陕西榆林市第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题(无答案)

榆林市第二中学2026--2027学年度第一学期第一次月考 高二年级化学试题 一、单选题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）， 1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是（ ） A.与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B.常温下，其水溶液的pH大于7 C.和溶液反应产生红褐色沉淀 D.“取碱浣衣”时加热水效果更好 2．下列说法正确的是（ ） A.碱都是强电解质，酸都是弱电解质 B.的水溶液能导电，所以为电解质 C.Ag能导电，则Ag是电解质 D.在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质 3．常温下，水的离子积为，下列说法正确的是（ ） A.在的溶液中，水电离出的一定等于 B.将的酸和的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C.将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应后溶液中 D.若强酸、强碱中和后溶液的，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 4．稀氨水中存在着平衡：，若要使平衡向逆方向移动，同时使增大，应加入适量的（ ） ①固体 ②硫酸 ③固体 ④水 ⑤固体 A.①②③ B.③⑤ C.③ D.③④ 5．下列溶液一定显碱性的是（ ） A.的溶液 B.含有的溶液 C.的溶液 D.醋酸盐的溶液 6．下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是（ ） ①常温下溶液中存在的微粒有：、、、、 ②用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③溶液恰好与溶液完全反应 ④溶液的 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.的溶液中：、、、 B.使甲基橙呈红色的溶液：、、、 C.的溶液：、、、 D.水电离的的溶液：、、、 8．室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ） A.将水加热，平衡正向移动，减小 B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，增大 C.向水中加入少量固体，增大 D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 9．下列说法错误的是（ ） A.将溶液加热蒸干后灼烧可得到MgO B.配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 C.将硫酸铁溶液加热蒸干得不到硫酸铁 D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 10．常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是（ ） A.上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B.酸性： C.将0.1 mol/L 、HClO、HCN四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN溶液 D.可发生反应 11．用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A.酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B.量取25.00 mL NaOH溶液 C.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液滴定时的操作 D.记录滴定终点液面的读数12.20 mL 12．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ） A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 D.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 13．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.溶液呈酸性是由于溶液中 C.水溶液呈碱性，说明离子在水中的水解程度小于电离程度 D.水电离出的（或）与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性 14．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．（每空2分，共16分）Ⅰ．现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态，按下列要求填空。 （1）属于强电解质的是________（填序号，下同）； （2）属于弱电解质的是________； （3）属于非电解质的是________； （4）既不是电解质，又不是非电解质的是________； （5）能导电的是________ Ⅱ．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为________。 （2）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是________（填字母，下同） A.加热 B.加入NaOH稀溶液 C.加水 D.加入固体 E.加入锌粒 （3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。 A. B. C.分子数 D. 16．（每空2分，共14分）回答下列问题： （1）室温下，溶液的________。 （2）室温下的HA溶液中，HA是________（填“强”或“弱”）酸。 （3）室温下，的NaOH溶液中由水电离出的为________。 （4）在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，的值________（填“增大”“减小”或“不变”），水的电离程度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）在水的电离平衡中，和的关系如下图所示，A点水的离子积为，B点水的离子积为________，造成水的离子积变化的原因________。 17．（每空2分，共12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100 mL）。 Ⅰ．实验步骤 （1）用________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂填“紫色石蕊”或“酚酞”）。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定。当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按正确数据处理，可得c（市售白醋）=________； （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________（填字母）。 A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰 18．（每空2分，共16分）回答下列问题： （1）25℃的HA溶液，则HA的电离常数值约为________。 （2）已知常温下的电离常数，则的水解常数________。水溶液呈酸性的原因：________。 （3）的水溶液常温时的pH________7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解。 （4）热的纯碱溶液常用于去除油污的原因是（用离子方程式表示）：________________。 （5）工业上常用溶液做焊接时的除锈剂原理（用离子方程式表示）：________________。 学科网（北京）股份有限公司 $