1.3物质溶解的限度教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《第三节 物质溶解的限度》教学设计 教材：鲁教版（五四学制）九年级全一册 第一单元 溶液 课时：2 课时 课型：实验探究新授课 单元逻辑：第一节溶液的形成 → 第二节溶液组成的定量表示 → 第三节物质溶解的限度 → 到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液 一、教材解读 本节课是溶液单元的重难点。前面学生已经学会定性认识溶液、定量计算溶质质量分数；本节通过实验探究，认识饱和溶液、不饱和溶液，建立 “溶解有一定限度” 的认知；引入固体溶解度，从定量角度衡量溶解限度；学习溶解度曲线、结晶方法，简单了解气体溶解度。 既是前面溶液知识的深化，也为后续海水制盐、酸碱盐、混合物分离奠定基础，实现化学从定性到定量的进阶。 二、学情分析 学生知道一定量水中不能无限溶解食盐；能区分溶质、溶剂，会溶质质量分数计算。但是容易出现误区：①饱和溶液就是浓溶液；②不注意温度、溶剂质量随意讨论溶解限度；③理解溶解度四要素困难，看不懂溶解度曲线。学生具备基本的观察、对比实验能力，适合分组探究。 三、核心素养目标 1. 化学观念 ①知道一定温度、一定量溶剂中，物质不能无限溶解；掌握饱和溶液、不饱和溶液概念，知道二者转化方法；区分饱和 / 不饱和与浓稀溶液的关系。 ②理解固体溶解度概念，记住溶解度四要素；看懂溶解度曲线，能获取物质溶解度随温度变化的信息；知道降温结晶、蒸发结晶。 ③了解气体溶解度，知道温度、压强对气体溶解度的影响，解释汽水、鱼呼吸等生活现象。 2. 科学思维 通过对比实验，建立 “限度” 模型；能根据溶解度曲线分析物质溶解能力变化；区分饱和、浓稀两组概念，辨析概念误区。 3. 科学探究与实践 分组完成硝酸钾溶解实验：加固体、加热、冷却观察结晶；学会判断饱和溶液；能利用溶解度曲线提取数据。 4. 科学态度与社会责任 体会结晶在海水晒盐、化工提纯中的应用；感受控制变量思想，建立严谨的实验思维。 四、教学重难点 第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液 重点：饱和溶液、不饱和溶液定义；二者相互转化；饱和与浓稀的区别。 难点：理解概念两个前提（一定温度、一定量溶剂）；饱和溶液判断。 第 2 课时 溶解度、溶解度曲线与结晶 重点：固体溶解度四要素；溶解度曲线信息；结晶方法。 难点：溶解度概念理解；溶解度曲线的综合应用；气体溶解度影响因素。 五、教学准备 烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯、石棉网、硝酸钾固体、蒸馏水；溶解度曲线图、PPT、任务单 第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液 六、教学实施（任务主线：探究硝酸钾在水中溶解有没有限度） Step1 情境导入（5min） 提问：不断向一杯水里加硝酸钾，能无限溶解吗？ 演示小实验：向 20mL 水中不断加入硝酸钾，搅拌，底部出现固体，不再溶解。 驱动任务：探究溶解限度，认识饱和溶液、不饱和溶液。 板书课题：物质溶解的限度（第 1 课时） Step2 Task1 分组探究实验（16min） 分组实验：20mL 水，不断加入硝酸钾固体，充分搅拌。 常温下，加入少量硝酸钾，全部溶解 → 不饱和溶液 继续加硝酸钾，固体不再溶解，杯底有剩余固体 → 饱和溶液 对饱和溶液加热，固体继续溶解；冷却，又析出晶体 向饱和溶液加水，固体继续溶解 小组讨论： ①为什么不能无限溶解？ ②加热或者加水，原本不能溶解的固体又溶解了，说明讨论溶解限度，要固定什么条件？ 师生归纳概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 重点：必须指明一定温度、一定量溶剂；饱和针对这种溶质。 饱和溶液判断：溶液底部有未溶解的同种固体，且固体不再减少；或者加入少量该溶质，溶质不再溶解。 评价任务 1：能说出饱和溶液定义，会判断饱和、不饱和溶液。 