d.加入少量草酸晶体 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mo1·L1的Na0H溶液 ②已知常温下，KHC04溶液pH<7,则溶液中0.1mo1·L1KHC04溶液粒子（除H0 分子外)由小到大的顺序为 16.（14分)合成气(C0、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取 甲醇发生反应Co(g)+2H,(g)、三CH,0Hg)△H=-90kJ·mo。回答下列问题： (1)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应C0(g)+2H,(g)、三CH,OHg),不能说明该反应达 到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的压强保持不变 B.CH,OH的浓度保持不变 C.2v(H2)=V (CH,OH) D.混合气体的密度保持不变 (2)C0(g)+2H,(g)CH,OHg)该反应 (填字母)。 A.高温自发B.低温自发 C.高温低温均自发D.高温低温均不自发 (3)下列措施一定能使C0的平衡转化率提高的是 (填标号)。 A.缩小容器的体积 B.升高温度 C.增大H2与C0的投料比 D.改用更高效的催化剂 (4)现在10L恒容密闭容器中投入1molC0,和2.75molH2,发生反应： CO2(g)+3H,(g)三CH,OH g)+H,0g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随 温度、压强的变化如图所示： n(CH3OH)/mol 0.36 0.30 《 0.24 M(506,0.25) 0.18 Q 0.12 op2 0.06 。 500510520530540T/K ①上述反应的△H 0(填“>”或“<”)，图中压强BP(填“>”或“<)。 ②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9倍，则Q点H的转化率为 (计算结果保留三位有效数字)。 ③N点时，该反应的平衡常数K= (计算结果用分数或小数表示)。 17.(15分)纯碱是一种重要的化工原料。某校化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制 碱法”制备纯碱，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.纯碱的制备 ①过量②过量 加热 NH C0, 晶体A 反应(2) 纯碱 操作X 饱和食盐水 反应(1) 溶液B 进行 NH.CI 其他处理 步骤Ⅱ.产品中NaHC0,含量测定 ①称取2.500g产品，用蒸馏水溶解，定容于250m1容量瓶中： ②移取25.00ml上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂a,用0.100mo1.L盐酸标准 溶液滴定至终点（第一滴定终点），消耗盐酸Vml: ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂b,继续用0.100mo1.L盐酸标准溶液滴定至 黄色变为橙色（第二滴定终点），又消耗盐酸Vm1; ④平行测定三次，V,平均值为22.45，V,平均值为23.95。 回答下列问题： (1)步骤I中反应(1)过程可选用如下装置完成： 令稀盐酸 Ma-a 孔隔板 ⑧ 饱和食 生石灰 盐水 氯化钙 甲 乙 丙 导管口的连接顺序为a一 丁装置中的试剂名称 甲装置反应的离子方程式： (2)步骤I中操作X名称为 反应(2)应选用在 (填仪器名称 为了提高副产品NH,C1的产量可在溶液B中加入 (填化学式)。 (3)步骤Ⅱ中指示剂b为 第一次滴定终点判断： (4)依据步骤IⅡ中实验数据计算出产品中NaHC0的质量分数为 (5)步骤Ⅱ中第二次滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，NaHC0质量 分数的计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18.(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿 转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： KHCO3- 过量 空气 K2C03(aq)/C02 CO,+H2O 400-500C 0.40.6MPa 铬铁矿 煅烧 浸取 蒸发、 分离 酸化 分离→…KC20 过量KOH 滤渣缸 滤液虹 尾气 滤液Ⅱ 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CO2)2、Al,O,SiO2。 回答下列问题： (1)煅烧工序中Fe(CO2),反应生成K,CrO,的化学方程式： (2)浸取工序中滤渣I的主要成分：A1(OH),、Fe,0、 (填化学式)。 (3)酸化工序中需加压的原因： (4)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 (⑤)可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾其工作原理如图所 不锈钢 惰性电极 稀KOH溶液 KCr04溶液 钾离子交换膜 已知：2Cr042（黄色)+2H=Cr,02(橙色)+H0, ①惰性电极的电势 (填“高于”或“低于”)不锈钢电极的电势。 ②不锈钢电极电极反应式为 ③电解一段时间后，阴极区溶液中K的物质的量增加5mo1时，则生成的重铬酸 钾的物质的量为 mo1。