陕西西安高新第一中学2026-2027学年第一学期高二第一次月考 化学试卷

高2028届高二第一学期月考一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Fc-56 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A,水垢的主要成分是CaCO,、Mg(OHDz与CaSO4,均可用醋酸除去 B.明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体消毒 C.盐碱地（含NaCl、NaCO)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性，因为 CaSO4溶于水显酸性 D,血浆中CO:/HCO]缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.能使甲基橙显红色的溶液：Fe3+、NH、CI、SCN B.在水电离出的c(H)=1×10-12mol/L的溶液中：NH4、Na、SO子-、S2 C.某透明的溶液中：MnO,、Na、NO SO D.NH4CI溶液：K+、Na、SO42-、AI[(OHDa] 3.CuC1是有机合成工业中应用广泛的催化剂，常用CuCL2溶液和SO2制备CuCl,离子方程式 为：S0,+2Cu2++2CI+2H,0=2CuCI↓+SO}+4H。设N为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.1L0.5mol/LCuC2溶液中Cu2+数目为0.5WA B.每生成1 mol CuCl,转移的电子数为2Na C.0.1molS02溶于水，溶液中S0好-、HS05的总数目小于0.1N D.常温时，1LpH=4的H2SO4溶液与1LpH=4的NH4CI溶液，水电离出的H数目均为1×1010N 4.下列有关方程式书写正确的是 A.BaS04的电离平衡：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO(aq) B.NH4CI溶于D2O中：NH+D,O≠NH3·D,O+H C.用FeS除去废水中的重金属Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)≠Fe2+(aq)+HgS(s) D.泡沫灭火器原理：2A++3CO3+3H,0=2A1(OH),↓+CO2↑ 5.痛风病与关节滑液中尿酸钠NaUr)的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减 轻，冬天症状加重，其化学原理为：HUr(aq)+Na(aq)、三NaUr(s)+H*(aq)。下列说法不正 确的是 A.痛风患者日常饮食应当清淡、少盐、减少尿酸类食品的摄入 B.大量饮水可以是上述平衡逆向移动，痛风病发作的可能性减小 C.上述反应的△H<0 D.将pH=a的HUr溶液稀释1O0倍，所得溶液的pH=b,b<a+2能说明HUr是弱酸 6.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A.实验室可用排饱和食盐水的方法收集Ch B.向TiCl4中加大量水并加热制备TiO2xH2O C.用稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀 D.H202溶液中加入少量MnO2促进H2O2的分解 试卷第1页（共7页） 7.催化乙烯（CH=CH)、醋酸和氧气高效合成醋酸乙烯酯(CH,=CHOOCCH,)的过程示意 图如下。 02、CH,C00H Pd CH,=CHOOCCH,CH,COOH 乙烯酯 ① ② H20 Pd(CH,COO)2 CH2=CH2 下列说法不正确的是 A.催化剂是Pd B.若将CHCOOH换成CH:COOD,反应可得DO C.生成CH2=CHO0CCH,总反应的原子利用率为100% D.该过程的总反应为O2+2CH,C0OH+2CH2=CH2→2H,O+2CH2=CHOOCCH, 8以下是西安高新第一中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 0.1 mol-L" 少量AgNO,溶液过量AgNO,溶液 NaOH溶液 聚四氯乙烯 活塞 NaCl和 生成 白色沉淀 NazCrOa. 白色溶淀 变为黄色 一盐酸酚酞) 混合溶液 A.用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B.g验证：Ksp(AgCI)<Ksp(Ag2CrO4) H,(g)+1,(g)=2H(g) 观察压强对平衡的影响 测量NaCIo溶液的pH 9. 从浓缩海水中获取高纯Mg的工艺如下。 H,C,O,和Na,C,O, NaOH溶液 YMgO、I 浓缩海水一 沉钙→滤液1一→沉镁→Mg(O田， 电解→高纯Mg 滤渣 滤液2 MgCL2‘I 己知：25℃时，H,C20,的K=5.4x102,K2=5.4×105；Mg(0H)2的Km=5.6×102。 下列说法正确的是 A.常温下，滤液1"pH=3时，滤液中的含碳微粒主要是HC,O4 B.常温下，“滤液2"pH=9时，Mg2+沉淀完全 煅烧 C.煅烧“滤渣回收Ca0:CaC,0, Ca0+2C0个+0，↑ D.蒸干灼烧MgC2溶液可获得无水氯化镁固体 10.生产C2的方法之一是将HC1、O2按体积比2：1的比例混合于密闭容器中，一定条件下发 生反应：4HCI(g)+02(g)≠2Cl2(g)+2H20(g)△H=-116.2 kJ.mol。