1.3 物质溶解的限度（讲义）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦“物质溶解的限度”核心知识点，系统梳理饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化（含氢氧化钙特殊转化）、固体溶解度四要素、气体溶解度影响因素（解释生活现象）、溶解度曲线信息读取与结晶方法，构建从基础概念到定量应用的递进学习支架。 资料亮点在于通过“易错提醒”辨析关键概念（如饱和溶液与浓稀关系）、“随学随练”即时巩固，结合汽水冒泡等生活实例培养化学观念，溶解度曲线数形结合训练科学思维，课中辅助教学，课后助力学生查漏补缺。

第一单元 溶液 第三节 物质溶解的限度 课标要点 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者的判断方法及相互转化规律，熟知氢氧化钙等特殊物质的转化特性。 2.掌握固体溶解度的定义与四要素，能准确描述溶解度的含义，了解溶解性的分级标准。 3.知道气体溶解度的影响因素，能解释汽水冒泡、夏季鱼浮头等生活现象。 4.认识溶解度曲线，能从曲线中读取溶解度、判断变化趋势、分析交点含义，掌握两种结晶方法的适用范围。 学习重难点 重点： 1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化； 2. 固体溶解度的四要素；溶解度曲线的信息读取与结晶方法判断。 难点： 1. 溶解度概念的精准辨析； 2. 溶解度曲线的综合应用与物质分离提纯分析。 知识点 饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，不能继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，还能继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有未溶解的同种固体 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为不饱和溶液，不能溶解则为饱和溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还可以溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随温度升高而增大） （2）特殊物质（氢氧化钙Ca (OH)2，溶解度随温度升高而减小） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和无必然联系； （2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 特别提醒 1.描述饱和 / 不饱和溶液时，必须同时指明 “一定温度”“一定量溶剂”“对应溶质”，三个前提缺一不可。 2.析出晶体后的剩余溶液，一定是对应温度下该溶质的饱和溶液。 3.改变温度实现转化时，必须先判断物质溶解度随温度的变化趋势，不能一概而论。 易错提醒 易错点1：饱和溶液不能再溶解任何物质 辨析：错误。饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，对于其他可溶物质仍能继续溶解，比如氯化钠的饱和溶液还可以溶解蔗糖。 易错点2：没有晶体剩余的溶液一定是不饱和溶液 辨析：错误。没有晶体剩余的溶液，可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，需要通过加入少量该溶质进一步验证。 易错点3：升高温度一定能让所有饱和溶液变成不饱和溶液 辨析：错误。大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和变不饱和；但氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，升温反而会使它的不饱和溶液变成饱和溶液。 教材延伸 1.结晶的初步认识 1.溶质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶，蒸发溶剂、降低温度是最常见的两种结晶途径，本质都是让溶液从不饱和达到过饱和状态，从而析出溶质。 2.溶解限度的生活意义 生活中冲糖水、泡咖啡时，加到一定量固体就不再溶解，就是达到了溶解限度；腌制咸菜时，食盐溶解到一定程度就不再减少，也是因为溶液达到了饱和状态。 随学随练 1．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C．向20g蔗糖溶液中加入20g水稀释后，溶质的质量不变 D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，说法错误，不符合题意； B、溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），其饱和溶液升高温度后会析出溶质，仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、向20g蔗糖溶液中加入20g水稀释后，溶质的质量不变，说法正确，符合题意； D、未指明温度和溶质种类时，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，说法错误，不符合题意； C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，不饱和溶液仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法正确，符合题意。 故选：D。 知识点 物质的溶解度（重点） 1. 固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度四要素（缺一不可） ① 一定温度；② 100g 溶剂；③ 达到饱和状态；④ 单位：克（g）。 例如：“20℃时，氯化钠的溶解度为 36g” 的含义是： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 （3）溶解性与溶解度的对应关系（20℃时） 溶解性是对物质溶解能力的粗略描述，溶解度是精确的定量表示： 20℃溶解度 /g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性等级 难溶 微溶 可溶 易溶 2. 气体的溶解度 （1）影响因素 温度：温度越高，气体的溶解度越小； 压强：压强越大，气体的溶解度越大。 （2）生活现象解释 烧开水时沸腾前冒气泡：温度升高，水中溶解的空气逸出； 打开汽水盖大量冒泡：压强减小，二氧化碳溶解度减小，大量气体逸出； 夏季鱼塘鱼浮出水面：温度高、气压低，水中溶解氧减少，鱼类缺氧上浮。 3.溶解性影响因素 溶质性质 碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水； 溶剂种类 氯化钠、蔗糖在水中很容易溶解，但在酒精、汽油中很难溶解 特别提醒 1.溶解度的概念中，溶剂的标准是100g溶剂，不是100g溶液，这是最容易出错的地方。 2.溶解度是定量衡量物质溶解能力的物理量，只与温度、溶质溶剂种类有关，与溶剂多少、是否搅拌无关。 3.比较不同物质的溶解度大小，必须在同一温度下进行，否则没有意义。 易错提醒 易错点1：“100g溶剂中溶解的溶质质量就是溶解度” 辨析：错误。必须达到饱和状态时溶解的质量才是溶解度，没有说明饱和状态，溶解的质量可能小于溶解度。 易错点2：溶解度的单位是1，没有单位 辨析：错误。溶解度表示的是溶质的质量，单位是克（g）。 易错点3：搅拌可以增大物质的溶解度 辨析：错误。搅拌只能加快溶解速率，缩短达到饱和的时间，不能改变物质的溶解能力，因此不能增大溶解度。 教材延伸 1. 溶解度与溶解速率的区分 溶解度描述的是物质溶解的限度，属于定量的溶解能力指标，只与温度、溶质和溶剂的种类有关；溶解速率描述的是物质溶解的快慢，与搅拌、温度、溶质颗粒大小等因素有关。二者是完全不同的两个概念，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度大小。 2. 气体溶解度的生产生活应用拓展 气体溶解度的规律在生产生活中应用广泛：制汽水时通过加压增大二氧化碳的溶解度，使更多气体溶解在饮品中；水产养殖中，夏季高温时需开启增氧设备，弥补温度升高导致的水中溶氧量下降；工业上还可通过加压将气体溶解在对应溶剂中，实现气体的安全储运。 随学随练 1．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 A．在10℃时，水最多能溶解固体 B．在20℃时，饱和溶液中溶质的质量为 C．在40℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 D．将30℃的饱和溶液升温到40℃，有晶体析出 【答案】A 【详解】A.10℃时硝酸钾溶解度为20.9g，即该温度下100g水最多溶解20.9g硝酸钾，A正确。 B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，指100g水溶解31.6g硝酸钾得到131.6g饱和溶液，因此100g饱和溶液中溶质质量小于31.6g,B错误。 C.40℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，无法配制出50%的硝酸钾溶液，C错误。 D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，30℃饱和溶液升温到40℃时溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，D错误。 2．下列有关溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是20 D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g 【答案】B 【详解】A.20℃时，100g水中溶解了20g食盐，不能说明20℃时食盐的溶解度为20g，因为此时的20g食盐是否为最大溶解量未知，故说法错误； B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则该溶液中溶剂的质量=210g-110g=100g，即说明60℃时，100g水最多能够溶解110g硝酸钾，因此60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故说法正确； C.溶解度的单位为g，故说法错误； D.不同温度下，同一物质的溶解度一般不同，因此讨论物质的溶解度应指明温度，故说法错误。 故选B。 知识点 溶解度曲线与结晶方法（难点） 1. 溶解度曲线的定义 （1）以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制的曲线，可直观反映溶解度随温度的变化规律。 （2）溶解度曲线的优点： 溶解度曲线能够清晰地展示物质在不同温度下的溶解度变化，帮助理解物质在不同温度下的溶解特点及变化规律。 （3）溶解度曲线是将“温度-溶解度”的定量关系转化为图像模型，具有直观、信息量大的优势，是化学研究物质性质的重要工具。 ①单条曲线：反映一种物质溶解度随温度的变化规律，可预测任意温度下的溶解限度。 ②多条曲线对比：可比较不同物质的溶解能力差异，为混合物分离提供理论依据。 ③点面分析：可判断任意状态下溶液是否饱和，以及偏离饱和的程度，指导溶液配制与转化。 2. 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的饱和溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 3. 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较:C>B>A. 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是A、B， 而没有晶体析出的是C 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是A、B，不变的是C。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的饱和溶液，其溶质的质量分数是28.6%。 4.结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 特别提醒 1.溶解度曲线的交点，仅表示该温度下两物质溶解度相等，对应的饱和溶液溶质质量分数相等，但溶液质量、溶质质量不一定相等。 2.比较不同温度下的溶解度，要结合曲线走势，不能凭直观感觉判断。 3.氢氧化钙的溶解度曲线是下降型的，是曲线题中的高频特殊考点，遇到熟石灰相关题目要格外注意温度影响的反向性。 易错提醒 易错点1：溶解度曲线交点处，两种物质的溶液质量一定相等 辨析：错误。交点仅表示该温度下两物质溶解度相等，即100g溶剂中最多溶解的溶质质量相等，与溶液总质量无关。 易错点2：温度升高，所有物质的溶解度都增大 辨析：错误。