Step3 Task2 饱和溶液与不饱和溶液相互转化（12min） 饱和溶液一定是浓溶液？不饱和一定是稀溶液？ 举例：常温下，氢氧化钙溶解度很小，饱和石灰水是稀溶液；浓蔗糖溶液不一定饱和。 结论：饱和、不饱和是能不能继续溶解；浓、稀是溶质多少。二者没有必然对应关系。 Step4 课堂小结 + 当堂检测（7min） 梳理：饱和 / 不饱和定义、判断方法、转化；饱和≠浓溶液。 当堂练习：概念判断题。 分层作业 基础：熟记饱和、不饱和概念；完成课后基础习题。 提升：思考海水晒盐原理，预习溶解度。 拓展：观察家里糖水，判断饱和、不饱和。 板书设计（第 1 课时） 物质溶解的限度（第 1 课时） 饱和溶液：一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解该溶质 不饱和溶液：还能继续溶解该溶质 两个前提：一定温度、一定量溶剂 误区：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和不一定是稀溶液 第 2 课时 溶解度、溶解度曲线、结晶 Step1 复习导入（4min） 复习：什么是饱和溶液？饱和和浓稀的关系？ 问题：20℃时，食盐和硝酸钾，谁溶解能力更强？只定性不行，需要定量标准 ——溶解度。 Task1 固体溶解度（14min） 定义：一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的溶解度。 ✅溶解度四要素： ①一定温度；②100g 溶剂；③饱和状态；④单位：克（g） 举例：20℃，NaCl 溶解度 36g。 含义：20℃时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，达到饱和。 小组口述练习，纠正表述漏洞（学生易错：漏温度、漏饱和、单位写错）。 溶解性粗略划分（20℃）： 溶解度＞10g 易溶；1~10g 可溶；0.01~1g 微溶；＜0.01g 难溶 评价任务 2：掌握溶解度四要素，能说出溶解度含义。 Task2 Task 溶解度曲线（14min） 展示溶解度曲线图，引导学生读图： 曲线点：某温度下物质的溶解度 交点：该温度下两种物质溶解度相等 变化趋势： 硝酸钾：溶解度随温度升高显著增大 氯化钠：溶解度随温度变化很小 氢氧化钙：溶解度随温度升高减小 结晶方法： 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适合硝酸钾这类，溶解度受温度影响大 蒸发结晶：适合氯化钠，溶解度受温度影响小（海水晒盐） Task3 气体溶解度（5min） 影响因素： 温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 解释现象：汽水打开瓶盖冒泡（压强减小，气体溶解变少）；开水不养鱼，温度升高氧气溶解度变小。 Step3 课堂小结 + 当堂检测（3min） 固体溶解度四要素；溶解度曲线信息；两种结晶。 气体溶解度：随压强增大、温度降低而增大。 分层作业 基础：熟记溶解度四要素，看懂溶解度曲线，完成课后习题。 提升：区分蒸发结晶、降温结晶适用物质。 拓展：预习单元实验《配制一定溶质质量分数的溶液》。 板书设计（第 2 课时） 物质溶解的限度（第 2 课时） 一、固体溶解度：四要素 一定温度、100g 溶剂、饱和状态、单位 g 例：20℃ S (NaCl)=36g 二、溶解度曲线 KNO₃：随温度升高显著变大 → 降温结晶 NaCl：变化小 → 蒸发结晶（海水晒盐） Ca (OH)₂：温度升高，溶解度减小 三、气体溶解度 压强↑，溶解度↑；温度↑，溶解度↓ 七、教学反思（课后填写） 本课概念多、抽象，依靠实验宏观现象帮助学生建立认知；溶解度四要素是高频丢分点，反复口述辨析。 重点破除误区：饱和≠浓溶液；溶解度不是溶解的质量，必须限定四个条件。 溶解度曲线教学，教会学生看图提取信息，不要一次性灌输太多，循序渐进。 结晶区分：降温结晶靠温度；蒸发结晶靠减少溶剂，结合海水晒盐实例帮助理解。 气体溶解度结合汽水、养鱼等生活实例，降低抽象难度。 学科网（北京）股份有限公司 $