下列说法正确的是 A.恒压下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 B.升高反应温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 试卷第2页（共7页） C.增大HCI的投料比，可以提高HCI的平衡转化率 D.升高反应温度，体系活化分子数增加 11.常温下，几种弱酸的电离常数如表所示 弱电 解质 HCOOH HCN H2CO3 H2SO3 HCIO 电离 常数 K=1.4×104 K=4.9×10-10 K1=4.3×107 Ka1=1.53×10-2 K2=5.6×10-11 K2=1.02×107 K=3.0×10-8 下列说法正确的是 A.向84消毒液中通入少量C0:2CI0+C02+H,0=C0+2HCI0 B.25℃时，反应HC00H+CN=HCN+HC00~的化学平衡常数K≈2.9x105 C. 向漂白粉溶液中通入少量S02:Ca2++2CI0+S0,+H,0=CaS0,↓+2HCI0 D.少量C02通入NaCN溶液中：2CN+H,0+CO2=2HCN+CO 12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 向a,b两支试管中各加入2mL5%H02 溶液，分别滴入0.2 nol/LFeCl3溶液和 a中产生气泡 Fe3+的催化效果好于 A 速率快于b Cu2+ 0.2mol/LCuS04溶液各5滴 向盛有2mL0.1mol/LAgNO,溶液中滴 先得到白色 B 加几滴0.1mol/L NaCI溶液，再加入几 沉淀，后变为 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 滴0.1mo/LKI溶液 黄色沉淀 Na2C03溶液 室温下，分别测定浓度均为0.1mol/L C 的Na2CO3和NaCIo的pH 的pH大于 Kn2(H2CO3)<Ka(HCIO) NaCIo溶液 向1mL0.5mo/LKI溶液中加入1mL 0 Fe3+与1反应是可逆 1.0mol/LFeCI3溶液，充分反应后滴加 溶液变红色 反应 KSCN溶液 13萘发生磺化反应过程中，异构体（α萘磺酸、阝萘磺酸）的平衡含量随温度的变化及异构体 能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是（图修改） E 0 异构体2 如 40 a~素碱酸萘+，S0, 20 异构体1 +H20 萘磺酸+H20 100115130145160 反应进程 TC 生成a-萘磺酸生成B-恭磺 的反应过程 酸的反应过程 A.异构体1是0萘磺酸 B.使用合适的催化剂，有可能提高B萘磺酸的平衡产率 C.反应过程中，α萘磺酸的浓度可能先增大后减小 D.a点时两种异构体的生成速率相等 试卷第3页（共7页） 14.常温下，用0.1molL的NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol-LH2A溶液，得到溶液的pH 与V(NaOH、gXX=cA之或A]的关系如图 DH 20 40 C(HA-)c(H,A) 14 12 V(NaOH)/mL 所示。下列说法错误的是 10 N ,A的变化关系 Am表示pH与lgcH, 6 B.V(NaOH=30mL时，溶液显酸性 C.M点时，cNa)>2c(A2)tcHA) 0 1.4 6.7 -lgX D.整个滴定过程中N点对应的溶液中水的电离程度 最大 二、非选择题：（本题包括4小题，共56分。） 15.回答下列问题。(16分) (I)将AICl6H0晶体直接灼烧得不到AIC,教材课后习题中介绍了用AICL6H0与S0Ch 混合加热可制备无水氯化物的知识。请写出：将S0C2与AIC36H0混合加热的化学方程式： (2)在25C时，1mol/L的①NH42S04、②NH4hC03、③NH4)2F(S04)2、④NH4CI、⑤NH4HS04、 ⑥NHH2O溶液中，cNH)由小到大的顺序是 。(填序号) (3)已知：HC00H的Ka=1.8×104,CHC00H的Ka=1.75×105,等物质的量浓度的HC00Na 溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)大小关系为：HCOONa CHCOONa (填“>=”或<”)；用蒸馏水稀释0.10molL的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而 增大的是 (填字母标号)。 A c(CH,COO) B.C(CH,COOH) c(CH,COOH) c(H') C.D. c(OH) K (4)写出浓度均为0.1mol/L的NH4CI与CHC0ONa混合溶液中的含氮微粒与含碳微粒的元素 质量守恒等量关系式： (5)已知常温下CN的水解常数h=1.61×10-。 常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 (填“酸碱”或“中性， HCN与NaCN的混合溶液呈现中性时，溶液中CN、Na、HCN三种粒子浓度由大到小的顺 序为 (⑥)硫酸厂排放的酸性污水中除HSO4外，还含少量弱酸HAsO3及As(V)的化合物，经“中和”、 “氧化”、“沉砷等步骤后可安全排放。 ①中和。