大多数固体溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质溶解度随温度升高而减小，气体溶解度也随温度升高而减小。 易错点3：饱和溶液降温后，一定有晶体析出 辨析：错误。溶解度随温度升高而增大的物质，饱和降温会析出晶体；但溶解度随温度升高而减小的物质（如熟石灰），饱和降温后溶解度增大，反而会变成不饱和溶液，没有晶体析出。 教材延伸 1. 溶解度与溶解速率的区分 溶解度描述的是物质溶解的限度，属于定量的溶解能力指标，只与温度、溶质和溶剂的种类有关；溶解速率描述的是物质溶解的快慢，与搅拌、温度、溶质颗粒大小等因素有关。二者是完全不同的两个概念，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度大小。 2. 气体溶解度的生产生活应用拓展 气体溶解度的规律在生产生活中应用广泛：制汽水时通过加压增大二氧化碳的溶解度，使更多气体溶解在饮品中；水产养殖中，夏季高温时需开启增氧设备，弥补温度升高导致的水中溶氧量下降；工业上还可通过加压将气体溶解在对应溶剂中，实现气体的安全储运。 3.溶解度与溶质质量分数的关系 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是该温度下该溶液的最大浓度，计算公式为：。溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。 随学随练 1．《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 D．提取硝酸钾的方法是降温结晶 【答案】D 【详解】A、硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，冷水溶解硝酸钾的量少，不利于提取硝石中的硝酸钾，应用热水淋洗，说法错误。 B、固体溶解度仅与温度、溶质和溶剂种类有关，淋洗不改变温度，硝酸钾的溶解度不变，说法错误。 C、未指明温度无法比较二者溶解度大小，温度低于两溶解度曲线交点对应的温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，说法错误。 D、硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钾溶解度随温度变化幅度小，因此可用降温结晶的方法提取硝酸钾，说法正确。 故选D。 2．NaCl溶液是生活中常见的一种溶液，NaCl在水中的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36 g B．20℃时，10g水中加入3 g NaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【答案】B 【详解】A、溶解度必须指明对应温度，不同温度下NaCl的溶解度不同，A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故10g水中最多能溶解3.6gNaCl，向10g水中加入3gNaCl形成的是不饱和溶液，B正确； C、温度降低，NaCl的溶解度也降低，故将40℃的NaCl饱和溶液降温会有晶体析出，C错误； D、NaCl的溶解度随温度变化不大，工业上常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，D错误； 故选B。 拓展 溶解度曲线的数形结合思维 溶解度曲线将抽象的溶解度数据转化为直观的图像，实现了 “数” 与 “形” 的统一： •从 “点” 看状态：曲线上的点对应饱和状态，可直接读取溶解度数值； •从 “线” 看趋势：曲线的陡缓反映溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，受温度影响越大； •从 “面” 看范围：曲线上下区域分别对应过饱和与不饱和状态，可判断溶液所处的溶解阶段。 1.点的含义 P点的含义 ： ①、t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等 ②、t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等 ③、t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等 ④、t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 2.从溶解度曲线看溶液状态的转化 （1）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 （2）B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 （3）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 （4）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）除掉b 。（不能用蒸发的方法一步提纯）如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 3.动态看溶解度曲线上点的变化 （1）t3℃时，A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多不一定是A。（因为不知道溶液的质量） （2）t3℃时，等质量的A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多一定是A。 （3）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃，不一定会变成饱和溶液。 （4）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃，不一定会有晶体析出。 （5）t1℃时，A、B、两种饱和溶液（无固体剩余）升温到t3℃时，变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。 活学活用 1.．下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A．NaCl、属于易溶物质 B．NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D．时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，Na2CO3的溶解度大于20g，所以NaCl、Na2CO3属于易溶物质，该选项说法正确，不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，宜通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到晶体，该选项说法正确，不符合题意。 C、由溶解度曲线可知，40℃时，Na2​CO3​的溶解度是50g，其饱和溶液的溶质质量分数=，该选项说法错误，符合题意。 D、由溶解度曲线可知，20℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，将10gNaHCO3放入100g水中，充分溶解后，不能全部溶解，得到NaHCO3的饱和溶液，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 8．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．c的溶解度随温度升高而增大 B．t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 D．将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多 【答案】C 【详解】A、由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，℃时a、b的溶解度相等，则℃时等质量的a、b的饱和溶液中溶质质量相等，说法错误，不符合题意； C、由图可知，℃时a的溶解度为50g，则℃时将80ga加入200g水中能全部溶解，得到a的不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、将a、b、c的饱和溶液，从℃降温至℃，c的溶解度增大，没有固体析出；a、b的溶解度减小，有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 题型 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 ▌例1 下列有关溶液的说法正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定变小 【答案】D 【详解】A. 若通过降低温度（无晶体析出）将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此溶质质量分数不一定变大，A错误。 B. 未指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如高温下的不饱和硝酸钾溶液浓度可能高于低温下的饱和硝酸钾溶液，B错误。 C. 若通过升高温度将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶液质量不变，因此溶液质量不一定增大，C错误。 D. 若恒温蒸发溶剂使饱和溶液析出晶体，温度不变，该物质溶解度不变，剩余饱和溶液溶质质量分数不变；若通过降温结晶析出晶体，溶质质量分数减小，因此饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不一定变小，D正确。 解题贴士 饱和溶液判断与转化类题目解题关键： 1.牢记两个“无必然联系”：饱和/不饱和与浓稀无必然联系；升温一定变不饱和的说法不成立（注意熟石灰特例）。 2.恒温下，饱和溶液蒸发溶剂，析出晶体后仍为饱和，溶质质量分数不变，因为溶解度不变。 3.判断转化方法时，先看物质溶解度随温度的变化趋势，再对应转化方向。 ▌对点练1-1 ．现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是 A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度 【答案】C 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法是加入硝酸钾晶体、蒸发溶剂、降低温度，升高温度会使硝酸钾的溶解度增大，使接近饱和的硝酸钾溶液变得更不饱和，故选：C。 ▌对点练1-2 下列有关溶液的说法错误的是 A．配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 【答案】C 【详解】A.根据溶质质量计算公式，氯化钠质量为，所需水的质量为，常温下水的密度约为，故水的体积为，A正确。 B.溶液浓稀和是否饱和没有必然关联，例如常温下氢氧化钙溶解度很小，其饱和溶液属于稀溶液；而溶解度大的物质，不饱和溶液也可能浓度很高，B正确。 C.溶质质量分数受溶解度影响，而溶解度与温度有关，只有同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数才一定大于不饱和溶液，该选项缺少温度限定，C错误。 D.溶液析出晶体，说明该温度下无法继续溶解该溶质，一定是该温度下该溶质的饱和溶液，D正确。 题型 溶解度概念的辨析与计算 ▌例2 化学兴趣小组的同学利用下图实验自制汽水，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 蔗糖溶解度/g 182 191 202 A．所得溶液为蔗糖的饱和溶液 B．摇匀会增大蔗糖的溶解度 C．放入冰箱后气泡减少 D．制得的汽水上面比下面甜 【答案】C 【详解】A.20℃时蔗糖的溶解度为202g，即100g水最多可溶解202g蔗糖，本次仅加入10g蔗糖，所得溶液为蔗糖的不饱和溶液，A错误； B.固体溶解度仅和温度、溶质/溶剂种类有关，摇匀只能加快蔗糖溶解速率，无法改变蔗糖的溶解度，B错误； C.汽水中的气泡是小苏打和柠檬酸反应生成的二氧化碳，气体溶解度随温度降低而增大，放入冰箱后温度下降，更多二氧化碳溶解在水中，逸出的气泡减少，C正确； D.溶液具有均一性，制得的汽水各部分浓度一致，甜度相同，D错误。 解题贴士 溶解度概念类题目解题注意： 1.紧扣四要素：温度、100g溶剂、饱和、质量单位，四者缺一不可。 2.计算溶解度时，一定要找到“饱和状态下，溶剂质量和对应溶质质量”的关系，按比例换算成100g溶剂对应的溶质质量。 3.饱和溶液溶质质量分数 = 溶解度/(溶解度+100g)×100%，该公式只适用于饱和溶液。 ▌对点练2-1 已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 (1)为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 (2)20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 (3)在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】(1) (2) (3)饱和溶液 【详解】（1）溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知20℃时氯化钠（NaCl）的溶解度为 36g。这意味着在20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好达到饱和。因此，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25。 （2）20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，根据溶质质量分数，所以 20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数计算式为。 （3）实验结束观察到烧杯底部有一定量固体，说明在当前条件下，该物质不能再继续溶解，所以此时烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液。 ▌对点练2-2 洱海中的鱼类需要水中溶解的氧气来维持生命。夏季高温时，洱海表层水中含氧量降低，有时会出现鱼类浮头现象。这一现象说明 A．温度越高，气体溶解度越大 B．压强越小，气体溶解度越大 C．压强越大，气体溶解度越大 D．温度越高，气体溶解度越小 【答案】D 【详解】题干表明高温时水中含氧量降低，变量为温度，说明温度越高，气体在水中的溶解度越小；题干未涉及压强对溶解度的影响。故选D。 题型 溶解度曲线的综合应用 ▌例3 晶体的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的溶液。下列说法正确的是 A．由b→c需加入一定量的水 B．由c→a需加入适量硝酸钾 C．溶液溶质的质量分数大小 D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 【答案】B 【分析】首先明确三点对应溶液状态：a为t₂℃硝酸钾饱和溶液，100g水中溶质质量等于t₂℃硝酸钾溶解度；b为t₁℃硝酸钾饱和溶液，100g水中溶质质量等于t₁℃硝酸钾溶解度；c为t₂℃硝酸钾不饱和溶液，100g水中溶质质量与b相等。 【详解】A. b→c只需升高温度至t₂℃，溶质、溶剂质量均不变，不需要加水，错误。 B. c→a温度不变，将t₂℃下的不饱和溶液变为饱和溶液，需加入适量硝酸钾，正确。 C. 三点溶剂均为100g，溶质质量a>b=c，因此溶质质量分数为a>b=c，错误。 D. 溶解度曲线上的点对应饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液，因此a、b为饱和溶液，c为不饱和溶液，错误。 解题贴士 溶解度曲线类题目解题技巧： 1.比较溶解度大小，必须指明温度；交点处仅溶解度、饱和浓度相等，其他量不一定相等。 2.降温析出晶体的多少，既要看溶解度差值，也要看原饱和溶液的质量，缺一个条件都无法比较。 3.计算一定量溶剂中溶解的溶质质量，先查溶解度，再按比例计算，不能直接用溶解度数值代入溶液质量。 4.降温后溶质质量分数比较：先判断是否饱和，饱和的看降温后的溶解度，不饱和的看原浓度，再进行比较。 ▌对点练3-1如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，说法错误的 A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同 B．升高温度可使饱和的a溶液变为不饱和溶液 C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，a、c两种物质的溶解度相同，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可使饱和的a溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a，说法正确，不符合题意； D、将时a、b、c的饱和溶液同时降温至，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，c的溶解度增大，没有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以不能比较析出固体的质量，则无法确定析出晶体最多的是a，说法错误，符合题意。 故选：D。 ▌对点练3-2 如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)简述图中两条曲线交点处的意义：________________________________； (2)40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)； (3)当乙中含有少量甲时，可以采用________的方法提纯乙。 【答案】(1)20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，均为30g (2)大于 (3)蒸发结晶 【详解】（1）溶解度曲线的交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相等。所以含义是20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，均为30g。 （2）甲的溶解度随温度降低的下降幅度远大于乙，等质量的40℃饱和溶液降温到20℃时，溶解度下降越多，析出晶体质量越大，因此甲析出晶体更多。 （3）乙的溶解度受温度变化影响小，甲的溶解度受温度变化影响大，蒸发溶剂时乙会大量结晶析出，而甲因溶解度较高几乎留在溶液中，可实现提纯乙的目的。 题型 结晶方法的选择与混合物提纯 ▌例4 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将甲的饱和溶液降温，一定会析出晶体 D．甲中混有少量乙，用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】D 【详解】A、根据图像可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，正确； B、t℃时，甲和乙的溶解度相等，根据溶质的质量分数=，可知甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、温度降低，甲的溶解度降低，因此将甲的饱和溶液降温，一定会析出晶体，正确； D、甲的溶解度受温度的影响较大，提纯甲采用降温结晶，错误； 故选D。 解题贴士 结晶方法选择核心原则： •陡升型（溶解度受温度影响大）→ 降温结晶（冷却热饱和溶液） •缓升型（溶解度受温度影响小）→ 蒸发结晶 •提纯谁，就用谁对应的结晶方法：提纯硝酸钾用降温结晶，提纯氯化钠用蒸发结晶。 ▌对点练4-1 美丽的青海湖为盐碱湖，当地的人们“夏天晒盐(盐指NaCl)、冬天捞碱(碱指Na2CO3)”。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t2℃时Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18 g C．“冬天捞碱”是利用蒸发结晶的方法获得晶体 D．t1℃时，向50 g水中加入10 g Na2CO3固体，经充分溶解后所得溶液质量为59 g 【答案】C 【详解】A、在t2℃时，从溶解度曲线可以看出，Na2​CO3​的溶解度曲线在NaCl上方，因此Na2​CO3溶解度更大，该说法正确。 B、在t1℃时，Na2​CO3的溶解度为18g，该说法正确。 C、“冬天捞碱” 是因为Na2​CO3的溶解度随温度降低明显减小，温度降低时会析出晶体，这是降温结晶，不是蒸发结晶，该说法错误。 D、在t1℃时，Na2​CO3的溶解度为18g，意味着50g 水最多能溶解9g Na2​CO3，加入10g固体只能溶解9g，溶液质量为，该说法正确。 故选C。 ▌对点练4-2 和的溶解度曲线如图所示。 (1)硝酸钾溶液中若混有氯化钠杂质，可通过_______提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） (2)时，完全溶解16 g 固体，可得到此温度下硝酸钾饱和溶液的质量为_______g。 【答案】(1)降温结晶 (2)36 【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯混有氯化钠的硝酸钾。 （2）由溶解度曲线可知，时硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g水最多溶解80g硝酸钾。设溶解16g硝酸钾达到饱和需要水的质量为，则，解得，因此饱和溶液质量为。 基础通关 1．（2026·山东泰安·二模）下列关于水和溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 C．对于同种溶质，在一定温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓 D．配制溶液用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，错误； B.蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物的方法，过程中无新物质生成，属于物理变化，错误； C.一定温度下，同种溶质的饱和溶液是该温度下该溶质能达到的最大溶解浓度，因此比同温度下的不饱和溶液浓度更高，正确。 D.溶质质量分数公式为，量筒量取水时仰视读数，实际量取的溶剂水的体积大于读数，溶剂偏多会导致溶质质量分数偏小，错误。 2．（2026·山东枣庄·二模）在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．固体M的溶解度随温度升高而减小 D．C、D点对应溶液中，溶质的质量分数相等 【答案】D 【分析】溶剂质量固定为50g，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，曲线平台段说明溶液达到饱和，无法继续溶解溶质。 【详解】A. 20℃时B点加入20g M，此时曲线仍处于上升阶段，说明M完全溶解，溶液质量为，说法正确。 B. 20℃时C点后溶液质量不再变化，说明M无法继续溶解，对应溶液为M的饱和溶液，说法正确。 C. 30℃时曲线平台更低，说明50g水在30℃时最多溶解的M质量小于20℃，因此M的溶解度随温度升高而减小，说法正确。 D. C点是20℃的M饱和溶液，D点是30℃的M饱和溶液，两温度下M溶解度不同，饱和溶液中溶质的质量分数公式为（为溶解度），溶解度不同则溶质的质量分数不相等，说法错误。 3．（2026·陕西咸阳·二模）图1是、的溶解度曲线。已知固体是或中的一种，小强用固体进行了如图2所示实验。下列有关说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．固体是 C．烧杯②中的溶液为不饱和溶液 D．将烧杯③中的溶液降温至，烧杯中有固体析出 【答案】A 【详解】A. 时和溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶质质量，题干未说明两种饱和溶液的质量相等，因此溶质质量不一定相等，错误。 B. 升温到并蒸发100g水后，剩余100g水，55g固体没有析出，说明时X的溶解度。结合溶解度曲线，时溶解度为，溶解度为，因此X是，正确。 C. 时两物质溶解度均大于，200g水最多可溶解的X质量大于，加入X可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，正确。 D. 时溶解度为，100g水最多仅能溶解KNO3，烧杯③中100g水溶解了55g，降温到会有固体析出，正确。 4．（2026·陕西宝鸡·二模）如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮着小木块丙。向烧杯内的水中加入固体X后，甲中无明显现象，乙中澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A．加入固体X前，甲一定是不饱和溶液 B．加入固体X后，小木块丙会上浮 C．X可能是硝酸铵 D．加入固体X后，乙中溶液的溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若加入X前甲是饱和溶液，升温后溶解度增大，也不会析出晶体、无明显现象，因此甲不一定是不饱和溶液，说法错误； B. X溶解在烧杯的水中，形成的溶液密度大于纯水，木块漂浮时浮力等于自身重力，根据浮力公式，浮力不变、液体密度增大，则排开液体体积减小，木块上浮，说法正确； C. 硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不会析出晶体，乙不会变浑浊，说法错误； D. 乙中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出、溶质质量减少，溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数变小，说法错误。 