“中和时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是 已知：As()的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图 所示。 1.0 尔 H,AsO HAsO 0.8 尔0.6 AsO 0.25 HAsO 7.0 6 8 10 DH ②氧化。“氧化”时反应终点pH=6。 试卷第4页（共7页) 此时溶液中cH,AsO):c(HAsO）)=:加入HO,氧化HAsO,的主要反应的离子方程 式为 16.工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含FeO4、AhO、Mg0、ZnO、Ni0、SiO2等） 制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 氨水、 H,SO MnO, 氨水 Na,S MnF, NHHCO,H,SO MnSB", MnO,粉 溶漫→氧化→调pH→除杂1→除杂2 沉锰 →MnCO,→MnSO4 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 相关金属离子[coM)=0.1molL]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有 (任写两点)：“滤 渣1”的成分为S和SO2,写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式： (2)“氧化"操作时常用的试剂有Hz02、MO2、氯水等，此流程中没有选用H02试剂的原因可 能是 (3)“调pHP的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为 (4)“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，溶液中c(Zn2+):cN2+)= (ZnS的 Ksp=1.6×10-24,NiS的Ksp=2.0×10-26) (⑤)“除杂2”目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。结合计算解释除杂时选择MgF2的原因 。(已知氟化镁Km(Mg52)=4.0×10、氟化锰Km=5.93x10) (6)“除杂2”中维持溶液pH恒为4.0，若1L溶液中Mg2+的初始浓度为0.1olL,现欲将Mg2+ 沉淀完全（即剩余离子浓度小于1×10mo/L时），则至少需要加入 mol MnF2固体 MmF2为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。[已知：Kp(MgP2)=4.0×10; K.(HF)=1.0×1041 17铁盐在电子、医疗、光化学和水处理等领域应用广泛。 (I)某化学兴趣小组同学拟采用色度计传感器通过测定吸光率，探究F©NO,的水解程度。 ①FeNO)3溶液的配制：将FeNO)3固体溶于少量 中，再用蒸馏水稀释至对应的浓度。 ②学习小组取上述配制好的pH=1.6的FNO)3溶液，分别开展实验I和Ⅱ，用色度计传感器 测定吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中F(OH),的物质的量浓度成正比。 序号 V[Fe(NO3)3]/mL V(H2O)/mL 吸光率 I 2 2 40% Ⅱ 1 3 A 结合A,的数值，能说明稀释FeNO)3溶液过程中，Fe(OHD3浓度变小，但Fe3+水解程度变大， 则A,的数值应满足 (2)硫酸亚铁铵俗名为摩尔盐，易溶于水，难溶于乙醇，在100~110℃时分解，是一种重要的 化工原料，用途十分广泛。一种制备硫酸亚铁铵晶体[CNH)2SO4FS046H0]的实验方法路线 试卷第5页（共7页） 如图所示： 仪爵a ,3molL破酸做化 3molL酸酸力住 硫？伎 佚粉， 15min 反应宽申 为知○抽逃洗涤，干挑鼠盟平 佚俄品体 盈供 步骤1 步骤2 步歌3 步跟4 ①步骤2中分离剩余固体和硫酸铵溶液的方法是 仪器a的名称： ②步骤3中采用水蒸气蒸发浓缩法，其目的是 ③步骤4中抽滤硫酸亚铁铵晶体的装置如图所示，下列说法正确的是 (填编号)。 布氏漏斗口 0活塞 抽气泵 a.先对于常压过滤，抽滤装置便于得到更为干燥的硫酸亚铁铵晶体 b.抽滤完毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞 c. 抽滤后，用酒精洗涤晶体的效果比用冷水好 ④产品纯度测定 称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于 锥形瓶中，然后用0.1000o/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。若进行平行滴定三次，消耗 KMnO4溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液的体积/mL 24.52 24.02 23.98 I则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度（质量分数)为 (用百分数表示，保 留四位有效数字) Ⅱ实验测得硫酸亚铁铵晶体纯度的纯度偏小，可能原因是 (填字母) A.锥形瓶水洗后未润洗直接装待测样 B.配置硫酸硫酸亚铁铵晶体的蒸馏水未加热煮沸 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.滴定前装有标准溶液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 18.燃油汽车尾气中含有NO、NO2、C0等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置 中加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下： 反应①：2NOg)+2C0(g)≠2C02(g)+N2(g)△H, 反应②：2N02(g)+4C0(g)=4C02,(g)+N2(g)△H2<0 回答下列问题： (1)已知：1mol物质中化学键断裂时所需能量如下表。 物质 N,(g) 02(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 试卷第6页（共7页） C0燃烧热△H=-283kJmo,则反应①的△H,= kJ.mol。 (2)恒温恒压密闭容器中充入一定量NO(g)和CO(g)(不考虑反应②)，下列条件不能判断反应① 达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(NO)=2v(N2) B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.nN2)和n(C02)的比值一定 D.N2的体积分数不变 (3)瑞典化学家阿伦尼鸟斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式： k=AXe是k为反应速率常数，A为比例常数，e为自然对数的底数，R为摩尔气体常数，T 为开尔文温度，Ea为活化能(KJ/mol】。2NOg)+2C0(g)=2C0,(g)+N,(g)反应达到平衡后，升 高温度，正反应速率常数 (“增大”、“减小”或者“不变”)，逆反应速率常数 （“增 大”、“减小”或者“不变”)，正反应速率常数增大的倍数 (“大于”“小于”“等 于”)逆反应速率常数增大的倍数 (4)探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和C0以一定的流速通过两种不同的催化剂进 行反应，测量相同时间内逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果 如图所示。曲线上a点的脱氮率 (填“><”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。催 化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 脱氨率/% 40 30 20 10 0 100200300400500温度/℃ (⑤)用NH,催化还原NO,也可以消除氮氧化物的污染。在适当催化剂的作用下，用NH3脱氮 过程中存在主反应和副反应： 主反应：4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)△H 副反应：2NH(g+8NO(g)=5NO(g)+3H,O(g)△H4 在TK下，向恒容密闭容器中充入5 moINH3和6 mol NO,发生上述反应：若初始压强为22MPa, 反应达到平衡时，压强仍为22MPa且N2的分压为5MPa。 ①若反应10min达到上述平衡状态，则用N20表示的平均速率vN2O)= MPamin。 ②该温度下主反应的压强平衡常数K= (列出计算式)。2028届高二化学参考答案 一、选择题（本题共42分） 123456789 10111213 14 DCC C D DCAA D B C C 15.(共16分，除标注外，其他均为2分)》 (①)AIC,·6H,0+6S0C,≌A1CL,+12HCI↑+6S0,↑ (2)⑥④⑤②①③ (3)<(1分) A(1分) (4)c(NH4)+c(NH3H2O)=c(CI)+c(CH3COOH)+c(CH3COO) (5)碱(1分) C(HCN)>c(Na)=c(CN (6)CaS0,(或硫酸钙)(1分) 10:1 H.AsO,+H,O,=H,AsO,+H*+H,O 16.(共12分，每空2分) (1)将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等： MnO2+MnS +2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O (2)Fe3+能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多 (3)4.7≤pH<6.2 (4)80 (5)根据方程式MnF2(s)+Mg2+(aq)÷MgF2(s)+Mn2+(aq)可知该反应的平衡常数≈9.2× 10>105,因此Mg2+可完全转化为MgF2沉淀，所以除杂时选择。 (6)0.12 17.(共15分，除标注外，其他均为2分) (1)浓硝酸(1分)20%<A1<40% (2)①倾析 蒸发皿 ②防止硫酸亚铁铵在蒸发时受热分解 ③ac ④94.08% BC 18.(共15分，除标注外，其他均为2分) (1)-747 (2)AC (3)增大(1分) 增大(1分)小于(1分)》 (4)< 反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，脱氮率下降（或温度升高，催化剂 活性降低，脱氮率下降) (5)0.2 Kp= 55×7.565×7.56 54×26= 26