5．（2026·安徽合肥·三模）如图是家用除湿盒的结构示意图。使用一段时间后，集水区会产生大量液体，且气温降低时，液体中会析出固体。根据已有知识或信息，下列推理不合理的是 A．活性炭可以吸附空气中的异味 B．集水区的液体是氯化钙溶液 C．氯化钙的溶解度随温度升高而降低 D．析出固体后的溶液是氯化钙的饱和溶液 【答案】C 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附空气中的异味，推理合理，不符合题意； B.吸湿区的氯化钙易潮解，吸收空气中的水蒸气后溶解形成氯化钙溶液，流入集水区，推理合理，不符合题意； C.气温降低时液体中析出固体，说明温度越低氯化钙的溶解度越小，即氯化钙溶解度随温度升高而增大，该选项表述与规律相反，推理不合理，符合题意； D.温度不变时，有固体析出的溶液不能继续溶解该溶质，属于该温度下氯化钙的饱和溶液，推理合理，不符合题意。 6．（2026·山东济南·模拟预测）盐湖富含NaCl和Na2SO4等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C．30℃时，等质量的Na2SO4溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D．若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】D 【详解】A.由溶解度曲线可知，的溶解度曲线更平缓，说明的溶解度受温度影响更小，溶解度受温度影响更大，错误。 B.时，的溶解度为，即溶剂中最多溶解溶质，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，不是，错误。 C.时二者溶解度相等，但选项未说明溶液是否饱和，因此等质量的两种溶液中溶质质量不一定相等，错误。 D.的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量的，适合采用蒸发结晶的方法，正确。 7．（2026·山东淄博·二模）下图是氯化钠和氯化钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl B．20℃时，36 g粗盐溶于100 g水中得到NaCl的不饱和溶液 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．40℃时，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更多 【答案】B 【详解】A. 两种物质的溶解度曲线存在交点，交点对应温度下二者溶解度相等，低于该温度时溶解度大于，并非所有相同温度下溶解度都更大，A错误。 B. 20℃时溶解度为36g，即100g水最多溶解36g；粗盐含有杂质，36g粗盐中纯的质量小于36g，因此溶于100g水得到的不饱和溶液，B正确。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为，40℃时溶解度，代入得，C错误。 D. 选项未说明两种溶液是否饱和，无法比较相同质量溶液中溶剂的质量，D错误。 8．（2026·广东茂名·模拟预测）醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 【答案】B 【详解】A. 由溶解度曲线可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确； B. 30℃时醋酸钠溶解度为54.4g，则30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； C. 60℃时醋酸钠的溶解度为139g，即100g水最多溶解139g醋酸钠，因此50g水最多溶解，加入70g醋酸钠无法完全溶解，可形成饱和溶液，故选项说法正确； D. 醋酸钠溶解度随温度升高而增大，30℃饱和溶液升温至50℃时溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，故选项说法正确。 9．（2026·辽宁铁岭·模拟预测）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g C．使硝酸钾从溶液中析出，最好采用蒸发结晶的方法 D．30℃时，硝酸钾饱和溶液的浓度为45.8% 【答案】B 【详解】A.由曲线可知硝酸钾溶解度随温度升高而增大，错误。 B.溶解度的定义是一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。60℃时硝酸钾溶解度为110g，即该温度下100g水最多溶解110g硝酸钾，正确。 C.硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法析出晶体，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化很小的物质（如氯化钠），错误。 D.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），30℃时饱和溶液浓度为，远小于45.8%，错误。 10．（2026·西藏日喀则·三模）不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 下列说法不正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．降低温度可使饱和的溶液析出晶体 C．增加溶质可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 D．30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为30% 【答案】D 【详解】A.表格中温度从0℃升高到80℃时，的溶解度从59.5g上升到147g，说明溶解度随温度升高而增大，正确； B.溶解度随温度降低而减小，因此降低温度时，饱和溶液的溶解能力下降，会析出晶体，正确； C.向接近饱和的溶液中添加溶质，至溶质无法继续溶解时，即可得到饱和溶液，正确； D.30℃时溶解度为100g，即100g溶剂中最多溶解100g溶质，饱和溶液溶质质量分数为：，错误。 11．（2026·河南平顶山·三模）氯化钾的溶解度曲线如图1所示。某同学设计了图2所示实验装置，烧杯内溶液的温度为20℃，弹簧测力计下悬挂小木块。下列说法中正确的是 A．20℃时，将15g氯化钾溶于50g水中，形成饱和溶液 B．烧杯中溶液的溶质质量分数为 C．将50℃的氯化钾溶液降温到40℃后，一定有晶体析出 D．将图2中的烧杯垫上陶土网加热，弹簧测力计的示数会变小 【答案】D 【详解】A.20℃时氯化钾的溶解度为34g，则50g水最多溶解17g氯化钾，加入15g氯化钾能完全溶解，形成不饱和溶液，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃饱和氯化钾溶液的溶质质量分数为，B错误。 C.若50℃的氯化钾溶液本身是不饱和溶液，降温到40℃时仍可能为不饱和状态，不一定有晶体析出，C错误。 D.加热后氯化钾溶解度增大，烧杯底部的氯化钾固体溶解，溶液密度增大，木块所受浮力增大，弹簧测力计示数，因此示数会变小，D正确。 12．（2026·湖南邵阳·模拟预测）海水就像一个巨大的“海绵”，不断吸收和固定大气中的，下列说法错误的是 A．温度越高，二氧化碳溶解在海水中的量越多 B．增大压强更有利于在海底形成干冰 C．海水固碳既有物理变化又有化学变化 D．二氧化碳与水反应生成碳酸会使海水酸化 【答案】A 【详解】A. 气体溶解度随温度升高而减小，温度越高，在海水中的溶解量越少，表述错误。 B. 压强越大，气体越易被压缩固化，海底高压环境更有利于形成干冰，表述正确。 C. 溶解于海水属于物理变化，部分与水反应生成碳酸属于化学变化，因此海水固碳同时包含物理变化和化学变化，表述正确。 D. 二氧化碳与水发生反应，碳酸呈酸性，会降低海水pH，导致海水酸化，表述正确。 13．（2026·陕西咸阳·模拟预测）图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，兴趣小组利用硝酸钾或氯化钾中的一种物质进行图2所示实验。 (1)时，氯化钾的溶解度是__________g。 (2)分析图2实验，可判断出物质R是__________。 (3)图2实验中，烧杯①②③中的溶液属于饱和溶液的是__________（填序号），烧杯③中析出固体的质量为__________g。 【答案】(1)34 (2)硝酸钾/ (3) ②③ 28.4 【详解】（1）由图1可知，时氯化钾的溶解度为34g。 （2）升温到并蒸发100g水后，烧杯②中100g水溶解了60gR且无固体剩余，说明时R的溶解度≥60g，结合溶解度曲线，只有硝酸钾在时溶解度为60g，符合条件，故R为硝酸钾。 （3）时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中200g水最多溶解硝酸钾质量为，加入60g硝酸钾完全溶解，因此为不饱和溶液；时，硝酸钾的溶解度为60g，②中时100g水刚好溶解60g硝酸钾，为饱和溶液；③降温到，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，有固体析出，为饱和溶液，因此饱和溶液是②③。时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则烧杯③中析出固体质量。 14．（2026·湖南邵阳·模拟预测）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。原理是瓶内物质的状态会随着外界温度、湿度、气压等气象条件变化而变化。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①时，将的加入水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 ②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“>”“=”或“<”)。 (3)硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度的温度范围为___________。 【答案】(1)强于 (2) 65 < (3) 【详解】（1）樟脑的酒精饱和溶液滴入水中后樟脑析出出现浑浊，说明相同条件下樟脑在酒精中溶解能力更强。 （2）①时溶解度为30g，即100g水最多溶解30g，因此50g水最多溶解15g，所得溶液质量为。 ②时溶解度大于，等质量的饱和溶液中溶液的溶剂质量更小；降温到时两者溶解度相等，溶剂越少可溶解的溶质越少，因此所得溶液中溶质质量更小。 （3）由溶解度曲线可知，时两物质溶解度相等，温度高于时硝酸钾溶解度始终大于氯化铵。 15．（2026·河北邯郸·模拟预测）河北沧州在盐碱地治理中推广“咸淡混浇”技术，即将深层淡水与含盐量较高的浅层微咸水按比例混合，并添加钾肥（如氯化钾）以满足作物生长需求。如图为氯化钾和氯化钠的溶解度曲线。 请回答下列问题： (1)20℃时，氯化钾的溶解度______（填“>”“=”或“<”）氯化钠的溶解度。 (2)图中P点的含义是______________________。 (3)某次灌溉水温为t℃，欲配制质量分数为20%的氯化钾溶液用于叶面喷施。根据溶解度曲线判断，该溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是______________________。 (4)在实际“咸淡混浇”中，若在冬季低温时直接使用氯化钾饱和溶液，容易造成灌溉管道堵塞，原因是_____________________。 【答案】(1) (2)时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，均为 (3) 不饱和 时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数约为26.7%，大于20% (4)氯化钾的溶解度随温度降低而减小，冬季温度低，氯化钾饱和溶液中会析出晶体，堵塞管道 【详解】（1）略； （2）由图可知，t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，均为36.5g； （3）t℃时，氯化钾的溶解度为36.5g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，则该溶液是不饱和溶液； （4）见答案。 素养提升 16．（2026·河北邯郸·模拟预测）生活中处处有溶液，注射的生理盐水、消毒用的碘酒、做饭用的食醋、日常饮用的苏打水溶液与人们的生产生活密切相关。如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)解释P点含义_______。 (2)时，甲的溶解度_______乙（填“<”、“=”或“>”）。 (3)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______（填字母）。 (4)将等质量的时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的质量甲_______乙（填“<”、“=”或“>”）。 (5)甲中混有少量的乙，采用_______方法提纯（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 【答案】(1)时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为20g (2)> (3)B (4)< (5)降温结晶 【详解】（1）溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相等，P点为甲、乙曲线在的交点时，对应溶解度为20g。 （2）由图1可知，时甲的溶解度为40g，乙的溶解度为15g，因此甲的溶解度大于乙。 （3）时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲：A中仅溶解10g甲，为不饱和溶液；B中溶解了20g甲，恰好饱和；升温到时甲的溶解度为40g，C中总共加入30g甲，小于40g，为不饱和溶液，因此饱和溶液是B。 （4）甲的溶解度随温度降低而减小，降温后甲的饱和溶液析出晶体，溶液质量减小；乙的溶解度随温度降低而增大，降温后乙的饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液质量不变，因此甲降温后溶液质量小于乙。 （5）甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高变化很小，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此用降温结晶提纯甲。 17．（2026·陕西咸阳·模拟预测）硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。某同学设计了图2所示实验装置，烧杯内溶液的温度控制在20℃，弹簧测力计下悬挂小木块。 (1)图1中P点的意义是________。 (2)80℃时将50 g硝酸钾固体加入到50 g水中，充分溶解所得溶液的质量为________。 (3)图2烧杯内溶液的溶质质量分数为________(保留小数点后一位)。 (4)对图2的烧杯进行加热，弹簧测力计的示数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】(1)80℃时硝酸钾的溶解度为169 g (2)100 g (3)24.0% (4)不变 【详解】（1）溶解度曲线上的点对应指定温度下，100g溶剂中溶解该物质达到饱和状态时的溶质质量，即该温度下的溶解度。 （2）80℃时硝酸钾溶解度为169g，可知50g水最多可溶解84.5g硝酸钾，加入的50g硝酸钾能完全溶解，溶液质量为溶质质量加溶剂质量，即。 （3）20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数计算式为： （4）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，加热后原饱和溶液中溶质和溶液的质量均不变，故溶液密度不变；排开液体体积不变，根据，浮力不变；弹簧测力计示数，因此示数不变。 18．（2026·河北邯郸·模拟预测）海水中含有较多的硫酸钠和氯化钠。某化工厂为了获得高纯度的化工原料，结合两者的溶解度特性，计划从海水中同时提取这两种物质。已知两者的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： (1)20℃时，两者中溶解度较大的物质是______。 (2)40℃时，将固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 (3)50℃时，分别取等质量的、固体，加水配制成饱和溶液。所得溶液的质量关系：______（选填“＜”“＝”或“＞”）。 (4)若要从混有少量硫酸钠的粗盐中提纯氯化钠，通常采用“蒸发结晶”的方法。当蒸发皿中出现________________________时，停止加热，利用余热蒸干。 (5)40℃时，取固体，进行如上图2所示实验，烧杯①内溶液为______（选填“饱和”、“不饱和”）溶液。 【答案】(1)氯化钠（或） (2)75 (3)＞ (4)较多固体（或大量晶体） (5)饱和 【详解】（1）20℃时的溶解度曲线在上方，溶解度更大。 （2）40℃时溶解度为50g，50g水最多溶解25g，溶液质量为。 （3）50℃时溶解度小于，等质量溶质配饱和溶液时，需要更多溶剂，因此溶液质量更大。 （4）蒸发结晶时，蒸发皿出现较多固体时停止加热，可避免固体受热迸溅，利用余热即可蒸干剩余水分。 （5）60℃时溶解度为45.3g，升温后析出4.7g固体，可知总溶质质量；40℃时溶解度为50g，100g水恰好溶解50g，因此烧杯①内为饱和溶液。 19．（2026·河南信阳·模拟预测）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 (1)图中二者溶解度曲线交点的意义____________________； (2)时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为____________________（只写计算式）。 (3)将时等质量的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量（忽略结晶水）氯化铵__________硝酸钾（填“>”“＜”或“＝”）。 【答案】(1)在℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 (2)/ (3)> 【详解】（1）溶解度曲线交点的含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。 （2）时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多只能溶解55g硝酸钾，所得为饱和溶液，溶质质量分数为，也可以利用溶解度计算，为。 （3）时硝酸钾溶解度大于氯化铵，等质量的两种饱和溶液中，氯化铵溶液的溶剂质量更大；降温到时二者溶解度相等，均为饱和溶液，溶剂质量越大，溶解的溶质质量越大，因此氯化铵溶液中溶质质量更大。 20．（2026·河南平顶山·三模）在生产生活中应用广泛。 (1)制备：将气体通入饱和食盐水中，也会析出晶体。已知时，水中最多能溶解的质量随通入HCl的质量变化如下表所示。时，的溶解度随质量增大而减小的原因是：和在水中会解离出相同的________（填离子符号）。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 (2)提纯：由海水得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，其中杂质可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原理是___________________。 (3)配制溶液：配制饱和NaCl溶液，不需要用到图1中的玻璃仪器是________（填名称）。 (4)计算：结合图2所示的溶解度曲线，时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为_______（只写计算式）。 【答案】(1) (2)NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl，但能继续溶解其他可溶性杂质（合理即可） (3)漏斗 (4) 【详解】（1）NaCl在水中解离出和，HCl解离出和，二者含有相同的，同离子效应使NaCl溶解度随HCl质量增大而减小。 （2）某溶质的饱和溶液仅对该溶质达到饱和状态，仍可溶解其他可溶性物质，因此用饱和NaCl溶液冲洗粗盐可实现提纯目的。 （3）配制NaCl溶液需要的玻璃仪器为烧杯（溶解容器）、量筒（量取水）、玻璃棒（搅拌加速溶解），漏斗用于过滤操作，配制溶液无需使用。 （4）饱和溶液溶质质量分数公式为，时NaCl溶解度为，代入公式即可得到结果。 迁移创新 21．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）阅读下列短文，并回答相关问题： 食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠的用途有很多，例如：医疗上可用来配制生理盐水；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 (1)氯化钠的用途有________________(填一条即可)，以上图示列举的海水中的溶质，含量最高的是_______________。 (2)如果利用海水提取氯化钠，根据以上图示推测应该采取__________(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)法，你的理由是________________。 (3)实践小组同学在20℃时取了150g氯化钠溶液，进行了如下图所示实验，请计算出：20℃时氯化钠的溶解度为_____________g，原氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】(1) 配制生理盐水(合理即可) 氯化钠/NaCl (2) 蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 (3) 36 24% 【详解】（1）氯化钠可以用于医疗上配生理盐水、农业上选种、工业上制取碳酸钠等；根据柱状图可知，图示列举的海水中溶质里氯化钠的质量分数最高。 （2）氯化钠溶解度受温度变化的影响较小，因此适合通过蒸发结晶的方法得到氯化钠。 （3）①第一次蒸发20g水析出晶体后溶液达到饱和，第二次蒸发20g饱和溶液的水析出7.2g晶体，说明20℃时20g水最多溶解7.2g氯化钠，因此该温度下氯化钠的溶解度为=36g。 ②第一次蒸发后饱和溶液质量为150g-20g-2.16g=127.84g，其中溶质质量为127.84g×=33.84g，则原氯化钠溶液中溶质的质量分数为。 22．（2026·海南省直辖县级单位·一模）洋浦千年古盐田是我国保存比较完好的古盐场，所沿用的古老传统制盐工艺是中华民族民间传统制盐手工业发展的历史见证。这项最为古老的晒盐工艺，已被列入国家级非物质文化遗产名录。来自福建的盐工后代改变过去“煮海为盐”的制盐技艺，改成“石槽晒盐”的技术，开创了日晒制盐的先河。制盐工序一般分为：“翻耕盐土”、“过滤盐土”“制成卤水”“石槽晒盐”和“收盐风干”几个步骤。 (1)据图分析，石槽晒出来的盐属于________（填“纯净物”或“混合物”），从海水中获得粗盐的方法是_________； (2)海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，石槽内还有部分水时就开始收集盐了，其目的是_________； (3)“制成卤水”，卤水含盐量达到25%以上才可以制盐。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_________； ②盐工们一般使用“黄鱼茨”测试卤水的浓度，“黄鱼茨”是生长在盐田中常见的灌木植物。检测卤水的浓度也极为简单，掐下一段“黄鱼茨”的老茎，投进卤水池中，若“黄鱼茨”漂浮在卤水水面上，表明卤水已经达到了足够的浓度。如果“黄鱼茨”悬浮在水中的某个位置，则表明卤水浓度不足。“黄鱼茨”的老茎能区分不同浓度卤水的原理是_________。 【答案】(1) 混合物 蒸发结晶（或蒸发溶剂） (2)防止氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质结晶析出，提高所得食盐的纯度 (3) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源，生产成本高 卤水浓度越高密度越大，黄鱼茨老茎重力不变，可根据其在卤水中漂浮或悬浮的状态判断卤水密度，进而判断卤水浓度 【详解】（1）石槽晒出的盐含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等多种物质，属于混合物；氯化钠溶解度受温度变化影响很小，因此采用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法从海水中提取粗盐。 （2）海水中的氯化镁、硫酸镁等杂质溶解度比氯化钠大，若将水分完全蒸干，这类杂质也会析出混入食盐；残留部分水时杂质仍溶解在水中，可避免杂质混入析出的食盐中。 （3）①海水初始含盐量低，直接蒸煮需要蒸发大量水分，能耗极高，日晒法利用太阳能更加节能经济。 ②卤水浓度足够高时密度大，老茎完全浸没时浮力大于重力，最终漂浮；浓度不足时密度小，老茎完全浸没时浮力等于重力，因此悬浮，可通过状态区分浓度。 23．（24-25九年级下·福建泉州·期中）阅读下面短文并回答问题。 运城盐湖的“硝花”奇景 “硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象。运城盐湖是我国三大盐湖之一，湖水中富含Na＋、Cl-、镁离子、硫酸根离子。随着温度的变化，这些离子会自由组合结晶出不同的化合物。随着冬季的临近，盐湖先析出氯化钠晶体形成盐板。当温度低于0℃时，硫酸钠晶体会在盐板上结晶；当温度低于-5℃时，硫酸镁晶体会在盐板上结晶。随着气温的持续走低，结晶还会持续扩大，组成形态各异的“硝花”。 (1)硫酸根离子的符号是___________； (2)结合短文内容，除氯化钠、硫酸钠、硫酸镁晶体外，盐湖还可能会析出_____________（填化学式）晶体。 (3)氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 ①当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而_______（填“升高”或“降低”）。 ②20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 (4)入冬，氯化钠晶体会先析出的原因可能是______________。 【答案】(1) (2)MgCl2 (3) 降低 (4)盐湖中氯化钠的溶质质量分数比较大，入冬降温，氯化钠先达到饱和而析出晶体 【详解】（1）硫酸根离子带有2个单位的负电荷，其符号为。 （2）湖水中富含Na+、Cl−、Mg2+、，除已提及的氯化钠(NaCl)、硫酸钠(Na2SO4)、硫酸镁(MgSO4)晶体外，还可能析出氯化镁晶体，其化学式为MgCl2。 （3）①从溶解度曲线可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低； ②20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，将40g氯化钠固体加入100g水中，氯化钠不能全部溶解，只能溶解36g，所得溶液的溶质质量分数为 （4）入冬，氯化钠晶体会先析出的原因可能是氯化钠的溶解度虽然比较大，但盐湖中氯化钠的溶质质量分数比较大，入冬降温，氯化钠先达到饱和而析出晶体。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 溶液 第三节 物质溶解的限度 课标要点 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者的判断方法及相互转化规律，熟知氢氧化钙等特殊物质的转化特性。 2.掌握固体溶解度的定义与四要素，能准确描述溶解度的含义，了解溶解性的分级标准。 3.知道气体溶解度的影响因素，能解释汽水冒泡、夏季鱼浮头等生活现象。 4.认识溶解度曲线，能从曲线中读取溶解度、判断变化趋势、分析交点含义，掌握两种结晶方法的适用范围。 学习重难点 重点： 1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化； 2. 固体溶解度的四要素；溶解度曲线的信息读取与结晶方法判断。 难点： 1. 溶解度概念的精准辨析； 2. 溶解度曲线的综合应用与物质分离提纯分析。 知识点 饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为 溶液，不能溶解则为 溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还 溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随 ） （2）特殊物质（ Ca (OH)2，溶解度 ） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和 ； （2）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液 比不饱和溶液浓。 特别提醒 1.描述饱和 / 不饱和溶液时，必须同时指明 “一定温度”“一定量溶剂”“对应溶质”，三个前提缺一不可。 2.析出晶体后的剩余溶液，一定是对应温度下该溶质的饱和溶液。 3.改变温度实现转化时，必须先判断物质溶解度随温度的变化趋势，不能一概而论。 易错提醒 易错点1：饱和溶液不能再溶解任何物质 辨析：错误。饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，对于其他可溶物质仍能继续溶解，比如氯化钠的饱和溶液还可以溶解蔗糖。 易错点2：没有晶体剩余的溶液一定是不饱和溶液 辨析：错误。没有晶体剩余的溶液，可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，需要通过加入少量该溶质进一步验证。 易错点3：升高温度一定能让所有饱和溶液变成不饱和溶液 辨析：错误。大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和变不饱和；但氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，升温反而会使它的不饱和溶液变成饱和溶液。 教材延伸 1.结晶的初步认识 1.溶质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶，蒸发溶剂、降低温度是最常见的两种结晶途径，本质都是让溶液从不饱和达到过饱和状态，从而析出溶质。 2.溶解限度的生活意义 生活中冲糖水、泡咖啡时，加到一定量固体就不再溶解，就是达到了溶解限度；腌制咸菜时，食盐溶解到一定程度就不再减少，也是因为溶液达到了饱和状态。 随学随练 1．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C．向20g蔗糖溶液中加入20g水稀释后，溶质的质量不变 D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 2．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 知识点 物质的溶解度（重点） 1. 固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固体物质在 （通常为水）里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度四要素（缺一不可） ① 一定 ；② 溶剂；③ 达到 状态；④ 单位： （g）。 例如：“20℃时，氯化钠的溶解度为 36g” 的含义是： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 （3）溶解性与溶解度的对应关系（20℃时） 溶解性是对物质 的粗略描述，溶解度是精确的定量表示： 20℃溶解度 /g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性等级 2. 气体的溶解度 （1）影响因素 温度：温度越高，气体的溶解度 ； 压强：压强越大，气体的溶解度 。 （2）生活现象解释 烧开水时沸腾前冒气泡：温度升高，水中溶解的空气逸出； 打开汽水盖大量冒泡：压强减小，二氧化碳溶解度 ，大量气体逸出； 夏季鱼塘鱼浮出水面：温度高、气压低，水中溶解氧 ，鱼类缺氧上浮。 3.溶解性影响因素 性质 碳酸钙 于水；碳酸钠 于水； 种类 氯化钠、蔗糖在水中 溶解， 但在酒精、汽油中 溶解 随学随练 1．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 A．在10℃时，水最多能溶解固体 B．在20℃时，饱和溶液中溶质的质量为 C．在40℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 D．将30℃的饱和溶液升温到40℃，有晶体析出 2．下列有关溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是20 D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g 特别提醒 1.溶解度的概念中，溶剂的标准是100g溶剂，不是100g溶液，这是最容易出错的地方。 2.溶解度是定量衡量物质溶解能力的物理量，只与温度、溶质溶剂种类有关，与溶剂多少、是否搅拌无关。 3.比较不同物质的溶解度大小，必须在同一温度下进行，否则没有意义。 易错提醒 易错点1：“100g溶剂中溶解的溶质质量就是溶解度” 辨析：错误。必须达到饱和状态时溶解的质量才是溶解度，没有说明饱和状态，溶解的质量可能小于溶解度。 易错点2：溶解度的单位是1，没有单位 辨析：错误。溶解度表示的是溶质的质量，单位是克（g）。 易错点3：搅拌可以增大物质的溶解度 辨析：错误。搅拌只能加快溶解速率，缩短达到饱和的时间，不能改变物质的溶解能力，因此不能增大溶解度。 教材延伸 1. 溶解度与溶解速率的区分 溶解度描述的是物质溶解的限度，属于定量的溶解能力指标，只与温度、溶质和溶剂的种类有关；溶解速率描述的是物质溶解的快慢，与搅拌、温度、溶质颗粒大小等因素有关。二者是完全不同的两个概念，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度大小。 2. 气体溶解度的生产生活应用拓展 气体溶解度的规律在生产生活中应用广泛：制汽水时通过加压增大二氧化碳的溶解度，使更多气体溶解在饮品中；水产养殖中，夏季高温时需开启增氧设备，弥补温度升高导致的水中溶氧量下降；工业上还可通过加压将气体溶解在对应溶剂中，实现气体的安全储运。 知识点 溶解度曲线与结晶方法（难点） 1. 溶解度曲线的定义 （1）以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制的曲线，可直观反映溶解度随 的变化规律。 （2）溶解度曲线的优点： 溶解度曲线能够清晰地展示物质在不同温度下的 ，帮助理解物质在不同温度下的溶解特点及变化规律。 （3）溶解度曲线是将“温度-溶解度”的定量关系转化为图像模型，具有 、 的优势，是化学研究物质性质的重要工具。 ①单条曲线：反映一种物质溶解度随温度的 ，可预测任意温度下的溶解限度。 ②多条曲线对比：可比较不同物质的溶解 ，为混合物分离提供理论依据。 ③点面分析：可判断任意状态下溶液是否饱和，以及偏离饱和的程度，指导溶液配制与转化。 2. 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的 溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的 溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的 溶液且有 剩余 3. 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度 。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数 。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量 。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量 。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较: . 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是 ， 而没有晶体析出的是 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是 ，不变的是 。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的 溶液，其溶质的质量分数是 。 4.结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的 溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 或 。 B点为b的 溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 、 或 。 当a中混有少量b时，可通过 （ ）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（ ），就可提纯b。 特别提醒 1.溶解度曲线的交点，仅表示该温度下两物质溶解度相等，对应的饱和溶液溶质质量分数相等，但溶液质量、溶质质量不一定相等。 2.比较不同温度下的溶解度，要结合曲线走势，不能凭直观感觉判断。 3.氢氧化钙的溶解度曲线是下降型的，是曲线题中的高频特殊考点，遇到熟石灰相关题目要格外注意温度影响的反向性。 易错提醒 易错点1：溶解度曲线交点处，两种物质的溶液质量一定相等 辨析：错误。交点仅表示该温度下两物质溶解度相等，即100g溶剂中最多溶解的溶质质量相等，与溶液总质量无关。 易错点2：温度升高，所有物质的溶解度都增大 辨析：错误。大多数固体溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质溶解度随温度升高而减小，气体溶解度也随温度升高而减小。 易错点3：饱和溶液降温后，一定有晶体析出 辨析：错误。溶解度随温度升高而增大的物质，饱和降温会析出晶体；但溶解度随温度升高而减小的物质（如熟石灰），饱和降温后溶解度增大，反而会变成不饱和溶液，没有晶体析出。 教材延伸 1. 溶解度与溶解速率的区分 溶解度描述的是物质溶解的限度，属于定量的溶解能力指标，只与温度、溶质和溶剂的种类有关；溶解速率描述的是物质溶解的快慢，与搅拌、温度、溶质颗粒大小等因素有关。二者是完全不同的两个概念，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度大小。 2. 气体溶解度的生产生活应用拓展 气体溶解度的规律在生产生活中应用广泛：制汽水时通过加压增大二氧化碳的溶解度，使更多气体溶解在饮品中；水产养殖中，夏季高温时需开启增氧设备，弥补温度升高导致的水中溶氧量下降；工业上还可通过加压将气体溶解在对应溶剂中，实现气体的安全储运。 3.溶解度与溶质质量分数的关系 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是该温度下该溶液的最大浓度，计算公式为：。溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。 随学随练 1．《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 D．提取硝酸钾的方法是降温结晶 2．NaCl溶液是生活中常见的一种溶液，NaCl在水中的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36 g B．20℃时，10g水中加入3 g NaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 拓展 溶解度曲线的数形结合思维 溶解度曲线将抽象的溶解度数据转化为直观的图像，实现了 “数” 与 “形” 的统一： •从 “点” 看状态：曲线上的点对应饱和状态，可直接读取 ； •从 “线” 看趋势：曲线的陡缓反映溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，受温度 ； •从 “面” 看范围：曲线上下区域分别对应过饱和与不饱和状态，可判断溶液所处的溶解阶段。 1.点的含义 P点的含义 ： ①、t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等 ②、t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的 相等 ③、t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中 相等 ④、t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出 相等 2.从溶解度曲线看溶液状态的转化 （1）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 。 （2）B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 。 （3）当a中混有少量b时，可通过 （降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 （4）当a中混有少量b时，可通过 （降温结晶）除掉b 。（不能用蒸发的方法一步提纯）如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 3.动态看溶解度曲线上点的变化 （1）t3℃时，A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多 是A。（因为不知道溶液的质量） （2）t3℃时，等质量的A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多 是A。 （3）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃， 会变成饱和溶液。 （4）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃， 会有晶体析出。 （5）t1℃时，A、B、两种饱和溶液（无固体剩余）升温到t3℃时，变成 ，溶质的质量分数不变。 活学活用 1.．下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A．NaCl、属于易溶物质 B．NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D．时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 8．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．c的溶解度随温度升高而增大 B．t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 D．将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多 题型 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 ▌例1 下列有关溶液的说法正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定变小 解题贴士 饱和溶液判断与转化类题目解题关键： 1.牢记两个“无必然联系”：饱和/不饱和与浓稀无必然联系；升温一定变不饱和的说法不成立（注意熟石灰特例）。 2.恒温下，饱和溶液蒸发溶剂，析出晶体后仍为饱和，溶质质量分数不变，因为溶解度不变。 3.判断转化方法时，先看物质溶解度随温度的变化趋势，再对应转化方向。 ▌对点练1-1 ．现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是 A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度 ▌对点练1-2 下列有关溶液的说法错误的是 A．配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 题型 溶解度概念的辨析与计算 ▌例2 化学兴趣小组的同学利用下图实验自制汽水，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 蔗糖溶解度/g 182 191 202 A．所得溶液为蔗糖的饱和溶液 B．摇匀会增大蔗糖的溶解度 C．放入冰箱后气泡减少 D．制得的汽水上面比下面甜 解题贴士 溶解度概念类题目解题注意： 1.紧扣四要素：温度、100g溶剂、饱和、质量单位，四者缺一不可。 2.计算溶解度时，一定要找到“饱和状态下，溶剂质量和对应溶质质量”的关系，按比例换算成100g溶剂对应的溶质质量。 3.饱和溶液溶质质量分数 = 溶解度/(溶解度+100g)×100%，该公式只适用于饱和溶液。 ▌对点练2-1 已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 (1)为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 (2)20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 (3)在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ▌对点练2-2 洱海中的鱼类需要水中溶解的氧气来维持生命。夏季高温时，洱海表层水中含氧量降低，有时会出现鱼类浮头现象。这一现象说明 A．温度越高，气体溶解度越大 B．压强越小，气体溶解度越大 C．压强越大，气体溶解度越大 D．温度越高，气体溶解度越小 题型 溶解度曲线的综合应用 ▌例3 晶体的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的溶液。下列说法正确的是 A．由b→c需加入一定量的水 B．由c→a需加入适量硝酸钾 C．溶液溶质的质量分数大小 D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 解题贴士 溶解度曲线类题目解题技巧： 1.比较溶解度大小，必须指明温度；交点处仅溶解度、饱和浓度相等，其他量不一定相等。 2.降温析出晶体的多少，既要看溶解度差值，也要看原饱和溶液的质量，缺一个条件都无法比较。 3.计算一定量溶剂中溶解的溶质质量，先查溶解度，再按比例计算，不能直接用溶解度数值代入溶液质量。 4.降温后溶质质量分数比较：先判断是否饱和，饱和的看降温后的溶解度，不饱和的看原浓度，再进行比较。 ▌对点练3-1如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，说法错误的 A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同 B．升高温度可使饱和的a溶液变为不饱和溶液 C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a ▌对点练3-2 如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)简述图中两条曲线交点处的意义：________________________________； (2)40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)； (3)当乙中含有少量甲时，可以采用________的方法提纯乙。 题型 结晶方法的选择与混合物提纯 ▌例4 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将甲的饱和溶液降温，一定会析出晶体 D．甲中混有少量乙，用蒸发结晶的方法提纯甲 解题贴士 结晶方法选择核心原则： •陡升型（溶解度受温度影响大）→ 降温结晶（冷却热饱和溶液） •缓升型（溶解度受温度影响小）→ 蒸发结晶 •提纯谁，就用谁对应的结晶方法：提纯硝酸钾用降温结晶，提纯氯化钠用蒸发结晶。 ▌对点练4-1 美丽的青海湖为盐碱湖，当地的人们“夏天晒盐(盐指NaCl)、冬天捞碱(碱指Na2CO3)”。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t2℃时Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18 g C．“冬天捞碱”是利用蒸发结晶的方法获得晶体 D．t1℃时，向50 g水中加入10 g Na2CO3固体，经充分溶解后所得溶液质量为59 g ▌对点练4-2 和的溶解度曲线如图所示。 (1)硝酸钾溶液中若混有氯化钠杂质，可通过_______提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） (2)时，完全溶解16 g 固体，可得到此温度下硝酸钾饱和溶液的质量为_______g。 基础通关 1．（2026·山东泰安·二模）下列关于水和溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 C．对于同种溶质，在一定温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓 D．配制溶液用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 2．（2026·山东枣庄·二模）在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．固体M的溶解度随温度升高而减小 D．C、D点对应溶液中，溶质的质量分数相等 3．（2026·陕西咸阳·二模）图1是、的溶解度曲线。已知固体是或中的一种，小强用固体进行了如图2所示实验。下列有关说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．固体是 C．烧杯②中的溶液为不饱和溶液 D．将烧杯③中的溶液降温至，烧杯中有固体析出 4．（2026·陕西宝鸡·二模）如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮着小木块丙。向烧杯内的水中加入固体X后，甲中无明显现象，乙中澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A．加入固体X前，甲一定是不饱和溶液 B．加入固体X后，小木块丙会上浮 C．X可能是硝酸铵 D．加入固体X后，乙中溶液的溶质质量分数变大 5．（2026·安徽合肥·三模）如图是家用除湿盒的结构示意图。使用一段时间后，集水区会产生大量液体，且气温降低时，液体中会析出固体。根据已有知识或信息，下列推理不合理的是 A．活性炭可以吸附空气中的异味 B．集水区的液体是氯化钙溶液 C．氯化钙的溶解度随温度升高而降低 D．析出固体后的溶液是氯化钙的饱和溶液 6．（2026·山东济南·模拟预测）盐湖富含NaCl和Na2SO4等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C．30℃时，等质量的Na2SO4溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D．若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 7．（2026·山东淄博·二模）下图是氯化钠和氯化钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl B．20℃时，36 g粗盐溶于100 g水中得到NaCl的不饱和溶液 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．40℃时，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更多 8．（2026·广东茂名·模拟预测）醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 9．（2026·辽宁铁岭·模拟预测）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g C．使硝酸钾从溶液中析出，最好采用蒸发结晶的方法 D．30℃时，硝酸钾饱和溶液的浓度为45.8% 10．（2026·西藏日喀则·三模）不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 下列说法不正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．降低温度可使饱和的溶液析出晶体 C．增加溶质可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 D．30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为30% 11．（2026·河南平顶山·三模）氯化钾的溶解度曲线如图1所示。某同学设计了图2所示实验装置，烧杯内溶液的温度为20℃，弹簧测力计下悬挂小木块。下列说法中正确的是 A．20℃时，将15g氯化钾溶于50g水中，形成饱和溶液 B．烧杯中溶液的溶质质量分数为 C．将50℃的氯化钾溶液降温到40℃后，一定有晶体析出 D．将图2中的烧杯垫上陶土网加热，弹簧测力计的示数会变小 12．（2026·湖南邵阳·模拟预测）海水就像一个巨大的“海绵”，不断吸收和固定大气中的，下列说法错误的是 A．温度越高，二氧化碳溶解在海水中的量越多 B．增大压强更有利于在海底形成干冰 C．海水固碳既有物理变化又有化学变化 D．二氧化碳与水反应生成碳酸会使海水酸化 13．（2026·陕西咸阳·模拟预测）图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，兴趣小组利用硝酸钾或氯化钾中的一种物质进行图2所示实验。 (1)时，氯化钾的溶解度是__________g。 (2)分析图2实验，可判断出物质R是__________。 (3)图2实验中，烧杯①②③中的溶液属于饱和溶液的是__________（填序号），烧杯③中析出固体的质量为__________g。 14．（2026·湖南邵阳·模拟预测）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。原理是瓶内物质的状态会随着外界温度、湿度、气压等气象条件变化而变化。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①时，将的加入水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 ②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“>”“=”或“<”)。 (3)硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度的温度范围为___________。 15．（2026·河北邯郸·模拟预测）河北沧州在盐碱地治理中推广“咸淡混浇”技术，即将深层淡水与含盐量较高的浅层微咸水按比例混合，并添加钾肥（如氯化钾）以满足作物生长需求。如图为氯化钾和氯化钠的溶解度曲线。 请回答下列问题： (1)20℃时，氯化钾的溶解度______（填“>”“=”或“<”）氯化钠的溶解度。 (2)图中P点的含义是______________________。 (3)某次灌溉水温为t℃，欲配制质量分数为20%的氯化钾溶液用于叶面喷施。根据溶解度曲线判断，该溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是______________________。 (4)在实际“咸淡混浇”中，若在冬季低温时直接使用氯化钾饱和溶液，容易造成灌溉管道堵塞，原因是_____________________。 素养提升 16．（2026·河北邯郸·模拟预测）生活中处处有溶液，注射的生理盐水、消毒用的碘酒、做饭用的食醋、日常饮用的苏打水溶液与人们的生产生活密切相关。如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)解释P点含义_______。 (2)时，甲的溶解度_______乙（填“<”、“=”或“>”）。 (3)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______（填字母）。 (4)将等质量的时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的质量甲_______乙（填“<”、“=”或“>”）。 (5)甲中混有少量的乙，采用_______方法提纯（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 17．（2026·陕西咸阳·模拟预测）硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。某同学设计了图2所示实验装置，烧杯内溶液的温度控制在20℃，弹簧测力计下悬挂小木块。 (1)图1中P点的意义是________。 (2)80℃时将50 g硝酸钾固体加入到50 g水中，充分溶解所得溶液的质量为________。 (3)图2烧杯内溶液的溶质质量分数为________(保留小数点后一位)。 (4)对图2的烧杯进行加热，弹簧测力计的示数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18．（2026·河北邯郸·模拟预测）海水中含有较多的硫酸钠和氯化钠。某化工厂为了获得高纯度的化工原料，结合两者的溶解度特性，计划从海水中同时提取这两种物质。已知两者的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： (1)20℃时，两者中溶解度较大的物质是______。 (2)40℃时，将固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 (3)50℃时，分别取等质量的、固体，加水配制成饱和溶液。所得溶液的质量关系：______（选填“＜”“＝”或“＞”）。 (4)若要从混有少量硫酸钠的粗盐中提纯氯化钠，通常采用“蒸发结晶”的方法。当蒸发皿中出现________________________时，停止加热，利用余热蒸干。 (5)40℃时，取固体，进行如上图2所示实验，烧杯①内溶液为______（选填“饱和”、“不饱和”）溶液。 19．（2026·河南信阳·模拟预测）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 (1)图中二者溶解度曲线交点的意义____________________； (2)时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为____________________（只写计算式）。 (3)将时等质量的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量（忽略结晶水）氯化铵__________硝酸钾（填“>”“＜”或“＝”）。 20．（2026·河南平顶山·三模）在生产生活中应用广泛。 (1)制备：将气体通入饱和食盐水中，也会析出晶体。已知时，水中最多能溶解的质量随通入HCl的质量变化如下表所示。时，的溶解度随质量增大而减小的原因是：和在水中会解离出相同的________（填离子符号）。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 (2)提纯：由海水得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，其中杂质可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原理是___________________。 (3)配制溶液：配制饱和NaCl溶液，不需要用到图1中的玻璃仪器是________（填名称）。 (4)计算：结合图2所示的溶解度曲线，时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为_______（只写计算式）。 迁移创新 21．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）阅读下列短文，并回答相关问题： 食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠的用途有很多，例如：医疗上可用来配制生理盐水；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 (1)氯化钠的用途有________________(填一条即可)，以上图示列举的海水中的溶质，含量最高的是_______________。 (2)如果利用海水提取氯化钠，根据以上图示推测应该采取__________(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)法，你的理由是________________。 (3)实践小组同学在20℃时取了150g氯化钠溶液，进行了如下图所示实验，请计算出：20℃时氯化钠的溶解度为_____________g，原氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 22．（2026·海南省直辖县级单位·一模）洋浦千年古盐田是我国保存比较完好的古盐场，所沿用的古老传统制盐工艺是中华民族民间传统制盐手工业发展的历史见证。这项最为古老的晒盐工艺，已被列入国家级非物质文化遗产名录。来自福建的盐工后代改变过去“煮海为盐”的制盐技艺，改成“石槽晒盐”的技术，开创了日晒制盐的先河。制盐工序一般分为：“翻耕盐土”、“过滤盐土”“制成卤水”“石槽晒盐”和“收盐风干”几个步骤。 (1)据图分析，石槽晒出来的盐属于________（填“纯净物”或“混合物”），从海水中获得粗盐的方法是_________； (2)海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，石槽内还有部分水时就开始收集盐了，其目的是_________； (3)“制成卤水”，卤水含盐量达到25%以上才可以制盐。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_________； ②盐工们一般使用“黄鱼茨”测试卤水的浓度，“黄鱼茨”是生长在盐田中常见的灌木植物。检测卤水的浓度也极为简单，掐下一段“黄鱼茨”的老茎，投进卤水池中，若“黄鱼茨”漂浮在卤水水面上，表明卤水已经达到了足够的浓度。如果“黄鱼茨”悬浮在水中的某个位置，则表明卤水浓度不足。“黄鱼茨”的老茎能区分不同浓度卤水的原理是_________。 23．（24-25九年级下·福建泉州·期中）阅读下面短文并回答问题。 运城盐湖的“硝花”奇景 “硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象。运城盐湖是我国三大盐湖之一，湖水中富含Na＋、Cl-、镁离子、硫酸根离子。随着温度的变化，这些离子会自由组合结晶出不同的化合物。随着冬季的临近，盐湖先析出氯化钠晶体形成盐板。当温度低于0℃时，硫酸钠晶体会在盐板上结晶；当温度低于-5℃时，硫酸镁晶体会在盐板上结晶。随着气温的持续走低，结晶还会持续扩大，组成形态各异的“硝花”。 (1)硫酸根离子的符号是___________； (2)结合短文内容，除氯化钠、硫酸钠、硫酸镁晶体外，盐湖还可能会析出_____________（填化学式）晶体。 (3)氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 ①当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而_______（填“升高”或“降低”）。 ②20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 (4)入冬，氯化钠晶体会先析出的原因可能是______________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $